馬鞍山二中、安師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、20132014學(xué)年度第一學(xué)期高三期中考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1、c-12、n-14、o-16、na-23、mg-24、al-27、s-32、cl-35.5、k-39、fe-56、zn-65、ba-137第卷 選擇題（共50分）一選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共20分）1“綠色化學(xué)”主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)和經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設(shè)計符合“綠色化學(xué)”思想的方法是 a制cuso4：cu + 2h2so4(濃)cuso4 + so2+ 2h2o b制cuso4：2cu + o22cuo，cuo+h2so

2、4（稀）=cuso4+h2o c制cu(no3)2：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o d制cu(no3)2：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o2下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中正確的是a2alcl3(熔融) 2al+3cl2 bmgo+h2 mg+h2oczno+co zn+co2 d2cuo 2cu+o23下列有關(guān)敘述不正確的是a鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法bna2o2用作呼吸面具的供氧劑cna2feo4有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的消毒劑 d小蘇打和氫氧化鋁均可用來作治療胃酸過多的藥物4右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)w、x

3、、y、z四種元素的敘述中，正確的是a與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：w比y的大b與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：x比y的弱c最低價氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：x的比w的高dxz3的晶體屬于離子晶體5設(shè)na為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a1l0.1moll1 na2co3溶液中有na個co32-b常溫常壓下，22gco2中共有2na個共用電子對c0.1mol na2o2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad2.8gn2、co和c2h4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24l6以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是a等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液

4、反應(yīng)，若生成硫酸鋇 沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1bna2o2和na2o各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等c質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%d20時，飽和kcl溶液的密度為1.174gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 moll1，則此 溶液中kcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%7某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50ml 一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，其中不正確 的操作有蒸餾水 a b c d 8下列說法正確的是a金屬陽離子都只有氧化性b離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)c金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)d酸和堿發(fā)生的反應(yīng)都屬

5、于復(fù)分解反應(yīng)9下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是a向mgcl2溶液中加入石灰乳：mg2+ +2oh = mg(oh)2 b磁性氧化鐵溶于稀硝酸：fe3o4+8h= fe2+2fe3+4h2oc向naalo2的水溶液中通入過量的co2：2alo2co2+3h2o =2al (oh)3+ co32d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水：hco3ca2oh=caco3h2o10下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是a常溫下呈中性的溶液：fe3+ 、na、cl、so42 b1 mol/l的naalo2溶液：nh3h2o、co32、k+、sio32c與鋁單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液： na+、k+、

6、no3、mg2+ d由水電離出的c(h+)11012mol/l溶液：hco3、no3、na+、mg2+二選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共30分）11水熱法制備納米顆粒y(化合物)的反應(yīng)為：3fe22s2o32-o24oh=ys4o62-2h2o，下列有關(guān)說法正確的是ay的化學(xué)式為fe2o3 bs4o62- 是還原產(chǎn)物c被1mol o2氧化的fe2物質(zhì)的量為1 mol d每 32 go2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol12已知氧化性fe3+i2。向fe i 2溶液中通入一定量的cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a fe2+b i+c cl2d fe3+ e i2

7、+ f cl 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是a2，4，3，2，2，6 b 0，2，1，0，1，2c2，0，1，2，0，2 d 2，8，5，2，4，1013下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系fecfec13fcucl2mgmgomgcl2mg(oh)2naohna2co3nahco3naclal2o3naalo2alal(oh)3a b c d操 作現(xiàn) 象解釋或結(jié)論a向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入幾滴稀h2so

8、4溶液顏色基本不變fe(no3)2與h2so4不反應(yīng)b向飽和na2co3溶液中通人足量co2溶液變渾濁析出了nahco3晶體c向棕黃色的fecl3溶液中加入足量的mg粉溶液變成淺綠色2fe3+mg2fe2+ + mg2+d將na放入cuso4溶液中有紅色固體析出2na+cu2+=cu+2na+14下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是15根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有feo雜質(zhì)的cuo粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應(yīng)后粉末溶解。已知：fes不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。溶液中被沉淀離子fe3+fe2+cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的ph 在除去溶液中的fe2+時，可采用的方

9、法是 a加入純銅粉，將fe2+還原為fe b直接加naoh溶液，調(diào)整溶液的ph9.6 c先將fe2+氧化成fe3+，再調(diào)整溶液ph至3.74 d通入h2s使fe2+直接沉淀16下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(y) 與加入試劑的量(x)之間的關(guān)系正確的是 a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量且邊滴邊振蕩 b向naalo2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩c向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量d向naoh、ba(oh)2、naa1o2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 17某溶液可能含有cl、so42、co32、oh-、nh4+、al3+ 、fe3+和k+。取該溶

10、液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是a原溶液中至少存在3種離子b原溶液中一定不存在的離子是：cl、co32、oh- c原溶液中可能存在的離子有：cl、al3+和k+d原溶液中一定存在的離子是：nh4+、fe3+、so42和cl，且c（cl）0.2mol/l18由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2l，則混和物中一定含有的金屬是a鋁b鐵c鋅 d鎂19現(xiàn)有

11、fe、feo、fe2o3和fe3o4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 ml 4 mol/l的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，所得溶液中加入kscn溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的co還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為a2.8g b5.6g c 8.4g d11.2 g20一定量co2通入2l某濃度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(hcl)與生成n(co2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是a通入的co2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 l b原溶液中c(naoh)2mol/lca溶液中含na2co3和nahco3 各1mol d

12、a溶液中含有2molnaoh和1mol na2co3第卷 非選擇題（共50分）21（13分）a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息a 原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子c基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等d原子半徑在同周期元素中最大e基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1f基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反g基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子h是我國使用最早的合金中的最主要元素請用化學(xué)用語填空：（1）a元素位于元素周期表第周期族，b元素和c元素的第一電離能比較，較大的是，c元

13、素和f元素的電負(fù)性比較，較小的是。（2）b元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為 ，b元素所形成的單質(zhì)分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。（3）g元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_，f元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是_，h元素的基態(tài)原子核外電子排布式是。（4）g的高價陽離子的溶液與h單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 ；與e元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與d元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22（12分）a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）： 試回答：（1）若d是具有氧化性的單質(zhì)，

14、則屬于短周期的主族金屬元素a為 （填元素符號）。（2）若d是金屬單質(zhì)，d在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，c溶液在保存時應(yīng)加入酸和少量d防止其變質(zhì)，若不加d則c溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為 ；將d的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是 。（3）若a、b、c均為無機(jī)化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素e，在溶液中a和c反應(yīng)生成b。請寫出b轉(zhuǎn)化為c的所有可能的離子方程式 。（4）將第（1）題推出的a單質(zhì)與第（3）題e單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應(yīng)，a與e均沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體vl。向所得溶液中逐滴加入濃度為2moll-1的h2so4溶液，至100ml時白色沉淀達(dá)到最大量。則

15、v= 。23（12分）重鉻酸鉀（k2cr2o7）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為feocr2o3，還含有sio2、al2o3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備k2cr2o7晶體的過程如下圖所示：已知：k2cr2o7有強(qiáng)氧化性 nafeo2遇水強(qiáng)烈水解cr2o72+ h2o 2cro42 + 2h+ 請回答：（1）煅燒鉻鐵礦生成na2cro4和nafeo2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）濾液1的成分除naoh、na2cro4外，還含有（填化學(xué)式） ；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)離子方程式是 。（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為na2cr2o7溶液應(yīng)加入的試劑是 。（4）向na2cr2o7溶液中加入k2so4

16、固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得k2cr2o7。生成k2cr2o7晶體的過程是：加熱濃縮 、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得k2cr2o7晶體的原因是： ；洗滌時應(yīng)選用 （選填字母）。a蒸餾水 b酒精 c稀硫酸 d飽和k2so4溶液（5 ）工業(yè)上常用fe2+處理酸性k2cr2o7廢水，先將cr2o72 轉(zhuǎn)化為cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為 ，再調(diào)節(jié)溶液的ph使金屬離子生成沉淀而除去。24（13分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)i：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反

17、應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為 猜測2：白色不溶物可能為mgco3猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂ymg(oh)2xmgco3（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí) 驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)i中收集到的氣體點(diǎn)燃安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氣體成分為 實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)i中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量 白色不溶物中含有mgco3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的濾液，向其中加入適量 稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在co32-離子實(shí)驗(yàn)中洗滌的操作方法是 。（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)i的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下

18、定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示： 稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置a和b中。實(shí)驗(yàn)后裝置a增重0.36 g，裝置b增重1.76 g。裝置c的作用是 ；白色不溶物的化學(xué)式為 。（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?；瘜W(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1b 2c 3a 4c 5b 6d 7c 8b 9d 10b11d 12c 13c 14b 15c 16c 17d 18a 19d 20c21(13分)（1）二 a， n， cl （每空1分）（2）三角錐形， 1:2 （每空1分）（3） （3s、3p未注明也得分）1s22s22p63s23p63d104s1 或 ar 3d104s1 （每空1分）（4）2fe3+cu=2f