廈門英才學校高三上12月考化學試卷

1、廈門英才學校20152016學年（上）12月考試卷高三化學科試題命題人：羅銀富 審題人：潘承桂（滿分100分，考試時間90分鐘）一、選擇題（48分，共16題，每小題只有一個正確答案）1.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（ ） a小蘇打可用作糕點的膨化劑b二氧化硫可用作食品的漂白劑cpx（對二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料dpm2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標2.下列有關物質分類正確的是（ ） acuo、mgo、na2o2均屬于堿性氧化物 b鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質cco2、ccl4、蛋白質均屬于有機物 d液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質3下列實驗方案，不能達到實驗目

2、的的是( )選項實驗目的實驗方案a檢驗食鹽中是否添加kio3取食鹽試樣，溶于ki溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍b驗證硝酸是揮發(fā)性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生c驗證br2氧化性強于fe3+取少許fecl2晶體溶于稀鹽酸，加入kscn觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅d檢驗氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入mno2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的agno3溶液，觀察是否有白色沉淀4. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )a1mol cu和足量濃硝酸反應可收集no2的分子數(shù)為2nab4 時，3.6 ml水所含的電子數(shù)為2

3、nac30.8g熟石膏(2caso4h2o)中的鈣離子數(shù)目為0.20nad200 ml 0.5moll1的na2co3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1na5. 能正確表示下列反應的離子方程式的是( )a濃鹽酸與鐵屑反應：2fe6h2fe33h2b鈉與cuso4溶液反應：2nacu2 cu2nacnahco3溶液與稀h2so4反應：co2hh2oco2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe32fe(oh)33mg26下列關于右圖所示轉化關系（x代表鹵素）的說法錯誤的是（ ）a2h(g)+2x(g)2hx(g) h30 bh1h2 + h3ccl、br、i的非金屬性依次減弱，所以

4、途徑吸收的熱量按cl、br、i的順序依次增多d途徑生成hcl放出的熱量比生成hbr的多，說明hcl比hbr穩(wěn)定7. x、y、z、w有如圖所示的轉化關系，則x、y可能是（ ）c 、co s、so2 alcl3、al(oh)3 cl2、fecl3a僅有 bc僅有 d8.浙江大學成功研制出能在數(shù)分鐘之內將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為lialcl4-socl2，電池的總反應為：4li+2socl24licl+s+so2。下列說法不正確的是（ ）ali為電池的負極 b充電時陽極反應式為：4cl-+s+so24e-2socl2c電池的電解液可用licl水溶液代替 d放電時電子從

5、負極經(jīng)外電路流向正極9.某無色透明溶液能與鋁粉反應放出h2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為（ ） aoh-、na+、k+、mno4- bh+、cl-、ba2+、no3-ck+、cl-、na+、so42- dnh4+、mg2+、cl-、hco3- 10短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（ ）rtxyzar位于元素周期表中第二周期第va族br能分別與x、z形成共價化合物c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ytdz元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為hzo411. x、y、z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘述正確的是（ ）

6、 a. y的含氧酸均為強酸 b. z的氫化物分子間存在氫鍵 c. 最外層電子數(shù)zy d. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yx 12.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是( )a濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 bso2和na2so3溶液都能使氯水褪色c常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸 d硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質 13.分子式為c4h8o3的有機物，一定條件下具有如下性質：在濃硫酸存在下，能分別與ch3ch2oh或ch3cooh反應；在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種結構形式；在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為c4h6o2的五元環(huán)狀化合物。則c4h8o3的結構簡式為（

7、）ahoch3cooch2ch3 bch3ch(oh)ch2cooh choch2ch2ch2coohdch3ch2ch(oh)cooh14.二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3c024na2xc(金剛石）。設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關此反應的敘述不正確的是（ ） a.金剛石是自然界最堅硬的單質 b.1 mol c02中含有的共用電子對數(shù)目為2na c.46g na完全反應需要標準狀況下co2的體積為336l d.當有0. 4mo1 na參與反應時，被還原的co2的分子數(shù)目為0.1 nan(i-)/mol0.51.5on(fe3+)/molbac15.將一定量經(jīng)硫酸酸

8、化的kmno4溶液與feso4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3+ 的物質的量隨加入的ki的物質的量的變化關系如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）a圖中ab段發(fā)生的是過量的酸性kmno4溶液與ki的反應b從題中可以得出還原性：i-fe2+mn2+c取b點以后的少量溶液滴入幾滴kscn溶液，溶液變紅色d根據(jù)oc段的數(shù)據(jù)可知，開始加入的kmno4的物質的量為0.5mol 來16. 2015年，中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，其突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素。已知青蒿素的結構如圖所示，有關青蒿素的說法，不正確的是（ ）a分子式為c15h22o5b

9、能夠發(fā)生水解反應c每個分子中含有4個六元環(huán)d青蒿素能夠治療瘧疾可能與結構中存在過氧鍵基團有關二、非選擇題（共52分）egbd17（13分）a、b、d、e、g、j六種短周期主族元素，原子半徑依次減小。a、e、j位于相鄰的不同周期，有機化合物均含有e元素。（1）常見發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素a的離子。a離子的結構示意圖為 。（2）寫出e2j4與水反應的化學方程式 ；其反應類型為 。（3）利用右圖裝置設計一簡單實驗證明元素非金屬性db。甲中應盛放某種弱電解質的溶液，其溶質的化學式為 ，所通入氣體與乙中某強電解質溶液反應的離子方程式為 。（4）元素d的最高價氧化物為無

10、色液體，0.20mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出qkj的熱量，該反應的熱化學方程式為 。（5）g的最簡單氫化物溶于水得溶液x，d的氫化物溶于水得溶液y。常溫下，將x、y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph，如下表：實驗編號x物質的量濃度（moll1）y物質的量濃度（moll1）混合溶液的ph0.10.1ph50.20.1ph7組混合溶液中由水電離出的c(h+) moll1。組混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。18（13分）煤、天然氣、石油綜合利用是構建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧

11、化物。下列有關銅、硅、鐵、鋁單質及其化合物性質的推斷正確的是 。a常溫下，它們的單質都不能和濃硝酸反應b它們的氧化物都能和稀硫酸反應c硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應d以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬（2）是某化學反應的平衡常數(shù)表達式，該化學反應方程式為 。（3）已知在400時，利用上述反應獲得的氫氣合成氨：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0 此溫度平衡常數(shù)k=0.5，在0.5l的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得n2、h2、nh3的物質的量分別為1 mol、0.5mol 、1 mol ，則此時反應中氨氣正反應速率 氨氣逆反應速率（填“大小”、“小于”或“等于”）。下

12、列措施能提高合成氨反應速率和氫氣轉化率的是 。a升高溫度 b加入高效催化劑 c及時分離氨氣 d縮小容器體積（4）在固定體積的密閉容器中，進行化學反應：ch4(g)h2o(g)co(g)+3h2(g) h正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。a容器內壓強由大到小至不變 b混合氣體平均相對分子質量不變c混合氣體密度保持不變 dch4、h2的消耗速率比為1：3（5）在某密閉容器中充入一定量ch4、co2，發(fā)生如下反應：co2(g)ch4(g)2co(g)+2h2(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，ch4、co2、co、h2的物質的量

13、分別為2 mol、1 mol、4 mol、4 mol。則ch4、co2的轉化率比等于 。19（13分）cucl2、cucl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：請回答下列問題：（1）如圖裝置進行反應，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出銅與氯氣反應的化學方程式 。（2）上述流程中固體k溶于稀鹽酸的目的是 。試劑x、固體j的物質分別為 。 anaohfe(oh)3 bnh3h2o fe(oh)2ccuo fe(oh)3 dcuso4 cu(oh)2（3）反應是向溶液2中通入一定量的so2，加熱一段

14、時間后生成cucl白色沉淀。寫出制備cucl的離子方程式 。（4）反應后，如圖盛有naoh溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含fe、c）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學式是 。該腐蝕過程的正極反應式為 。（5）以石墨為電極，電解cucl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分cucl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式 。 20（13分）摩爾鹽(nh4)2fe(so4)26h2o是一種復鹽，其制備步驟如下：i鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15 ml 10%的na2c03溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑

15、。ii硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15 ml 3 mol/l的硫酸，水浴加熱，趁熱過濾。iii硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應鐵屑的質量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質的量硫酸銨的飽和溶液，再進行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體。請回答：（1）步驟i中na2c03溶液的作用是 。下列情況適合傾析法的有 。a沉淀呈膠狀 b沉淀呈絮狀 c沉淀容易沉降 d.沉淀顆粒較大（2）步驟ii中鐵屑過量的目的是填 （用離子方程式表示）。（3）步驟iil中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過的操作有：加熱蒸發(fā)、 、 ，用無水乙醇洗滌得到摩爾鹽。（4）為檢驗晶體中的fe2+，某同學發(fā)現(xiàn)滴入kscn溶液后，溶

16、液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對自己的實驗方法產(chǎn)生了懷疑。經(jīng)過思考后，該同學仍使用此方法依 現(xiàn)象可以證明有fe2+存在。（5）為了測定摩爾鹽中fe2+的含量，稱取40 g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用02 mol/l的kmn04溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了kmn04溶液1000 ml。則樣品中fe2+的質量分數(shù)為 。若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對測定結果的影響是 （填“偏高”或“偏低”）。班級_座號_姓名_密封線內不要答題廈門英才學校20152016學年第一學期12月考試卷高三化學科答題卷一、選擇題答題處題號12345678答案題號910111213141516答案17、（13分）

17、（1） 。（2） ， 。（3） ， 。（4） ；（5） ； 。18、（13分）（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） ， 。（5） 。19、（13分）（1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4） ， 。（5 。20、（13分）(1) ， ；(2) ；(3) 、 ；(4) ；(5) ， 。廈門英才學校20152016學年第一學期12月考試卷高三化學科參考答案及評分標準題號12345678答案bdabdcac題號910111213141516答案cbbccbdc17、（13分）（1） （1分）（2）ch2 ch2 + h2och3ch2oh（2分）加成反應（1分）（3）h2s（1分），cl2+2ohcl+clo+h2o（2分）（4）c12o7(l) +h2o(l)2hclo4(aq)；h5q kjmol1 （2分）；（5）1105（2分）； c(nh)c(cl)c(oh)c(h+)（2分）18、（13分）（1）c（2分）（2）c(s)h2o(g)co(g)+h2(g)（2分）（3）小于（2分） d（2分）（4）吸熱（1分）