高中化學(xué)知識點最全總結(jié)!(高三復(fù)習(xí)必備)

1、節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃

2、艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄

3、莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂

4、莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂

5、莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃

6、葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈

7、蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蕿螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂

8、薄薅肅膁芃袀罿膀莆蚃裊腿蒈袈螁膈薀蟻肀膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒄蒂螈芅膄蚈螄芄莆蒀肂芃葿螆羈節(jié)薁蕿襖芁芁螄螀芀莃薇聿莀蒅螃羅荿薈薅袁莈芇螁袇羄蒀蚄螃羃薂衿肁羃節(jié)螞羇羂莄袇袃羈蒆蝕蝿肀薈蒃肈聿羋蠆羄肈莀蒁羀肇薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅肁肅蕆薈羇肄蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇

9、莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊

10、莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆

11、聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇

12、肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊

13、肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅

14、膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆

15、膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖

16、芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄

17、芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅

18、芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃

19、莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃

20、莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄

21、蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂

22、肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅

23、肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃

24、膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁

25、膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂

26、膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀

27、芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀羇荿蒀袈羆聿蚅螄羅膁蒈蝕羄芃蚄薆羃莆蒆裊肅肅艿螁肂膇蒅蚇肁莀羋蚃肀聿薃蕿聿膂莆袈肈芄薁螄肇莆莄蝕肇肆薀薆膆膈莂襖膅芁薈螀膄蒃莁螆膃膃蚆螞螀芅葿薈蝿莇蚄袇螈肇蕆螃螇腿蚃蠆袆芁蒆薅裊莄羋袃裊肅蒄衿襖芆芇螅袃莈薂蟻袂肈蒞薇袁膀薀袆袀節(jié)莃螂罿蒞蕿蚈罿肄莂薄羈膇薇薀 高中化學(xué)知識點最全總結(jié)!(高三復(fù)習(xí)必備)學(xué)為學(xué)校 因材施教，成績決定一切！高中化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏（生石膏）：ca

28、so4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so47h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：faso47h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)212h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 瀉鹽：mgso47h2o 膽礬、藍(lán)礬：cuso45h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso47h2o 硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：

29、fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成

30、。 鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2有機(jī)部分：氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯 酒精、乙醇：c2h5oh 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。 甘油、丙三醇 ：c3h8o3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 hcooh葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12

31、h22o11 淀粉：（c6h10o5）n 硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸 hooccooh 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 fe2+淺綠色 fe3o4黑色晶體fe(oh)2白色沉淀 fe3+黃色 fe (oh)3紅褐色沉淀 fe (scn)3血紅色溶液 feo黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2淡藍(lán)綠色 fe2o3紅棕色粉末 fes黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 cu2+藍(lán)色 cuo黑色 cu2o紅色 cuso4（無水）白色cuso

32、45h2o藍(lán)色 cu2 (oh)2co3 綠色 cu(oh)2藍(lán)色 cu(nh3)4so4深藍(lán)色溶液 baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3 白色絮狀沉淀 h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀cl2、氯水黃綠色 f2淡黃綠色氣體 br2深紅棕色液體 i2紫黑色固體hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 kmno4-紫色 mno4-紫色na2o2淡黃色固體 ag3po4黃色沉淀 s黃色固體 agbr淺黃色沉淀agi黃色沉淀 o3淡藍(lán)色氣體 so2無色

33、，有剌激性氣味、有毒的氣體so3無色固體（沸點44.8 0c） 品紅溶液紅色 氫氟酸：hf腐蝕玻璃n2o4、no無色氣體 no2紅棕色氣體 nh3無色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：1學(xué)為學(xué)校 因材施教，成績決定一切！1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的；2、na與h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：na 黃色、k紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7

34、、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 sif4 + 2h2o14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒

35、時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：s微弱的淡藍(lán)色火焰 h2淡藍(lán)色火焰 h2s淡藍(lán)色火焰co藍(lán)色火焰 ch4明亮并呈藍(lán)色的火焰 s在o2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。空氣紅褐色fe(oh)3 19特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀fe(oh)220淺黃色固體：s或na2o2或agbr21使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色）、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4-（紫色）有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色fe(oh)3 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs） 藍(lán)色cu(oh)2 黃色（agi、ag

36、3po4） 白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：13、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br >cl- >oh- >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外）4、

37、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解kcl溶液：2kcl + 2h2o = h2+ cl2+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o = h2+ cl2+ 2koh6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性

38、或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池 寫出二個半反應(yīng)： pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：pb + so42- -2e- = pbso4正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42- 陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-2學(xué)為學(xué)校 因材施教，成績決定一切！7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子

39、恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > sic > si （因為原子半徑：si> c> o）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，

40、金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4價的s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是

41、否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 al 含量最多的非金屬元素是o hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸18、熔點最低的金屬是hg (-38.9c),；熔點最高的是w（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖莐；密度最大（常見）是pt。19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（

42、不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、

43、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同cu(oh)2反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為：cho 2ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： hcho 4ag + h2co3反應(yīng)式為：hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、環(huán)境污染

44、：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20c）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。31、生鐵的含c量在：2%4.3% 鋼的含c量在：0.03%2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽

45、和狀態(tài)時氣體的體積。3 。學(xué)為學(xué)校 因材施教，成績決定一切！五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 oh-al、sih2 單質(zhì)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（1） si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2nh3+h2o （2）銨鹽：nh4 2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 +堿 hclh2濃h2so4so2金屬hno3no2、no濃hso4（1） 單質(zhì)so2、co22c濃hno3 no2、co2非金屬濃h2so4so2s濃hno3so2、no2+hco32-(hco3-)co2 h+（2）化合物s2-(hs-) h2s2- h+-sohsoso23)3(3na2s2o3與酸

46、反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： s2o32-+2h+=s+so2+h2o4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體2na+2h2o=2naoh+h2（1）單質(zhì) 2f2+2h2o=4hf+o22na2o2+2h2o=4naoh+o2 mg3n2+3h2o=3mg(oh)2+2nh3（2）化合物 al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s cac+2ho=ca(oh)+ch 222225強(qiáng)烈雙水解 2oco32-hco3-hco2+al(oh)32oal3+與s2-hs-hh2s+al(oh)3h2o-aloal(oh)32()6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：al （2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱

47、堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。co2o2+na2co37與na2o2反應(yīng) h2oo2+naoh4學(xué)為學(xué)校 因材施教，成績決定一切！82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl9電解 h2o電解h2+o2 電解al+o2al2o3(熔融) 電解nacl溶液naoh+cl2+h2高溫金屬+al2o3 10鋁熱反應(yīng)：al+金屬氧化物11 al3+ al(oh)3 alo2-12歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o4n2+6h2o 4nh3+6no1.金屬+鹽金屬+鹽13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬 2.鋁熱反應(yīng)催化劑或h2ohh2活潑金屬（na、mg、fe）（2）金屬非金屬 2mg+co2點燃

48、2mgo+c 2f2+2h2o=4hf+o2高溫 si+2co2c+sio2（3）非金屬非金屬 高溫co+h2c+h2o cl(br、i)+hs=s+2hcl（hbr、hi）2222 高溫金屬+h2oh2+金屬氧化物（4）非金屬金屬 高溫c+金屬氧化物金屬+co2 +14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+化合物+化合物 如：cl2+h2o、h2s+o2、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2 化合物+化合物+單質(zhì)nh3+no、h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o 化合物+單質(zhì)化合物pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe

49、 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o214三角轉(zhuǎn)化： 15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：dnh4hco3(nh4)2co3nh3+co2+h2od（1）銨鹽 nh4hso3(nh4)2so3nh3+so2+h2o dnh4hs(nh4)2snh3+h2s d2cu(no3)22cuo+4no2+o2（2）硝酸鹽 d2ag+2no2+o22 agno316特征網(wǎng)絡(luò)：o2o22obchd(酸或堿) （1）ao2o2h2ononohno3 nh（氣體）32o2o22oso2so3hh2so4 h2s（氣體）o2o22ococo2hh2co3 c（固體）o2o22ona2ona2o2h

50、naoh na（固體）強(qiáng)酸氣體b（2）a 強(qiáng)堿氣體c 5學(xué)為學(xué)校 因材施教，成績決定一切！a為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3； (nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):2，d2kclo3mno2kcl+3o222h2o2mno2h2o+o2d2so2+o2催化劑，2so3d4nh3+5o2催化劑，4no+6h2odn2+3h2催化劑，2nh317.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。b+c :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：h4sio4；mg（o

51、h）2，al（oh）3，cu（oh）2，fe（oh）3不溶性碳酸鹽受熱分解：caco3，mgco3（典型前途是和co2的性質(zhì)聯(lián)系），nano3，kno3，kclo3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）。bcd：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。nh4hco3，mgcl26h2o，alcl36h2o硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：mg（no3）2，cu（no3）2，agno3kmno4。feso4nh4i，nh4hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。h2o2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。a含有電解熔融的al2o3來制備金屬鋁、電解熔融的nacl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：c：

52、固體和固體反應(yīng)：sio2和cao反應(yīng)；固體和氣體c和co2abcd：固體和固體反應(yīng)的：al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。sio2和c的反應(yīng)（但是生成氣體）sio2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。c還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：c和水蒸氣的反應(yīng)：fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體：co和水蒸氣。cde：濃煙酸和mno2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和c，cu，fe的反應(yīng)，濃硝酸和c的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑6既作氧化劑又作還原劑的有：332322七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8hno3(稀)3cu=2no2cu(no3)24h2o s+6hno3(濃)

53、=h2so4+6no2+2h2o4hno3(濃)cu=2no2cu(no3)22h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2o2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 高溫 3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o 3溶液酸堿性.2s2- so32-6h+3s3h2o5cl-clo3-6h+3cl23h2os2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.fe2+與no3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2+no3-4h+3fe3+no2h2o一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性kmno4溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物則不同點燃點燃1、2p3cl2=2pcl3(cl2不足) ； 2p5cl2=2 pcl5(cl2充足)點燃點燃2、2h