高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料

1、高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料 在日常學(xué)習(xí)、工作生活中，許多時候，我們都需要用到各種學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)資料是特別重要的。能夠關(guān)心大家鞏固學(xué)問，擴(kuò)大視野，提高做題力量。很多人都在為找不到好的學(xué)習(xí)資料而苦惱。下面是我收集整理的高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料，歡迎大家借鑒與參考， 高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料1 如何背誦化學(xué)方程式1、試驗(yàn)聯(lián)想法 從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)試驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是試驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)試驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（mno2）的條件下，利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視試驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個試驗(yàn)事實(shí)，就會促進(jìn)

2、對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。 2、組成結(jié)構(gòu)分析法 對于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較簡單的反應(yīng)，特殊是某些有機(jī)反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對反應(yīng)過程進(jìn)行分析。 3、綜合法 由于化學(xué)反應(yīng)的多樣性及人腦思維的簡單性，在整個熟悉過程，要經(jīng)受觀看、探究、聯(lián)想、識記、分析、綜合、推斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。 4、索引法 索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。 5、口訣法 為了使化學(xué)方程式在使用時脫口而出，有時還可依據(jù)化

3、學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。 6、關(guān)聯(lián)法 對比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的支配彼此間不無內(nèi)在聯(lián)系。 高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料2 1、硅與氟氣反應(yīng)：si + 2f2 = sif4 2、硅與氫氟酸反應(yīng)：si+4hf = sif4+2h2 3、硅與氫氧化鈉溶液：si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2 4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 5、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 6、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2

4、 + cao高溫casio3 7、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 8、往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3 9、往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：na2sio3 + 2co2 + 2h2o = 2nahco3 + h2sio3 10、二氧化硅與碳酸鈉固體：sio2+na2co3高溫na2sio3+co2 11、粗硅的制?。簊io2 + 2c高溫電爐si + 2co 12、粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 sicl4 sicl4 + 2h2高溫si（純）+ 4hcl 高一

5、化學(xué)學(xué)習(xí)資料3 1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭還原氧化銅：2cuo + c高溫2cu + co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4

6、naoh + o2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o（g）= f3o4 + 4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca（oh）2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

7、：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe（oh）3+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe（oh）2+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe（oh）2 + 2h2o + o2 = 4fe（oh）3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe（oh）3 fe2o3 + 3h2o 21、試驗(yàn)室制取氫氧化鋁：al2（so4）3 + 6nh3？h2o = 2al（oh）3 + 3（nh3）2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al（oh）3 + 3hcl = al

8、cl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al（oh）3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al（oh）3 al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao高溫casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳

9、：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3 高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料4 一、討論物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1.基本方法：觀看法、試驗(yàn)法、分類法、比較法 2.基本程序： 3.用比較的方法對觀看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。 二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物。 2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3.離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式消失。 下列狀況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、hco3-等。

10、 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的.離子：如ba2+與so42-;ag+與cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-與nh4+等。 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：mno4-與i-;h+、no3-與fe2+等 三、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2=2na2o 2.鈉在空氣中燃燒：2na+o2點(diǎn)燃=na2o2 3.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上;熔

11、化為銀白色小球;在水面上四處游動;伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色。 4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6.碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3放縱吧 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物質(zhì)的量n(mol)= n/n(a) 2.物質(zhì)的量n(mol)= m/m 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= v/v(m)

12、 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cv 五、氯及其化合物的性質(zhì) 1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點(diǎn)燃=2fecl3 3.制取漂(氯氣能通入石灰漿)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4.氯氣與水的反應(yīng)：cl2+h2o=hclo+hcl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 六、膠體： 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2.膠體性質(zhì)：

13、 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動 3.膠體提純：滲析 七、氧化還原反應(yīng) 1. (某元素)降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2. (某元素)升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3.氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1. fe2+及fe3+離子的檢驗(yàn)： fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液) a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最終變紅褐色。 b)加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液) a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b)加kscn溶液，溶液顯紅色。 2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：

14、fe+2hcl=fecl2+h2 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3fecl2+cl2=2fecl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

15、n2+o2放電=2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no 2.氨的工業(yè)制法：n2+3h2 2nh3 3.氨的試驗(yàn)室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o 裝置：與制o2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a)用潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會變藍(lán)色。 b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4.氨與水的反應(yīng)：nh3+h2o=nh3 h2o nh3 h2o nh4+oh- 5.氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o(制取硝酸的第一步

16、) 6.碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3+h2o+co2 7.銅與濃硝酸反應(yīng)：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 9.碳與濃硝酸反應(yīng)：c+4hno3=co2+4no2+2h2o 10.氯化銨受熱分解：nh4cl nh3+hcl 十、 cl-、br-、i-離子鑒別： 1.分別滴加agno3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為i- 2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-。

17、 十一、常見物質(zhì)俗名 蘇打、純堿：na2co3;小蘇打：nahco3;熟石灰：ca(oh)2;生石灰：cao;綠礬：feso4 7h2o;硫磺：s;大理石、石灰石主要成分：caco3;膽礬： cuso4 5h2o;石膏：caso4 2h2o;明礬：kal(so4)2 12h2o 十二、鋁及其化合物的性質(zhì) 1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 3.鋁在空氣中氧化：4al+3o2=2al2o3 4.氧化鋁與酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：al2o3+2n

18、aoh+3h2o=2naal(oh)4 6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naal(oh)4 8.試驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：al3+3nh3 h2o=al(oh)3+3nh4+ 十三、硫及其化合物的性質(zhì) 1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：fe+s=fes 2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2cu+s=cu2s 3.硫與濃硫酸反應(yīng)：s+2h2so4(濃)=3so2+2h2o 4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：so2+2h2s=3s+2h2o 5.銅與濃硫酸反應(yīng)：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o 6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7.二氧化硫與氯