【歸納】2021屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考-易錯易混知識考點歸納

1、2021 屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考 - 易錯易混學(xué)問考點歸納高中 化學(xué) 太難 懂？難 歸納 ？難 復(fù)習(xí) ？ 毫無 頭緒 ？不 用怕 ！下面 整理了 高考 化學(xué) ?？?易 錯知 識點 ，讓 你一 目了然 ！1. 對氧化性和 仍原 性的懂得錯誤 地認(rèn) 為氧 化劑得 到的 電子 數(shù)越 多 ，氧化 劑的 氧化 才能 越強(qiáng)； 仍原 劑失 去的 電子 數(shù) 越多 ，仍 原劑 的仍 原才能 越強(qiáng) ；氧化性 的強(qiáng) 弱是 指得 電子 的難 易程 度，越 簡單 得電 子即 氧化性越強(qiáng) ，與 得電 子的 數(shù) 目無 關(guān)； 同樣 仍原 劑的仍 原性 強(qiáng)弱 與失 電子的難易 程度 有關(guān) ，與 失 電子 的數(shù) 目無 關(guān)；2. 認(rèn)為

2、同 種元素的 相鄰價 態(tài)肯定不發(fā)生 反應(yīng)；同種元 素的 相鄰 價態(tài) 之間 不發(fā) 生氧 化仍原 反應(yīng) ，但 能發(fā) 生復(fù)分解反 應(yīng)，如 na2 so3 +h2 so4 =na2 so4 +so2 +h2 o，此反 應(yīng)中 h2 so4 表現(xiàn) 強(qiáng)酸性 ；3. 認(rèn)為所 有的原子 都是由 質(zhì)子、 電子和 中子構(gòu)成 的；全部 的原 子中 都含有 質(zhì)子和 電子 ,但是 不一 定含 有中 子,如11h原子 中就 不含 有中 子4. 認(rèn)為元 素的種類 數(shù)與原 子的種類數(shù)相 等；(1) 同 一種 元素 可 能由 于質(zhì) 量數(shù) 的不 同會有 不同 的核 素 原子 ， 因此 原子 的種 類數(shù) 要 大于 元素 的種 類數(shù)

3、；(2) 但是也 有的 元素 只有 一種 核素 ，如 na、f 等；5. 認(rèn)為氣體摩 爾體積就 是 22.4l mol - 1兩者 是不 同的 ， 氣體 摩爾 體積 就是 1 mol氣 體在 肯定 條件下 占有的 體積， 在標(biāo) 準(zhǔn)狀 況下 為 22.4l，在非 標(biāo)準(zhǔn) 狀況 下可 能是 22.4l， 也可 能不 是 22.4 l6. 在 使用 氣 體 摩爾 體積 或阿 伏加 德 羅定 律時 忽視 物質(zhì) 的狀 態(tài)或使用條 件；氣體摩 爾體 積或 阿伏 加德 羅定 律只 適用于 氣體 體系 ，既 可以是純潔 氣體 ，也 可以 是 混合 氣體 ；對 于固 體或液 體不 適用 ；氣 體摩爾體積 在應(yīng) 用

4、于 氣體 計 算時，要注 意在 標(biāo)準(zhǔn) 狀況 下才 能用 22.4 l mol - 17. 在 運算物質(zhì)的量 濃度時錯誤地 應(yīng)用溶 劑的體積；物質(zhì) 的量濃度 是表 示溶 液組成的物理 量， 衡量 標(biāo)準(zhǔn)是單 位體 積溶液 里所 含溶 質(zhì)的 物 質(zhì)的 量的 多少 ，因 此在計 算物 質(zhì)的 量濃 度時應(yīng)用溶 液的 體積 而不 是 溶劑 的體 積；8. 在 進(jìn)行溶液物質(zhì) 的量濃度和溶 質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的換算時 ， 忽視溶液體積的 單位；溶液 物質(zhì)的量 濃度 和溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 換算 時， 要用到溶 液的 密度， 通常 溶液 物質(zhì) 的 量濃 度的 單位是 mol l- 1， 溶液 密度 的單 位是g cm-

5、3 ，在 進(jìn)行 換算 時， 易忽 視體 積單 位的不 一樣 ；9. 認(rèn)為 so2 、 co2 、nh3 、 cl 2 等屬于 電解 質(zhì)由于 so2 、co2 、nh3 、cl 2 等溶于 水時 ，所得 溶液 能夠 導(dǎo)電 ，因此錯誤 地認(rèn) 為 so2 、 co2 、nh3 、cl 2 等屬 于電 解質(zhì) ；(1) 電 解質(zhì) 和非 電解 質(zhì)研 究的 范疇 是化 合 物,單質(zhì) 和混合物 既不是 電解 質(zhì)也 不是 非 電解 質(zhì)；(2) 電解質(zhì) 必需 是化 合物 本身 電離 出陰、 陽離 子， 否就不 能用 其水溶 液的 導(dǎo)電 性作 為 判定 其是 否是 電解 質(zhì)的依 據(jù)；如 so2 、co2 、nh3等

6、溶 于水 時之 所以 能 夠?qū)?電， 是因 為它 們與水 發(fā)生 了反 應(yīng)生 成了電解質(zhì) 的緣 故；10. 認(rèn)為其 溶液導(dǎo)電 才能強(qiáng) 的電解質(zhì)為強(qiáng) 電解質(zhì)；電解質(zhì) 的強(qiáng) 弱與 溶液 的導(dǎo) 電性 強(qiáng)弱 沒有必 然的 聯(lián)系 ，導(dǎo) 電性的強(qiáng)弱 與溶 液中 的離 子濃度大小及 離子 所帶 的電荷數(shù)有關(guān) ; 而電解質(zhì)的強(qiáng) 弱與 其電 離程 度 的大 小有 關(guān)；11. 對氧化物 分類的熟悉錯 誤地認(rèn)為酸性氧化 物一 定是非 金屬 氧化物， 非金屬氧化物 肯定是 酸性 氧化 物， 金 屬氧 化物 肯定 是堿 性氧化 物；酸性 氧化物與 非金 屬氧 化物是兩種不 同的 分類 方式， 酸 性氧 化物不 肯定 是非

7、 金屬 氧 化物 ，如 cro3 、 mn2 o7 是酸 性氧 化物 ; 非金屬氧化物 不一 定是 酸性 氧 化物 ，如 co、no和 no2 等；堿性 氧化物一 定是 金屬 氧化物， 而金 屬氧 化物 不肯定是 堿性 氧化物 ，如 al 2 o3 是兩 性氧 化物 ， cro3 是酸 性氧 化物 ；12. 認(rèn)為 膠體帶有電荷 ；膠體 是電中性 的， 只有 膠體粒子即膠 粒帶 有電 荷， 而且 并不 是全部 膠體 粒子 都帶 有 電荷 ；如 淀粉 膠體 粒子不 帶電 荷；1 3. 認(rèn)為 有化學(xué)鍵被破 壞的變化過程 就是 化學(xué) 變化；化學(xué) 變化的特 征是 有新 物質(zhì)生成， 從 微觀 角度 看就是

8、有 舊化 學(xué)鍵的 斷裂 和新 化學(xué) 鍵 的生 成； 只有 化學(xué) 鍵斷裂 或只 有化 學(xué)鍵 生成的過程 不是 化學(xué) 變化 ， 如氯 化鈉 固體 溶于 水時破 壞了 其中 的離 子鍵， 離子 晶體 和金 屬晶 體 的熔 化或 破裂 過程 破壞了 其中 的化 學(xué)鍵 ， 從飽和溶 液中 析出 固體 的 過程 形成 了化 學(xué)鍵 ， 這些 均是 物理 變化 ；1 4. 認(rèn)為 同種元素的單 質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是 物理 變化 ；同種 元素 的不 同單質(zhì) 如 o2 和 o3 、金 剛石 和石 墨 是不同 的物 質(zhì)，相互 之間 的轉(zhuǎn) 化過 程 中有 新物 質(zhì)生 成， 是化學(xué) 變化 ；15. 認(rèn)為最 外層電子 數(shù)少于 2

9、的原子肯定 是金屬原子；最外層 電子 數(shù)少 于 2 的主 族元 素有 h，屬 于非 金屬 元素 ；16. 認(rèn)為離子鍵的 實質(zhì)是陰陽離子 的靜 電吸引作 用；離子鍵 的實 質(zhì)是 陰陽 離子 的靜 電作 用，包 括靜 電吸 引和 靜電排斥兩 種作 用， 離子 鍵 是這 兩種 作用 綜合 的 平穩(wěn) 結(jié)果；17. 認(rèn)為含有共價 鍵的化合物肯定 是共 價化合物 ；(1) 只 含有 共價 鍵 的化 合物 才能 稱為 共價化 合物 ;(2) 離子化 合物 中也 可以 含有 共價 鍵，如 na2o2 中含有非 極性 共價 鍵，naoh中含 有極 性共 價鍵 ；18. 認(rèn)為增 大壓強(qiáng)一 定能增 大化學(xué)反應(yīng)速 率

10、；(1) 對 于只 有固 體 或純 液體 參與 的反 應(yīng)體系，增大壓強(qiáng) 反應(yīng) 速率不變 ；(2) 對于恒 溫恒 容條 件的 氣態(tài) 物質(zhì) 之間 的反應(yīng)，如向 體系 中充 入惰 性氣體 ，體 系的 壓強(qiáng) 增 大， 但是 由于 各物 質(zhì)的濃 度沒 有改 變， 故反應(yīng)速率 不變 ；(3) 壓強(qiáng)對反應(yīng)速 率的 影響必需是引 起氣 態(tài)物 質(zhì)的濃度 的改 變才 能影響 反應(yīng) 速率 ；19. 認(rèn)為平 衡正向移 動， 平 衡常數(shù)就會增 大；平穩(wěn) 常數(shù) k 只與 溫度 有關(guān) ，只 有改 變溫度 使平 衡正 向移 動時， 平穩(wěn) 常數(shù) 才會 增大 ， 轉(zhuǎn)變 濃度 和壓 強(qiáng)使 平穩(wěn)正 向移 動時 ，平 衡常數(shù)不變 ；2

11、0. 認(rèn)為放熱反應(yīng) 或熵增反應(yīng)就一 定能 自發(fā)進(jìn)行 ；反應(yīng) 能否自發(fā) 進(jìn)行 的判 據(jù)是 g= h-t s， 僅從焓 變或 熵變 判定反 應(yīng)進(jìn) 行的 方向 是 不準(zhǔn) 確的 ；21. 羥基就 是氫氧根看上 去都 是 oh組成的 一個 整體， 其實 ，羥基 是一 個基 團(tuán)， 它只是物 質(zhì)結(jié) 構(gòu)的 一部 分 ，不 會電 離出 來； 而氫氧 根是 一個 原子 團(tuán)，是一個 陰離 子，它或 強(qiáng)或弱 都能 電離 出來 ；所以 ，羥基不 等于 氫 氧根；-例如： c2 h5 oh中 的 oh是羥 基，不會 電離 出來；硫 酸中 有 兩個 oh 也是 羥基， 眾所 周知 ，硫酸 不行 能電 離出 oh的；而在 n

12、aoh、mgoh2 、feoh 3 、 cu2 oh 2co3 中的 oh 就是 離子 ，能 電離 出來 ，因 此 這里 叫氫氧 根；22. fe 3 +離子 是黃色 的3 +3+3 +3 +眾所 周知 ， fecl 3 溶液 是黃 色的 ，但 是不是 意味著 fe 就是黃色的呢 ？不 是； fe 對應(yīng)的 堿 feoh 3 是弱 堿，它和 強(qiáng)酸 根離 子 結(jié)合 成的鹽 類將 會水 解產(chǎn) 生 紅棕 色的 feoh 3 ；因此 濃的 fecl 3 溶液 是紅 棕色的 ，一 般濃 度就 顯 黃色 ，歸 根結(jié) 底就 是水解 生成 的 feoh 3 導(dǎo) 致的； 真正 fe離子 是 淡紫 色的 而不 是黃

13、 色的； 將 fe溶 液加 入過量的酸 來抑 制水 解， 黃 色將 褪去 ；23. agoh 遇水分解發(fā)覺不 少同 學(xué)都 這么 說，其實 看溶 解性表 中 agoh一 格為“ ” 就認(rèn) 為是 遇水 分解 ，其實 不是 的；而是agoh的熱穩(wěn) 定性 極差 ，室溫就能 分解 ，所 以在 復(fù) 分解 時得 到 agoh后就馬 上分 解， 因而 agoh常溫下 不存 在， 和水 是 沒有 關(guān)系 的； 假如 在低溫 下進(jìn) 行這 個操 作，是可以 得到 agoh這個 白色 沉淀 的；24. 多元含 氧酸詳細(xì) 是幾元 酸看酸中 h 的 個數(shù)；+多元酸 到底 能電 離多少個 h ， 是要 看它結(jié) 構(gòu)中 有多 少

14、個 羥基， 非羥 基的 氫是 不能 電 離出 來的 ；如 亞磷 酸（ h3 po3 ），看 上去 它有三個 h， 似乎 是三 元酸 ，但 是它 的結(jié) 構(gòu)中 ， 是有 一個 h 和一個 o 分別和中 心原 子直 接相 連 的， 而不 構(gòu)成 羥基 ； 構(gòu)成 羥基 的 o 和 h 只有兩個；因此 h3 po3 是二 元酸 ；當(dāng) 然，有的 仍要考 慮別 的因 素，如 路易 斯酸 h3 bo3 就不能 由此 來解 釋；25. 酸式鹽 溶液呈酸 性嗎.+表面 上看， “ 酸” 式鹽 溶液當(dāng)然呈酸 性啦 ， 其 實不然； 到底 酸式鹽 呈什 么性， 要分 情形 爭論； 當(dāng)其 電離 程度 大于 水解 程度 時

15、 , 呈酸性；當(dāng)電離 程度 小于 水解 程度 時 , 就成堿 性；假如這 是強(qiáng) 酸的 酸式 鹽， 由于 它電 離出 了大 量 的 h ，而 且陰 離子 不水解 ，所 以強(qiáng) 酸的 酸式鹽溶液 肯定 呈酸 性；而 弱酸 的酸 式鹽，就 要 比較 它電 離出 h+的 才能 和陰 離 子 水 解 的 程 度 了 ； 如 果 陰 離 子 的 水 解 程 度 較 大 （ 如nahco3 ,nahs,na 2hpo4 ，就溶 液呈 堿性 ；反過 來，如 果陰 離子 電離 出 h+的 才能 較強(qiáng) （如 nah2po4,nahso3 ，就 溶液 呈酸 性；26.h 2 so4 有強(qiáng)氧化 性辨析這么 說就不對，

16、只 要在 前邊 加一 個“ 濃” 字就 對了 ；濃 h2 so4以分 子形 式存 在，它 的氧 化性 表達(dá) 在整 體 的分 子上 ，而 稀 h2 so4（ 或2-2 -so4 ）的氧化性幾 乎 沒有（ 連 h2 s 也氧 化不了 ），比 h2 so3（ 或 so3）的氧 化性 仍弱 得多 ； 這也 表達(dá) 了低 價態(tài) 非金屬 的含 氧酸 根的 氧化性比高 價態(tài) 的強(qiáng) ，和 hclo 與 hclo4 的酸 性強(qiáng) 弱比 較一 樣；所以 說 h2 so4有強(qiáng) 氧化 性時 必需 嚴(yán) 謹(jǐn)， 前面 加上 “濃 ” 字；27. 鹽酸是 氯化氫的 俗稱看上去 ，兩者 的 化學(xué) 式都 相同 ，可能 會產(chǎn) 生誤 會

17、，鹽 酸就 是氯化氫 的俗 稱； 其實 鹽 酸是 混合 物， 是氯 化氫和 水的 混合 物； 而氯化氫是 純潔 物， 兩者 根 本不 同的 ；氯 化氫 溶于水 叫做 氫氯 酸， 氫氯酸的俗 稱就 是鹽 酸了 ；28. 易溶于水的堿 都是強(qiáng)堿， 難溶 于水 的堿都是弱堿從常 見的 強(qiáng)堿 naoh、koh、caoh 2 和常 見的 弱堿 feoh 3 、cuoh 2 來看 ，似 乎易 溶于 水 的堿 都是 強(qiáng)堿 ，難 溶于水 的堿 都是 弱堿 ；其實堿的 堿性 強(qiáng)弱 和溶 解 度無 關(guān)， 其中 ，易 溶于水 的堿 可別 忘了 氨水，氨水 也是 一弱 堿； 難 溶于 水的 也不 肯定 是弱堿 ，學(xué)

18、過高 一元 素周期率這 一節(jié) 的都 知道 ， 鎂和 熱水 反應(yīng) 后滴 酚酞變 紅的 ，證 明 mgoh2 不是 弱堿 ，而 是中 強(qiáng) 堿， 但 mgoh2 是難溶的 ；仍 有 agoh， 看 ag 的金 屬活 動性 這么 弱 ，想必 agoh肯定 為很弱 的堿 ；其 實不 然，通過測定 agno3 溶液 的 ph 值近 中性 ，也 可得 知 agoh也是一 中強(qiáng) 堿；29. 寫離子 方程式時 ， 易溶強(qiáng)電解 質(zhì)一 定拆 ，弱 電解 質(zhì)一 定不拆在水 溶液 中，的 確，強(qiáng) 電解 質(zhì)（難 溶的除 外）在 水中 完全 電離，所以 確定 拆； 而弱 電 解質(zhì) 不能 完全 電離 ， 因此 不拆 ；但 是

19、在 非水溶液中 進(jìn)行 時， 或反 應(yīng) 體系 中水 很少 時， 那就要 看情 況了 ；在 固相反應(yīng)時 ，無 論是 強(qiáng)電 解 質(zhì)仍 是弱 電解 質(zhì)， 無論這 反應(yīng) 的實 質(zhì)是 否離子交換 實現(xiàn) 的，都不能 拆；有 的方 程式 要看 詳細(xì) 的反 應(yīng)實 質(zhì)，如濃 h2so4和 cu 反應(yīng) ，盡 管濃 h2so4 的濃 度為 98 ，仍有 少量水，有部 分分 子仍可 以完 全電 離成 h+和 so4 2 - ， 但是 這條 反應(yīng) 主 要利用 了濃 h2 so4 的強(qiáng)氧 化性 ，能表達(dá) 強(qiáng)氧化 性的 是 h2 so4 分子， 所以 實質(zhì) 上參 加反應(yīng) 的是 h2 so4 分子 ，所 以這條 反應(yīng) 中 h2

20、 so4 不能拆 ；同 樣， 生成 的 cuso4因水 很少 ，也主要 以分子 形式 存在 ，所以也不 能拆 ； 弱電 解質(zhì)也 有拆的 時候 ，因 為弱 電 解質(zhì) 只是 相對 于水 是弱而 以， 在其 他某 些溶劑中， 或許 它就 變成 了 強(qiáng)電 解質(zhì) ；如 ch3cooh在水中 為弱 電解 質(zhì)， 但在液氨中 卻為 強(qiáng)電解 質(zhì)； 在液氨做溶劑時， ch3 cooh參 加的離子反應(yīng)， ch3 cooh就 可以 拆； 這點 中學(xué) 不作 要求 .30. 王水能溶解金 是由于王水比濃 硝酸 氧化性更 強(qiáng)舊的說 法就 是，濃硝 酸和 濃鹽 酸反 應(yīng)生成 了 nocl 和 cl 2 能氧 化金； 現(xiàn)在 爭

21、論 說明 ， 王水 之所 以溶 解金 ， 是因 為濃 鹽酸 中存 在高濃度的 cl - ，能與 au 配位生 成aucl 4 - 從而 降低 了 au 的電 極電 勢，提高了 au 的仍原 性， 使得 au 能 被濃 硝酸 所氧 化； 所以 ，王 水 能溶 解金不 是因 為王 水的 氧 化性 強(qiáng)， 而是 它能 提高金 的仍 原性 .常錯 點 1錯誤認(rèn) 為任何 情形 下， ch + 和 coh- 都 可以 通過 kw=1 10 - 14 進(jìn)行 換算 ；- 1 4辨析 kw與溫度 有關(guān) ， 25 時 kw=1 10，但 溫度 變化 時 kw變化， ch + 和 coh- 不能 再通 過 kw=1

22、10- 14 進(jìn)行 換算 ；31. 認(rèn)為溶 液的酸堿 性不同 時， 水電離出 的 coh- 和 ch + 也不相等；-+由水 的電 離方 程式 h2 o=oh+h 可知 ，任 何水 溶液 中，水 電離 出-的 coh 和 ch+ 總是相 等的 ，與 溶液 的酸堿 性無 關(guān)；32. 酸、 堿、 鹽溶 液中， coh- 或 ch + 的來源 混淆；+(1) 酸溶 液中 ，coh- 水電 離=coh - 溶液 ; 堿溶 液中 ，ch + 水電離=ch 溶液 ；(2) 鹽溶液 中，如為 強(qiáng)酸 弱堿 鹽， ch + 水電 離=ch + 溶液 ; 如為 強(qiáng)堿-弱酸 鹽， coh 水電 離=coh 溶液 ；

23、33. 認(rèn)為只 要 ksp 越大， 其溶解 度就會越 大；ksp和 溶解 度都 能用 來描 述難 溶電 解質(zhì)的 溶解 才能； 但是 只有 同種類 型的 難溶 電解 質(zhì) 才能 直接 用 ksp 的 大小來 判定 其溶 解度 的大小 ; 如是 不同 的類 型， 需 要計 算其 詳細(xì) 的溶 解度才 能比 較；34. 認(rèn)為原 電池的兩 個電極 中， 相對較活 潑的金屬 肯定作負(fù)極 ；判定 原電池的 電極 要根 據(jù)電極材料和 電解 質(zhì)溶 液的詳細(xì) 反應(yīng) 分析，發(fā) 生氧 化反 應(yīng)的 是負(fù) 極，發(fā) 生仍 原反 應(yīng)的 是正 極；如 在 mg al稀 h2 so4 組成 的原 電池 中， mg 為負(fù)極 ，而在 mg al naoh溶液 組成的 原電 池中 ， al作負(fù) 極， 由于 al可