素周期表的應用ppt課件

1、第第3 3節(jié)節(jié) 元素周期表的運用元素周期表的運用 第第2 2課時課時預測同主族元素的性質(zhì)預測同主族元素的性質(zhì)復習檢查上節(jié)課內(nèi)容復習檢查上節(jié)課內(nèi)容在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次添加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次添加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的才干逐漸減弱，得電子的才干逐漸加強元素原子失電子的才干逐漸減弱，得電子的才干逐漸加強交流研討n同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？n它對元素的性質(zhì)有何影響？它對元素的性質(zhì)有何影響？n 同主族元素最外層電子數(shù)一樣，化學性質(zhì)類似；同主族元素最外層電子數(shù)一樣，化學性質(zhì)類似；從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增

2、多，原子半徑增大，從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素原子失電子才干加強，得電子的才干減弱。元素原子失電子才干加強，得電子的才干減弱。元素元素氟氟F氯氯Cl 溴溴Br碘碘I最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最高化合價最高化合價最低化合價最低化合價都能與都能與H2反響反響構成氣態(tài)氫化物構成氣態(tài)氫化物最高價氧化物的最高價氧化物的水化物顯強酸性水化物顯強酸性單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 無無 HClO4 HBrO4 HIO41類似性類似性單質(zhì)常

3、做氧化劑單質(zhì)常做氧化劑鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反響條件鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反響條件氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性反響程度反響程度反響條件反響條件I2Br2Cl2F2暗處暗處光照或光照或點燃點燃加熱加熱高溫高溫爆炸爆炸猛烈猛烈緩慢緩慢緩慢緩慢很穩(wěn)定很穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解易分解2遞變性從上到下遞變性從上到下a. 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b. 鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合由鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合由_到到_c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:e. 得電子才干：得電子才干：FClBrId. 酸性：酸性：易易難難HFHClHBrHIHC

4、lO4HBrO4HIO4對其它的主族能否也有這樣規(guī)律？對其它的主族能否也有這樣規(guī)律？ 察看鉀元素在元素周期表中的位置，察看鉀元素在元素周期表中的位置， 預測金屬鉀的性質(zhì)，預測金屬鉀的性質(zhì)， 提示：提示：根據(jù)主族元素性質(zhì)的類似性和遞變性根據(jù)主族元素性質(zhì)的類似性和遞變性預測金屬鉀的性質(zhì)預測金屬鉀的性質(zhì)內(nèi)容內(nèi)容 景象景象結論結論K與水與水反響反響Na與與水反響水反響浮，浮， 游，熔成閃亮的火球，游，熔成閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，伴有細發(fā)出紫色的火焰，伴有細微的爆炸景象，紅微的爆炸景象，紅浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅 2K+2H2O=2KOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2K與水反

5、響演示與水反響演示3.第第A族族Li Na K Rb Cs稱為堿金屬元素稱為堿金屬元素1堿金屬元素的類似性堿金屬元素的類似性a. 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為 1b. 最高化合價：最高化合價：+1C. 易失電子，易失電子，最高價氧化物對應的水化物顯堿性最高價氧化物對應的水化物顯堿性d.都與都與O2和和H2O反響反響2遞變性遞變性 從上到下：從上到下：a. 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b. 與水反響置換出氫的才干與水反響置換出氫的才干_ 逐漸加強逐漸加強e. 失電子才干：失電子才干：d.最高價氧化物對應的水化物堿性最高價氧化物對應的水化物堿性_ 逐漸加強逐

6、漸加強Li Na K Rb CsLi Na K Rb CsLi OHNaOH KOH RbOH CsOHc. 與與O2反響的難易反響的難易_由難到易由難到易在周期表中元素原子的變化規(guī)律在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次添加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次添加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的才干逐漸減弱，得電子的才干逐漸加強元素原子失電子的才干逐漸減弱，得電子的才干逐漸加強原子序數(shù)遞增原子半徑增大原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子才干加強，元素原子失電子才干加強，元素原子得電子才干減弱。元素原子得電子才干減弱。思索思索 最活潑的金屬和非金屬元素，分別位于最活潑的金屬和非金屬元素

7、，分別位于元素周期表中的什么位置？是哪種元素？元素周期表中的什么位置？是哪種元素？ 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸加強非金屬性逐漸加強 金屬性逐漸加強金屬性逐漸加強金屬性逐漸加強金屬性逐漸加強 非金屬性逐漸加強非金屬性逐漸加強最活最活潑潑的金的金屬屬最活潑最活潑的非金的非金屬屬CsF元素周期律及元素周期表三大意義 學習和研討化學的工具學習和研討化學的工具 研討發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)研討發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起量變的規(guī)律性論證了量變引起量變的規(guī)律性 預言新元素，尋覓半導體資料、預言新元素，尋覓半導體資料、研討新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐研討新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕資料、超導資料、磁性資料、礦蝕資料、超導資料、磁性資料、礦物、制冷劑。物、制冷劑。隨堂練習隨堂練習1 以下各組中的性質(zhì)比較正確的選項是以下各組中的性質(zhì)比較正確的選項是 A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：酸性：HClO