酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)3

1、活動(dòng)與探究1 為什么滴鹽酸的時(shí)候要不停地?cái)嚢?？為什么滴鹽酸的時(shí)候要不停地?cái)嚢瑁? 為什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？為什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？3 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示劑？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示劑？反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？什么呢？氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成？生成？naoh + hcl = nacl + h2o堿堿酸酸水水？鹽鹽金屬離子金屬離子 酸根離子酸根離子鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

2、。的化合物。你明白你明白了沒(méi)有？了沒(méi)有？ hcl + naoh = nacl + h2o酸酸+堿堿=鹽鹽+水水h2so4 +naoh =hcl + ca(oh)2 = h2so4 + ca(oh)2 =試試身手吧！試試身手吧！中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 小練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個(gè)是小練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個(gè)是中和反應(yīng)中和反應(yīng)caco3 + hcl -co2 + naoh -koh + hno3 -h2so4 + fe2o3 -（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)。植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)。應(yīng)怎

3、樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)。思考：怎樣改變堿性土壤？思考：怎樣改變堿性土壤？返回你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式

4、嗎？ca(oh)2 + h2 so4 = caso4 + 2h2o胃樂(lè)膠囊的主要成分胃樂(lè)膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？思考：為何不用熟石灰呢？思考：為何不用熟石灰呢？胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)藥品名稱藥品名稱 胃樂(lè)膠囊胃樂(lè)膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁al（oh）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等

5、藥理作用藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造返回返回 濃度為濃度為1%的鹽酸

6、，和濃度為的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？種溶液呢？石蕊可以嗎？三三. 溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法-ph 1、 ph的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 1、 酸性溶液的酸性溶液的ph7 (ph值越大表示堿性越強(qiáng)值越大表示堿性越強(qiáng))3、中性溶液的、中性溶液的ph=7(如水、食鹽溶液如水、食鹽溶液) （如（如na2co3溶液）溶液）2、了解溶液的酸堿度的重要意義、了解溶液的酸堿度的重要意義?；どa(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的ph 溶液里溶液里才能進(jìn)行。才能進(jìn)行。在

7、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在ph為為7或或接近接近7的土壤里生長(zhǎng)。的土壤里生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的ph，可以了解空氣的污染情況。，可以了解空氣的污染情況。測(cè)定人體液的測(cè)定人體液的ph，可以了解人體的健康狀況，可以了解人體的健康狀況。 一、中和反應(yīng)：一、中和反應(yīng)：酸酸+堿堿鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè)、工業(yè) 3、生活、生活 三、酸堿度三、酸堿度ph（014之間之間） 1、ph與溶液的堿性的關(guān)系。與溶

8、液的堿性的關(guān)系。 中性溶液中性溶液 ph=7 酸性溶液酸性溶液 ph7 ph越小，酸性越強(qiáng)越小，酸性越強(qiáng) 堿性溶液堿性溶液 ph7 ph越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng) 2、溶液酸堿度的意義、溶液酸堿度的意義 、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生活、生活 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 cuso4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）a cuo b cu(oh)2 c cuso4 d hcl2.填寫(xiě)下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）填寫(xiě)下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）cnaoh堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽h2so4酸酸fe2o3氧化物氧

9、化物課堂練習(xí)一1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）a zn +2hcl = zncl2 + h2b cuo + 2hcl = cucl2 + h2oc ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2od agno3 + hcl = agcl + hno3課堂練習(xí)二c2.完成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式： ca(oh)2 + h2so4 = + koh + = k2so4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）氧化鎂）caso4 2h2o 2 h2so4 2h2omg(oh)2 + 2hcl = mgcl2

10、 + 2h2ocaco3 + 2hcl = cacl2 +h2o + co2(1)向盛有向盛有naoh溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開(kāi)色，此時(shí)溶液的色，此時(shí)溶液的ph_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈時(shí)，溶液呈_性，性，ph_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀hcl，溶液呈，溶液呈_色，色，ph_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)。紅色紅色7中中=7無(wú)無(wú)7中和反應(yīng)中和反應(yīng)hcl + naoh = nacl + h2o課堂練習(xí)三(2)一些食物的近似一些食物的近似ph如下如下:番茄番茄4.0-4.4,蘋(píng)果是蘋(píng)果是2.9-3.3,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 ( )a.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋(píng)果胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋(píng)果 b.番茄汁屬酸性食品番茄汁屬酸性食品c.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品牛奶和雞蛋清均屬堿性食品 d.蘋(píng)果汁酸性比牛奶