6.2金屬的化學性質

1、KY九(下)教學課件6.2 6.2 金屬的化學性質金屬的化學性質 人類發(fā)現(xiàn)和大量冶煉幾種常用金屬的年代 銅(距今3000年前) 鐵(距今1500年前) 鋁(僅100多年前) 為什么它們的發(fā)現(xiàn)和利用的年代差距如此之大? 這與它們的化學性質有關嗎?情景引入情景引入知識講解知識講解變化多樣的化學性質變化多樣的化學性質 在使用金屬制品的時候，你有沒有注意到有些現(xiàn)象，只從金屬的物理性質去考慮，是無法解釋的。例如，為什么金、銀首飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易銹跡斑斑呢？原來，這跟它們的化學性質的差異有關。對此，請你通過實驗去認識常見金屬的主要化學性質。實驗探究實驗探究1.1.觀察常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應觀

2、察常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應金屬跟氧氣反應金屬跟氧氣反應 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應，易生成很薄的氧化膜。鎂條在空氣中點燃，發(fā)出耀眼白光，生成氧化鎂 (MgO)。 2Mg + O2 2MgO2.2.觀察常溫下純鐵與空氣中的氧氣反應觀察常溫下純鐵與空氣中的氧氣反應 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應。在純氧中點燃鐵絲，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。 3Fe + 2O2 Fe3O43.3.觀察銅跟氧氣的加熱反應觀察銅跟氧氣的加熱反應 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅 (CuO)。2Cu + O2 2CuO 思考：思

3、考：許多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物。有沒有例外呢? 都說“真金不怕火煉”，金即使在高溫時也不與氧氣反應。 小結小結: :大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。 例如：鎂、鋁等在常溫下就能和氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時，能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。 黃金是一種貴金屬，在社會上常有一些不法之徒用一些外觀像黃金的金屬來進行詐騙。如果有個騙子用一塊黃銅（銅、鋁合金）來騙你，你能運用你學過的化學知識來拆穿他的把戲么？（提示：金屬的活動性） 在該物品上滴加稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明這不是黃金。交流討論交流討論1.1.

4、觀察鋁跟稀鹽酸反應觀察鋁跟稀鹽酸反應實驗探究實驗探究金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產(chǎn)生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，后來鹽酸濃度減小，反應速率降低,所以產(chǎn)生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡。21世紀教育網(wǎng)2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 鋁和稀鹽酸的反應式：鋁和稀鹽酸的反應式：2.2.觀察鐵跟稀鹽酸反應觀察鐵跟稀鹽酸反應實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。Fe + 2HCl FeCl2 + H2 鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應時，

5、生成+2價鐵的化合物，F(xiàn)eCl2（氯化亞鐵）和FeSO4（硫酸亞鐵）的溶液均呈淺綠色。化學反應式：化學反應式：3.3.觀察銅跟稀鹽酸反應觀察銅跟稀鹽酸反應實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 銅跟稀鹽酸的反應無明顯現(xiàn)象。 思考：思考：為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應產(chǎn)生氫氣而銅卻不能呢? 鋁、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，說明鋁、鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠置換酸中的氫，是活潑金屬。實驗反 應 現(xiàn) 象化 學 方 程 式鋁跟CuSO4溶液 鐵跟CuSO4溶液銅和Al2(SO4)3溶液鋁絲上附有紅色物質，溶液由藍色逐漸變無色鐵絲上附有紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色沒有明顯

6、變化Fe+CuSO4 = Cu+FeSO42Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3金屬跟某些金屬化合物溶液的反應金屬跟某些金屬化合物溶液的反應Al、Fe、Cu的活動性依次減弱。分類的依據(jù)是: 能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來。 思考：思考：為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢? 鋁和鐵能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應，說明鋁、鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠從銅的化合物溶液中置換出銅。金屬活動性的強弱金屬活動性的強弱經(jīng)過多方研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下：金屬活動性由強到弱CaCaNaNaMgMgAlAl

7、ZnZn FeFe SnSn PbPb（H H） CuCu HgHg AgAg PtPt AuAuK K 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。 置換反應：置換反應： 由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應。 金屬的化學性質金屬與氧氣的反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2金屬與某些化合物溶液反應（ 置換反應 ）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=

8、Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 歸納總結歸納總結4Al+3O2 = 2Al2O32Mg+O2 = 2MgO3Fe+2O2 = Fe3O4點燃金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應。1.下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應并放出氫氣的是 ( ) . Au、Cu、P . F、Pt、S . Mg、Zn、F . Al、Hg、 CuC 跟進訓練跟進訓練2.下列化學方程式正確的是 ( ) .Fe3 2FeO . Fe SO FeS

9、O . Fe MgSO FeSO4Mg . CuHCl CuCl B3.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性位于鐵和銅之間，則下列反應不會發(fā)生的是（ ） A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2 C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4=SnSO4+MgD4.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A.XZY B.YXZ C.XYZ D.ZYXC 5