(完整版)初中化學(xué)方程式大全(按單元)

1、1初中化學(xué)方程式氧氣的性質(zhì):（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：點(diǎn)燃2Mg + 02點(diǎn)燃2Mg02.鐵在氧氣中燃燒：點(diǎn)燃3Fe + 202點(diǎn)燃Fe3043.銅在空氣中受熱：2Cu + 02 2Cu04.鋁在空氣中燃燒：點(diǎn)燃，4AI + 3022A12035.氫氣中空氣中燃燒:點(diǎn)燃“2H2+ 02一2H2O（2）化合物與氧氣的反應(yīng):12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 302點(diǎn)燃2CO2+ 3H2O（3）氧氣的來源：13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0 Hg+ Qf14.加熱高錳酸鉀：2KMn0K2Mn0+ MnO + O2f（實(shí)驗(yàn)制氧氣）6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣

2、組成的實(shí)驗(yàn)）：占燃4P + 502點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒:占燃S + 02點(diǎn)燃SO211.甲烷在空氣中燃燒：占燃CH4+ 202點(diǎn)燃C02+ 2出010. 一氧化碳在氧氣中燃燒:8.碳在氧氣中充分燃燒:占燃C + 02點(diǎn)燃C02點(diǎn)燃2C0 + 02 2CO2215.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2HQ HQ+Of（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2）MnO2小，16 加熱氯酸鉀（二氧化錳）:2KC1+18.生石灰溶于水：CaO + H0 = Ca（0H）2、自然界中的水:17.水在直流電作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）2H0通電2Wf+ Qf319.二氧化碳可溶于水：H2O + CQ=

3、 H2CO三、質(zhì)量守恒定律：20.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO21.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4= FeSO + Cu22.氫氣還原氧化銅：H2+ CuO八Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:（1）碳的化學(xué)性質(zhì)24.碳在氧氣中不充分燃燒:占燃2C + O2點(diǎn)燃2COC+ 2CuO高溫2Cu + CO2f（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：30. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HC1 = CaC“ +出。+ CO2f31. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO2f32.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO333.高溫煅燒石灰石

4、（工業(yè)制二氧化碳）：CaCQ叢CaO + CQf34. 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：23.碳在氧氣中充分燃燒:占燃C + O2點(diǎn)燃CO228.煤爐的中層：CO + C高溫2CO27 煤爐的底層:C + O2點(diǎn)燃CC229.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:26.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FQO3高溫4Fe + 3CQf2CO + Q點(diǎn)燃2CQ25.木炭還原氧化銅:（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)： （幾個化合反應(yīng)）4Ca（OH）2+ CO2= CaCO3J+ H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：35. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO25其它反應(yīng):37 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：

5、Na2CO3+ 2HC1 = 2NaCI + H2O + CO2f五、燃料及其利用:C2H5OH + 302點(diǎn)燃2CO2+3出045.鋅和稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Zn + H2SO4= ZnS04+ H2f46.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSQ + H2f47.鎂和稀硫酸Mg + H2SQ =:MgSO4+ H2f48.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T49.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = =ZnCI2+ H2f六、 金屬(1) 金屬單質(zhì)+氧氣- 金屬氧化物（化合反應(yīng)）41. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO42. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2

6、O2點(diǎn)燃Fe3O443.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 12CuO44.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2= 2Al2O3(2) 金屬單質(zhì)+ 酸-鹽+ 氫氣（置換反應(yīng)）40.氫氣中空氣中燃燒:36 氧化碳的可燃性:點(diǎn)燃，2C0 + O2 2CO2CH4+ 202點(diǎn)燃CO2+ 2出038.甲烷在空氣中燃燒：39. 酒精在空氣中燃燒：2H2+ 02點(diǎn)燃2H2O650.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = =FeCl2+ H2f51.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = =MgCl2+ H2f52.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3出f（3）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）-新金屬+新鹽（置換反

7、應(yīng)）53.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeS04+ Cu54. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2AI +3 CuS04= AI2(SO4)3+ 3Cu55. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + AgN03= Cu(NO3)2+ Ag(3)金屬鐵的治煉原理：56.3CO+ 2F62O3高溫4Fe + 3CO2f七、酸、堿、鹽1、 酸的化學(xué)性質(zhì)(1) 酸+金屬- 鹽+ 氫氣(見上)(2) 酸+ 金屬氧化物- 鹽+ 水(復(fù)分解反應(yīng))57. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)(除鐵銹):F62O3+ 6HCI = 2FeCb +3出058. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)(除鐵銹)：F62O3+ 3H2SO4= = = Fe2(

8、SO4)3+3出059. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O60. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O(3) 酸+堿- 鹽+水(中和反應(yīng))761. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCl +H2O62. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2= CaCb + 2出063. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+_64. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O(4)- 酸+鹽另一種酸+ 另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))65. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

9、+ 2HCl = CaCl2+ H2O +_66. 碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2f67. 碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2f68. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+ BaCl2= BaSQJ+2HCl2、 堿的化學(xué)性質(zhì)69.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O70.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SO3+出071.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O72 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2

10、= CaCQsJ+H2O73.消石灰吸收二氧化硫：Ca(QH)2+ SQ2= CaSQsJ+ H2Q(2)堿+ 酸- 鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)(3)- 堿+鹽另一種堿+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(QH)2+ Na2CQ3= CaCQj+2NaQH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)- 鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))(1)堿+非金屬氧化物鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))875. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeSQ4+ Cu(2)-鹽+ 酸 另一種酸+ 另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))76. 碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2。+ CO2f碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCQ3+ HCl= NaCl + H2。+ CQ2f(3)-鹽+ 堿 另一種堿+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))77. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(QH)2+ Na2CQ3= CaCQJ+2NaQH(4) 鹽+鹽- 兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))78