氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)

1、氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)問題 問題的提出 ：關(guān)于氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)生成物的判斷、離子方程式的書寫，在高中化 學(xué)考試中屢有出現(xiàn)，學(xué)生對這個(gè)問題也感到比較難以掌握。如何突破這一教學(xué)難點(diǎn)呢？ 解析 本問題涉及到： Cl 2 先與 Fe2+反應(yīng)還是與 Br-反應(yīng)。 Cl 2 和 FeBr2 反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反 應(yīng)物間物質(zhì)的量的配比與生成物間有什么關(guān)系。- -23+ - 由反應(yīng)： Cl 2 2Br - = 2Cl -Br2 2Fe 2 Br 22Fe3+ 2Br - 得知：氧化性： Cl 2Br2Fe3+還原性： Fe2+Br-Cl-即 Cl 2先氧化 Fe2+，后氧化 Br-。 Cl2既可氧化 Fe2+

2、又可氧化 Br-。 Cl 2 和 FeBr2 反應(yīng)且恰好使 Fe2+反應(yīng)時(shí)。2+ - 3+Cl22 Fe2+=2Cl-2Fe3+ 對應(yīng)的化學(xué)方程式為： 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 即 nFeBr2nCl22 1 時(shí)，只有 Fe 被氧化。 Cl 2和 FeBr2 反應(yīng)使 Fe2+和 Br-全部被氧化時(shí)。3Cl 2 2FeBr 2=2FeCl 3Br2 即當(dāng) nFeBr2 nCl2 2 3 時(shí)， Fe 、 Br 均全被氧化了。 當(dāng) 23nFeBr2nCl221 時(shí)。 Fe2+全被氧化， Br-只部分被氧化，對應(yīng)的離子方程式隨nCl2與 nFeBr2 之比值不同而不同。 實(shí)例

3、 1在 2mol/LFeBr 2 溶液 80mL中通入 4.48L 氯氣 （標(biāo)況下 ） ，充分反應(yīng)后，問： 生成物有哪些？ 對應(yīng)的離子方程式怎樣書寫？ 解析 nFeBr2=0.08L 2mol/L =0.16 mol nCl2 =4.48L/22.4L/mol=0.2mol n FeBr2 nCl2 =0.16 mol: 0.2mol=4:5 2 34:5 Br -Cl -，且充分反應(yīng)后，溶液中有 1/3 的 Br-被氧化成溴單質(zhì)。所 以反應(yīng)的產(chǎn)物為 FeCl 3、 FeBr3和 Br2。若 Br2 前面系數(shù)為 1，則 FeBr2 前面系數(shù)就為 3。根據(jù)溴元素守恒， FeBr3前面系數(shù)為 4/3 ，又根據(jù) 鐵元素守恒， FeCl3前面系數(shù)就為 5/3 。最后根據(jù)氯元素守恒，所到 Cl 2前在系數(shù)應(yīng)為 5/2 。其方程 式及其計(jì)算過程如下：設(shè)原 FeBr2溶液的中 FeBr 2的物質(zhì)的量為 X mol5543FeBr2 5 Cl 2 5 FeCl3 4 FeBr3 1Br 22333 5/2X mol 2.24L/22.4L/mol3 ：（5/2 ）= X mol ：（2.24L/22.4L/mol ） X = 0.12練習(xí). 向