福建福州市2020屆高三適應(yīng)性練習(xí)理科綜合試題

1、福州市2020屆高三畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)卷理科綜合試題（完卷時(shí)間：150分鐘；滿分：300分）解題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬

2、于一次能源8. 從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是A上述X+YZ反應(yīng)屬于加成反應(yīng)BZ在苯環(huán)上的一氯代物有8種CZ所有碳原子不可能處于同一平面DY可作為加聚反應(yīng)的單體濃硫酸1709.實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B.電控溫值可設(shè)置在165-175C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防爆沸10.生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰

3、苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。右圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯(cuò)誤的是A催化劑不能改變反應(yīng)的焓變B催化劑不能改變反應(yīng)的活化能C圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值Y:X3D圖示催化劑分子中包含配位鍵11. 某可充電鈉離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 A放電時(shí)電勢較低的電極反應(yīng)式為：FeFe(CN)62Na2e = Na2FeFe(CN)6 B外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4gC充電時(shí)，Mo箔接電源的正極D放電時(shí)，Na從右室移向左室12. 某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y

4、同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A.元素的非金屬性：WZXB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙D.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)13.利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如下。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。 以下解讀錯(cuò)誤的是A. 三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：pqwB. w點(diǎn)： c(Na+)c(SO42-)c(OH-)c(Cu2+)C. 混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于

5、硫酸銅發(fā)生反應(yīng)D. q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)第卷（174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)考題考生都必須作答，第3338為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26.（14分）硼及其化合物在工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等部門有許多用途。某工廠以鐵硼精礦(主要成分為B2O32MgO，還有SiO2、CaO、FeO等雜質(zhì))制取制硼酸、金屬鎂的工藝流程圖如下:已知：硼酸在不同溫度下的溶解度:溫度()0102030405060708090溶解度(g/100g水)3357911151823

6、29回答下列問題：（1）使用鹽酸酸浸，過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,為提高浸出速率，可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）酸浸時(shí)，溫度與硼浸出率的關(guān)系如圖所示，則合適的酸浸溫度為_。（3）浸出液“氧化”的是將溶液中的Fe2+用_試劑氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）從濾液中獲得H3BO3晶體的“操作I”具體操作是_。（5）操作1后尚有約30%硼元素存在母液，向母液中加入有機(jī)萃取劑萃取分液，此時(shí)硼酸處于_層中(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)。實(shí)驗(yàn)室模擬“萃取”操作使用的玻璃儀器除燒杯外，另一主要玻璃儀器是_。（6）某工廠用的鐵硼精礦制備硼酸，得到純度為99.8%的硼酸，則鐵硼精礦中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、是_（列式表達(dá)）。27.（14分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱_。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。（3）實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見下表。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL 1molL-1Na2S溶液中通

8、O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL 1molL-1Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是_。.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010molL-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖2所示查閱資料 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO22IO3-+5SO2+4H2O 8H+5SO42- +I2I2+SO2+2H2O2I-+SO42-+ 4H+IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O（4）工

9、業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。（5）實(shí)驗(yàn)一:不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2 比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是_。測得V2的體積如下表序號123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00 該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_。28.（15分）脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。（1）早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.9 k

10、Jmol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H+180 kJmol-1H2O(g) H2O(l) H44 kJmol-1寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3:4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為_。某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1所示。圖1中，4060 NO脫除率上升可能的原因?yàn)開；6080 NO脫除率下降可能的原因?yàn)開。圖1 圖2（3）過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO第一步：NO在堿性環(huán)

11、境中被Na2S2O8氧化為NaNO2第二步： NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2+S2O82+2OHNO3+2SO42+H2O。不同溫度下，平衡時(shí)NO2的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指第二步反應(yīng)的初始濃度）的關(guān)系如圖2 所示。a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)開，原因是_。若a點(diǎn)（0.1，40%）時(shí)，NO2-的初始濃度為a molL-1，平衡時(shí)pH=13，則65時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（用含a的代數(shù)式表示，已知65時(shí)Kw=1.010-13）（4）利用新型材料光催化脫除NO法如下圖所示。某電化小組將過程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方

12、程式為。（二）選考題：請考生從給出的2道題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)題號右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35（15分）【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域。（1）已知：元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成-1價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能，用E1表示。從-1價(jià)的氣態(tài)陰離子再得到1個(gè)電子，成為-2價(jià)的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2，依此類推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Bo

13、rnHaber循環(huán)計(jì)算得到。鐵單質(zhì)的原子化熱為_kJmol1，F(xiàn)eO的晶格能為_kJmol1，基態(tài)O原子E1_E2(填“大于”或“小于”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋_。 （2）乙二胺四乙酸又叫做EDTA（圖1），是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結(jié)構(gòu)（圖2）。圖1圖2圖3EDTA中碳原子軌道的雜化類型為_，EDTANa-Fe（）是一種螯合物，六個(gè)配位原子在空間構(gòu)型為_。EDTANa-Fe（）的化學(xué)鍵除了鍵和配位鍵鍵外，還存在_。（3） Fe3O4晶體中，O2的重復(fù)排列方式如圖3所示，該排列方式中存在著由如1、

14、3、6、7的O2圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的O2圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，O2數(shù)與正四面體空隙數(shù)（包括被填充的）之比為_，有_%的正八面體空隙填充陽離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元（圖3），晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=_pm。（寫出計(jì)算表達(dá)式）36. (15分）化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)名稱)。(2)反應(yīng)i

15、-iv中屬于取代反應(yīng)的是_。(3)ii的反應(yīng)方程式為_。(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： _。I分子中含苯環(huán)；II可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221（5）是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)： 。福州市2020屆高三畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)卷理科綜合試題化學(xué)參考答案7D 8A 9C 10B 11A 12C 13D 26. （14分）（1）B2O32MgO+4HCl+H2O = 2H3BO3+2MgCl2（2分），適當(dāng)增加鹽酸濃度、提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑、充分?jǐn)嚢璧龋?分）（2）90

16、-95（寫此范圍內(nèi)的任意意均可得分）（1分）（3）H2O2（1分），2Fe2+ H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ 2H2O（2分）（氯氣也應(yīng)該可以得分，2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）“冷卻結(jié)晶”與“過濾”各1分（5）有機(jī)（1分），分液漏斗（1分）（6）（2分）27. （14分）（1）蒸餾燒瓶（2分）（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液（或其它合理答案）（2分）（3） O2+2H2O+2Na2S4NaOH+2S（2分）氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小（或其它合理答案）（2分）（4）吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色（2分）（5） 空白實(shí)驗(yàn)（2分）0.096%（0.097%等

17、答案不給分）（2分）28.（15分）（1）4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H=-2069.9 kJmol-1（2分）（2）HNO3（或NO3-）（2分）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）溫度升高，氣體溶解度下降；（或溫度升高，ClO-水解增強(qiáng)，HClO發(fā)生分解等）（回答1點(diǎn)即可，2分）（3）K（b）K（a）K（c）K（d）（1分）a、c、d三點(diǎn)在同一溫度下，K值相同；b點(diǎn)溫度升高，NO2-的脫除率上升，說明平衡向正向移動，K值增大（2分，要點(diǎn)：要答出d點(diǎn)時(shí)溫度發(fā)生的變化，不能只回答平衡正向移動。）128a20.3-1.2a（2分）（4）O2 + 2e- + 2H+ = H2O2（2分）35.（15分）化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）416.3（1分） 3902（1分）