(完整word版)物質(zhì)的量濃度練習題(有答案)

1、i物質(zhì)的量濃度習題一、選擇題1 .在容量瓶上無需有標記的是A標線B.溫度C.濃度D.容量2 .某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及整碼）將A等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g3 . 0.5L 1mol/L的FeC3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，C濃度比為A15 ： 2B,1 ： 1C.3 ： 1D,1 ： 34 .相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時測得飽和溶液的密度為pg cm 3, 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A M .A mol10S：L1000S：B. molM (100 S)LC,跑

2、 molMLD M(100) mol1000S：L5 .將標準狀況下的a L HCl （氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cni,則該鹽酸的物 質(zhì)的量濃度是A a mol / LB. ab mol / L22.422400c ab1000abC. mol / LD. mol / L22400 36.5a22400 36.5a6 . NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4容液的正確說法是A 500mL容液中所含K、SO總數(shù)為0.3NaB. 500m酷液中含有0.1Na個K離子C. 1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD. 2L溶液中SOT離子濃度是0.4mo

3、l/L7 .取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL量瓶中,力口水稀釋至亥度線， 該混合溶液中H1勺物質(zhì)的量濃度是A 0.21mol/L B, 0.42mol/LC. 0.56mol/L D, 0.26mol/L8 .某Al2（SO）3溶液V mL中含a g Al 3+,取出V/4 mL溶液稀釋成4V mLB, SOT的物質(zhì)的量濃 度為A 125/54V mol - L1B. 125a/36V mol L 1_1_-1C. 125a/18V mol - LD. 125a/V mol - L9 .將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中

4、，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該 金屬和酸分別是A 二價金屬，二元酸B.二價金屬，三元酸C.三價金屬，二元酸D. 一價金屬，一元酸10 .配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸儲水B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時仰視觀察7面D.定容時俯視觀察液面11 .有KSO口 Al2(SO)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L , SO的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L ,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A 0.1mol/LB, 0.15mol/LC. 0.2mol/L D, 0.25mol/L12 .在100g濃度為18mol/

5、L、密度為p的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加 入水的體積A 小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD,等于也0 mLP13 .用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaC2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所 生成的溶液的質(zhì)量等于原BaC2溶液的質(zhì)量，則H2SO溶液的濃度為A 21.9%B, 42.1%C. 13.5mol/LD, 5.67mol/L14 .質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mol/L的CuSO液中，過一段時間取出洗凈、干燥、 稱量，質(zhì)量為8.66g。若認為溶液的體積沒有變化，貝CU+的濃度變?yōu)锳 0.89mol/LB, 0

6、.82mol/LC. 0.78mol/LD, 0.6mol/L15 .將4gNaOH解在10m冰中，稀至1L后取出10mL其物質(zhì)的量濃度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16 .用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17 .實驗室常用98%(p =1.84g/mL)的濃H2SO配制1:4的稀HSO,此稀HSO的密度為1.23g/mL, 其物質(zhì)的量濃度為A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 1

7、8.4mol/L18 .由NaSO口 NaNOS成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中n6的濃度為1.2mol/L , 則原混合物中NaNO勺質(zhì)量為A. 17g B. 34gC. 25.5g D. 51g19 .下列各溶液中，Na濃度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOHS液B. 0.2L0.15mol/L的 NaPO溶液C. 1L0.3mol/L 的 NaCl溶液D 4L0.5mol/L 的 NaCl溶液20 .將0.1mol/L的KSO溶?取、0.2mol/L的Al2（SO）3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、 SO2-的濃度分別為0.1mol/L、0.1m

8、ol/L和0.2mol/L ,則所取KSO溶液、AL（SO）3溶液、純 水三者體積比是（假定混合后體積不變）A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121 .已知20g密度為pg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa+,則NO的物質(zhì)的量濃度為A. p /400mol/L B. 20/ p mol/L C. 2.5 p mol/L D. 1.25 p mol/L22 .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%KOHS液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%體積為80mL則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

9、23 .當溫度為70c時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaC2O+l3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC3OO若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO5與NaClO的物質(zhì)的量之比為4:1,則溶液中NaCl和NaClO勺物質(zhì)的量濃度之比為A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1D. 5:124 . M為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO溶液的說法中，正確的是A. 1L 溶液中含0.3NA個鉀離子B. 1L溶液中含0.9N個離子（K+、SO-）C. 2L 溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 Na個離子（K

10、+、SO2-）25 .密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定26 .體積為V、密度為p的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,則下列各表示式中不正確的是D. d = -c-M1000wAmc MA. c = B. m =V 口 w C w=M V27 .已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量, 要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A. B. C

11、. D. 28 .有五瓶溶液分別是： 10mL0.60mol/LNaOH溶液；20mL0.50mol/L2SO水溶液；30mL0.40mol/LHC水溶液；40mL0.30mol/LQCOOH溶液；50mL0.20mol/L糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A. 嗎 B.泣咆，C. 嗎 D.蟲咆，29 .某學生配制0.1mol/LNaOH71 100mL下列操作會造成實際濃度偏高的是A.空盤時天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30 . 13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當與足量AgNO液充分反應(yīng)后，得到AgCl

12、沉淀29g,則樣品中混有的雜質(zhì)是A. ZnCl 2 B. MgCl 2 C. BaCl 2 D. KCl31 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應(yīng)采取的措施是A. 傾出標線以上的液體B.吸出標線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制32 .配制100mL1mol/L勺氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸儲水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸儲水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸儲水，直至溶液凹面的最低

13、點與刻度相切33 .下列實驗操作所用儀器合理的是A. 用25mLM式滴定管量取14.80mLNaOH液B. 用100mLi筒量取5.2mLifc酸C. 用托盤天平稱取25.20gNaClD. 用 100mLg量并配制 50mL0.10mol/LL容液34 .將12mol/L的鹽酸(p =1.19g/cm)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p =1.10g/cm),需加水的體 積為A. 50mLB. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35 .相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶 液的密度為dg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.M- mo

14、l/L B. 1000sd mol/L C. 10Sd mol/L D. M(100 S) mol/L10sdm(ioo S)M1000Sd36.將5mol/L的Mg （NQ 2溶液a mL稀釋至b ml_,稀釋后溶液中NGT的物質(zhì)的量濃度為A. 5a mol/L B . 10a mol/L C . mol/L D . a mol/L bb5ab37 .在等體積的NaCk MgCk AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgN的液，恰好都完全反應(yīng), 則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A. 1:2:3 B . 3:2:1 C .1:1:1 D . 6:3:238 .將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾

15、質(zhì)量為Mg/mo）溶于0.1L水中，所得溶液密度為p g/cm3, 則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A.VP(MV 2240)D . 100VpMD100Vp MVB , C , (MV 2240)22.4(V 0.1)p(MV+224039 . V mL Al2 （SO） 3溶液中含有Al3+a g,取1V mol溶液稀釋到4V mL則稀釋后溶液中S0 4的物質(zhì)的量濃度是125a125a125a125aA. mol/L B . mol/L C . mol/L D . mol/L9V18V36V54V二、填空題40 . 1 mol/L的BaC2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 個。4

16、1 . 28g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ,溶液的物質(zhì)的量的濃度。42 .配制800mL 63%硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%勺硝酸（密度1.5g/cm3） mL43 . 100mL 1 mol- L 1Al2（SO） 3溶液中，含 Al3+離子 mol, 個，含SOT離子 mol, 個，100mL5 mol LT的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的 離子數(shù)目相同。44 .把500mL 4 mol/L HSOW 1000mL 1 mol/L NaSO溶液混合，混合液總體積為1500mL則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45 .配制1 mol/L的CuSO7500m:需膽研

17、 g；用 稱出，把稱好的膽帆放入里，用適量蒸儲水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸儲水洗滌燒杯23次，把每次的洗滌液都注入 中，然后慢慢地加入蒸儲水到液面在刻度線下,改用 滴加蒸儲水到刻度，使溶液 的 正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用 頂住瓶塞，另一只手,將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL此時溶液的物質(zhì)的量濃度為。46 .將40gNaOH于水，配成250m哈液A, A的物質(zhì)的量濃度為 將50mLA口水稀釋至100mLW,得溶液B, B的物質(zhì)的量濃度為 將 10mL解液與密度為1.11g/cm3 9%NaOHc滌劑10mLi合，該混合溶液C的 物質(zhì)的量濃度為 47 .配制0.

18、1mol/L鹽酸溶液500mL請按操作順序、填寫在操作前 的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲水(溶液體積少于500mL)用玻璃棒攪拌，使其混勻。()待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL勺容量瓶中。()用量筒量取密變?yōu)?.19g/cm質(zhì)量分數(shù)為37崛濃鹽酸約(取限)L注入燒杯也()用蒸儲水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸儲水至液面接近刻度 cmt,改用蒸儲水，使溶液恰好與刻度線相切。48 .配制100mL0.20mol/LKC液時，某學生將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約 30mLi儲水，用玻璃棒

19、攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100m噌量瓶中，然后往容量瓶中小 心地加入蒸儲水，直至液面接近刻度2cm-3cm處。改用膠頭滴管加蒸儲水，使溶液凹面最低點 恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是 49 .常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg,則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為如果已知該飽和溶液的密度為p g/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 50 .普通酒精中乙醇的含量為96% 15C時密度為0.76g/cm3,將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是51 .將MgQxHO的晶體4.06g溶于水配成100m酷液，此溶液50mOE好與50mL0

20、.4mol/L勺AgNO液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgQ - xHO是 mql式中x的數(shù)值是 52 .往某BaC2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測得濾液的 質(zhì)量與對BaC2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 三、計算題53 .常溫下，將150mL 22% NaNO液加100g蒸儲水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%求 原溶液的物質(zhì)的量濃度。54 .向50mLNSO和NaCO的混合溶液中加入過量的BaC2溶液，得到14.51g白 色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g,并有 氣體產(chǎn)生。原混合溶液中NaSO和NaCO的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？1C 2G 3G 4R 5D 6A 8R 9R 10C 11BC 12C 13A 14BC 15B 16B 17R 18C 19A 20D 21