金屬及其化合物復習ppt

1、一個半小時后金屬表面變潮濕一個半小時后金屬表面變潮濕現(xiàn)象變暗變暗變成白色固體變成白色固體表面形成溶液表面形成溶液最終變成白色粉末最終變成白色粉末原因生成生成Na2O生成生成NaOH NaOH潮解潮解變成變成Na2CO3NaNa2ONaOHNa2CO3金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬氧化物金屬氧化物對應的鹽對應的鹽氧化物對應的水化物氧化物對應的水化物 堿堿1、金屬單質(zhì)的通性、金屬單質(zhì)的通性與活潑非金屬的反應，與活潑非金屬的反應，如：如：O2，Cl2與水（或酸）的反應與水（或酸）的反應單質(zhì)間的置換反應單質(zhì)間的置換反應鋁與強堿溶液反應的實質(zhì)鋁與強堿溶液反應的實質(zhì)2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+ 3H

2、2請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。Na和氧氣及其它非金屬反應和氧氣及其它非金屬反應2Na+O2 Na2O24Na+O2 2Na2O和和水（或酸）的反應水（或酸）的反應和鹽反應和鹽反應 先和水反應，如硫酸銅溶液先和水反應，如硫酸銅溶液 2Na+Cl2 2NaCl點燃2Na+2H2O = 2NaOH + H22Na+2HCl = 2NaCl + H22Na+2H2O = 2NaOH + H22NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可

3、能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。Fe和氧氣及其它非金屬反應和氧氣及其它非金屬反應3Fe+2O2 Fe3O4和和水（或酸）的反應水（或酸）的反應和鹽反應和鹽反應 如硫酸銅溶液如硫酸銅溶液 2Fe+3Cl2 2FeCl3點燃3Fe+4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Fe+2HCl = FeCl2 + H2Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu點燃加熱請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。Al和氧氣及其它非金屬反應和氧氣及其它非金屬反應4Al+3O2 2Al2O3和和水（或酸）的反應水（或酸）的反應和鹽反

4、應和鹽反應如硫酸銅溶液如硫酸銅溶液 2Al+3Cl2 2AlCl3點燃2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu點燃和強堿反應和強堿反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸，常溫下發(fā)鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應，所以常溫下可以用鐵罐或鋁生鈍化反應，所以常溫下可以用鐵罐或鋁罐貯存濃硫酸或濃硝酸罐貯存濃硫酸或濃硝酸2、金屬氧化物的性質(zhì)、金屬氧化物的性質(zhì)堿性氧化物的通性堿性氧化物的通性 與酸反應生成對應價態(tài)的鹽和水與酸反應生成對應價態(tài)的鹽和水（一

5、定成立）（一定成立） 與酸性氧化物生成含氧酸鹽。與酸性氧化物生成含氧酸鹽。（大部分）（大部分） 活潑金屬的氧化物可溶于水，并與水化合成相活潑金屬的氧化物可溶于水，并與水化合成相應的堿。應的堿。（部分可溶性堿）（部分可溶性堿）兩性氧化物兩性氧化物Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O復分解角度復分解角度請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。Na2O氧化物：氧化物：Na2O與酸反應與酸反應： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O與酸性氧化物與酸性氧化物，如二氧化碳反應：，如二氧化碳反應： Na2O+CO2=Na

6、2CO3與水反應：與水反應： Na2O+H2O=2NaOH過氧化物：過氧化物：Na2O2與酸反應與酸反應： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 與二氧化碳的反應：與二氧化碳的反應： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與水反應：與水反應： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 記憶時，結(jié)合氧化鈉，記憶時，結(jié)合氧化鈉，產(chǎn)物都多了氧氣。過氧產(chǎn)物都多了氧氣。過氧化鈉，下角標有兩個化鈉，下角標有兩個2，“所以所以”配平時前面一配平時前面一般也有個系數(shù)般也有個系數(shù)2請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。

7、Al2O3Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2O兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。Fe2O3復分解角度復分解角度氧化還原角度氧化還原角度2、金屬氧化物的性質(zhì)、金屬氧化物的性質(zhì)堿性氧化物的通性堿性氧化物的通性 與酸反應生成對應價態(tài)的鹽和水與酸反應生成對應價態(tài)的鹽和水（一定成立）（一定成立） 與酸性氧化物生成含氧酸鹽。與酸性氧化物生成含氧酸鹽。（大部分）（大部分） 活潑金屬的氧化物可溶于水，并與水化合成相應活

8、潑金屬的氧化物可溶于水，并與水化合成相應的堿。的堿。（部分可溶性堿）（部分可溶性堿）兩性氧化物兩性氧化物Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O復分解角度復分解角度氧化還原角度氧化還原角度非活潑金屬氧化物可以被還原為金屬單質(zhì)非活潑金屬氧化物可以被還原為金屬單質(zhì)常見熱還原劑有：常見熱還原劑有：H2、C、CO請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。FeO復分解角度復分解角度氧化還原角度氧化還原角度請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。Fe3O4

9、復分解角度復分解角度氧化還原角度氧化還原角度3、堿的通性、堿的通性能與酸性氧化物發(fā)生反應。能與酸性氧化物發(fā)生反應。能與酸發(fā)生中和反應。能與酸發(fā)生中和反應。能與鹽發(fā)生反應。能與鹽發(fā)生反應。大多數(shù)堿難溶于水，受熱易分解生成金屬氧大多數(shù)堿難溶于水，受熱易分解生成金屬氧化物和水?；锖退Ｄ芘c指示劑反應，能與指示劑反應，紫色石蕊試液遇堿變紫色石蕊試液遇堿變藍色藍色；無色酚酞試液遇堿變無色酚酞試液遇堿變紅色紅色 Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O 4Fe(OH)2 +2H2O+O2 = 4Fe(OH)34、鹽的通性、鹽的通性電離時生成金屬陽離子（或電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化

10、銨根離子）和酸根離子的化合物。合物。金屬陽離子金屬陽離子酸根離子酸根離子請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。FeSO4FeSO4 FeSO4= Fe2+ + SO42從物質(zhì)分類的角度：從物質(zhì)分類的角度：Fe2+ + 2OH= Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色 SO42 + Ba2+ = BaSO4從氧化還原的角度：從氧化還原的角度：FeFe2+Fe3+Fe2+Zn=Zn2+Fe2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一

11、下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。FeCl3FeCl3 FeCl3= Fe3+ + Cl從物質(zhì)分類的角度：從物質(zhì)分類的角度：Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅褐色紅褐色沉淀沉淀 Cl + Ag+ = AgCl從氧化還原的角度：從氧化還原的角度：FeFe2+Fe3+2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體膠體)+3HCl加熱請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。AlCl3AlCl3 Al

12、Cl3= Al3+ + 3Cl從物質(zhì)分類的角度：從物質(zhì)分類的角度： Al3+：與強堿：與強堿：Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀沉淀消失沉淀消失 與弱堿（氨水）反應制氫氧化鋁沉淀與弱堿（氨水）反應制氫氧化鋁沉淀Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Cl ：Cl + Ag+ = AgCl從氧化還原的角度：從氧化還原的角度： 3Mg + 2Al3+=3Mg2+2Al請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。NaHCO3NaHCO3 NaHC

13、O3= Na+ + HCO3從物質(zhì)分類的角度：從物質(zhì)分類的角度： Na+：焰色反應顯黃色：焰色反應顯黃色 HCO3與強酸反應：與強酸反應：HCOHCO3 3+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 與強堿反應：與強堿反應：HCOHCO3 3+OH+OH=H=H2 2O+COO+CO3 322整體：（受熱分解）整體：（受熱分解） 加熱加熱2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+ CO2從氧化還原的角度：（不要求可認為無）從氧化還原的角度：（不要求可認為無） 請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預測一下以下物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。物質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)。Na2CO3

14、Na2CO3 Na2CO3= 2Na+ + CO32從物質(zhì)分類的角度：從物質(zhì)分類的角度： Na+：焰色反應顯黃色：焰色反應顯黃色 CO32與強酸反應：與強酸反應：COCO3 32 2 + 2H+ 2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 2 與某些鹽反應：與某些鹽反應：COCO3 322+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3CO32+Ca2+=CaCO3 與與COCO2 2反應：反應：COCO3 322+H+H2 2O+COO+CO2 2=2HCO=2HCO3 3從氧化還原的角度：（不要求可認為無）從氧化還原的角度：（不要求可認為無） 有兩瓶失去標簽的純堿（蘇打）和碳有兩瓶失去標簽

15、的純堿（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打）固體，如何鑒別？酸氫鈉（小蘇打）固體，如何鑒別？加熱，有使澄清石灰水變渾濁有使澄清石灰水變渾濁氣體放出的為碳酸氫鈉，無明氣體放出的為碳酸氫鈉，無明顯變化的為碳酸鈉顯變化的為碳酸鈉有兩瓶失去標簽的純堿（蘇打）和碳有兩瓶失去標簽的純堿（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打）溶液，如何鑒別？酸氫鈉（小蘇打）溶液，如何鑒別？加氯化鎂溶液：加氯化鎂溶液：有沉淀生成的為碳酸鈉；無明顯變化的為碳酸氫鈉游戲：游戲：“探險隊員探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸吃人的野獸”（即能與鹽酸反應

16、的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否（即能與鹽酸反應的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。則就無法通過。請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）。序號連接起來表示所走的路線）。其中能其中能“吃掉吃掉”鹽酸的金屬是鹽酸的金屬是 ，其中，其中能能“吃掉吃掉”鹽酸的氧化物是鹽酸的氧化物是 ，其中能，其中能“吃掉吃掉”鹽酸的鹽是鹽酸的鹽是 ，寫出所涉及反應，寫出所涉及反應的離子方程式。的離子方程式。如果將鹽酸換成濃硝酸，它能沿著鹽酸走出如果將鹽酸換成濃硝酸，它能沿著鹽酸走出的路線的路線“走出走出”這個迷宮嗎？為什么？這個迷宮嗎？為什么？在能在

17、能“吃掉吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有堿中和反應的有個，屬于氧化還原反個，屬于氧化還原反應的有應的有個。個。金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)金屬金屬氧化物氧化物氧化物對應氧化物對應的水化物的水化物對應對應的鹽的鹽FeFeOFe(OH)2FeSO4AlAl2O3Al(OH)3Al2(SO4)3NaAlO2NaNa2ONaOHNa2CO3KK2OKOHK2CO3Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)金屬金屬氧化物氧化物氧化物對應氧化物對應的水化物的水化物對應對應的鹽的鹽NaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaHCO3 O2/常溫常溫O2/加熱

18、加熱H2OCO2CO2+H2O加熱加熱H2O鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3O2/H2O鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液 Cl2 FeO2+H2O NaOH溶液溶液鹽酸鹽酸Cl2Zn鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖方法總結(jié)方法總結(jié)物物質(zhì)質(zhì)的的化化學學性性質(zhì)質(zhì)氧化還原角度氧化還原角度氧化性、還原性氧化性、還原性物質(zhì)分類角度物質(zhì)分類角度 物質(zhì)的通性物質(zhì)的通性體現(xiàn)體現(xiàn)形式形式化學反應化學反應4堿的生成堿的生成強堿的生成：氧化物與水反應；金屬與水反應；弱堿的生成：含金屬陽離子的鹽溶液與強堿反應金屬氧化物的生成金屬氧化物的生成金屬與氧氣反應：弱堿受熱分解：制備氧化鐵：化學性質(zhì)化學性質(zhì) 1、從物質(zhì)的分類角度、從物質(zhì)的分類角度可否與金屬反應可否與金屬反應可否與非金屬反應可否與非金屬反應可否與水反應可否與水反應可否與氧化物反應可否與氧化物反應可否與酸、堿、鹽反應可否與酸、堿、鹽反應2、從氧化還原角度、從氧化還原角度方法總結(jié)方法總結(jié)說明：說明：按規(guī)律記憶書上的化學方程按規(guī)律記憶書上的化學方程式、會書寫相對應