金屬一輪復(fù)習(xí)

1、金屬一輪復(fù)習(xí)第五章金屬的冶煉與利用金屬和金屬材料是中考化學(xué)必孝 n 識內(nèi)容，考查點主要在于金屬的性質(zhì)和用途特別是化學(xué)性質(zhì)方面 , 另外， 像金屬和金屬材料的分類、金屬的冶煉、金屬的防護(hù)與回收再利用等也當(dāng)在考查之中。請同學(xué) 們在學(xué)習(xí)或復(fù) 習(xí)時有所側(cè)重，分點掌握，各個擊破。、知識考查點1? 考查金屬的分類、特性和用途1金屬的分類。金屬分為和 兩類，大多數(shù)金屬都 的,特殊:銅呈 , 金呈, 鐵粉等 ； 大多數(shù)金屬都是 ，汞在常溫下呈 ； 2 合金： 并不是所有的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合，如工業(yè)上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金 ,含碳量分別為和 . 3 金屬的物理特性和用途。大多數(shù)金屬具

2、有、易導(dǎo)和導(dǎo) _、有延展性、熔點高、密度大、 硬度大等。由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要，而熔點比相 應(yīng)的要等，因 此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬廣泛。確定金屬的用途時，不僅要考虎其性質(zhì)，還 應(yīng)考慮價格、資源、是否 美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。2.考查金屬的氧化與防護(hù)該類題型的命題點有 1 大多數(shù)金屬都能與氧宅反響，其難易和劇烈程度與金屬的活動順序有關(guān)，金屬趣活潑越易 與 氧宅反響。2鐵、銅在潮濕的空宅 氧宅 里易生銹，防銹措施是針對生銹的條件提岀來的，隔絕其中 的 任何一個就能到達(dá)目的。保護(hù)金屬資源的有效途徑防腐、減少損耗、回收利

3、用、合理開采新資源、 新的金 屬替代品等。3? 考查金屬與酸的置換反響該類型題命題點有 : 1金屬的活動順序。只有排在氫前面的金屬才能置換岀酸里的氫不是氫宅；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸不能用濃硫酸和硝酸氧化性太強(qiáng)，得不到氫宅而是水不屬于置換反響 注意金 屬鐵與酸 反響得到的是亞鐵鹽甩 2+ 的顏色為淺綠色 L2 金屬多數(shù)含雜質(zhì) 與酸的有關(guān)計算。注意解題格式。4? 考查金屬與鹽溶液的置換反響該類型題命題點有 : 金屬與鹽溶液的置換條件：只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換岀 來。需強(qiáng)調(diào)的是，這里的鹽必須溶于水，即鹽溶液；金屬不包括紀(jì)Ca、Na.如將K放入CuS04溶液中，得

4、到的是 Cu0H2 藍(lán)色沉淀而不是金屬 Cu : 2K+2H2O = 2KOH+H2t , 2KOH+CuSO4 =K2SO4+CuOH2l 05? 考查金屬的冶煉該類型題命題點有 :1金屬越活潑，冶煉難度趣大，像鈉、鎂、鋁等采用電解熔融法，像鐵、銅等采用置換法，像銀、金等可直接從自然界采用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動性以及在自然界的存在 游離態(tài) 單氐 化合態(tài) 有 關(guān)，如最早使用的是銅器 ，其次是鐵器 ，然后是鋁器等。2鐵冶煉的主要反響原理、實驗操作本卷須知 先通宅再加熱停止加熱后停宅，待裝點燃 掉尾宅 1 連接順序等。3 冶煉中的保護(hù)宅,如氫宅、氫宅等。典型例題分析例1 2021?宿遷市

5、以下應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是A.不銹鋼B ?玻璃C.鋁合金D.銅線解析:此題結(jié)合生活實際，將知識點放在新情景中進(jìn)行考查。不難看出，“玻璃屬于硅酸鹽材料,不屬于金屬材料的范疇，所以答案為 B。例2 2021?重慶我國第四套人民幣硬幣從 1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鐐Ni ，伍角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼？1 鑄造以上硬幣用到的材料都是 填合成材料或金屬材料?2 選擇鑄造硬幣的材料不需要考虎的因素是 填序號.A?金屬的導(dǎo)電性 B?金屬的耐腐蝕性C?金屬的硬度 D?金屬價格與硬幣面值的吻合度3 以上硬幣中涉及到 Fe、Cu、AL Ni 鐐，鐐能夠發(fā)生如下反響：N

6、i + H2SO4二H 2t + NiSO 4 ； Fe+NiCI 2=Ni + FeCI 2這兩個反響的根本類型都是 ,四種金屬的活動性有強(qiáng)到弱的順序為 用元素符號表示.解析：D根據(jù)題干所知硬幣的組成成分都是金屬的合金，所以鑄造以上硬帀用到的材料都是金屬材料；2根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造岀的硬幣要有較強(qiáng)的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素；3 由金屬活動性順序的員體應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反響生成氫宅，金屬活動性強(qiáng) 的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換岀來，所以據(jù)Ni + H 2SO4=H2t + NiSO

7、 4 Fe+NiCI 2二Ni + FeCI 2可知:Ni活動性在氫前且比鐵 55 ,結(jié)合金種單質(zhì)與另且濕度屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是： Al Fe Ni Cu , 從反響類型上看Ni + H 2SO4=H2t + NiSO 4 Fe+NiCl2=Ni + Fea 2 都是一種單庾與一種化合物反響生成另一 一種化合物，故都是置換反響；故答案為：丄金屬材料； 2 A ; 3 置換反響； Al Fe Ni Cu ;例 2 2021? 成都市將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空宅中更易生銹，主要原因是A?鐵釘附近濕度増大,溶氧量増多B?隔絕了氧宅C? 溫度更低D? 更易與二氧化碳反響

8、思路點撥 此題主要考查金屬的氧化及生銹條件的探究。鐵釘在潮濕的空宅氧宅里易生銹 増大時，溶氧量也増多。答案為乓竹質(zhì)* 審0 刪例 3 ( 2021? 泰州市 ) 把某稀硫酸分為等體積的兩份， 放入兩個燒杯中， 分別參加等質(zhì)量的甲、 乙兩 種金屬， 反響后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。以下說法正確的選項是A? 甲的活動性比乙強(qiáng)B? 甲的相對原子庾量一定比乙小C? 反響消耗等質(zhì)量的硫酸 D? 反響消耗等質(zhì)量的金屬思路點撥 此題將金屬與酸反響的有關(guān)計算并結(jié)合圖表逬行考查。 根據(jù)題意，金屬全部反響， 酸有剩余， 只能找金屬與氫宅之間的關(guān)系式，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知道金屬的質(zhì)量

9、相同，生成氫宅的 質(zhì)量與金屬相 對分子質(zhì)量和金屬化合價數(shù)的倒數(shù)的乘積成反比，且金屬越活潑反響越快 ( 即用時間趣 少), 可推斷答案為 D。例4 ( 2021?雞西市)把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X外表有紅色固體析岀；假設(shè)放入 Mg(NO3)2 溶液中，無明顯現(xiàn)象。那么 X、Cu、Mg 三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項是A ? Mg、X、 Cu B ? X、 Mg、Cu C ? Mg、Cu、X D ? Cu、X、 Mg思路點撥 此題考查金屬與鹽溶液的置換反響來判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。從題意可看岀，把金屬X 放入Cu(NO3)2 溶液中， X 外表有紅色固體析岀，說明 X 一定比 C

10、u 活潑；假設(shè)放入 Mg(NO3)2 溶 液中，無明 顯現(xiàn)象，說明 X 不比 Mg 活潑。答案為 A.例 5 ( 20X1? 武漢市 ) 實驗室里，用如右圖所示裝置復(fù)原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、 氧化 亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，以下說法錯誤的選項是A?實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反響有二氧化碳生成B?實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C? 反響后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反響前減少了，證明一定有鐵生成D? 為了減少空宅污染，應(yīng)増加尾宅處理裝置 思路點撥此題考查鐵冶煉的主要反響原理、實驗操作本卷須知等。從題意可看岀生成物可能為變式訓(xùn)I練：

11、(2021-北京)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用 V 1)下列金屬(2)鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反響的化學(xué)方程式為 ?產(chǎn)品G(4)某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品f程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為A-G七種物質(zhì)中含鐵元素的有.過程如以下列圖所示(廢 多步處理(填字母代號).1 ?現(xiàn)有A. B、C. D. E. F. G七種物質(zhì)，C. F是最常見的金屬# B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液# G為藍(lán)色溶 液，它們之間存在如圏關(guān)系：(1) 堆測以下物質(zhì)的名稱：A , B?(2) 寫出C + G D + F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:.(3)

12、 寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A-C; ct A?2.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙.丙三種金屬，分別放入 三份溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反 應(yīng)時間的關(guān)系如下列圖(甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價).那么以下說法中正確的選項是()A. 生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙丙B. 金屬活動性：乙甲丙C?相對原子質(zhì)量：乙 丙 甲D.消耗硫酸的質(zhì)童：丙甲乙二中考化D ?有機(jī)物甲乙芮1.要求。20例如：11?濟(jì)破鐵2 ? 2021?婁底市以下與金屬有關(guān)的說法正確的選項是A ?生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)?廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染C?銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線D?鐵礦石在地殼中含量最豐富

13、,可以隨意開采3?2021?濱州市為預(yù)防自行車生銹，以下做法中不合理的是C.鏈條表面車架外表噴涂油漆D?露天放圏外表鍍防護(hù)金屬A.鐵B ?鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中銅絲4 ? 2021?黃石市以下各組實驗C?銅絲插入硫酸亞鐵溶液中,不能說明鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱的是D?鐵絲和銅絲分別在氧宅中點燃5? 2021? 百色市某金屬 R 與硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式為： R + 2AgNO3 = R NO32 +2Ag , R 與硝酸銅溶液不發(fā)生反響，關(guān)于 R 的推斷正確的選項是6 . 2021?婁底市對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下 :1取大廂等的三種 金屬片， 分別放入CuS04

14、溶液中，一段時間后，久 C外表岀現(xiàn)紅色物質(zhì)，B外表沒有現(xiàn)象。2取 大廂等的A、 C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中， A、C外表都產(chǎn)生宅泡，但 A產(chǎn)生宅泡的 速度明顯比C的快。 那么久B、C三種金屬的活動性順序是A? ACBB ? CABC ? CBAD ? ABC7?2021?眉山市在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各參加5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反響而消失后，天平的指針A?偏向加鐵的一邊B ?偏向加鎂的一邊C?仍停留在原來的位置D?無法確定8 . 2021?南京市某合金6 g與足量的稀硫酸充分反響后，如果生成0? 2 g氫宅該合金中的 元素可 能

15、是A? Zn 和 Fe B? Cu 和 Au C ? Zn 和 Cu D? Mg 和 Al9? 2021?南昌市有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量ArA ArB,將A放入質(zhì)量分 數(shù)為15% 的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反響中 A、B均為正二價，產(chǎn)生氫宅的 質(zhì)量隨反響時 間變化曲線如右圏。以下說法正確的選項是A?產(chǎn)生氫宅的速率 AvBB?反響后久B_定都有剰余C?消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D?消耗B的質(zhì)量一定小于 A的質(zhì)量10? 2021?天津市人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。1 地殼中含量最高的金屬元素(2 ) 在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹 , 鋼鐵生銹實際是鐵與

16、空宅中的 發(fā)生化學(xué)反響 ,所以在鋼鐵外表涂油、刷漆等 , 能防止鋼鐵生銹。(3 )工業(yè)生產(chǎn)中常用 10%的稀鹽酸來除鐵制品外表的鐵銹，實驗室假設(shè)要配制該鹽酸 200 g ,那么 需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38% 的濃鹽酸 ( 密度為 1.19g/mL) mL ( 計算結(jié)果保存至 0? 1); 實驗室在配制 10% 的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有 11? ( 2021? 南充市 )化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)的開展促進(jìn)了人類社會文明的 進(jìn)步，提高了人們的生活質(zhì)量。請你用化學(xué)方程式解釋以下問題： 用鹽酸除去鐵制品外表的鐵銹 , 該反響的根本類型是 ； 生

17、活中鋁制器皿在空宅中形成具有保護(hù)作用的薄膜 , 該反響的根本類型是12 ?( 20 口？河南省)在Cu(N03) 2、A1(N03) 3和AgN03伍的混合溶液中參加一定量的鐵粉 ,充分反響后過濾，向濾岀的固體上滴加稀硫酸時有宅泡產(chǎn)生。那么反響后所得溶液中含有的金屬離子有；反響后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量( 填大或小) ；有關(guān)反響的 化 學(xué)方程式為 ( 寫岀一個即可 )013？ ( 2021？合肥市)為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。(1) 小明設(shè)計的實驗方案：向外表積相同的鋁片和鋅粒中分別參加鹽酸。寫岀鋅與鹽酸反響的化學(xué)方舷 : (2) 小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽

18、酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反響快原因是(3 )小芳在(2 )實驗中，還觀察到有 灰黑色沉淀 這一異?，F(xiàn)象岀現(xiàn)。 【提出問題】鋁與鹽酸反響岀現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時為灰黑色； AICI3 為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易 溶于 水和乙醇。【提岀合理假設(shè)】假設(shè) a : 該灰黑色沉淀可能含有 ；假設(shè)b :該灰黑色沉淀可能含有 AICI3 ;假設(shè)c :該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。 【設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實驗。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象參加適量稀鹽酸有微量宅泡，固體全部溶解，得到澄清溶液參加適量蒸憎水固體局部溶解參加適量無水乙醇固體局部溶解【得出結(jié)論】由實驗可判斷假設(shè) C (填成立或不成立)，再集合和可得岀該灰黑色沉淀的成分是 (4 )你認(rèn)為中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱？ (填能或不能)，分別從設(shè)計方