酸堿中和滴定學生實驗報告單

1、酸堿中和滴定實驗報告單班級 _生名 _驗時間 _一、 實驗目的用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】二、 實驗原理在酸堿中和反應中， 使用一種_的酸（或堿）溶液跟 _的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的 _，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）HCl） V（HCl）或 HCZOH） V（NaOH）。V（NaOH）從V（HCl）三、 實驗用品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（

2、變色范圍8.2 10）、要點提示1、 酸和堿反應的實質(zhì)是 _。2、 酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴 定終點的判斷有沒有影響？3、 滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？四、實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋酸堿中和滴定1.檢漏：檢查滴定管是否漏水（具1.1體方法： 酸式滴定管，將滴定管滴定管是否漏水加水，關閉活塞。靜止放置，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上11 y涂抹，注意不要涂太多，JL I X以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置，看看是否有水漏出。|1 V如果有漏，必須更換。）fr2.洗滌：先用洗滌滴定管，再用待裝液潤洗

3、 23次。錐形錐形瓶能否用待測液潤瓶用蒸餾水洗凈即可，不得用洗？為什么？_，也不需烘干。3.裝液：分別向酸式、堿式滴定管中注入0.1000mol/L鹽酸、待測NaOH溶液（0刻度以上為宜），趕 盡滴管中的氣泡（除去堿式滴定管 膠管中氣泡的方法如圖），調(diào)整起 始刻度在0或者0刻度以下并記錄 此時的讀數(shù)，記入數(shù)據(jù)表。4.滴定：你可以選擇向NaOH溶液 中滴加鹽酸，此時 NaOH溶液為待 測液，反應終點時指示劑的變色情 況為：T;你也可以選擇向鹽酸中滴加 NaOH溶液，此 時鹽酸為待測液，反應終點時指示 劑的變色情況為：_T_。下列實驗步驟以 前者為例：4.用堿式滴定管取0.1000mol/L Na

4、OH溶液10mL于錐形瓶中。5.把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷 板上或者白紙上）。將滴定管中溶 液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右 手不斷旋搖錐形瓶，控制滴定管活塞，眼睛注視,直到滴定終點，此時，氫氧化鈉恰 好完全被鹽酸中和，達到滴定終 點。記錄滴定后液面刻度，記入數(shù) 據(jù)表。6. 把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸， 用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述 操作重復23次，記錄數(shù)據(jù)。、數(shù)據(jù)記錄與處理加指示劑錐形瓶顏色變化Hi 12滴定終點錐形瓶顏色變化It聲貞定方法為何要趕盡氣泡？是否可以改用甲基橙或石 蕊做指示劑？為什么？讀數(shù)仰視或俯視對結(jié)果影響：仰視：俯視：_酸堿中和滴定數(shù)據(jù)表待測溶液（）體積/mL標準溶液（）體積/mL量取前量取后體積差滴定前滴定后體積差標準溶液 平均體積mL待測溶 液濃度mol/L110.00210.00310.00四、問題討論1誤差分析操作及讀數(shù)誤差原因?qū)е麓郎y溶液濃度誤差標準液漏滴在錐形瓶外1滴:標準液體積讀數(shù)偏滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴后平視標準液體積讀數(shù)偏滴前平視，滴后仰視標準液體積讀數(shù)偏滴定管滴前有氣泡，滴后無氣泡標準液體積讀數(shù)偏錐形瓶潤洗標準液體積讀數(shù)偏誤差分析方法：c（待）=c（標）:待（標）。視c （標）為定值、V （待）為準確測量值， 把一切造成誤差的原因都