九年級化學(xué)上冊 課題離子 人教新課標PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1九年級化學(xué)上冊九年級化學(xué)上冊 課題離子課題離子 人教新課標人教新課標核外電子運動的特征核外電子運動的特征（）核外電子運動的特點：由于電子的質(zhì)量很?。?.109510-31kg），運動的空間范圍很?。ㄖ睆綖?0-10m），運動的速度極快（2.19106ms-1）。所以無法用描述宏觀運動物體的方法來描述它的運動軌道，不能測定或計算出它在某一時刻所處的位置，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。若要學(xué)好離子首先必須掌握核外電子排布的一般規(guī)律.第1頁/共25頁第2頁/共25頁（）電子云電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，借助統(tǒng)計方法，統(tǒng)計結(jié)果好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，我們形象地稱之

2、為電子云。小黑點并不代表一個電子，而是說明電子曾經(jīng)在這里出現(xiàn)過一次。電子云（小黑點）密度大的地方表示電子出現(xiàn)的機會多，電子云稀疏的地方表示出現(xiàn)的機會少。核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律（）核外電子的分層排布在含有多個電子的原子里，電子依能量高低分層排布：電子層序數(shù)電子層符號KLMNOPQ電子能量電子離核由近到遠，電子能量由低到高第3頁/共25頁 （）核外電子排布規(guī)律：核外電子排布規(guī)律： 各電子層最多容納的電子數(shù)目是電子層數(shù)平方的2倍。（2n2）n為電子層數(shù)）。 最外層電子數(shù)目不超過個（層為最外層時不超過個）。 次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。核外電子總是盡先排布

3、在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了層才排層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。第4頁/共25頁第5頁/共25頁第6頁/共25頁第7頁/共25頁第8頁/共25頁 第9頁/共25頁+112 8 1+112 8質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二二 離子的形成離子的形成第10頁/共25頁+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-離子第11頁/共25頁原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣判斷口訣原子離子等上分，質(zhì)大為陽電大陰質(zhì)子電子辨分明，要問

4、元素為哪種等為原子不等離，原子核內(nèi)質(zhì)子定第12頁/共25頁1 1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性上角標所帶電荷數(shù)及電性 例例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-1、陽離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差【提示提示】第13頁/共25頁2 2、離子符號的意義、離子符號的意義(1) 表示氧離子表示氧離子.(.(整體整體) )(2) 表示一個氧離子表示一個氧離子.(.(系數(shù)系數(shù)1 1的意義的意義) )(3) 表示一個氧離子帶表示一個氧離子帶2個單位的負電荷個單位的負電荷( (

5、數(shù)字的數(shù)字的2 2意義意義) )例：例： O2-第14頁/共25頁一寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號并說出各離子符號所表示的意義？Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2+第15頁/共25頁+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個電子給出一個電子第16頁/共25頁離子化合物離子化合物:由陰,陽離子相互作用而形成的化合物常見的離子化合物有:NaCl AlCl3 KCl MgO CaO 第17頁/共25頁1

6、.原子和陰原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電失電子子陰離子陰離子陽離子陽離子 原子原子 原子原子不帶不帶電電,而離子而離子帶帶電電 區(qū)別區(qū)別 原子原子一般不一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子而離子具有具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系聯(lián)系 都都能構(gòu)成物質(zhì)能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)第18頁/共25頁( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C

7、.電子層一定變化 D.得失電子都可能D第19頁/共25頁( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x 28則該粒子是( )A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D第20頁/共25頁 5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是( )A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成B第21頁/共25頁1.如果該圖表示的是原子，X值為_， 該原子的符號是_。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽離子，X值為_，符號是_。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷 的陰離子，X值為_，符號是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_第22頁/共25頁帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42_NO3_OHNH4+陽離子陰離子第23頁/共25頁原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類