高中化學元素周期律新人教必修PPT學習教案

1、會計學1高中化學元素周期律新人教必修高中化學元素周期律新人教必修學習目標：學習目標： 1 1、理解解核外電子是分層排布的、理解解核外電子是分層排布的, ,不不同電子層中的電子具有不同的能量。同電子層中的電子具有不同的能量。 2 2、掌握核外電子排布的初步規(guī)律、掌握核外電子排布的初步規(guī)律, ,并能據此規(guī)律畫出常見原子的結構示意圖。并能據此規(guī)律畫出常見原子的結構示意圖。重點：重點： 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律, , 畫常見原子的畫常見原子的結構示意圖。結構示意圖。難點：難點：核外電子的分層排布。核外電子的分層排布。第1頁/共68頁在多電子原子中，電子的能量不同，能量較低的電子在離核在多電

2、子原子中，電子的能量不同，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量較高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，較近的區(qū)域運動，能量較高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，電我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，電子在原子核外分層運動，也稱子在原子核外分層運動，也稱分層排布分層排布。電子層電子層(n): (n): 1 2 3 4 5 6 7( (能量逐漸升高能量逐漸升高) ) K L M N O P Q一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 課本課本P13P13第2頁/共68頁原子核原子核核外電子核外電子不不同同較較近近較較遠遠一、原子核外電子的排

3、布一、原子核外電子的排布 課本課本P13P13第3頁/共68頁能量不同能量不同不連續(xù)不連續(xù)第4頁/共68頁_排起，當一層充滿后再填充下排起，當一層充滿后再填充下一層。一層。各電各電子層子層(由由內到內到外外)序號序號(n)1234567符號符號_OPQ與原子核與原子核的距離的距離_能量能量_KLMN由近到遠由近到遠由低到高由低到高內內層層第5頁/共68頁電子分層排布的規(guī)律電子分層排布的規(guī)律 （分析表（分析表1-21-2）各電子層最多容納的電子數目是各電子層最多容納的電子數目是2n2n2 2最外層電子數目不超過最外層電子數目不超過8 8個（個（K K層為最外層時層為最外層時不超過不超過2 2個）

4、個）次外層電子數目不超過次外層電子數目不超過1818個，個， 倒數第三層電子數目不超過倒數第三層電子數目不超過3232個個A. 能量最低原理能量最低原理 核外電子總是盡先排布在能量最低的的核外電子總是盡先排布在能量最低的的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里，即排滿了逐步升高的電子層里，即排滿了K K層才排層才排L L層層，排滿了，排滿了L L層才排層才排M M層。層。B. 各電子層排布規(guī)律各電子層排布規(guī)律(n n表示電子層的序號表示電子層的序號)第6頁/共68頁注意：注意： 1.1.以上幾點是互相聯系的，不能孤立以上幾點是互相聯系的，

5、不能孤立地理解。如：當地理解。如：當M M層不是最外層時，最多可層不是最外層時，最多可以排布以排布1818個電子，而當它是最外層時，則個電子，而當它是最外層時，則最多可以排布最多可以排布8 8個電子。個電子。 2. 2.該規(guī)律只適用于主族元素原子核外該規(guī)律只適用于主族元素原子核外電子的排布電子的排布 3. 3.主族元素原子內層電子數目分別是：主族元素原子內層電子數目分別是：2 2、8 8、1818、3232第7頁/共68頁第8頁/共68頁182+1128 +11Na+：Na：-e-第9頁/共68頁882+17782+17Cl：Cl-：+e-第10頁/共68頁氫氫(H) (H) 氦氦(He)(H

6、e)鋰鋰(Li) (Li) 鈹鈹(Be) (Be) 硼硼(B) (B) 碳碳(C) (C) 氮氮(N) (N) 氧氧(O) (O) 氟氟(F) (F) 氖氖(Ne )(Ne )鈉鈉(Na) (Na) 鎂鎂(Mg) (Mg) 鋁鋁(Al) (Al) 硅硅(Si) (Si) 磷磷(P) (P) 硫硫(S) (S) 氯氯(Cl) (Cl) 氬氬(Ar)(Ar)（3）核電荷數為）核電荷數為118的元素原子核外電子層排的元素原子核外電子層排布布注意：注意：短周期元素原子結構的特殊性短周期元素原子結構的特殊性 第11頁/共68頁BeBe、ArAr。第12頁/共68頁(9)(9)原子內層電子數是最外層電子原

7、子內層電子數是最外層電子數數2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、P P。第13頁/共68頁核電核電荷數荷數元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數各電子層的電子數KLMNOP2氦氦He10氖氖Ne18氬氬Ar36氪氪Kr54氙氙Xe86氡氡Rn（4）稀有氣體元素原子電子層排布）稀有氣體元素原子電子層排布第14頁/共68頁核電核電荷數荷數元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數各電子層的電子數KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氬氬Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188（4）稀有氣體元素原子電子層排布）稀有氣體元素原子電子

8、層排布第15頁/共68頁5.5.與稀有氣體原子與稀有氣體原子核外電子排布相同的離核外電子排布相同的離子子 （1 1）與）與2 2HeHe原子電子層結構相同的離子：原子電子層結構相同的離子：（3 3）與）與1818ArAr原子電子層結構相同的離子：原子電子層結構相同的離子：（2 2）與）與1010NeNe原子電子層結構相同的離子：原子電子層結構相同的離子：7 7N3- -、8 8O2- -、9 9F- -、1111Na+、1212Mg2+、1313Al3+1 1H- -、3 3Li+、4 4Be2+陽離子陽離子：與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同陰離子陰

9、離子：與同周期稀有氣體原子核外電子排布相同與同周期稀有氣體原子核外電子排布相同1515P3- -、1616S2- -、1717Cl- -、1919K+、2020Ca2+第16頁/共68頁5.5.含有含有1010個電子的常見粒子個電子的常見粒子 設計設計P16P16左下左下 7 7N N3-3-、8 8O O2-2-、9 9F F- -、OHOH- -、NHNH2 2- -1515P P3-3-、1616S S2-2-、1717ClCl- -、HSHS- -1010NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4、1111NaNa+ +、1212MgMg2+2+、1313A

10、lAl3+3+、NHNH4 4+ +、H H3 3O O+ +陽離子陽離子：陰離子陰離子：分子：分子：6.6.含有含有1818個電子的常見粒子個電子的常見粒子 設計設計P16P16左下左下 陽離子陽離子：陰離子陰離子：分子：分子：1818ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 61919K K+ +、2020CaCa2+2+第17頁/共68頁+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6練

11、習練習:2 2、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3個電子層，最外層有個電子層，最外層有5 5個電個電 子，該原子核內的質子數為（子，該原子核內的質子數為（ ） A A、14 B14 B、15 C15 C、16 D16 D、17173 3、某元素的原子核外有三個電子層，、某元素的原子核外有三個電子層，M M層的電子數是層的電子數是L L 層電子數的層電子數的1/21/2，則該元素的原子是（，則該元素的原子是（ ） A A、Li BLi B、Si CSi C、Al DAl D、K KBBXXXX X第18頁/共68頁4 4、按核外電子排布規(guī)律，預測核電荷數、按核外電子排布規(guī)律，預測核電荷

12、數 為為118118的元素的原子核外電子層排布是的元素的原子核外電子層排布是( )( )A 2A 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、8 8D練習練習:第19頁/共68頁第20頁/共68頁第21頁/共68頁二、元素原子結構的周期性變化二、元素原子結構的周期性變化1元素原子核外電子排布的周期性變化元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數周期序數原子序數原子序數電子層數電子層數最外層電子數最外層電子數一一12

13、112二二310218三三1118318結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現排布呈現_的周期性變化的周期性變化(第一周期除外第一周期除外)由由1到到8第22頁/共68頁2元素化合價的周期性變化元素化合價的周期性變化周期序數周期序數原子序數原子序數化合價化合價(最高價、最低價最高價、最低價)的變的變化化一一1210二二310最高正價：最高正價：_最低負價：最低負價：_三三1118最高正價：最高正價：_最低負價：最低負價：_結論：隨著原子序數的遞增，元素的最高正價呈現結論：隨著原子序數的遞增，元素的最高正價呈現_、最低負價呈現、最低負

14、價呈現_的周期性變的周期性變化化15411741由由1到到7由由4到到1第23頁/共68頁1 1、化合價遞變規(guī)律、化合價遞變規(guī)律2 2、化合價與主族序數的關系、化合價與主族序數的關系同主族：同主族：同周期：同周期：(1)(1)最高正價最高正價 = = 最外層電子數最外層電子數 = = 主族序數主族序數(2)(2)最高正價最高正價+ +最低負價最低負價= 8= 8(3)(3)最低負價最低負價 = = (8 最外層電子數最外層電子數) = = (8 主族序數主族序數)3 3、注意、注意（1 1）金屬無負價，氟無正價，氧無最高正價）金屬無負價，氟無正價，氧無最高正價（2 2）稀有氣體元素化學性質不活

15、潑，通常情況下難）稀有氣體元素化學性質不活潑，通常情況下難 以與其他元素化合，規(guī)定其化合價為以與其他元素化合，規(guī)定其化合價為0 0（3 3）價電子：決定元素化合價的電子（外層電子）價電子：決定元素化合價的電子（外層電子）從上到下，化合價一般相同從上到下，化合價一般相同從左到右，化合價一般由從左到右，化合價一般由 +1+7+1+7， 0 0 -4-1 -4-1， 0 0第24頁/共68頁1.根據硼在周期表中的位置，推測硼的最高根據硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是（價含氧酸化學式不可能是（ ）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O7第25頁/共68頁HLiBeBCNH

16、eNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn第26頁/共68頁3.元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化周期序數周期序數原子序數原子序數原子半徑的變化原子半徑的變化二二39逐漸減小逐漸減小三三1117逐漸減小逐漸減小結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現現_的周期性變化的周期性變化由大到小由大到小第27頁/共68頁1 1、當電子層數及核電荷數均不同時，電子層數越多的，、當電子層數及核電荷數均不同時，電子層數越多的，半徑越大；如半徑越大；如NaNaK

17、(K(層不同，層多，徑大）層不同，層多，徑大）2 2、當電子層數相同時，核電荷數越大的，半徑越?。蝗?、當電子層數相同時，核電荷數越大的，半徑越?。蝗鏝aNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（層相同，核多，徑小）（層相同，核多，徑?。? 3、陰離子半徑大于對應的原子半徑、陰離子半徑大于對應的原子半徑；如；如ClCl-4 4、陽離子半徑小于對應的原子半徑、陽離子半徑小于對應的原子半徑；如；如Na Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數、原子半徑和離子半徑與核電荷數、電子層數以及電子數的關系電子層數以及電子數的關系結論結論5 5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數的遞增、電子排布相同的離子

18、，離子半徑隨著核電荷數的遞增而減小。而減小。第28頁/共68頁練習練習: : M Mg g2+2+、N Na a+ + 、 O O2- 2- 、N N3-3- K K+ +、 CICI- -、 S S2-2-、C C( S( S2- 2- S S 、 AI AI AI AI3+3+) )比較下列粒子半徑的大小比較下列粒子半徑的大小（N N3-3- O O2- 2- NaNa+ + MgMg2+2+）( S( S2- 2- CI CI- - K K+ + C Ca a2+ 2+ ) ) S S2- 2- 與與 S S 、 AI AI 與與 AIAI3+3+第29頁/共68頁1.1.比較鈉比較鈉、

19、鎂鎂、鋁鋁、氧氧、氟的原子半徑大小。氟的原子半徑大小。 2.2.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（最小的是（ ）( (A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiFLiF陽離子半徑：陽離子半徑： LiLi+ + Na Na+ + Cs F F- - 第30頁/共68頁nD. :ABCA C第31頁/共68頁 放少許鎂放少許鎂帶于試管中，帶于試管中，加加2mL水，滴水，滴入入2滴酚酞試滴酚酞試液，觀察現液，觀察現象；過一會象；過一會加熱至沸，加熱至沸，再觀察現再觀察現象。象。實實 驗驗

20、現象：現象： 鎂與冷水反應緩慢，產鎂與冷水反應緩慢，產生少量氣泡，滴入酚酞試液生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。后不變色。 反應式：反應式：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結論：結論：鎂元素的金屬性比鈉弱鎂元素的金屬性比鈉弱 加熱后鎂與沸水反應加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產生較多氣泡，溶較劇烈，產生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。液變?yōu)榧t色。討論第三周期元素的性質遞變討論第三周期元素的性質遞變第32頁/共68頁 取鋁片和取鋁片和鎂帶，擦去氧鎂帶，擦去氧化膜，分別和化膜，分別和2mL 1mol/L2mL 1mol/L鹽酸反應。鹽酸反應。實實 驗驗現象：現象： 鎂與鋁均能與鹽鎂與鋁均能與鹽酸

21、反應產生氣泡。但鎂酸反應產生氣泡。但鎂反應更劇烈。反應更劇烈。反應：反應：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2結論：結論：鎂元素的金屬性比鋁強鎂元素的金屬性比鋁強2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2第33頁/共68頁鈉（鈉（Na）、鎂（）、鎂（Mg）、鋁（）、鋁（Al）金屬性比較金屬性比較性質性質鈉（鈉（NaNa）鎂（鎂（MgMg）鋁（鋁（AlAl）與水與水與酸與酸氫氧化氫氧化物堿性物堿性冷水、劇冷水、劇烈烈冷水、緩冷水、緩慢慢結論金屬性：結論金屬性：NaMgNaMg劇烈劇烈迅速迅速結論金屬性：結論金屬性：MgAlMgAl強堿強堿性性中強中強堿堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物結論

22、金屬性：結論金屬性：NaMgAlMgAl結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增加金屬性減弱。增加金屬性減弱。第34頁/共68頁小結小結 鈉與冷水反應，鎂與沸水反應，鋁不鈉與冷水反應，鎂與沸水反應，鋁不與水反應。與水反應。 鈉與酸反應很劇烈，鎂與酸反應劇烈，鈉與酸反應很劇烈，鎂與酸反應劇烈，鋁與酸反應平緩鋁與酸反應平緩 NaOH 是強堿，是強堿，Mg(OH)2 是中強堿，是中強堿，Al(OH)3 是兩性是兩性氫氧化物氫氧化物。金屬性強弱順序金屬性強弱順序：Na Mg Al第35頁/共68頁 判斷金屬性強弱的標準判斷金屬性強弱的標準 單質與水或酸單質與水

23、或酸 反應置換出氫氣的難易反應置換出氫氣的難易 元素最高價氧化物的水化物（氧元素最高價氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應生成的化化物間接或直接與水反應生成的化合物）合物）氫氧化物的堿性強弱氫氧化物的堿性強弱 相互置換相互置換第36頁/共68頁硅（硅（Si）、磷（）、磷（P）、硫（）、硫（S）、氯（）、氯（Cl)非金屬性的比較非金屬性的比較(課本課本15頁表頁表)性質單質與氫氣反應條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫高溫H4SiO4弱酸弱酸磷蒸磷蒸氣與氣與氫氣氫氣能反能反應應H3PO4中強中強酸酸須加須加熱熱H2SO4強酸強酸光照光照或點或點燃爆燃爆炸炸HClO4最強最強酸酸結論：電子層數相同

24、的原子，隨著原子序數的結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增加非金屬性增強。增加非金屬性增強。第37頁/共68頁氫化氫化物化物化學式學式元素元素14Si15P16S17Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl單質與氫氣單質與氫氣的化合條件的化合條件氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反高溫下少量反應應磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應加熱反應光照或點燃光照或點燃很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不不穩(wěn)穩(wěn)定定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看從氫化物看第38頁/共68頁最高最高價氧價氧化物化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2

25、O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸極弱酸極弱酸中強酸中強酸強強 酸酸最強酸最強酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl從最高價氧化物的水化物看從最高價氧化物的水化物看第39頁/共68頁 判斷元素非金屬性的強弱的標準判斷元素非金屬性的強弱的標準 單質與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物單質與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性的難易及氫化物的穩(wěn)定性 元素最高價氧化物對應的水化物元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的酸性強弱 相互置換相互置換第40頁/共68頁 根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、根據實驗，可得出第三周期元

26、素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結構觀點解釋：用結構觀點解釋：電子層數相同電子層數相同核電荷數增多核電荷數增多原子半原子半徑減小徑減小原子失電子能力原子失電子能力逐漸減弱，得電逐漸減弱，得電子能力逐漸增強子能力逐漸增強同周期元素同周期元素 從左到右從左到右原子核對最原子核對最外層電子的外層電子的吸引力增強吸引力增強第41頁/共68頁隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律元素周期律

27、最外層電子數最外層電子數 18（K層電子數層電子數 12）原子半徑原子半徑 大大小?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）（稀有氣體元素突然增大）化合價：化合價：+1+7 41（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）決定了決定了歸納出歸納出引起了引起了小結小結元素化學性質金屬性非金屬性變化元素化學性質金屬性非金屬性變化第42頁/共68頁思考：思考：1.(1)和酸反應時，和酸反應時，1 mol Mg和和1 mol Al分別失分別失去去2 mol e和和3 mol e，能否說明，能否說明Al的金屬性大于的金屬性大于Mg?(2)H2SO3的酸性強于的酸性強于HClO，能否說明，能否說明S的非金屬性大的非金屬性大于

28、于Cl?【思考思考提示提示】(1)不能。比較金屬性強弱時不能根不能。比較金屬性強弱時不能根據在反應中得失電子的多少，而是根據得失電子的難據在反應中得失電子的多少，而是根據得失電子的難易。易。(2)不能。比較非金屬性強弱時應根據最高價氧化物對不能。比較非金屬性強弱時應根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，應的水化物的酸性強弱，H2SO3和和HClO都不是最高價都不是最高價含氧酸。含氧酸。第43頁/共68頁BC1.下列事實能說明金屬性下列事實能說明金屬性NaMg的是：的是：A、Na最外層有一個電子，最外層有一個電子， Mg最外層有最外層有2個電子；個電子；B、Na能與冷水反應，而能與冷水反應，而

29、Mg不能；不能；C、堿性、堿性NaOH Mg（OH）2D、 Na能從能從MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置換出來；置換出來；練習練習第44頁/共68頁2.下列事實能說明非金屬性下列事實能說明非金屬性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易與易與H2化合化合B、HCl比比H2S穩(wěn)定穩(wěn)定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價為的最高正價為+7， S的最高正價為的最高正價為+6AB第45頁/共68頁3.下列有關元素周期律的敘述正確的（ ）A. A. 元素周期律的本質是元素原子核外電子排布元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化 B. B. 元素周期律的本質是原子半徑呈周

30、期性變元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化化 C. C. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子序元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化數的遞增呈周期性變化 D. D. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子量元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化的遞增而呈周期性變化A第46頁/共68頁 4.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P5.5.下列遞變規(guī)律不正確的是下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）ANaMg、Al還原性依次減弱還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl

31、2氧化性依次增強氧化性依次增強 CC、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高最高正價依次升高ABC第47頁/共68頁 6.6.在目前發(fā)現的元素中，在目前發(fā)現的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。7.7.除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？素？氟元素氟元素鈁（鈁（FrFr）元素）元素第48頁/共68頁思考思考用一句話概括一下元素性質的變化情況用一句話概括一下元素性質的變化情況元素周期律的內元素周期律的內容容隨著原子序數的遞增，元隨著原子序數的遞增，元素性質呈周期性的變化

32、。素性質呈周期性的變化。元素周期律的實質元素周期律的實質元素性質的周期性變化是元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。的周期性變化的必然結果。小結：小結：（量變（量變質變）質變）第49頁/共68頁三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用 1、元素的位、構、性三者之間的關系及其應用元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構結構位置位置性質性質決定決定反映反映（1 1）結構）結構決定決定位置：原子序數核電荷數位置：原子序數核電荷數 周期序數電子層數周期序數電子層數 主族序數最外層電子數主族序數最外層電子數決定決定反映反映決定

33、決定反映反映第50頁/共68頁最外層最外層電子數電子數和原子和原子半徑半徑原子得原子得失電子失電子的能力的能力元素的金屬元素的金屬性、非金屬性、非金屬性強弱性強弱單質的單質的氧化性氧化性、還原、還原性強弱性強弱（2）結構決定性質：）結構決定性質： 最外層電子數主族元素的最高正價最外層電子數主族元素的最高正價數數 8負價數負價數第51頁/共68頁（3）位置反映性質：）位置反映性質： 同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞變性 同主族同主族 相似相似 從上到下，遞變性從上到下，遞變性（4）同周期、同主族元素結構、性質的）同周期、同主族元素結構、性質的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)遞變規(guī)

34、律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：元素。見下圖：第52頁/共68頁原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強電子能力依次增強失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依

35、次增強第53頁/共68頁 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增強強第54頁/共68頁 (2009年高考四川卷改編題年高考四川卷改編題)X、Y、Z、M是元素是元素周期表中前周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。相鄰。X的核電荷數是的核電荷數是Y的核外電子數的一半，的核外電子數的一半，Y與與M可形成化合物可形成化合物M2Y。下列說法正確的是。下列說法正確的是()A原子半徑：原

36、子半徑：ZYB簡單離子的半徑：簡單離子的半徑：M的離子的離子Z的離子的離子Y的離子的離子X的離子的離子CX的陰離子和的陰離子和Y的陰離子核外電子數相同的陰離子核外電子數相同DZ元素的最高價氧化物的水化物的化學式為元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4【解析解析】根據題意可推知：根據題意可推知：X為為O，Y為為S，Z為為Cl，M為為K，原子半徑，原子半徑YZ；簡單離子的半徑為：；簡單離子的半徑為：Y的離的離子子Z的離子的離子M的離子的離子X的離子；的離子；X的陰離子與的陰離子與Y的陰離子核外電子數不相同。的陰離子核外電子數不相同?！敬鸢复鸢浮緿第55頁/共68頁 根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（推知：金屬性最強的元素是銫（Cs）,位于第位于第6周期第周期第A族（左下角），非金屬性最強的元素族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（是氟（F),位于第位于第2周期第周期第A族（右上角）。族（右上角）