乙炔炔烴PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1乙炔炔烴乙炔炔烴一、乙炔的分子結(jié)構(gòu)一、乙炔的分子結(jié)構(gòu)分子式：分子式：電子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：C2H2H C C H H C C H結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里有碳碳叁鍵（其中含兩個(gè)不牢分子里有碳碳叁鍵（其中含兩個(gè)不牢固的共價(jià)鍵），鍵與鍵之間的夾角是固的共價(jià)鍵），鍵與鍵之間的夾角是180180，是直線型分子。，是直線型分子。第1頁(yè)/共33頁(yè)物質(zhì)物質(zhì)鍵參數(shù)鍵參數(shù)乙乙 烷烷C C（單鍵）（單鍵）乙乙 烯烯C C（雙鍵）（雙鍵）乙乙 炔炔C C（叁鍵）（叁鍵）1.541.331.2034861581210902812001800鍵長(zhǎng)（鍵長(zhǎng)（10-10m)鍵能（鍵能（KJ/mol)鍵鍵 角

2、角 乙炔、乙烷、乙烯分子結(jié)構(gòu)的比較：乙炔、乙烷、乙烯分子結(jié)構(gòu)的比較：性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 第2頁(yè)/共33頁(yè) 由于碳化鈣生產(chǎn)耗電太多，目前已由于碳化鈣生產(chǎn)耗電太多，目前已改用天然氣和石油為原料生產(chǎn)乙炔。改用天然氣和石油為原料生產(chǎn)乙炔。CaCO3CaO + CO2CaO + 3CCaC2 + CO電電爐爐二、乙炔的制法二、乙炔的制法高高溫溫第3頁(yè)/共33頁(yè)試劑：試劑： 碳化鈣（電石）碳化鈣（電石）水（常用飽和食鹽水代替。目的：降低水的含水（常用飽和食鹽水代替。目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流）量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流） 二、乙炔的制法二、乙炔的制法碳化鈣水碳化鈣水 乙炔氫氧化鈣熱

3、量乙炔氫氧化鈣熱量原理：原理：第4頁(yè)/共33頁(yè)C CCa2+2 CCCaCCCa+HO HHO HCCHH+ Ca（OH）2第5頁(yè)/共33頁(yè)練：練：CaCCaC2 2和和ZnCZnC2 2、AlAl4 4C C3 3、MgMg2 2C C3 3、LiLi2 2C C2 2等都同屬離子等都同屬離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)對(duì)型碳化物，請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaCCaC2 2制制C C2 2H H2 2的反應(yīng)進(jìn)行思考，的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物：從中得到必要的啟示，寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物：A AZnCZnC2 2水解生成水解生成 （ ）B BAlAl4 4C C3 3水解生成水解生成 （ ）C C

4、MgMg2 2C C3 3水解生成水解生成 （ ）D DLiLi2 2C C2 2水解生成水解生成 （ ）C2H2 CH4 C3H4 C2H2反應(yīng)原理反應(yīng)原理：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2 +127KJ第6頁(yè)/共33頁(yè) 請(qǐng)選擇圖中的儀器裝配成一套制備乙炔請(qǐng)選擇圖中的儀器裝配成一套制備乙炔的裝置的裝置 B、C第7頁(yè)/共33頁(yè)儀器：儀器： 分液漏斗分液漏斗廣口瓶（或燒瓶）廣口瓶（或燒瓶）帶膠塞的導(dǎo)管帶膠塞的導(dǎo)管 收集：收集： 排水法排水法若用試管做反應(yīng)容器若用試管做反應(yīng)容器：在導(dǎo)管口放一團(tuán)棉花防止堵塞在導(dǎo)管口放一團(tuán)棉花防止堵塞第8頁(yè)/共33頁(yè) 因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生因?yàn)樘?/p>

5、化鈣與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；器不易控制反應(yīng)； 反應(yīng)放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)反應(yīng)放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器炸裂生器炸裂。 反應(yīng)的產(chǎn)物中還有糊狀的反應(yīng)的產(chǎn)物中還有糊狀的Ca(OH)Ca(OH)2 2, , 碳化鈣粉化，易進(jìn)入發(fā)生器底部碳化鈣粉化，易進(jìn)入發(fā)生器底部, ,或堵住球或堵住球型漏斗和底部容器間的空隙型漏斗和底部容器間的空隙, ,使發(fā)生器失去使發(fā)生器失去作用。作用。第9頁(yè)/共33頁(yè)思考思考2 2、能不能用制取氫氣時(shí)所采用的那種、能不能用制取氫氣時(shí)所采用的那種簡(jiǎn)易裝置？為什么？簡(jiǎn)易裝置？為什么？第10頁(yè)/共33頁(yè)第11頁(yè)/共33頁(yè)制取制?。?收集一集氣瓶乙炔氣體，觀察其

6、物理性質(zhì)收集一集氣瓶乙炔氣體，觀察其物理性質(zhì)將乙炔氣體點(diǎn)燃，觀察火焰顏色及燃燒情將乙炔氣體點(diǎn)燃，觀察火焰顏色及燃燒情況況將乙炔氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中將乙炔氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中將乙炔氣體通入溴水中將乙炔氣體通入溴水中第12頁(yè)/共33頁(yè)第13頁(yè)/共33頁(yè)俗俗 名：電石氣名：電石氣 1. 1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 純凈的乙炔氣體是無(wú)色無(wú)味的氣體。用電石純凈的乙炔氣體是無(wú)色無(wú)味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因?yàn)樵陔娛泻猩倭苛蚧}、砷化鈣、磷化因?yàn)樵陔娛泻猩倭苛蚧}、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成鈣等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)

7、生成H H2 2S S、AsHAsH3 3、PHPH3 3等氣等氣體有特殊的氣味所致。體有特殊的氣味所致。 比空氣稍輕，且微溶于水，比空氣稍輕，且微溶于水， 易溶于有機(jī)溶易溶于有機(jī)溶劑。劑。 三、乙炔性質(zhì)三、乙炔性質(zhì)第14頁(yè)/共33頁(yè)（1 1）氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng)可燃性：可燃性：現(xiàn)象：火焰明亮，帶濃煙現(xiàn)象：火焰明亮，帶濃煙O2H4CO5OH2C22222使酸性高錳酸鉀溶液褪色使酸性高錳酸鉀溶液褪色2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)KMnO4 + H2SO4+ C2H2 MnSO4+ K2SO4 + CO2+ H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃第15頁(yè)/共33頁(yè) 氧炔焰氧炔焰 火焰溫度達(dá)火焰溫度達(dá)30003000以上，可用于

8、切割、焊以上，可用于切割、焊接金屬接金屬C2H6+ 7/2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2CO2+H2O+1300KJ為何乙炔火焰溫度最高？為何乙炔火焰溫度最高？ 乙炔完全燃燒所需氧的物質(zhì)的量最少，生成水的物質(zhì)的量也最乙炔完全燃燒所需氧的物質(zhì)的量最少，生成水的物質(zhì)的量也最少，因此燃燒時(shí)用以提高氧溫度以及水氣化所需的消耗的反應(yīng)熱少，因此燃燒時(shí)用以提高氧溫度以及水氣化所需的消耗的反應(yīng)熱 也最少，所以乙炔火焰溫度最高。也最少，所以乙炔火焰溫度最高。第16頁(yè)/共33頁(yè)(2)(2)加成反應(yīng)

9、加成反應(yīng)A.使溴水褪色使溴水褪色1, 2二溴乙烯二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷四溴乙烷第17頁(yè)/共33頁(yè)2.2.加成反應(yīng)加成反應(yīng)B.B.催化加氫催化加氫22Ni,2CHCHHCHHC33Ni,222CHCHHCHCH1mol1mol碳碳叁鍵最多需要碳碳叁鍵最多需要2mol2mol加成試劑加成試劑第18頁(yè)/共33頁(yè)C.C.加聚反應(yīng)加聚反應(yīng)制氯乙烯、聚氯乙稀制氯乙烯、聚氯乙稀CHClCHHClCHHC2催化劑，nCH=CHCl CH2CHn催化劑Cl聚氯乙烯薄聚氯乙烯薄膜膜第19頁(yè)/共33頁(yè) 本節(jié)學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、制法、重要性本節(jié)學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、制法、重要性質(zhì)和主要用途。質(zhì)和主要用途。是含有是

10、含有C C C C叁鍵的直線型分子叁鍵的直線型分子小結(jié)小結(jié)很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應(yīng)很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應(yīng)第20頁(yè)/共33頁(yè)乙乙炔炔 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 加成反應(yīng)加成反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化劑，催化劑，催化劑，催化劑，O2CO2 + H2O褪色褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化劑，催化劑，CH3CH3Br2 （Cl2）CHBr2-CHBr21.1.乙炔的化學(xué)性質(zhì)乙炔的化學(xué)性質(zhì)第21頁(yè)/共33頁(yè)2.2.乙烷、乙烯、乙炔性質(zhì)的比較乙烷、乙烯、乙炔性質(zhì)的比較乙烷乙烷乙烯乙烯乙炔乙炔分子式分子式C

11、2H6C2H4C2H2含碳量含碳量結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式電子式電子式鍵角鍵角10928120180化學(xué)活動(dòng)化學(xué)活動(dòng)性性穩(wěn)定穩(wěn)定活潑活潑活潑活潑取代反應(yīng)取代反應(yīng)鹵代鹵代-加成反應(yīng)加成反應(yīng)-使溴水褪色等使溴水褪色等使溴水褪色等使溴水褪色等%80%1003024%7 .85%1002824%72.92%1002624H-C-C-HH HHHC=CHHHHHCCH：H C C H：H HHH：H C C H：H H：H C C H： ：第22頁(yè)/共33頁(yè)甲烷、乙烯、乙炔的燃燒甲烷、乙烯、乙炔的燃燒第23頁(yè)/共33頁(yè)乙烷乙烷乙烯乙烯乙炔乙炔氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)KMnOKMnO4 4不褪色不褪色KMnOKMnO4 4褪

12、色褪色KMnOKMnO4 4褪色褪色燃燒燃燒火焰不明亮火焰不明亮火焰明亮、帶濃煙火焰明亮、帶濃煙火焰明亮、帶濃煙火焰明亮、帶濃煙鑒別鑒別溴水不褪色溴水不褪色溴水褪色溴水褪色溴水褪色溴水褪色練習(xí)：練習(xí)：1.1.下列物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是下列物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 A.A.乙烷乙烷B.B.乙烯乙烯C.C.乙炔乙炔C C3.3.乙烷、乙烯、乙炔燃燒比較乙烷、乙烯、乙炔燃燒比較第24頁(yè)/共33頁(yè)CH2=CHClCH CH + HCl 催化劑催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓加溫、加壓催化劑催化劑 CH2 CH Cln(2)(2)乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰氧炔焰可用來(lái)切割

13、或可用來(lái)切割或 焊接金屬。焊接金屬。四、乙炔的用途四、乙炔的用途第25頁(yè)/共33頁(yè)3 3、炔烴同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、炔烴同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)同：含同：含C C C C，鏈狀，鏈狀不同：不同： 分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CHCH2 2五、炔烴五、炔烴鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴叫做炔烴鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴叫做炔烴2 2、炔烴的通式：、炔烴的通式： 1 1、概念：、概念：CnH2n2 (n2)隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高，液態(tài)時(shí)的密隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高，液態(tài)時(shí)的密度逐漸增加。度逐漸增加。C C小于等于小于等于4 4時(shí)為氣態(tài)時(shí)為氣態(tài)4 4、炔烴的通性：、

14、炔烴的通性：（1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：第26頁(yè)/共33頁(yè)（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì) （1 1）氧化）氧化 可使可使KMnOKMnO4 4（H H+ +）溶液褪色）溶液褪色可燃可燃（同（同 ）CH CH CH CH C Cn nH H2n-22n-2+ + O O2 2 nCO nCO2 2+ +（n-1n-1）H H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3n-1 2（2 2）加成）加成 第27頁(yè)/共33頁(yè)5 5、炔烴的命名、炔烴的命名 步驟步驟： 定名稱定名稱： 取代基位置取代基位置 - 取代基個(gè)數(shù)取代基個(gè)數(shù) - 取代基名稱取代基名稱-雙鍵位置雙鍵位置-主鏈名稱主鏈名稱 選主鏈：含選主鏈：含C CC C

15、的最長(zhǎng)的最長(zhǎng)C C鏈鏈 編碳號(hào)編碳號(hào)：使：使C C的編號(hào)最小的編號(hào)最小第28頁(yè)/共33頁(yè)6 6、炔烴的同分異構(gòu)體、炔烴的同分異構(gòu)體 同分異構(gòu)體的類型：同分異構(gòu)體的類型：碳鏈異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)位置異構(gòu)異類異構(gòu)異類異構(gòu)第29頁(yè)/共33頁(yè)2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2升乙烯和乙炔的混合氣通入到升乙烯和乙炔的混合氣通入到溴水中充分反應(yīng)，測(cè)得有溴水中充分反應(yīng)，測(cè)得有128克溴參加了反應(yīng)，則乙克溴參加了反應(yīng)，則乙烯、乙炔的物質(zhì)的量之比為（烯、乙炔的物質(zhì)的量之比為（ ）A1 2 B2 3C3 4D4 5 B3、描述、描述CH3CH = CHCCCF3分子結(jié)構(gòu)的下列分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（敘述中正確的是（ ）A6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上個(gè)