6鍵的極性與分子的極性

1、第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)鍵的極性與分子的極性鍵的極性與分子的極性非極性鍵非極性鍵: :共用電子對無偏向共用電子對無偏向（電荷分布均勻）（電荷分布均勻）如如:h:h2 2( (h-hh-h) ) clcl2 2( (cl-clcl-cl) ) n n2 2( (n n n n) )極性鍵：極性鍵：共用電子對有偏向共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）（電荷分布不均勻）如如:hcl(:hcl(h-clh-cl) h) h2 2o(o(h-o-hh-o-h) )2 2、共用電子對不偏向或有偏向是由什、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢? ?這是由于原子對共用電子對的這是

2、由于原子對共用電子對的吸引力不同吸引力不同造成的（元素的造成的（元素的電負(fù)性電負(fù)性不同）。不同）。1 1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向共用電子對是否有偏向思思 考考判斷方法：判斷方法： 同種同種非金屬元素原子間形非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是成的共價(jià)鍵是非極性鍵非極性鍵 不同種非金屬元素原子間形不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是成的共價(jià)鍵是極性鍵極性鍵指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、o22 、ch43 、co24、 h2o25 、na2o26 、naoh非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵(h-o-o-h)極性鍵極性鍵

3、 非極性鍵非極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵 根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性非極性分子：非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子（正電中心與負(fù)電中心重合）（正電中心與負(fù)電中心重合）極性分子：極性分子：電荷分布不均勻不對稱的分子電荷分布不均勻不對稱的分子（正電中心與負(fù)電中心不重合）（正電中心與負(fù)電中心不重合）共用

4、電子對共用電子對cl2分子中，共用電子對不偏向，分子中，共用電子對不偏向，cl原子原子都不顯電性，為非極性分子都不顯電性，為非極性分子以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子clclclclhcl共用電子對共用電子對hcl hcl分子中，共用電子對偏向分子中，共用電子對偏向cl原子，原子，cl原子一端相對地顯負(fù)電性，原子一端相對地顯負(fù)電性，h原子原子一端相對地顯正電性，整個(gè)分子的電荷一端相對地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，分布不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子 含有極性鍵的分子一定含有極性鍵的分

5、子一定是極性分子嗎？是極性分子嗎？分析方法：分析方法：物理模型法物理模型法 （從力的角度分析）（從力的角度分析） 在在ababn n分子中，分子中，a-ba-b鍵看作鍵看作abab原子間原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子的相互作用力，根據(jù)中心原子a a所受所受合力是否為零來判斷，合力是否為零來判斷，f f合合=0=0，為非極，為非極性分子（極性抵消），性分子（極性抵消）， f f合合00，為極，為極性分子（極性不抵消）性分子（極性不抵消）思考思考c=oc=o鍵是極性鍵，但鍵是極性鍵，但從分子總體而言從分子總體而言coco2 2是是直線型分子直線型分子，兩個(gè)，兩個(gè)c=oc=o鍵是鍵是對稱對稱排列的

6、，排列的，兩鍵的極性互相抵消兩鍵的極性互相抵消（ f f合合=0=0），），整個(gè)整個(gè)分子沒有極性，電荷分子沒有極性，電荷分布均勻，分布均勻，是非極性是非極性分子分子180f1f2f合合=0oochoh10430f1f2f合合0o-ho-h鍵是極性鍵，共用電鍵是極性鍵，共用電子對偏子對偏o o原子，由于分子原子，由于分子是是v v型型，兩個(gè)，兩個(gè)o-ho-h鍵的極性鍵的極性不能抵消（不能抵消（ f f合合00），），整個(gè)分子電荷分布不均整個(gè)分子電荷分布不均勻，是勻，是極性極性分子分子hhhnbf3：nh3：12010718 三角錐型三角錐型, , 不對稱不對稱，鍵的極，鍵的極性不能抵消，是性不能

7、抵消，是極性極性分子分子f1f2f3f平面三角形，平面三角形，對稱對稱，鍵的極性互相抵消，鍵的極性互相抵消，是非極性是非極性分子分子f合合chhhh10928 正四面體型正四面體型 ，對稱對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，c-h鍵的極性互相抵消（鍵的極性互相抵消（ f合合=0） ，是是非極性分子非極性分子2、abn型分子極性的判斷方法型分子極性的判斷方法物理模型法物理模型法：從受力的角度分析：從受力的角度分析根據(jù)根據(jù)含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型判判斷：當(dāng)斷：當(dāng)abn型分子的空間構(gòu)型是空間型分子的空間構(gòu)型是空間對稱對稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為重

8、合，故為非極性非極性分子，如：分子，如：co2、bf3、ch4，當(dāng)分子的空間構(gòu)型，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空不是空間對稱結(jié)構(gòu)間對稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為時(shí)，一般為極性極性分子，如：分子，如：h2o、nh3。化合價(jià)法化合價(jià)法：中心原子的化合價(jià)的絕對值等：中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子的化合價(jià)的絕對值不等于其價(jià)電子數(shù)，則分的化合價(jià)的絕對值不等于其價(jià)電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子。子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子。3、常見分子的構(gòu)型及分子的極性

9、、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原雙原子分子分子子h2、cl2 非極性非極性 無無 直線型直線型 非極性非極性hcl 極性極性 無無 直線型直線型 極性極性h2o 極性極性 10430 v型型 極性極性co2 極性極性 180 直線型直線型 非極性非極性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子nh3 極性極性 10718 三角錐型三角錐型 極性極性bf3 極性極性 120 平面三角形平面三角形 非極性非極性ch4 極性極性 10928 正四面體型正四面體型 非極性非極性五原五原子子共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵空間不對稱空間不對稱極性分子極性分子雙原子分子：雙原子分子：hcl、no、ibrv型分子：型分子：h2o、h2s、so2三角錐形分子：三角錐形分子：nh3、ph3非正四面體：非正四面體：chcl3非極性分子非極性分子單質(zhì)分子：單質(zhì)分子：cl2、n2、p4、o2直線形分子：直線形分子：co2、cs2、c2h2正四面體：正四面體：ch4、ccl4、cf4空間對稱空間對稱自學(xué)自學(xué): :科學(xué)視野科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑和細(xì)胞膜 1 1