高中化學(xué)必修II第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元練習(xí)題

1、（www.e-） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識(shí)體系”編排高中化學(xué)必修ii第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元練習(xí)題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是a.戴維 b.阿伏加德羅 c.門(mén)捷列夫 d.道爾頓已知r2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示r原子符號(hào)正確的是a b c d13cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13c、15n的敘述正確的是a15n與14n互為同位素 b13c與c60互為同素異形體c13c、15n具有相同的中子數(shù)

2、 d15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同4判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是a氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化b共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵c強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 d金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是a顏色 b狀態(tài) c化學(xué)健 d原子核6下列說(shuō)法正確的是a原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵b稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體c干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂d金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物7下列電子式中，正確的是abc d8下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是abf3 bccl4 ch2o dpcl59x元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h

3、3xo4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 ahx bh2x cxh4 d xh310下列說(shuō)法中，不符合a族元素性質(zhì)特征的是a從上到下原子半徑逐漸減小 b易形成-1價(jià)離子c最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 d從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱11下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ali、na、k元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多b第二周期元素從li到f，非金屬性逐漸增強(qiáng)c因?yàn)閚a比k容易失去電子，所以na比k的還原性強(qiáng)do與s為同主族元素，且o比s的非金屬性強(qiáng)12下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少 ba原子電子層數(shù)比b原子的電

4、子層數(shù)多c1mol a 從酸中置換氫生成的h2比1 mol b從酸中置換氫生成的h2多d常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案)13下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是a兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵b離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高c非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子14下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是ah2o bcacl2 ckoh dna2o215短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w與y、x與z位于同一主族，w與x可形成共價(jià)化合物wx2，y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。

5、下 列 敘述中不正確的是awx、wz2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) bwx2、zx2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同cx的氫化物的熔沸點(diǎn)比z的氫化物的熔沸點(diǎn)高 d原子半徑大小順序?yàn)閤wyz16若a族某元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素可能位于 aa族 bib族 cb族 db族17短周期元素x、y、z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是az一定是活潑的金屬by的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸cz的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸d1 moly單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ax+2 bx

6、+4 cx+8 dx+1819硼有兩種天然同位素10b和11b，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是10.8。下列對(duì)硼元素中的10b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷中正確的是a等于20% b小于20% c大于20% d無(wú)法判斷20.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是a b c d三、填空題（共3小題）21有a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按c、a、b、d、e的順序增大。c、d都能分別與a按原子個(gè)數(shù)比為11 或21形成化合物；cb可與ea2反應(yīng)生成c2a與氣態(tài)物質(zhì)eb4；e的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍。 (1)寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)：a ，b ，c ，d ，e 。 (2)畫(huà)出

7、e的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫(xiě)出電子式d2a2 ；eb4 。 (3)比較ea2與eb4的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式) 。 (4)寫(xiě)出d單質(zhì)與cuso4溶液反應(yīng)的離子方程式 。22現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰；金剛石；白磷；晶體硅；過(guò)氧化鈉；二氧化硅晶體，氯化銨； 氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白： (1)通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是 。 (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是 。 (3)由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是 。 (4)含有非極性鍵的離子化合物是 。23下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。abdefcgh上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是 （填名稱(chēng)）。d的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定，其原因是 的緣故。在

8、一定條件下，a與e可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為 ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。現(xiàn)有另一種元素x，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，則x是周期表中 族元素?！吧裰邸绷?hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的co2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的 （填字母）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理 。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為 。四、計(jì)算題（共2小題）24某金屬4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1.2041024個(gè)中子，等質(zhì)量的該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mo

9、l電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.021022個(gè)陽(yáng)離子。（1）該金屬元素符號(hào)是 ，摩爾質(zhì)量是 。（2)原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子。25 x、y、z、w和r都是周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知：w的陽(yáng)離子和z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為wz的化合物；x原子的最外層只有一個(gè)電子，x元素可以和z元素組成原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的兩種化合物；r和w屬同一主族元素。y和z 屬于同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；請(qǐng)回答：（1）w元素是 ；z元素是 。（2）化合物wz的化學(xué)式是 。（3）y和z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式中，兩原子均滿(mǎn)足8e結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。（4）寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中利用五種元素中的兩種形成的化合物制備z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式： 。必修ii第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元練習(xí)題一、二選擇題題號(hào)12345678910答案dcaacbabda題號(hào)11121314151617181920答案cdddadadcdbbbd三、填空題21.(1)a氧 b氟 c氫 d鈉 e硅+14824 （2） si na+ na+ sif4電子式略。(3)sio2 sif4(4)2na+2h2o+cu2+=2na+cu(oh)2+h222. (1) (2) (3) (4)23. d d的非金屬性比g的非金屬性強(qiáng)。 nh3電子式略 堿性 a c和f，