化學(xué)分析教案

1、哈爾濱師范大學(xué)教案院系（部）化學(xué)化工院課程名稱 分析化學(xué)使用教材 分析化學(xué)(第四版，華中師大等校合編)主講教師 李萍職務(wù)職稱 教授授課對(duì)象 2011級(jí)本科生學(xué)生人數(shù) 130人學(xué)年學(xué)期 20122013學(xué)年第一學(xué)期總學(xué)時(shí)數(shù) 50教案首頁授課內(nèi)容緒論第一章 誤差及分析數(shù)據(jù)的處理第二章 滴定分析法概論 所需課時(shí)1+5+3學(xué)時(shí) 主要教材或參考資料武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1. 掌握分析化學(xué)的任務(wù)及分析方法的分類。2了解分析化學(xué)的作用。 3.掌握分析測(cè)試中誤差產(chǎn)生的原因、表征方法。4掌握有

2、效數(shù)字的運(yùn)算方法。5掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、濃度表示方法。6掌握滴定分析法的計(jì)算。 7. 了解滴定分析過程、滴定分析的方法和滴定方式。 能力目標(biāo)：訓(xùn)練學(xué)生樹立準(zhǔn)確的量的概念。初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法。德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學(xué)生對(duì)分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實(shí)際。3. 培養(yǎng)事實(shí)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)滴定分析法的計(jì)算，有效數(shù)字及運(yùn)算。教學(xué)難點(diǎn)滴定分析方法相關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法1.全程多媒體教學(xué)2.講授法教學(xué)內(nèi)容及時(shí)間安排1. 誤差及其產(chǎn)生的原因2. 測(cè)量值的準(zhǔn)確度與精密度3. 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布4. 有限測(cè)定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)

3、處理5.有效數(shù)據(jù)及其運(yùn)算規(guī)則6.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法學(xué)習(xí)指導(dǎo)1、 復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。2、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)習(xí)題精解科學(xué)出版社2003出版教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法緒論一、分析化學(xué)的任務(wù)1化學(xué)的分類無機(jī)、分析、有機(jī)、物化、高分子2分析化學(xué)的定義 研究物質(zhì)的化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu)的分析方法以及相關(guān)理論的一門學(xué)科。 3分析化學(xué)的任務(wù).二、分析化學(xué)的作用三、分析化學(xué)的分類 任務(wù)： 定性、定量、結(jié)構(gòu)對(duì)象：有機(jī)、無機(jī)原理：化學(xué)、儀器式樣用量：常量0.

4、1g常量分半微量0.010.1微量0.110mg痕量1% 微量組分 W 0.01%1% 痕量組分 W99.9% c.試劑應(yīng)該相當(dāng)穩(wěn)定。 d.摩爾質(zhì)量較大，可減少稱量誤差。2標(biāo)準(zhǔn)溶液配制： a.直接法b.標(biāo)定法教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法四、滴定分析法計(jì)算1標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法(1) 物質(zhì)的量濃度. mol/L （2）.滴定度(T )：指每毫升滴定劑溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量 g/mL2滴定劑與被滴物質(zhì)之間的計(jì)量關(guān)系 (1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（直接法）.稀釋與增濃 (2)標(biāo)定溶液濃度的計(jì)算 3物質(zhì)的量物質(zhì)與滴定度之間的換算4待測(cè)組分含量的計(jì)算 教案首頁授課內(nèi)容第三章 酸堿滴定法所需

5、課時(shí)11學(xué)時(shí)主要教材或參考資料華中師大主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2010出版林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1. 掌握酸堿溶液中各形式分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2掌握溶液pH的計(jì)算。 3.掌握酸堿指示劑的作用原理、選擇依據(jù)。4一元酸堿滴定過程中pH變化規(guī)律。5掌握滴定誤差的計(jì)算。6掌握重要的酸堿滴定法的應(yīng)用實(shí)例。 能力目標(biāo)：要求掌握酸堿滴定法的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法。德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學(xué)生對(duì)分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實(shí)際。3. 培養(yǎng)事實(shí)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)

6、作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)溶液pH計(jì)算；酸堿指示劑的作用原理，酸堿滴定法的基本原理。教學(xué)方法1.全程多媒體教學(xué)，2.講授法教學(xué)內(nèi)容及時(shí)間安排第三章 酸堿滴定法1.酸堿質(zhì)子理論2.水溶液中弱酸（堿）各型體的分布3.酸堿溶液中H+濃度的計(jì)算（1）3.酸堿溶液中H+濃度的計(jì)算（2）4. 酸堿緩沖溶液5.酸堿指示劑6.強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定（1）6.強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定（2）7.多元酸堿的滴定 8.酸堿滴定法的應(yīng)用學(xué)習(xí)指導(dǎo)1、 復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。2、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社19934、

7、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)習(xí)題精解科學(xué)出版社2003出版作業(yè)及思考題思考題：1 判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響： a. 標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸； b. 用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)情況怎樣?若滴定至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，情況又怎樣?2 有人試圖用酸堿滴定法來測(cè)定NaAc的含量，先加入一定量過量標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，然和用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液返滴定過量的HCl。上述設(shè)計(jì)是否正確?試述其理由。教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法第3章 酸堿平衡和酸堿滴定法31 概 述一、發(fā)展史二、酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì) ：質(zhì)子的得失（轉(zhuǎn)移）三、 濃度、活度和平衡常數(shù)1活度和

8、濃度的計(jì)算2酸堿平衡常數(shù)及其表示方法32 分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算一、幾個(gè)概念 酸度 酸的濃度 平衡濃度 分析濃度二、溶液中酸堿組分的分布1分布分?jǐn)?shù)2一元弱酸、弱堿分布分?jǐn)?shù) 3多元弱酸、弱堿分布分?jǐn)?shù)3-3 質(zhì)子條件與pH的計(jì)算一、物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子條件1物料平衡（MBE） MBE 教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法2電荷平衡（CBE）aq：CBE 3質(zhì)子平衡（PBE）PBE 二、pH的計(jì)算1強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液以濃度為c的HCl為例：H+= 若 2一元弱酸(弱堿)溶液以濃度為c的一元弱酸HA為例精確度： 近似式： 最簡式： 3多元酸（堿）溶液以二元弱酸H2B為例PBE：當(dāng)CKa20Kw時(shí)，

9、 即可忽略二級(jí)離解，而按一元弱酸處理教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法 4.兩性物質(zhì)溶液 ：為例PBE: 相當(dāng)于兩性物質(zhì)中堿組分的共軛酸的相當(dāng)于兩性物質(zhì)中酸組分的5強(qiáng)酸與弱酸的混合溶液例：濃度為的強(qiáng)酸+的弱酸PBE：34 酸堿緩沖溶液一、緩沖溶液pH的計(jì)算以HANaA配制的緩沖溶液為例MBE： CBE： 教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法二、緩沖容量與緩沖范圍緩沖容量 既緩沖容量：使1L溶液的pH增加dpH單位時(shí)，所需強(qiáng)堿的量為dD（mol） C 當(dāng)時(shí)，緩沖范圍：三、緩沖溶液的選擇：選擇酸組分的（需要穩(wěn)定）C=0.011mol/L組分不干擾分析反應(yīng)35 酸堿指示劑一、酸

10、堿指示劑的原理二、指示劑理論變色點(diǎn)、變色范圍HH 當(dāng)時(shí)，即點(diǎn)為理論變色點(diǎn)范圍內(nèi)，可觀察到由pH引起的指示劑顏色的范圍這一區(qū)間是指示劑的變色范圍.三、影響酸堿指示劑變色范圍的主要因素1指示劑用量1）單色指示劑：變色范圍受用量影響2）雙色指示劑：其變色范圍向PH減小的方向發(fā)生移動(dòng)溫度中性電解質(zhì)4溶劑四、混合指示劑教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法36 酸堿滴定法基本原理一、酸強(qiáng)堿滴定 以 NaOH滴定等濃度的HCl為例滴定前：計(jì)量點(diǎn)前： V加入NaOH體積V=19.98（-0.1%誤差）pH=4.30計(jì)量點(diǎn)：pH=7.00計(jì)量點(diǎn)后：V=20.02mL（+0.1%誤差）pH=9.70 滴

11、定曲線 pHV作圖滴定突躍：在計(jì)量點(diǎn)前后0.1%相對(duì)誤差范圍內(nèi)，滴定液pH值的突變。稱為滴定突躍滴定突躍范圍：滴定突躍包括的pH稱為滴定突躍范圍CpH突躍且C增加一個(gè)數(shù)量級(jí)，滴定突躍擴(kuò)大兩個(gè)pH單位 終點(diǎn)誤差： 二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸 以0.1000mol/LNaOH滴定V0=20.00ml等濃度的HAc為例:滴定前： pH=2.89sp前： -0.1% pH=7.74sp: pH=8.72教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法sp后: +.01% pH=9.70 Cka 越大, 滴定突躍范圍越大 對(duì)指示劑實(shí)際變色點(diǎn)的判斷誤差 直接準(zhǔn)確滴定某一元弱酸的判據(jù)()終點(diǎn)誤差： 三、強(qiáng)堿滴定多元

12、酸二元酸H2A可被滴定的方式如下：（）1, ,?？杀环植降味ǎ纬蓛蓚€(gè)突躍2，?？煞植降味ǎ沃恋谝挥?jì)量點(diǎn)3，。不能分步滴定，滴總量4，。不能被準(zhǔn)確滴定以0.1000mol/L NaOH滴定等濃度的H3PO4 : C=0.050mol/L pH=4.70 甲基橙教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法： C=0.033mol/L pH=9.66 百里酚酞四、酸堿滴定中CO2的影響：標(biāo)定和測(cè)定采用相同指示劑在同條件進(jìn)行有助于減小或消除CO2的影響對(duì)于NaOH溶液無論CO2的影響是發(fā)生在濃度標(biāo)定之前還是之后只要采用甲基橙為指示劑進(jìn)行標(biāo)定和測(cè)定濃度都不會(huì)受到影響合堿的分析（雙指示劑法）1 PP

13、 V1 HCl MO V2 HCl 2 PP V1 HCl MO V2 HCl 變化： 式樣組成： 教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法2極弱酸（堿）的測(cè)定 弱酸的強(qiáng)化方法：1）絡(luò)合法： 2）沉淀法： 3）氧化還原法： 4）非水溶液中 (在某些有機(jī)溶液中可測(cè))3銨鹽中氮的測(cè)定（甲醛法）甲醛與銨鹽作用，生成等物質(zhì)的量的酸（質(zhì)子化的六次甲基四胺和）： 質(zhì)子化的六亞甲基四氨以PP為指示劑，用NaOH標(biāo)液滴定此法能否測(cè)中含氮量？4有機(jī)化合物中氮的測(cè)定-凱氏定氮法5硅氟酸鉀法測(cè)定硅：試樣溶解： 試樣KOH熔融 轉(zhuǎn)化 以NaOH標(biāo)液滴HF教案首頁授課內(nèi)容第四章 絡(luò)合滴定法所需課時(shí)8學(xué)時(shí)主要教材或

14、參考資料武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1掌握掌握應(yīng)用副的應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)處理絡(luò)合平衡的方法。2。2掌握絡(luò)合滴定原理(包括金屬指示劑、滴定過程中pM變化及影響 滴定突躍的因素以及提高絡(luò)合滴定選擇性的方法)。 能力目標(biāo)：要求掌握絡(luò)合滴定法的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法。德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學(xué)生對(duì)分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實(shí)際。3. 培養(yǎng)事實(shí)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)絡(luò)合平衡中條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算，混合

15、離子的選擇性滴定的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)滴定誤差的計(jì)算。教學(xué)方法1.全程多媒體教學(xué)2.講授法教學(xué)內(nèi)容及時(shí)間安排1.概述2.溶液中各級(jí)絡(luò)合物型體的分布3.絡(luò)合滴定中的副反應(yīng)和條件形成常數(shù)4.EDTA滴定曲線5.絡(luò)合滴定指示劑6.終點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的條件7.提高絡(luò)合滴定選擇性的方法8.絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用學(xué)習(xí)指導(dǎo)1、復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。2、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)習(xí)題精解科學(xué)出版社2003出版作業(yè)及思考題思考題：1. 在pH=56時(shí)，以二甲酚橙作指示劑，用EDT

16、A測(cè)定黃銅(鋅銅合金)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有以下幾種方法標(biāo)定EDTA溶液的濃度。 a. 以ZnO作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T作指示劑，標(biāo)定EDTA溶液； b. 以CaCO3作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=12.0時(shí)，以KB指示劑指示終點(diǎn)，標(biāo)定EDTA溶液；c. 以ZnO作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=6.0時(shí)，以二甲酚橙作指示劑，標(biāo)定EDTA。試問，用上述哪一種方法標(biāo)定EDTA的濃度最合適?試簡要說明其理由。教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法第四章 絡(luò)合滴定法41 分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物一、簡單絡(luò)合物二、螯合物三、乙二胺四乙酸(EDTA)HOOCH2C CH2COO- CH2CH2 -

17、OOCH2C CH2COOH1無逐級(jí)絡(luò)合，通常形成1：1的絡(luò)合物。2MY 非常穩(wěn)定，配位原子間都相隔2個(gè)C， 形成多個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)3成絡(luò)的廣泛性4在水溶液中，有7種型體5MY 易溶于水，其顏色：a.金屬離子無色，則MY無色 b.金屬離子有色，則MY無色42 洛合平衡一、洛合物的形成常數(shù)1：1型 1：n 型 ： ： 常逐級(jí)累積形成常數(shù)（n）1 = K1 ML = 1ML2 = K1 K2 ML2 = 2ML2 n = K1 K2 Kn MLn =nMLn二、溶液中各級(jí)絡(luò)合物的分布對(duì)于1：n 型 CM=M+ML+ML2+ + MLn=M+1ML+ 2ML2+ +nMLn=M（1+ 1L + 2L2

18、+ + nLn）教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法僅僅是L的函數(shù)，可作L曲線43 副反應(yīng)系數(shù)和條件形成常數(shù)主反應(yīng)：主要考察的一種反應(yīng)副反應(yīng)：與主反應(yīng)相關(guān)的其它反應(yīng)M + Y MY 主反應(yīng) M(OH) ML HY NY 副反應(yīng) ： ： ：M(OH)n MLn HbY水解效應(yīng) 絡(luò)合效應(yīng) 酸效應(yīng) 共存離子效應(yīng)林邦提出副反應(yīng)系數(shù)（），巧妙的解決了副反應(yīng)問題一、副反應(yīng)系數(shù)1滴定劑Y的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)（1）EDTA的酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)(2)共存離子效應(yīng)和共存離子效應(yīng)系數(shù)(3)EDTA總副反應(yīng)系數(shù)：2、 金屬離子M的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法絡(luò)合物MY的副

19、反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)(1)(2) M的水解效應(yīng)系數(shù) （3）M的總反應(yīng)系數(shù)：二、MY絡(luò)合物的條件形成常數(shù)1定義：無副反應(yīng)時(shí)， K=MY/MY稱形成常數(shù)（它只和絡(luò)合物性質(zhì)有關(guān)）有副反應(yīng)時(shí)，K 隨條件不同而變化，此時(shí)K稱為條件形成常數(shù)KK=MY/MY2K與K 關(guān)系：（以 建立關(guān)系）副反應(yīng)越大， K越?。籏在何值時(shí)，反應(yīng)不能再進(jìn)行？4-4 絡(luò)合滴定法的基本原理一、絡(luò)合滴定曲線例：以0.01000 molL -1EDTA滴定等濃度 V0=20.00mL的Ca2+1滴定前：Ca2+ = 0.01000molL1 a =0 2計(jì)量點(diǎn)前： -0.1% VY = 19.98mL a =0.999由于CaY 的KCa

20、Y=1010.69，可以認(rèn)為滴入的EDTA全部與Ca2+絡(luò)合， 體系中Ca2+ 取決于剩余的Ca2+的濃度 Ca2+= 0.01000 教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法計(jì)量點(diǎn)時(shí)： 常4計(jì)量點(diǎn)后: +0.1% pCa=7.69影響滴定突躍的主要因素：1. Cm 越大,突躍越大2. KMY越大 ,突躍越大化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pMSP值的計(jì)算 二、終點(diǎn)誤差 討論 E t與pM，cMsp 、KMY關(guān)系 cM E t pM E t KMY E t 如果能夠滿足，則說明有可能在N存在下選擇性地滴定M。因此我們推導(dǎo)僅有Y(N) 時(shí)的選擇性滴定判據(jù)。若在滴定反應(yīng)中有其他副反應(yīng)存在，則分別滴定的判別式以條

21、件形成常數(shù)來表示 當(dāng)時(shí)，教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法 4-5 金屬離子指示劑一、金屬離子指示劑的作用原理1)定義：能與金屬離子絡(luò)合，并且由于這種絡(luò)解離作用而產(chǎn)生明顯顏色改變的 物質(zhì)叫金屬離子指示劑。滴定前： 甲色 乙色滴定終點(diǎn)： 乙色 甲色鉻黑T（EBT）In ： （NaH2In）EBT ：PH：811藍(lán)色 MEBT 紅色二、甲酚橙（XO）：pH6.3呈紅色，pH6.0呈黃色 MXO呈紫紅色pH=6.06.3呈中間色（橙色） 所以Ph4時(shí)，Al水解 Al使二甲酚橙等有封閉三、置換滴定法置換出金屬離子如 教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法置換出Y如測(cè)錫青銅中的錫常

22、Zn2+四、間接滴定法教案首頁授課內(nèi)容第五章 氧化還原滴定法所需課時(shí)6學(xué)時(shí)主要教材或參考資料武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1. 掌握氧化還原電對(duì)電極電位及有關(guān)的計(jì)算。2掌握氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算。 3.掌握常用的氧化還原滴定法反應(yīng)條件的控制。 能力目標(biāo)：要求掌握氧化還原滴定法的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法。德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學(xué)生對(duì)分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實(shí)際。3. 培養(yǎng)事實(shí)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。

23、教學(xué)重點(diǎn)氧化還原滴定原理，氧化還原法的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)氧化還原滴定原理及相關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法1.全程多媒體教學(xué)2.講授法教學(xué)內(nèi)容及時(shí)間安排第五章-氧化還原滴定法 1.氧化還原平衡2.氧化還原反應(yīng)的速率3.氧化還原滴定曲線4.氧化還原滴定中的指示劑5.氧化還原滴定前的預(yù)處理6.常用的氧化還原滴定方法7. 氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算學(xué)習(xí)指導(dǎo)1、復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。2、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)習(xí)題精解科學(xué)出版社2003出版教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法

24、第五章 氧化還原滴定法51 平衡一、概述二 、條件電位 三、 氧化還原平衡常數(shù) 氧化還原反應(yīng)： 有關(guān)電對(duì)反應(yīng)： 當(dāng)反應(yīng)在任一點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí),都有 E1=E2四、 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度用于滴定分析的氧化還原反應(yīng)，一般要求其完全程度在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)至少達(dá)到99 設(shè)當(dāng)時(shí)， 當(dāng)時(shí)， 五、影響反應(yīng)速率的因素氧化還原反應(yīng)的速度一般較其他反應(yīng)(酸堿,絡(luò)合)要小.1反應(yīng)物濃度：c， 則 V2 溫度：t ，則 V t增加10，則V增大23倍教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法六、催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)1催化反應(yīng)2誘導(dǎo)反應(yīng) 誘導(dǎo)體 誘導(dǎo)反應(yīng)受誘體 受誘反應(yīng)1).反應(yīng)誘導(dǎo)k2).反應(yīng)加快52 氧化還原滴定原

25、理一、氧化還原滴定指示劑（一）分類）自身指示劑）自身指示劑 ）氧化還原指示劑(二)氧化還原指示劑的作用原理，變色范圍，理論變色點(diǎn)。 變色范圍： 理論變色點(diǎn)：二、氧化還原滴定曲線 以0.1000mol/L Ce4+滴定等濃度Vo=20.00mL Fe2+為例1計(jì)量點(diǎn)前：采用Fe的電對(duì)（-0.1%） 2計(jì)量點(diǎn)：3計(jì)量點(diǎn)后：采用Fe的電對(duì)（+0.1%） 曲線：EV作圖 越大 滴定突越越大曲線特點(diǎn)： 對(duì)稱：在突躍中間。不對(duì)稱：偏向n值較大的電對(duì)教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法三、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位的計(jì)算氧化還原反應(yīng)：有關(guān)電位反應(yīng)： 四、滴定突躍范圍滴定突越與，的值及有關(guān)三、 氧化還原滴定結(jié)果

26、的計(jì)算53 氧化還原滴定的預(yù)處理一、定義：在氧化還原滴定前，使待測(cè)組分轉(zhuǎn)變?yōu)橐欢▋r(jià)態(tài)的步驟，稱為預(yù)處理（先氧化或先還原）。二、預(yù)先處理所用的氧化劑或還原劑 應(yīng)符合下列要求：1.反應(yīng)進(jìn)行完全，速度快；2.過量的氧化劑或還原劑易于除去3.反應(yīng)具有一定的選擇性三、滴定劑一般為氧化劑（因?yàn)檫€原劑易受空氣中O2的作用）四、常見的預(yù)氧化劑或預(yù)還原劑氧化劑：(NH4)2S2O8 KMnO4 H2O2 HClO4 還原劑：SnCl2 TiCl3 SO254 氧化還原滴定法的應(yīng)用一、高錳酸鉀法1特點(diǎn)：強(qiáng)酸： 中性： 強(qiáng)堿： 教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法2標(biāo)定：以基準(zhǔn)物質(zhì) 標(biāo)定時(shí)應(yīng)控制條件：a7

27、080 t 90 H2C2O4CO2hh快速分解b滴定速度為 先慢后快c酸度為0.51mol/L 低 高H2C2O4分解d半分鐘內(nèi)不褪色即為到達(dá)終點(diǎn)。 3應(yīng)用1）直接滴定法：酸性條件下測(cè)H2O2：2）間接滴定法：測(cè)Ca2+3）返滴定法：測(cè)MnO2二、重鉻酸鉀法1特點(diǎn)： 2應(yīng)用： 測(cè)鐵礦(K2Cr2O7法測(cè)鐵礦為國標(biāo)法)礦石Fe3+ Fe2+ Fe3+注意：a.溶樣不能用HNO3（HNO3氧化性） b.SnCl2要過量，且半滴 c.除過量SnCl2以HgCl2來除去，HgCl2只氧化Sn2+, 不氧化 Fe2+. d.H2SO4和H3PO4作用 e.要滴定快速。常三、碘量法： 教 學(xué) 程 序教學(xué)

28、的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法(一) 直接碘量法：I2滴定較弱的還原劑 如： (二)間接碘量法： 1酸度：弱酸性或中性。 2I2 易揮發(fā)（產(chǎn)生負(fù)誤差） 3I易被氧化(三)Na2S2O3 標(biāo)液的配制和標(biāo)定配制時(shí),應(yīng)用新煮沸，冷卻的蒸餾水，且加入少量的Na2CO3（弱堿性，抑菌）放置一周，標(biāo)定。(四)應(yīng)用：銅礦或銅鹽中銅的測(cè)定 I-的作用：a.沉淀劑 b.絡(luò)合劑 c.還原劑臨近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN 四、溴酸鉀法：如測(cè)苯酚含量：試樣+酸化+試樣+Br2三溴苯酚+Br2（過量）教案首頁授課內(nèi)容第六章-沉淀滴定法第七章-重量分析法所需課時(shí)6學(xué)時(shí)主要教材或參考資料武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2

29、000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1. 掌握溶解度的計(jì)算。2掌握沉淀?xiàng)l件的選擇。 3.掌握沉淀滴定的方法及測(cè)定條件。 能力目標(biāo)：要求掌握重量分析法和沉淀滴定法的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法。德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學(xué)生對(duì)分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實(shí)際。3. 培養(yǎng)事實(shí)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)沉淀的溶解平衡，沉淀?xiàng)l件的選擇。教學(xué)難點(diǎn)沉淀溶解度的計(jì)算。教學(xué)方法1.全程多媒體教學(xué)2.講授法學(xué)習(xí)指導(dǎo)1、復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。2、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第

30、4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)習(xí)題精解科學(xué)出版社2003出版作業(yè)及思考題思考題：1 解釋下列現(xiàn)象： a. CaF2在pH=3的溶液中較在pH=5的溶液中的溶解度大； b. BaSO4沉淀要用水洗滌，而AgNO3沉淀要用稀HNO3洗滌； c. BaSO4沉淀要陳化，而AgCl或Fe2O3nH2O沉淀不要陳化；2 用銀量法測(cè)定下列試樣中的Cl-時(shí)，選用什么指示劑指示滴定終點(diǎn)比較合適? a. CaCl2; b. BaCl2; C. FeCl2; d. NH4Cl; e. NaCl+Na3PO4; f

31、. Pb(NO3)+NaCl.3 何謂均勻沉淀法?其有何優(yōu)點(diǎn)?試舉一均勻沉淀法的實(shí)例。教案首頁授課內(nèi)容第八章 吸光光度法所需課時(shí)4學(xué)時(shí)主要教材或參考資料武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1. 掌握吸光光度法的原理。2掌握吸光光度法的測(cè)定方法以及測(cè)量條件的選擇方法。 3.掌握吸光光度法測(cè)量條件的選擇方法。 能力目標(biāo)：要求掌握吸光光度法的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法，為儀器分析的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學(xué)生對(duì)分析化學(xué)研

32、究的興趣，注重理論聯(lián)系實(shí)際。3. 培養(yǎng)事實(shí)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)吸光度法的原理、測(cè)定方法及測(cè)量條件的選擇方法。教學(xué)難點(diǎn)測(cè)量方法及測(cè)量條件的選擇。教學(xué)方法1.全程多媒體教學(xué)2.講授法教學(xué)內(nèi)容及時(shí)間安排第八章-吸光光度法1.光吸收基本定律 2.吸光光度法的儀器3.吸光光度法分析條件的選擇4.吸光光度法的應(yīng)用 學(xué)習(xí)指導(dǎo)1、復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。2、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(xué)(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學(xué)主編分析化學(xué)習(xí)題精解科學(xué)出版社2003出版作業(yè)及思考題思考題：1 試說明吸光光度法中

33、標(biāo)準(zhǔn)曲線不通過原點(diǎn)的原因。2 在吸光光度法中，選擇入射光波長的原則是什么?3測(cè)量吸光度時(shí)，應(yīng)如何選擇參比溶液?第八章 吸光光度法81 概述一、吸光光度法的特點(diǎn)1光的基本性質(zhì)：波動(dòng)性： 粒子性：2吸收光譜產(chǎn)生的原理原子吸收光譜、分子吸收光譜溶液有顏色的原因：幾個(gè)概念：單色光 復(fù)合光 互補(bǔ)光 互補(bǔ)色吸收曲線：A作圖 有一個(gè)3吸光光度法的特點(diǎn)：二、光吸收的基本定律 朗伯比爾定律：當(dāng)一束平行單色光垂直照射到某均勻、非散射的溶液液的吸光度A與被測(cè)物濃度成正比，與液層厚度成正比。 有意義的取值范圍 定義：透光率： 01吸光度： 0朗伯比爾定律: A=Kbc（K與aq性質(zhì)、介質(zhì)、T、有關(guān)）該定律是定量分析依

34、據(jù)，也適合于紅外、紫外光區(qū)。22摩爾吸收系數(shù)（）和桑德爾靈敏度(s).1）：A=Kbc K值隨c、b所取單位不同而不同。當(dāng)濃度c用mol/L，液層厚度b用cm為單位時(shí)，則K=表示，稱為摩爾吸收系數(shù)通常以不同吸光物質(zhì)在其各自最大吸收波長下的摩爾吸光系數(shù)max來衡量各物質(zhì)可能達(dá)到的最大靈敏度。emax 靈敏度 10000靈敏 1000 不靈敏2）桑德爾靈敏度（s）當(dāng)光度儀器的檢出極限（即光度計(jì)所能檢出的最小吸光度）為A=0.001時(shí)，單位截面積光程內(nèi)所能檢出的吸光物質(zhì)的最低含量稱為桑德爾靈敏度。單位為mg/cm2 s 不靈敏s 靈敏教 學(xué) 程 序教學(xué)的基本內(nèi)容時(shí)間安排 教學(xué)方法三、比色法和吸光光度

35、法及儀器1目視比色法2吸光光度法：吸光光度法是借助分光光度計(jì)來測(cè)量一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線，然后根據(jù)被測(cè)試液的吸光度值，在標(biāo)準(zhǔn)曲線A上求得被測(cè)物質(zhì)含量的方法。3光度計(jì)及其基本部件：光源單色器吸收池檢測(cè)系統(tǒng)信號(hào)顯示系統(tǒng)工作波長應(yīng)用紫外、可見分光光度計(jì)：200760nm無機(jī)物、有機(jī)物測(cè)定紅外分光光度計(jì)：0.7650um結(jié)構(gòu)分析82 光度分析法的設(shè)計(jì)一、顯色反應(yīng)：將待測(cè)無色或淺色離子轉(zhuǎn)變?yōu)橛猩衔锘蚪j(luò)合物的反應(yīng)叫顯色反應(yīng)對(duì)顯色反應(yīng)的要求：1.靈敏度要足夠高 2.反襯度要大。 3.選擇性要好。 4.有色化合物性質(zhì)要穩(wěn)定，且組成恒定。 5.顯色反應(yīng)條件要控制好。顯色劑：無機(jī)顯色劑： 有機(jī)顯色劑：二、顯色條件的選擇1顯色劑濃度（實(shí)驗(yàn)測(cè)定）ACR2酸度：（實(shí)驗(yàn)確定ApH）3溫度：（實(shí)驗(yàn)確定）4時(shí)間：（作曲線確定t）5溶劑：（實(shí)驗(yàn)確定）6干擾及其消除清除干擾物質(zhì)方法：控制溶液酸度 加掩蔽劑 利用氧化還原反應(yīng) 用參比溶液消除所有影響 選擇合適的波長 采用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法.三、測(cè)量波長和吸光度范圍的選擇1一般應(yīng)選max為測(cè)量波長，若在max處有干擾 則應(yīng)根據(jù)“吸收最大，干擾最小”原則選max附近的某一為測(cè)量波長。2吸光