南京大學(xué)物理化學(xué)選擇題答案完整版

1、第一章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（一）1物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述說法哪一個(gè)正確? ( ) (A) 熱是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度 (B) 溫度是體系所儲(chǔ)存熱量的量度(C) 溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度 (D) 溫度是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度 3. 有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將： ( ) (A)不變 (B)升高 (C)降低 (D)無法判定 4. 1 mol 373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的

2、水經(jīng)下列兩個(gè)不同過程變成373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發(fā)， (2) 真空蒸發(fā) 這兩個(gè)過程中功和熱的關(guān)系為： ( ) (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B)|W1| |W2| Q1 |W2| Q1 2HCl(g)，則反應(yīng)進(jìn)度應(yīng)是： ( ) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行,實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n為:( ) (A) 生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差 (B) 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差(C) 生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差 (D) 生

3、成物與反應(yīng)物的總熱容差 16凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等： ( ) (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱 17 已知 1mol HCl的無限稀釋溶液與 1mol NaOH 的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)，熱效應(yīng)rH =-55.9 kJ/mol，則 1mol HNO3的無限稀釋溶液與 1mol KOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)的熱效應(yīng)rH 為：( )(A) -55.9 kJ/mol (B) -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能確定 18 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳 的反應(yīng)熱為rH ，下

4、列哪種說法是錯(cuò)誤的? ( )(A) H 是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱 (B) H =U (C) H 是石墨的燃燒熱 (D) U |W2|W3| (B) |W2|W1|W3|(C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 2. 下述說法哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? ( )(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)一一對(duì)應(yīng)(B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線一一對(duì)應(yīng)(D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線3. 凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其U和H的值一定是： ( )(A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0

5、 , H H2 (B)H1= H2 (C)H1=H28. 下列諸過程可應(yīng)用公式 dU = (Cp- nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是：( ) (A)實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (C)理想氣體絕熱可逆膨脹(B)恒容攪拌某液體以升高溫度 (D)量熱彈中的燃燒過程9. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K，202.65 kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到405.3 kPa的終態(tài)，該氣體的U為： ( )(A)1702 J (B)-406.8 J (C)406.8 J (D)-1702 J10. 一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則：

6、 ( )(A) V1 V2 (B)V1 ZnO，cHm=351.5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2- HgO，cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的rHm是： ( )(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol19. 下述說法正確的是： ( ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 20. 完全燃燒 8 dm3乙炔，需空氣的體積為： ( )(A) 20

7、 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 第二章 熱力學(xué)第二定律物化試卷（一）1理想氣體絕熱向真空膨脹，則：( )(A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0(C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G =0 2熵變S是： (1) 不可逆過程熱溫商之和 (2) 可逆過程熱溫商之和 (3) 與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上說法正確的是：( )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：( )(A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不

8、可能達(dá)到同一終態(tài)(C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 4 在標(biāo)準(zhǔn)壓力，273.15 K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零？( )(A) U (B) H (C) S (D) G5 水在 100，標(biāo)準(zhǔn)壓力下沸騰時(shí)，下列各量何者增加？( )(A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓6 在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是：( ) (A)U=0 (B)F=0 (C)S=0 (D)G=07 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol過冷水經(jīng)等

9、溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為：( )(A) S(體系) 0 ， S(環(huán)境) 0 (B) S(體系) 0(C) S(體系) 0 ， S(環(huán)境) 0 ， S(環(huán)境) 0 8 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變S(體)及環(huán)境熵變S(環(huán))應(yīng)為：( )(A)S(體)0,S(環(huán))0 (B)S(體)0(C)S(體)0,S(環(huán))=0 (D)S(體)0,S(環(huán))0 (B)S(體)0(C)S(體)0,S(環(huán))=010 在一簡(jiǎn)單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化? ( )(A) 0 (B) 0 (3)

10、 自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： ( )(A) 1，2 (B) 3，4 (C) 2，3 (D) 1，418 在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?( )(A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定 19 在263 K的過冷水凝結(jié)成263 K的冰,則： ( )(A) S0 (C) S=0 (D) 無法確定20 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和268.15 K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變S體應(yīng)： ( )(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)無法確定 第二章 熱力學(xué)第二定律物化試卷（二）1 2

11、mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成 HCl 氣體，起始時(shí)為常溫常壓。則： ( )(A) rU = 0，rH = 0，rS 0，rG 0 (B) rU 0，rH 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 02 用 1 mol 理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得 S = 19.16 J/K，則體系的吉布斯自由能變化為： ( )(A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 3 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303.15 K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的C(V, m)=24.48 J/(Kmol)

12、,則其熵變?yōu)椋?( )(A)2.531J/K (B)5.622J/K (C)25.31J/K (D)56.22J/K 4 在101.325 kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對(duì)該變化過程,下列各式中哪個(gè)正確? ( ) (A)S(體)+S(環(huán))0 (B)S(體)+S(環(huán)) (s) (B) (l) = (s) (C) (l) 0 (B) S(環(huán))不確定 (C) S(體)+S(環(huán))0 (D) S(環(huán)) 0 19 根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大？ ( )(A) 水蒸氣冷卻成水 (B) 石灰石分解生成石灰(C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想氣體絕熱可逆膨脹 20 理想氣體從

13、狀態(tài) I 經(jīng)自由膨脹到狀態(tài) II，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？ ( )(A) H (B) G (C) S (D) U第三章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)1玻爾茲曼熵定理一般不適用于： ( ) (A)獨(dú)立子體系 (B)理想氣體 (C)量子氣體 (D)單個(gè)粒子 2下列各體系中屬于獨(dú)立粒子體系的是：( )(A) 絕對(duì)零度的晶體 (B) 理想液體混合物 (C) 純氣體 (D) 理想氣體的混合物 3近獨(dú)立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的 ( )(A)最概然分布公式不同 (B)最概然分布公式相同(C)某一能量分布類型的微觀狀態(tài)數(shù)相同(D)以粒子配分函數(shù)表示的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)示相同4粒子的配分函

14、數(shù)q是： ( )(A)一個(gè)粒子的 (B)對(duì)一個(gè)粒子的玻耳茲曼因子取(C)粒子的簡(jiǎn)并度和玻耳茲曼因子的乘積取和(D)對(duì)一個(gè)粒子的所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子取和 5熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對(duì)于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是： ( ) (A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, CV (D) H, G, CV6在平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)運(yùn)動(dòng)對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)中，下述關(guān)系式中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? ( ) (A)Fr=Gr (B)Uv=Hv (C)C(V,v)=C(p,v) (D)C(p,t)=CV,7已知 I2(g)的基本振動(dòng)頻率 =21420 m-1,kB=1.3810-2

15、3J/K, h=6.62710-34Js, c=3108 m/s, 則I2(g)的振動(dòng)特征溫度Qv為： ( ) (A) 2.1310-14 K (B) 1.0310-8 K(C) 308.5 K (D) 3.2310-3 K 8雙原子分子以平衡位置為能量零點(diǎn)，其振動(dòng)的零點(diǎn)能等于： ( ) (A) kT (B) (1/2)kT (C) hv (D) (1/2)hv9雙原子分子在溫度很低時(shí)且選取振動(dòng)基態(tài)能量為零，則振動(dòng)配分函數(shù)值為： ( ) (A) = 0 (B) = 1 (C) 110分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)的能級(jí)間隔的大小順序是：( )(A) 振動(dòng)能 轉(zhuǎn)動(dòng)能 平動(dòng)能 (B) 振動(dòng)能 平動(dòng)能 轉(zhuǎn)動(dòng)

16、能(C) 平動(dòng)能 振動(dòng)能 轉(zhuǎn)動(dòng)能 (D) 轉(zhuǎn)動(dòng)能 平動(dòng)能 振動(dòng)能 11 2 mol CO2的轉(zhuǎn)動(dòng)能Ur為： ( ) (A) (1/2)RT (B) RT (C) (3/2)RT (D) 2RT12300 K時(shí),分布在J= 1轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)上的分子數(shù)是J= 0 能級(jí)上分子數(shù)的3exp(-0.1)倍,則分子轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度是：( )(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K 13H2O 分子氣體在室溫下振動(dòng)運(yùn)動(dòng)時(shí)C（V,m） 的貢獻(xiàn)可以忽略不計(jì)。則它的C（p,m）/C（V,m）值為 （H2O 可當(dāng)作理想氣體）： ( )(A) 1.15 (B) 1.4 (C) 1.7 (D) 1

17、.33 14三維平動(dòng)子的平動(dòng)能t=6h2/(8mv2/3) 能級(jí)的簡(jiǎn)并度為： ( )(A) 1 (B) 3 (C) 6 (D) 0 15晶體 CH3D 中的殘余熵S（0,m)為：( )(A) Rln2 (B) (1/2)Rln2 (C) (1/3)Rln2 (D) Rln4 16在分子運(yùn)動(dòng)的各配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是： ( )(A) 電子運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù) (B) 平均配分函數(shù)(C) 轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù) (D) 振動(dòng)配分函數(shù) 17雙原子分子的振動(dòng)配分函數(shù) q = 1/1-exp(-hn/kT) 是表示： ( )(A) 振動(dòng)處于基態(tài) (B) 選取基態(tài)能量為零(C) 振動(dòng)處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零(D) 振動(dòng)

18、可以處于激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零 18在 298.15 K 和101.325 kPa時(shí)，摩爾平動(dòng)熵最大的氣體是： ( )(A) H2 (B) CH4 (C) NO (D) CO2 19忽略 CO 和 N2的振動(dòng)運(yùn)動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)差別。N2和 CO 的摩爾熵的大小關(guān)系是： ( )(A) Sm(CO) Sm( N2) (B) Sm(CO) k(B)，則當(dāng) A 和 B 壓力（平衡時(shí)的）相同時(shí)，在一定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為： ( )(A)A的量大于B的量 (B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量 (D)A的量與B的量無法比較 2. 在溫度 T 時(shí)，純液體 A 的飽和蒸氣壓為PA*，化學(xué)勢(shì)為A*，并

19、且已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的凝固點(diǎn)為Tf*，當(dāng) A 中溶入少量與 A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時(shí)，上述三物理量分別為 pA，A，Tf ，則: ( ) (A) PA* pA， A*A， Tf* pA， A*A， Tf* Tf(C) PA* pA， A* Tf (D) PA* pA， A*A， Tf* Tf3. 在400 K時(shí)，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)溶液中 A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.6，則氣相中 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： ( ) (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.314. 已知 3

20、73.15 K 時(shí)，液體 A 的飽和蒸氣壓為 133.32 kPa，另一液體 B 可與 A 構(gòu)成理想液體混合物。當(dāng) A 在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 1/2 時(shí)，A 在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/3 時(shí)，則在373.15 K時(shí)，液體 B 的飽和蒸氣壓應(yīng)為： ( )(A)66.66kPa (B)88.88kPa (C)133.32kPa (D)266.64kPa 5. 關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是： ( ) (A) 若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分 B必遵從亨利定律(B) 溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確(C) 因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵

21、守亨利定律(D) 溫度一定時(shí),在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關(guān) 6. 下述說法哪一個(gè)正確? 某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)： ( )(A) 與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān)(C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身特性 7. 在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能mixG 0，恒溫下mixG 對(duì)溫度T 進(jìn)行微商,則：( )(A) (amixG/aT)T 0(C) (amixG/aT)T = 0 (D) (amixG/aT)T 0 8. 在50時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時(shí),在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣

22、相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： ( )(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 9. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶為1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以1和2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì),則 ( )(A)1=102 (B)1=22 (C)1=(1/2)2 (D)1=210. 2 mol A物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.7910-5 m3/mol,2.1510-5 m3/mol ,則混合物的總體積為： ( )(A) 9.6710-5 m3 (B

23、) 9.8510-5 m3(C) 10.0310-5 m3 (D) 8.9510-5 m3 11. 對(duì)于理想溶液,下列偏微商不為零的是： ( )(A) a(mixG/T)/aTp (B) a(mixS)/aTp(C) a(mixF)/aTp (D) a(mixG)/aTp 12. 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類，其主要作用是？ ( )(A) 增加混凝土的強(qiáng)度 (B) 防止建筑物被腐蝕(C) 降低混凝土的固化溫度 (D) 吸收混凝土中的水份13. 由滲透壓法測(cè)得的分子量為： ( )(A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 數(shù)均分子量 (D) 上述都不是14.

24、 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯內(nèi)溶入0.01 mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： ( ) (A) A 杯先結(jié)冰 (B) B 杯先結(jié)冰(C) 兩杯同時(shí)結(jié)冰 (D) 不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序 15. 為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？( )(A)高脂肪、高蛋白、高能量飲料 (B)20%葡萄糖水(C)含適量維生素的等滲飲料 (D)含興奮劑的飲料 16. 下述方法中，哪一種對(duì)于消滅螞蝗比較有效？( )(A) 擊打 (B) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽 17. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某純非電解質(zhì)

25、的溶液，于 272.685 K 時(shí)結(jié)冰，該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于：( )(A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù) Kf為 1.86 Kkg/mol。 18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，稱為： ( )(A)一般特性 (B)依數(shù)性特征 (C)各向同性特性 (D) 等電子特性19. 已知H2O(l)在正常沸點(diǎn)時(shí)的氣化熱為40.67 kJ/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,其沸點(diǎn)升高10 K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為： ( )(A)

26、 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467 20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時(shí),測(cè)得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2= 0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： ( )(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813第四章 溶液物化試卷（二）1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是： ( )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯

27、低于 B 杯 (D) 視溫度而定2已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì) A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純?nèi)軇?B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設(shè)為理想液體混合物）的蒸氣壓為： ( )(A)600Pa (B)26133Pa (C)26198Pa (D)599Pa3. 已知 373 K 時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為 50000 Pa，液體 B 的飽和蒸氣壓為105 Pa，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： ( )(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 4. 關(guān)

28、于亨利系數(shù),下列說法中正確的是：( )(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān) (B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)(C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)(D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān) 5. 已知373 K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62 kPa。設(shè)A和B 形成理想溶液,當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí),在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為： ( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/36. 真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是： ( ) (A) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體 (B) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體(C) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體 (D) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣

29、壓的理想氣體7. 已知在373 K時(shí),液體A的飽和蒸氣壓為66 662 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為： ( ) (A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.6038. 對(duì)于非電解質(zhì)溶液,下述說法中正確的是： ( ) (A) 溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物(B) 在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?C) 在有限濃度范圍內(nèi),真實(shí)溶液的某些熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液相近似(D) 溶液濃度選擇不同標(biāo)度時(shí),其化學(xué)勢(shì)也不同9. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,

30、苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.25,苯的化學(xué)勢(shì)為1,第二份溶液的體積為1 dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5,化學(xué)勢(shì)為2,則： ( )(A)12 (B)1 Tb (B) Tf= Tb (C) Tf Tb (D) 不確定 18. 已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)的摩爾熔化焓fusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固點(diǎn)為258.15 K ,該溶液的濃度xB為： ( )(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.064719. 若 (alnp/ay(A)T 0，即在氣相中增加 A 組分的摩爾分?jǐn)?shù)，使總蒸氣壓降低，則： ( )(A) 液相中 A 的濃度大于它在氣相中的濃度 (B) 液相中 A 的濃度小于它在氣相中的濃度(C) 液相中 A 的濃度等于它在氣相中的濃度 (D) 不能確定 A 在液相中或氣相中哪個(gè)濃度大20. 兩只各裝有1 kg水的燒杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同樣速度降溫冷卻,則：( )(A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰 (B) 兩杯同時(shí)結(jié)冰(C) 溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D) 視外壓而定 第五章 相