氧化還原反應練習二

1、.氧化還原反應練習二一選擇題（每題只有一個正確選項，選對得4分，共60分）1下列反應中屬于置換反應，且水又作氧化劑的是 （ ）ACl2H2O=HClHClO BH2CuOCuH2OC2F22H2O=4HFO2 D2Na2H2O=2NaOHH22下列反應屬于非氧化還原反應的是（ ） A B C D 4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O3在下列三個反應中SO2+H2O= H2SO32SO2+O2 = 2SO3SO2+2H2S=3S+2H2O SO2所起的作用是 A起相同作用 B起不同作用 C起氧化劑作用 D只起還原劑作用4 黑火藥的爆炸反應為，其中被還原的元素是（ ） A NB CC N和SD

2、 N和C5（2005年上海市統(tǒng)測）某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為81，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是（ ） A升高 B降低 C不變 D無法確定6在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子質(zhì)量比是（ ） A3:5 B5:3 C5:2 D2:17P單質(zhì)在下列反應中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是( ) A被氧化 B被還原 C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原8下列變化需要加入氧化劑的是( ) A S2-HS- BHCO3-CO2 C2 Cl-Cl2 D Cu2+

3、Cu9 下列氧化-還原反應方程式表示正確的是（ ） A B C D 10（96）24毫升濃度為005摩/升的Na2SO3溶液，恰好與20毫升濃度為002摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（ ）A +6B +3C +2D 011（97）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是 A NO2 B NO C N2O D N212硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學反應，下列方程式配平正確的是（ ）A2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O B4FeS+18H2SO

4、4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2O D8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O13工業(yè)廢氣NONO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O，使其轉化為無毒的N2，現(xiàn)有NONO2的混合30L，可與35L相同狀況的NH3完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（） A1:1 B2:1 C3:1 D1:314（2002單科）RXY和Z是四種元素，其常見化合價均為2價，且X2與單質(zhì)R不反應；X2ZX

5、Z2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ）A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2 C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y215下列實驗現(xiàn)象中與氧化還原反應有關的是（ ）A碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 BSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體 D氫氣在空氣中安靜燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰二填空（共34分）16(7分) 在反應中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物；電子轉移總數(shù)為_。17 (3分) 現(xiàn)有微粒:S，S2-，Na+ Fe2+ H+ H2O O2 HCl ，其中在反應中只能作還原劑

6、的是_，既可作還原劑又可作氧化劑的是_，只能作氧化劑的是_18（10分）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變成藍色，這是因為 ，反應的離子方程式為 。在上述藍色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍色立即消失，這是因為 ，反應的離子方程式為 。從以上實驗可知，ClO-I2SO42-的氧化性由強到弱的順序是 。19 (8分) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4 當加入50 ml 0.5mol / L KNO3 溶液后，其后Fe2全部轉化為Fe3 ，KNO3 也完全反應，并有NxOy 氣體逸出。FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)

7、3 NxOy H2O 推算出xy 的值 x ，y ； 配平該化學方程式（化學計量數(shù)寫在內(nèi)） 指出反應中那種物質(zhì)是氧化劑 表明電子轉移的方向和數(shù)目20 (6分)配平下列氧化還原反應方程式。 (1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O (2) SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O三計算題 (共14分)21由S可制得多硫化物Na2Sx （x = 26），已知Na2Sx 與NaClO反應的離子方程式 ： Sx2 ClO OH SO42 Cl H2O 配平反應的離子方程式，若Na2Sx 在反應中消耗的NaOH 和 NaCl

8、O 的物質(zhì)的量之比為12 ，試求x的值并寫出相應的化學方程式。22在100mLFeI2溶液中，緩緩通入2.24L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有2/3的I-被氧化成I2，求原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度。氧化還原反應期末練習題參考答案1-5 DCBCA 6-10ACCDB 11-15CADAD16H2SO4(濃) Cu Cu S CuSO4 SO2 2e-17S2- Cu; S Fe2 HCl H2O; Na H 18I-被氧化成I2 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O I2被還原成I- SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ ClO-I2SO42-19解析： SO4 價 KO3 xOy 價 （設NxOy 中N的化合價為n）由電子得失守恒（化合價升降相等） n (FeSO4) N(Fe) N(- e) n(KNO3) N(N) N(+e)即：1 50103051（5 n） 解得 n = +2 NxOy 為NO x = 1