屆高考化學一輪復習單元測試：分子結構與性質(zhì)(人教版)

1、2015屆高考化學一輪復習單元測試：分子結構與性質(zhì)(人教版)2015屆高考化學一輪復習單元測試：分子結構與性質(zhì)（人教版）第I卷（選擇題）一、選擇題1右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則x mol冰中含有多少mol氫鍵:A2x B4x C6x D8x【答案】A【解析】中心水分子和周圍四個水分子形成四個氫鍵，四個氫鍵為兩個水分子共用，平均到每個水分子含兩個氫鍵。2在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時,與鍵能無關的變化規(guī)律是A.與硅相比,金剛石的硬度大,熔點高 B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2 、Br2 、I2的沸點逐漸升高 D. F2比O2

2、更容易與H2反應【答案】C【解析】試題分析：硅和金剛石形成的晶體都是原子晶體，硬度和熔點與共價鍵的強弱有關系；B中氫化物的穩(wěn)定性和化學鍵強弱有關系；C中形成的晶體都是分子晶體，沸點高低與分子間作用力強弱有關系，與鍵能無關，C不正確；氟是最活潑的非金屬元素，極易和氫氣化合，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)與鍵能關系的正誤判斷點評：該題是是高考中的常見考點之一，關鍵是理解只有化學鍵才有鍵能，所以凡是與化學鍵有關系的，都可以用鍵能來解釋。其次明確分子間作用力不是化學鍵，據(jù)此即可得出正確的結論。3下列說法正確的是A.活化分子碰撞即發(fā)生化學反應B.升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.

3、某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞【答案】D【解析】試題分析：活化分子碰撞需要有合適的取向時才能發(fā)生化學反應，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A錯D對；升高溫度會加快反應速率，最主要的原因是增加了活化分子的百分數(shù)，B錯；活化分子的百分數(shù)受溫度、催化劑等影響，C錯誤?？键c：有效碰撞理論點評：碰撞理論、活化分子是理解影響反應速率的因素的基礎。理論性較強，難得偏大。4下列過程，不需要破壞化學鍵的是（ ）A.鈉與水反應 B.干冰升華C.碳酸氫鈉受熱分解 D.HCl氣體溶于水【答案】B【解析】化學反應一定有化學鍵的斷裂，Na與H2O反應，破壞了H2O中的HO鍵。NaHC

4、O3受熱分解，破壞了Na+與的離子鍵和HO鍵。HCl氣體溶于水破壞了HCl鍵。干冰升華只是由固體變成氣體，CO2分子本身并未變化。5下列說法中，正確的是( )A.氫鍵只存在于同一種分子之間B.金屬陽離子只能與陰離子構成晶體C.粒子間以分子間作用力結合的晶體，其熔點不會很高D.氮化硅是一種新型的耐高溫耐磨材料，它屬于分子晶體【答案】C【解析】A項氫鍵可存在于不同分子之間，B項金屬晶體中就只有金屬陽離子與自由電子，無陰離子，C項以分子間作用力結合的晶體屬分子晶體，其熔點不會很高，D項氮化硅屬原子晶體，故只有C正確。6下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是AB B C C N DO【答案】C【解析】

5、四元素均為第二周期元素，隨序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大，但由于N的半充滿狀態(tài)，N的第一電離能大于O元素，答案為C72014屆河南省十所名校高中畢業(yè)班階段性測試二化學試卷科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有和兩種離子，當遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是A14N、N4與N2互為同位素BN4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）22CN4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵【答案】C【解析】試題分析：A、同種元素的不同原子之間互稱為同位素，N4與N

6、2為單質(zhì)，錯誤；B、N4H4（SO4）2晶體中含有SO42和N4H44兩種離子，N4H4（SO4）2為離子化合物，電離方程式為：N4H4（SO4）2N4H442SO42，錯誤；C、草木灰、K3PO4都為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，當N4H44遇到堿性溶液時，會生成N4分子，故不能混合使用，正確；D、N4H4（SO4）2含有離子鍵，錯誤?？键c：考查同位素、鹽類的水解、化學鍵等相關知識。8美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學式為COS)的物質(zhì)，已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是A1 mol硫化羰在氧氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移

7、6mol電子 B硫化羰可用作滅火劑CCO2和COS結構相似都是非極性分子 D硫化羰熔點可能較高【答案】A【解析】試題分析：硫化羰由三種元素組成，其中C、O、S的化合價分別是4價、2價和2價。燃燒后生成CO2和SO2，其中S元素的化合價從2價升高到4價，失去6個電子，A正確；據(jù)題中描述硫化羰“能在氧氣中完全燃燒”可知，硫化羰具有可燃性，所以不能用作滅火劑，B不正確；硫化羰與二氧化碳的結構雖然相似，但該化合物是極性分子，C不正確；硫化羰形成的晶體應該是分子晶體，其熔點不可能很高，D不正確，答案選A?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷、計算、分子的極性以及物質(zhì)熔點判斷等點評：該題以新科技、新發(fā)現(xiàn)為載體

8、，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大。9下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1：2的是A乙烷中CC的鍵能與乙烯中CC的鍵能之比B金剛石晶體中碳原子個數(shù)與CC共價鍵個數(shù)之比CAl基態(tài)原子核外最外層P軌道和S軌道電子數(shù)之比D. 碳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)和成對電子數(shù)之比【答案】A【解析】答案：AA不正確，雙鍵中有一個，一個鍵，鍵能不是單鍵能的二倍。10下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是A. PCl3、NH3 B. BF3、H2O C. CCl4、H2SD. BeCl2、BF3【答案】A【解析】試題分析：如果形成的雜化軌道中，

9、如果有孤對電子就是不等性的雜化，如果沒有孤對電子，全部參與成鍵，則是等性的，據(jù)此可知PCl3、NH3、H2O、H2S中的P、N、O、S等均是不等性雜化，答案選A。考點：考查雜化軌道類型的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對分子雜化軌道類型的熟悉了解程度，難度不大。該題的關鍵是明確雜化軌道的不等性含義以及判斷依據(jù)，然后結合具體的化學式靈活運用即可。112014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學試卷研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結構，結合周期表知識，有關說法不正確的是A羰基硫分子為非極性分子 B羰基

10、硫的電子式為：C羰基硫沸點比CO2高 D羰基硫分子中三個原子處于同一直線上【答案】A【解析】試題分析：A盡管C=S鍵與C=O鍵都是極性共價鍵，S、O吸引電子能力強，共用電子對偏向S、O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由極性鍵構成的極性分子。錯誤。B聯(lián)系CO2的結構不難得到COS的電子式為： 。正確。C羰基硫和CO2都是由分子構成的物質(zhì)，結構相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大。物質(zhì)的熔沸點就越高。由于相對分子質(zhì)量COS CO2，所以沸點COS CO2。正確。DCO2是直線型分子，羰基硫分子與CO2結構相似，所以該分子中三個原子處于同一直線上。正確?？键c：考查羰基硫的結構、性質(zhì)的知識

11、。12氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結構式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子 B、氰分子中CN鍵長大于CC鍵長C、氰氣分子中含有鍵和鍵 D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應【答案】B【解析】略13下列敘述正確的是離子化合物中不一定含有金屬陽離子 分子晶體中不一定含有共價鍵有機物中不一定都含有氫元素 酸酐都能直接與水反應生成相應的酸酸與堿混合都只發(fā)生中和反應 酸式鹽溶于水得到的溶液都顯酸性A只有 B只有C只有 D只有【答案】B【解析】試題分析：離子化合物中不一定含有金屬陽離子，也可以是銨根離子，正確；分子晶體中不一定含有共價

12、鍵，如稀有氣體，正確；有機物中不一定都含有氫元素，如四氯化碳，正確；酸酐不是都能直接與水反應生成相應的酸，如二氧化硅，錯誤；酸與堿混合發(fā)生中和反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，錯誤；酸式鹽溶于水得到的溶液不一定都顯酸性，如碳酸氫鈉溶液顯堿性，錯誤。所以B正確?？键c：通過元素及其化合物相關知識。14下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水 B有較高的熔點 C水溶液能導電D熔融狀態(tài)能導電【答案】D【解析】試題分析：只有離子化合物在熔融狀態(tài)能導電。D正確。而可溶于水、有較高的熔點、水溶液能導電這樣的性質(zhì)，離子化合物，共價化合物都有?？键c：離子化合物，共價化合物的性質(zhì)。15下列敘述

13、與分子間作用力無關的是 ()A氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結或凝固 B干冰易升華C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高 D氯化鈉的熔點較高【答案】D【解析】試題分析：分子間作用力不是化學鍵，而比化學鍵弱很多，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和穩(wěn)定性，因此選項ABC都是和分子間作用力有關系。氯化鈉是離子化合物，含有的化學鍵是離子鍵，形成的晶體類型是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高，與分子間作用力無關系，答案選D?？键c：考查分子間作用力的有關判斷和應用點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點。主要是考查學生對分子間作用力含義以及分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)影響影響的了解掌握情況，意在鞏固

14、學生的基礎，提高學生的應試能力。16用價層電子互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論正確的是A.直線型；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線型；平面三角形D.V形；平面三角形【答案】D【解析】略第II卷（非選擇題）17如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題： (1)s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向；元素X的名稱是_，它的氫化物的電子式是_?！敬鸢浮?1) 球1紡錘3 (2) 2p三個互相垂直的伸展氮 【解析】試題分析

15、：（1）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道。（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n2，所以該元素的原子序數(shù)是7，是氮元素。其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向。其氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是?？键c：考查常見電子云的形狀、電子式的書寫點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。熟練記住核外電子的排布以及常見電子云的形成，并能靈活運用即可。18（5分）現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列各問題： A干冰 B金剛石 C氬 D過氧化鈉 E二氧化硅 F氯化銨 （1）通過非極性鍵形成的晶

16、體是 。（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是 。（3）由原子構成的分子晶體是 。（4）含有非極性鍵的離子化合物是 。（5）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是 ?！敬鸢浮浚?分，每空1分）(1)B (2)AC (3) C (4) D (5) F【解析】離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構成的晶體是金屬晶體。所以干冰是通過分子間作用力形成的分子晶體，屬于共價化合物。金剛石是通過非極性鍵形成的原子晶體，是單質(zhì)。氬是通過分子間作用力形成的分子晶體，不含化學鍵的單質(zhì)分子。過氧化鈉中含有離子

17、鍵和非極性鍵，屬于離子晶體。二氧化硅是通過極性鍵形成的原子晶體，屬于共價化合物。氯化銨中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，形成的晶體是離子晶體，屬于離子化合物。19鎳(Ni)可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_晶體；寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學式_、_。(2)某鎳配合物結構如下圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有_(填序號)。A氫鍵B離子鍵C共價鍵 D金屬鍵 E配位鍵(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應，如 、 HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號)；HC

18、HO分子的空間構型為_ 。(4)據(jù)報道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為_。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_個?！敬鸢浮浚ü?2分） (1)分子 （1分） N2（1分）CN（1分） (2)ACE（2分） (3)（2分）平面三角形（1分） (4)MgNi3C（2分）12（2分）【解析】（1）根據(jù)相似相溶原理可知，化合物是非極性分子，所以形成的晶體是分子晶體。電子數(shù)和原子數(shù)分布都相等的分子是等電子體，所以和CO互為等電子體的是氮氣或CN。（2）根據(jù)配合物結構可判斷，分子中不存在離子鍵和金屬鍵，所以答案選ACE。（3）都是平面型結構，所以是sp

19、2雜化。乙炔是直線型結構，是sp雜化。HCHO分子中碳原子沒有孤對電子，是sp2雜化，所以是平面三角形結構。（4）根據(jù)晶胞的結構可知，碳原子全部在晶胞中，共有1個。鎂原子在面心處，共有61/23個。鎳原子在頂點處，共有81/81個，所以化學式為MgNi3C。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子位于面心處，所以共有38212個。20短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結構及性質(zhì)如表所示：元素結構及性質(zhì)AA的原子半徑最小XX原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍DD是短周期中金屬性最強的元素EE的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物RR與X同主族TT的負一價陰離子的核外電子排布

20、與Ar原子相同（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化學鍵是 。（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式 。（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學方程式 。（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式 。（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka = 4010-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 。【答案】（1）第三周期族 （1分） 離子鍵 （1分）（2）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2-+3H2 （2分）（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H= - 28

21、a kJmol-1 （2分）（4）SiCl4+3H2O =H2SiO34HCl （或SiCl4+4H2O H4SiO4+4HCl）可以不標“”“”（2分）（5）025molL1 （2分）【解析】試題分析：A的原子半徑最小，則A為H元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則X為C元素；D是短周期中金屬性最強的元素，則D為Na元素；E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物，則E為Al元素；R與X同主族，則R為Si元素；T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同，則T為Cl元素。（1）R為Si元素，在元素周期表中位于第三周期族；化合物DT為NaCl，含有離子鍵。（2）E為Al，與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2-+3H2（3）X2A4 為C2H4，1g C2H4完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，則1mol C2H4即28g完全燃燒，恢復到常溫時放出28a kJ的熱量，可得熱化學方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H= - 28a kJmol-1 （4）RT4為SiCl4，水解生成的兩種酸為H2SiO3 和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式為：SiCl4+3H2O =H2SiO34HCl （或SiCl4+4H2O H4SiO4+4HCl）（5）該酸的pH=4，則該