無機(jī)及分析化學(xué)作業(yè)

1、浙江大學(xué)遠(yuǎn)程教育學(xué)院無機(jī)及分析化學(xué)課程作業(yè)姓名：學(xué) 號：年級：學(xué)習(xí)中心：第一章 物質(zhì)的聚集狀態(tài) (一) 選擇題1將0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等體積混合制成溶膠，分別用下列電解質(zhì)使其聚沉，聚沉能力最大的為 （ ）A. Na3PO4 B. NaCl C. MgSO4 D. Na2SO42下列物質(zhì)的水溶液，濃度均為0.01mol.L-1，沸點最高的是 （ ）A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. KCl D. Mg(NO3)23.下列物質(zhì)各10g，分別溶于1000g苯中，配成四種溶液，它們的凝固點最低的是 （ ）A.CH3Cl B. CH2Cl2

2、 C. CHCl3 D.都一樣4下列溶液濃度相同，沸點最高的是 （ ）A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl25.0.58%的NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于 （ ）A. 0.58%的C12H22O11溶液 B. 0.58%的C6H12O6溶液C. 0.2mol.L-1的C12H22O11溶液 D. 0.1mol.L-1的C6H12O6溶液 (二) 填空題1KCl溶液滴入過量AgNO3中制得AgCl溶膠，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為_，其中膠核是_，膠粒是_，電位離子是_。電泳實驗時_向_極運動。2溶膠粒子帶電的原因是_和 _。3為使水中帶負(fù)電荷的粘土溶膠凈化透明，用KCl，MgCl

3、2，MgSO4，Al2（SO4）3來聚沉?xí)r，效果最好的是_，效果最差的是_。4 防止水在儀器中結(jié)冰，可加入甘油降低凝固點，若需將冰點降至-2，每100克水中應(yīng)加入甘油 克。(M甘油=92 g.mol-1，水的kf=1.86.kg.mol-1。)5比較相同濃度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三種水溶液的蒸氣壓及沸點大?。赫魵鈮?從大到小)的順序是_，沸點(從高到低)的順序是_o（三）計算題1 將某未知物2.6g溶解于500g水中，測出該溶液冰點為-0.186，求未知物的相對分子質(zhì)量。(Kf =1.86.kg.mol-1)2某水溶液的凝固點是272.15K，試計算：(1)

4、此溶液的沸點。(2) 298.15K時的滲透壓。已知Kf(H2O) = 1.86.kg.mol-1，Kb(H2O) = 0.52.kg.mol-1，純水在正常氣壓時的沸點是373.15K。30.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固點為-0.060，求此酸的 Kya 。（Kf = 1.86K.kg.mol-1）第三章 定量分析基礎(chǔ)（一）選擇題1下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是 （ ）A. 0.0001 B. C（H+） =0.0235molL-1C. pH= 4.462 D. CaO% =25.302下列物質(zhì)中不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是 （ ）A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D

5、.ZnO（二）填空題1正態(tài)分布規(guī)律反映了 誤差的分布特點。2分析測試數(shù)據(jù)中隨機(jī)誤差的特點是大小相同的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率 ，大誤差出現(xiàn)的概率 ，小誤差出現(xiàn)的概率 。3平行四次測定某溶液的摩爾濃度，結(jié)果分別為（molL-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043，其平均值= ，平均偏差= ，標(biāo)準(zhǔn)偏差s = ，相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為 。4置信度一定時，增加測定次數(shù)，則置信區(qū)間變 ；而測定次數(shù)不變時，置信度提高，則置信區(qū)間變 。5在處理數(shù)據(jù)過程中采用“ ”規(guī)則進(jìn)行有效數(shù)字的修約。6能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具備的條件是(1) ；(2) ；(3) 。7滴定分析中有不同的滴定方式，除了 這種基

6、本方式外，還有 、 、 等。8標(biāo)準(zhǔn)溶液是指 ，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法包括 和 。9基準(zhǔn)物質(zhì)指 ，能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的試劑必須具備以下條件（1） ；（2） ；（3） 。（三）計算題1某人用一個新的分析方法測定了一個標(biāo)準(zhǔn)樣品，得到下列數(shù)據(jù)（%）80.00， 80.15， 80.16， 80.18， 80.20。求：（1）檢驗是否有可疑值舍棄（置信度P = 95%）；（2）計算測定結(jié)果的平均值，標(biāo)準(zhǔn)偏差，相對標(biāo)準(zhǔn)偏差；（3）當(dāng)置信度P為95%時的平均值的置信區(qū)間。2用有效數(shù)字運算規(guī)則進(jìn)行下列運算：（1）17.593+0.00458-3.4856+1.68（2）(3) 已知pH=8.23，求溶液的H+濃度3用

7、KMnO4法測定血液中鈣的含量。取50.00mL血液試樣，先將其沉淀為草酸鈣，再用稀硫酸溶解后，用0.01000molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，試計算每毫升血液試樣中含多少毫克鈣？第四章 酸堿平衡與酸堿滴定（一） 是非題1. 0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至飽和，溶液中C(S2-)=K(H2S)mol.L-1。（ ）20.10mol.L-1 的某一有機(jī)弱酸的鈉鹽溶液，其 pH=10.0，該弱酸鹽的解離度為0.10%。 （ ） (二) 選擇題1強(qiáng)堿滴定弱酸（=1.010-5 ）宜選用的指示劑為: （ ）A. 甲基橙； B. 酚酞 C.

8、 甲基紅 D. 鉻黑T2某緩沖溶液的共軛堿的Kb0=1.010-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是 （ ）A. 79 B. 57 C. 56 D. 583下列哪些屬于共軛酸堿對 （ ）A. H2CO3和B. H2S和S2-C. NH4 和NH3.H2O D. H3O+和OH-4已知體積為V1、濃度為0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解離度增加一倍，則溶液的體積V2應(yīng)為 （ ）A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1 D. 10V150.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，則該堿的K為 （ ）A. 1.010-3 B. 1.010-19 C. 1.010-13 D. 1.010-7

9、6要配制pH=4.0的緩沖溶液，應(yīng)選用 （ ）A. NaH2PO4-Na2HPO4(p=2.12,p=7.20) B. HCOOH-HCOONa(p=3.74) C. HAC-NaAC(p=4.74) D. NaHCO3Na2CO3(p=6.38,p=10.25) 7在0.05molL-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解離，則HCN的平衡常數(shù)為 （ ）A. 510-10 B. 510-8 C. 510-6 D. 510-7（三）填空題： 1在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變_，pH值變_；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，則此鹽的水解度變_，pH值變_。20.30mol.L-1 的H2A(

10、p=2,p=4)溶液，以0.30mol.L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將出現(xiàn)一個滴定突躍，化學(xué)計量點時產(chǎn)物為_ , 這時溶液的pH值為_。3K(H2S) = 1.32 10-7，K(H2S) = 1.10 10-14。 則0.10 mol.L-1 Na2S溶液的c(OH- ) = _ mol.L-1，pH = _。4已知K(HAc) = 1.75 10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等體積0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的緩沖溶液，其pH = _，在該溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值將_。5在相同體積相同濃度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氫離子濃

11、度_；若用相同濃度的NaOH溶液去完全中和這兩種溶液時，所消耗的NaOH溶液的體積_，恰好中和時兩溶液的pH值_。6人體血液中最主要的緩沖對為 。正常人血液中的pH值一般在 范圍內(nèi)。（四）計算題10.1000mol.L-1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL 0.1000mol.L-1的HAc 溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ?pH = 7.00 時，問溶液中沒有被中和而遺留下來的 HAc 還有百分之幾？當(dāng)NaOH與HAc剛好完全中和（化學(xué)計量點）時的pH值應(yīng)是多少？（已知 = 1.8010-5）。2某一含有Na2CO3、NaHCO3及雜質(zhì)的試樣，加水溶解，用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞終點

12、，用去20.50mL；繼續(xù)滴定至甲基橙終點，又用去24.08mL。求N a2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3一元弱酸HAc的Ka0=1.010-5，現(xiàn)有0.10molL-1HAc溶液200ml，求該弱酸溶液的pH值。若在此200mlHAc溶液中，分別加入0.10molL-1NaOH溶液100ml和200ml，試分別計算加入NaOH后溶液的pH值。第五章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法（一） 是非題1因為Ag2CrO4的溶度積（KySP=2.010-12）小于AgCl的溶度積（KySP=1.610-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更難溶于水。 （ ）2. AgCl在1 mol.L-1NaC

13、l溶液中，由于鹽效應(yīng)的影響，使其溶解度比在水中要略大一些。 （ ） （二） 選擇題1.AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最大？ （ ）A. 1molL-1氨水溶液 B. 1molL-1氯化鈉溶液C. 純水 D. 1molL-1硝酸銀溶液2CaF2的飽和溶液溶解濃度為210-4mol.L-1，它的溶度積常數(shù)是 （ ）A. 410-8 B. 810-12 C. 3.210-11 D. 810-103已知Kysp(Ag2CrO4) = 1.110-12, ，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的濃度至少應(yīng)大于 （ ）A. 1.110-10 mol.L-1

14、B. 2.2510-11 mol.L-1 C. 0.10mol.L-1 D. .110-11 mol.L-1 4欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的最好方法是 （ ）A. 加入1.0 mol.L-1 Na2CO3 B. 加入2.0 mol.L-1NaOH C. 加入0.10 mol.L-1EDTA D. 降低溶液的pH 值 5設(shè)AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0.05mol.L-1AgNO3中的溶解度分別為S0，S1，S2和S3，這些量之間的正確關(guān)系是 （ ）A. S0S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=

15、S2S3 D. S0S2S3S16已知某難溶鹽AB2的溶解度為S（單位為mol.L-1），其濃度積Kysp 為（ ）A. S3 B. S2 C. 4S3 D. S3/4（三） 填空題1已知 Kysp (CaCO3)=4.9610-9，Kysp (CaSO4)=7.1010-5，反應(yīng)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-的平衡常數(shù)是_。 2比較Mg(OH)2在下述四種液體中的溶解度大?。ˋ）純H2O （B）0.1mol.L-1氨水(C)0.1mol.L-1NH4Cl (D) 0.1mol.L-1HCl_。3Ag2SO4飽和水溶液中，溶解濃度為2.5 10-2mol L-1，其溶度積Kys

16、p 為_。Ag2SO4在0.5mol L-1的AgNO3溶液中溶解度應(yīng)為_ mol.L-1。4佛爾哈德法中的直接法是在含有Ag+的酸性溶液中，以_作指示劑，用_作滴定劑的分析方法。5用莫爾法測Cl-時的適宜pH范圍是_，滴定劑是_，指示劑是_。6鹵化銀對鹵化物和幾種吸附指示劑的吸附的次序為， I-SCN-Br-曙紅Cl-熒光黃。因此，滴定C1-時應(yīng)選_。7用佛爾哈德法測C1-時，若不采用加硝基苯等方法，分析結(jié)果將_； （四） 計算題1在Ca2+和Ba2+混合液中，c (Ca2+ ) = 1.0 10-3 molL-1 , c ( Ba2+ ) = 1.0 10-2 molL-1 。向其中滴加N

17、a2SO4 溶 液 , 通過計算說明可否將兩者分離？( 忽略體積變化 ) 已知Kysp ( BaSO4 ) = 1.1 10-10，Kysp ( CaSO4 ) = 7.1 10-52為了測量一個大水桶的容積，將固體380gNaCl放入桶中，加水充滿水桶，混勻溶液后，取出100.0mL該溶液，用0.0747molL-1的AgNO3溶液滴定，消耗32.24mL。該水桶的容積為多少？第六章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法 (一) 是非題 1原電池：Pt|Fe2+,Fe3+Ce4+,Ce3+|Pt表明是進(jìn)行了下列反應(yīng): Ce4+ + Fe2+= Ce3+ + Fe3+ （ ） (二) 選擇題1已知:

18、Cr3+ + e = Cr2+ Eo= -0.410V Pb2+ + 2e = Pb Eo= -0.126VCu2+ + e = Cu Eo= +0.158V Fe3+ + e = Fe2+ Eo= +0.771V則在標(biāo)態(tài)下,下列氧化劑中僅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是（ ）A. Cu2+ B. Fe3+ C. Pb2+ D. 無2已知電極反應(yīng)NO3-+4H+3e-NO+2H2O，E(NO3-/NO)=0.96V。當(dāng)c(NO3-)=1.0mol.L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.010-7mol.L-1，上述電極反應(yīng)的電極電勢是 （ ）A. 0.41V B.

19、-0.41V C. 0.82V D. 0.56V3采用碘量法標(biāo)定Na2S2O3 溶液濃度時，必須控制好溶液的酸度。Na2S2O3 與I2 發(fā)生反應(yīng)的條件必須是 （ ）A. 在強(qiáng)堿性溶液中 B. 在強(qiáng)酸性溶液中 C. 在中性或微堿性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液(三)填充題1在氧化還原滴定中，常用的指示劑有 、 、 三種類型。2氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，屬于共軛酸堿對的是 ，屬氧化還原電對的是 。3任何電對的電極電勢的絕對值都不能直接測定，在理論上，某電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E是將其與_電極組成原電池測定該電池的電動勢而得到的。國際上規(guī)定上述電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為_。

20、4在H2SO4 介質(zhì)中，用KMnO4 法測定綠礬( FeSO4.7H2O)中的鐵含量，終點時的顏色變化是_。51.0mol.L-1的H2SO4介質(zhì)中，E(Ce4+/Ce3+)= 1.44V, E(Fe3+/Fe2+)=0.68V。則用 Ce4+ 氧化 Fe2+ 時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _，反應(yīng)至化學(xué)計量點時的電勢為_。(四)計算題1含KI的試液50.00ml，用20.00ml，0.5mol.L-1 KIO3溶液處理后，煮沸溶液除去I2，冷卻后加入過量的KI使其與KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)至中性。最后以0.2016mol.L-1 NaS2O3溶液滴定，用去22.26ml，求KI試液的濃度。2已知E

21、y(Ce4+/Ce3+)=1.44V，Ey(Fe3+/Fe2+)=0.68V，若兩電對組成原電池：（1）計算電池電動勢(2) 寫出電極反應(yīng)與電池反應(yīng)；(3）計算此電池反應(yīng)的平衡常數(shù)；第七章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) (一)是非題1最外層電子構(gòu)型為ns12的元素不一定都在s區(qū)。 （ ）2兩原子間可形成多重鍵，但其中只能有一個 s 鍵，其余均為 p 鍵。 （ ）3sp3雜化就是1s軌道與3p軌道進(jìn)行雜化。 （ ）（二）選擇題1下列電子構(gòu)型中，通常第一電離能I1最小的是： （ ）A.ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 2H2O，CH4，NH3 三種化合物沸點高低順序是 （

22、）A. NH3 H2O CH4 B. H2O NH3 CH4C. H2O CH4 NH3 D. CH4 NH3 H2O3基態(tài)原子外層軌道的能量存在E3dE4s的現(xiàn)象是因為： （ ） A.鉆穿效應(yīng) B. 洪特規(guī)則 C.屏蔽效應(yīng) D. A和C 4氫原子的s軌道波函數(shù) （ ）A.與r有關(guān) B.與q 有關(guān) C.與q、f 無關(guān) D.與q、f 有關(guān) 5PCl3分子中，與Cl原子成鍵的中心原子P采用的原子軌道是： （ ）A. px, py, pz B.三個sp雜化軌道 C. 三個sp2雜化軌道 D. 三個sp3雜化軌道 6中心原子采用sp3雜化軌道，而分子構(gòu)型為三角錐形的是： （ ）A. H2O B.NH3

23、 C. BF3 D. SiH4 7下列分子、離子中鍵角最大的是 （ ）A. NH B. CO2 C. BF3 D. H2O(三)填空題1共價鍵和離子鍵的最大不同點在于共價鍵具有 和 的特性。2常溫下F2 、Cl2是氣體、Br2是液體而I2是固體，這是由于 ，而H2O具有比H2S更高的沸點則是由于H2O中存在著 。3單電子原子的能量由量子數(shù) 決定，而多電子原子的能量由量子數(shù) 決定。4已知某元素為第四周期元素，其二價離子的外層有18個電子，則該元素的原子序數(shù)為 ，元素符號為 ，在周期表中的 區(qū)，第 族。53p符號表示主量子數(shù)n = 、角動量量子數(shù)l = 的原子軌道，其軌道形狀為 ，原子軌道數(shù)為 ，

24、 由于這些軌道的能量 ，因而將它們稱為 軌道。電子在這些軌道上的排布首先根據(jù) 規(guī)則分占各個軌道，且 量子數(shù)相同，而后再成對。6填充下表(不查周期表)：原子序數(shù)電子排布價電子構(gòu)型周期族區(qū)元素符號1s22s22p63s23p63d64s2184s24IIB7 O原子的價電子構(gòu)型為 ，它以 雜化軌道與H原子的 原子軌道重疊，形成 鍵；O原子的價層電子對排布為 形，其分子幾何構(gòu)型為 ；H2O分子間存在的分子間力有 。8用雜化軌道理論填充下表分子或離子中心原子幾何構(gòu)型中心原子雜化軌道類型BCl3CO2H2SCOCl29CO2與SO2分子間存在的分子間力有 。10分子間氫鍵一般具有 性和 性，一般分子間形

25、成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點 ，而分子內(nèi)形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點往往 。第八章 配位化合物與配位滴定（一） 是非題 1.利用lgY（H）lg Ky（MY）8式可以求得M離子滴定的最低pH。（ ）2Ca2+、Mg2+離子共存時，可以通過控制溶液pH對Ca2+、Mg2+進(jìn)行分別滴定。 （ ）（二） 選擇題1利用生成配合物而使難溶電解質(zhì)溶解時，下列那種情況最有利于沉淀的溶解 （ ）A. lg KyMY 愈大，Kysp 愈小 B. lg KyMY.愈大，Kysp 愈大C. lg KyMY 愈小，Kysp 愈大 D. lg KyMY Kysp 2在pH為10.0的氨性溶液中，已計算出Zn(NH3) =104.

26、7, Zn(OH)=10 2.4, Y(H)=100.5。則在此條件下 lg（已知 lgKZnY=16.5） （ ）A.8.9 B. 11.8 C. 14.3 D. 11.33將過量的AgNO3溶液加入到一定濃度的Co(NH3)4Cl3 溶液中,產(chǎn)生與配合物等摩爾的AgCl沉淀,則可判斷該化合物中心原子的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是 （ ）A. +2和6 B. +2和4 C. +3和6 D. +3和44FeF6配離子雜化軌道的類型是 （ ）A. d2sp3雜化，內(nèi)軌型 B. sp3d2 雜化，內(nèi)軌型 C. d2sp3 雜化，外軌型 D. sp3d2 雜化，外軌型 5EDTA 與金屬離子形成配位化合物時可提供的配位原子數(shù)是 （ ）A. 2 B. 4 C.6 D.86用EDTA測定水中Ca2+,Mg2+的含量, pH應(yīng)取的范圍為 （ ）A. pH12 7下列物質(zhì)中，哪一個不適宜做配體 （ ）