九年級化學(xué)上冊《第5單元 化學(xué)方程式》綜合測試題（3）（含解析） 新人教版

1、第5單元 化學(xué)方程式一、選擇題1某元素的化合價只有一種，它的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則R的下列化合物中化學(xué)式正確的是（）AR2Cl2BR2（SO4）3CRNO3DR2（OH）32空氣中含量最大的氣體元素，與地殼中含量最高的金屬和非金屬元素可形成的化學(xué)式是（）AFe（NO3）3BH2CO3CAl（NO3）3DH2SiO33對質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子兩種粒子的判斷，錯誤的是（）A核電荷數(shù)相同B質(zhì)量幾乎相等C核外電子數(shù)相等D屬于同種元素4根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鎂帶在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量（）A一定等于鎂帶的質(zhì)量B一定小于鎂帶的質(zhì)量C一定大于鎂帶的質(zhì)量D無法確定其質(zhì)量大小5水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)的

2、計算公式是（）ABCD6在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y22R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，下列正確的是（）AX2Y2BX2Y3CX3Y2DX4Y67下列的反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A3AB2+B22CBAB+B22CC2AB+B22CDAB2+2B22C8某反應(yīng)為A+BC+D，若30gA跟16gB恰好完全反應(yīng)，生成6gC，若要制取10gD，需要B的質(zhì)量是（）A4gB7.5gC8gD10g9在A+B2C的化學(xué)反應(yīng)中，有4gA參加反應(yīng)時，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）A6gB8gC10gD16g10根據(jù)已配平的化學(xué)方程式，4K2Cr2O44K2CrO2

3、+2R+3O2，推測R的化學(xué)式為（）ACr2OBCrO2CCrO3DCr2O311化學(xué)方程式Cu（OH）2CuO+H2O，可讀作（）A氫氧化銅在加熱條件下被拆開成氧化銅和水B氫氧化銅分解出氧化銅和水C氫氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成氧化銅和水D一個氫氧化銅分解產(chǎn)生一個氧化銅和一個水12某學(xué)生欲稱4.3gNaCl，他在天平左盤放了4g砝碼，又把游碼移到0.3g，然后在天平的右盤上加NaCl（直至天平平衡），這時所稱的NaCl的實際質(zhì)量是（）A3.7gB4.0gC4.3gD4.6g13化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)種類 原子的種

4、類ABCD14在N2+3H2 2NH3反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定有發(fā)生變化的是（）A元素種類B各元素的化合價C物質(zhì)的質(zhì)量總和D各種原子的數(shù)目15將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）A5：1B1：5C4：1D1：416下列化學(xué)方程式錯誤的是（）AC+O2CO2B2HgO2Hg+O2CP+O2PO2DFe+CuSO4FeSO4+Cu17不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（）A樟腦丸久置衣柜后消失B蠟燭燃燒越來越短C鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加D高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減少18在2A+B=2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)

5、量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（）A16gB32gC16D3219下列相等質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，其中耗氧量最多的是（）ACBMgCSDH220某物質(zhì)在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則下列說法中正確的是（）A該物質(zhì)中含有單質(zhì)碳和氫氣B該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成C該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素D該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素二、填空題21鎂在空氣中燃燒的反應(yīng)中，每份質(zhì)量的鎂和份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的（寫名稱），其化學(xué)方程式是22在一個密閉的容器里裝3g炭粉，并通入10g氧氣，點火使其充分反應(yīng)，最多可生成g二氧化碳23有CO、CO2和N2的混合氣體

6、120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為24黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史，黑火藥爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為25已知A+B=C+D中參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量比為5：2，若反應(yīng)生成C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為g，B為g26配平下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（配平系數(shù)為1時，也要寫）（a）Fe+O2Fe3O4（b）SO2+O2SO3（c）Al+H2SO4Al2（SO4）3+H2（d）H2S+O2H2O+SO227

7、依據(jù)下列客觀事實寫出物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）工業(yè)生產(chǎn)常用石灰石（主要成分為碳酸鈣）在高溫煅燒下制取氧化鈣和二氧化碳（2）兩種無色氣體，相互混合后點燃，可產(chǎn)生一種人類賴以生存的液體三、計算題28現(xiàn)有雙氧水樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該雙氧水樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)29將含有雜質(zhì)的氧化銅12.5g，通入足量的氫氣，還原后得9.6g的銅，求原氧化銅的質(zhì)量分數(shù)新人教版九年級上冊第5單元 化學(xué)方程式2015年單元測試卷（3）參考答案與試題解析一、選擇題1某元素的化合價只有一種，它的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則R的下列化合物中化學(xué)式正確的是（）AR2

8、Cl2BR2（SO4）3CRNO3DR2（OH）3【考點】化學(xué)式的書寫及意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】由題意，元素R的氧化物的化學(xué)式為R2O3，因為氧元素的化合價為2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可求出R的化合價；根據(jù)R的化合價不變，則可判斷各選項中的化學(xué)式是否正確【解答】解：由題意，元素R的氧化物的化學(xué)式為R2O3，氧元素的化合價為2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則R的化合價為+3價A、R元素的化合價只有一種，R元素的化合價為+3價，氯元素顯1價，其化合物的化學(xué)式為RCl3，故選項書寫錯誤B、R元素的化合價只有一種，R元素的化合價為+3價，硫酸根顯2價，其化合

9、物的化學(xué)式為R2（SO4）3，故選項書寫正確C、R元素的化合價只有一種，R元素的化合價為+3價，硝酸根顯1價，其化合物的化學(xué)式為R（NO3）3，故選項書寫錯誤D、R元素的化合價只有一種，R元素的化合價為+3價，氫氧根顯1價，其化合物的化學(xué)式為R（OH）3，故選項書寫錯誤故選：B【點評】本題難度不大，熟記常用元素與常見原子團的化合價，根據(jù)化合價的原則（化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零）判斷符合要求的化學(xué)式即可2空氣中含量最大的氣體元素，與地殼中含量最高的金屬和非金屬元素可形成的化學(xué)式是（）AFe（NO3）3BH2CO3CAl（NO3）3DH2SiO3【考點】化學(xué)式的書寫及意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)

10、量守恒定律【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可【解答】解：地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，空氣中含量最高的元素是氮元素，三種元素組成的化合物為硝酸鋁，其化學(xué)式為：Al（NO3）3故答案為：C【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在3對質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子兩種粒子的判斷，錯誤的是（）A核電荷數(shù)相同B質(zhì)量幾乎相等C核外電子數(shù)相等D屬于同種元素【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子兩種粒子，可能同種元素的原子和離

11、子，也可能是不同種元素的原子和離子，據(jù)此進行分析解答【解答】解：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子，核電荷數(shù)相同，故選項不符合題意B、質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子，中子數(shù)不一定相等，它們的質(zhì)量不一定相等，故選項符合題意C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子，核外電子數(shù)相等，故選項不符合題意D、質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子，可能是鈉原子和銨根離子（NH4+），它們的質(zhì)子數(shù)均為11，它們不屬于同種元素，故選項符合題意故選：BD【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子可能的種類是正確解答本題的關(guān)鍵4根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鎂帶在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量（）A一定等于鎂帶的質(zhì)量

12、B一定小于鎂帶的質(zhì)量C一定大于鎂帶的質(zhì)量D無法確定其質(zhì)量大小【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】從質(zhì)量守恒定律的定義來解答參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律適合所有的化學(xué)反應(yīng)，有些反應(yīng)表面上不符合質(zhì)量守恒，那是忽略了某些氣體反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量【解答】解：鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大故選C【點評】注意在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，一定要分清反應(yīng)物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量5水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式是（）AB

13、CD【考點】元素的質(zhì)量分數(shù)計算【專題】化學(xué)式的計算；有關(guān)化學(xué)式的計算【分析】由元素的質(zhì)量分數(shù)=100%計算即可【解答】解：因為由元素的質(zhì)量分數(shù)=100%，所以水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式為：，故填：A【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力6在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y22R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，下列正確的是（）AX2Y2BX2Y3CX3Y2DX4Y6【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物R的化學(xué)式【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：

14、反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2X2+3Y22R，反應(yīng)前X、Y原子個數(shù)分別為4、6，反應(yīng)后的生成物中X、Y原子個數(shù)分別為0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R分子中含有4個X原子和6個Y原子，則每個R分子由2個X原子和3個Y原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為X2Y3故選：B【點評】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵7下列的反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A3AB2+B22CBAB+B22CC2AB+B22CDAB2+2B22C【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】本

15、題考查化學(xué)方程式的配平，利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后數(shù)目不變來配平【解答】解：正確的化學(xué)方程式兩邊的原子種類和個數(shù)應(yīng)該相等，2C中含有2個A和4個B，所以選C【點評】本題是用字母表示的化學(xué)方程式，可認為A和B是兩種元素的原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的守恒規(guī)律來解答8某反應(yīng)為A+BC+D，若30gA跟16gB恰好完全反應(yīng)，生成6gC，若要制取10gD，需要B的質(zhì)量是（）A4gB7.5gC8gD10g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)已知條件可以得到D與B之間的質(zhì)量比，據(jù)質(zhì)量比可以計算出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為xA+B=C+D 1

16、6g 30g+16g6g=40g x 10gx=4g故選A【點評】本題的關(guān)鍵是找出B與D之間的質(zhì)量比9在A+B2C的化學(xué)反應(yīng)中，有4gA參加反應(yīng)時，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）A6gB8gC10gD16g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量【解答】解：在A+B2C的化學(xué)反應(yīng)中，有4gA參加反應(yīng)時，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是：12g4g=8g；故選B【點評】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，學(xué)會利用質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加

17、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，進行計算10根據(jù)已配平的化學(xué)方程式，4K2Cr2O44K2CrO2+2R+3O2，推測R的化學(xué)式為（）ACr2OBCrO2CCrO3DCr2O3【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物R的化學(xué)式【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4K2Cr2O44K2CrO2+2R+3O2，反應(yīng)前鉀、鉻、氧原子個數(shù)分別為8、8、16，反應(yīng)后的生成物中鉀、鉻、氧原子個數(shù)分別為8、4、14，根據(jù)反應(yīng)前

18、后原子種類、數(shù)目不變，則2R分子中含有4個鉻原子和2個氧原子，則每個R分子由2個鉻原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為Cr2O故選：A【點評】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵11化學(xué)方程式Cu（OH）2CuO+H2O，可讀作（）A氫氧化銅在加熱條件下被拆開成氧化銅和水B氫氧化銅分解出氧化銅和水C氫氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成氧化銅和水D一個氫氧化銅分解產(chǎn)生一個氧化銅和一個水【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物

19、的質(zhì)量比等但要注意讀化學(xué)方程式時，“+”應(yīng)讀作“和”，“”應(yīng)讀作“生成”【解答】解：A、氫氧化銅在加熱條件下生成氧化銅和水，而不是被拆開成，故選項讀法錯誤B、該反應(yīng)可讀作：氫氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成氧化銅和水，故選項讀法錯誤C、該反應(yīng)可讀作：氫氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成氧化銅和水，故選項讀法正確D、從微觀上，加熱條件下，一個氫氧化銅分子分解生成1個氧化銅分子和1個水分子，故選項讀法錯誤故選：C【點評】本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵12某學(xué)生欲稱4.3gNaCl，他在天平左盤放了4g砝碼，又把游碼移到0.

20、3g，然后在天平的右盤上加NaCl（直至天平平衡），這時所稱的NaCl的實際質(zhì)量是（）A3.7gB4.0gC4.3gD4.6g【考點】稱量器-托盤天平【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作【分析】根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進行計算【解答】解：由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=4.0g0.3g=3.7gA、藥品的實際質(zhì)量應(yīng)是3.7g，故選項正確B、藥品的實際質(zhì)量應(yīng)是3.7g，不是4.0

21、g，故選項錯誤C、藥品的實際質(zhì)量應(yīng)是3.7g，不是4.3g，故選項錯誤D、藥品的實際質(zhì)量應(yīng)是3.7g，不是4.6g，故選項錯誤故選：A【點評】托盤天平的使用是中考熱點之一，掌握天平的使用方法、注意事項、誤差分析、左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量是解答此類題的關(guān)鍵13化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)種類 原子的種類ABCD【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】質(zhì)量守恒定律的含義是：“宏觀上的反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變六不變”【解答】解：本題涉

22、及質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子在重新組合的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化因此，元素的種類也不改變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等但是，物質(zhì)種類（分子種類）一定要改變，分子的數(shù)目可能改變，也可能不變故選C【點評】理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”，“兩個一定改變”和“兩個可能改變”（1）六個一定不變：反應(yīng)物總質(zhì)量、生成物的總質(zhì)量不變、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變、元素種類（2）兩個一定改變：物質(zhì)的種類、分子的種類一定改變（3）兩個可能改變：分子數(shù)目、元素的化合價可能改變14在N2+

23、3H2 2NH3反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定有發(fā)生變化的是（）A元素種類B各元素的化合價C物質(zhì)的質(zhì)量總和D各種原子的數(shù)目【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量之和不變，以及反應(yīng)前后各元素的化合價逐項進行分析判斷即可【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，在化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類沒有發(fā)生變化，故選項不符合題意B、氫元素的化合價由0升高為+1價，氮元素的化合價由0價降低為3價，元素的化合價發(fā)生改變，故選項符合題意C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，故選項不符合題

24、意D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，故選項不符合題意故選B【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量之和不變）是正確解答此類題的關(guān)鍵15將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）A5：1B1：5C4：1D1：4【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義分析，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和【解答】解：根據(jù)A完全參加了反應(yīng)，說明A是反應(yīng)物，并且參加反應(yīng)的A質(zhì)量為10g

25、，生成了4 g D，說明D是生成物，同時增加了8 g C，說明C是生成物，并且生成了8 g C，所以生成物是D和C質(zhì)量和為12g，由于反應(yīng)物如果只是A的話，質(zhì)量才10g，所以B也應(yīng)該是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g10g=2g，所以反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為10g：2g=5：1故選A【點評】通過回答本題要知道根據(jù)題給信息要會判斷，誰是反應(yīng)物，誰是生成物，質(zhì)量增加就是生成物，質(zhì)量減少就是反應(yīng)物16下列化學(xué)方程式錯誤的是（）AC+O2CO2B2HgO2Hg+O2CP+O2PO2DFe+CuSO4FeSO4+Cu【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式【專題】元素與化合物；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【

26、分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】解：A、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+O2CO2B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2HgO2Hg+O2C、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5D、該化學(xué)方程式書寫完全正確故選：D【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號17不能用質(zhì)

27、量守恒定律來解釋的是（）A樟腦丸久置衣柜后消失B蠟燭燃燒越來越短C鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加D高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減少【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A、樟腦丸久置衣柜后消失，是因為樟腦升華，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確B、蠟燭燃燒越來越短，石蠟燃燒有二氧化碳氣體和水蒸氣等生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤C、鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增

28、加，是因為鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤D、高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減少，是因為高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤故選：A【點評】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵18在2A+B=2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（）A16gB32gC16D32【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】此題屬于已知生成物的質(zhì)量

29、，求反應(yīng)物的質(zhì)量因此解題關(guān)系是通過化學(xué)方程式找到反應(yīng)物A、B與生成物C之間的質(zhì)量關(guān)系，列方程式求解即可【解答】解：設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x則根據(jù)題意，得224+x=240，解得，x=32；故選D【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總質(zhì)量一定等于生成物總質(zhì)量，同理，反應(yīng)物的總分子量也一定等于生成物的總分子量19下列相等質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，其中耗氧量最多的是（）ACBMgCSDH2【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】碳燃燒生成二氧化碳，鎂燃燒生成氧化鎂，硫燃燒生成二氧化硫，氫氣燃燒生成水

30、，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系可以判斷消耗氧氣的質(zhì)量【解答】解：碳、鎂、硫、氫氣燃燒的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：C+O2CO2，2Mg+O22MgO，S+O2SO2，2H2+O22H2O，12 32 48 32 32 32 4 32由以上關(guān)系可知，相等質(zhì)量的碳、鎂、硫、氫氣在氧氣中完全燃燒，其中耗氧量最多的是氫氣故選：D【點評】解答時不用進行具體的計算，只要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系即可判斷出消耗氧氣質(zhì)量的大小20某物質(zhì)在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則下列說法中正確的是（）A該物質(zhì)中含有單質(zhì)碳和氫氣B該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元

31、素組成C該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素D該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義判斷，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類和質(zhì)量都不發(fā)生變化，要明確反應(yīng)物和生成物的種類【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，某物質(zhì)在氧氣中燃燒，反應(yīng)物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產(chǎn)物只有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，氧元素可能來自氧氣，也可能來自某物質(zhì)，不能確定；但氧氣中無碳、氫元素，即某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，故準(zhǔn)確結(jié)論是：該物質(zhì)中一定含C、H，可能含有O，所以D正確，故選D【點

32、評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識解決實際問題的能力，透徹理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是解決問題的關(guān)鍵二、填空題21鎂在空氣中燃燒的反應(yīng)中，每48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂（寫名稱），其化學(xué)方程式是2Mg+O22MgO【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】首先正確寫出鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式量的含義，進行分析解答即可【解答】解：鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO48 32 80在此反應(yīng)中每48份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧

33、化鎂故答案為：48；32；80；氧化鎂；2Mg+O22MgO【點評】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、化學(xué)方程式的含義是正確解答本題的關(guān)鍵22在一個密閉的容器里裝3g炭粉，并通入10g氧氣，點火使其充分反應(yīng)，最多可生成11g二氧化碳【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】由碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系C+O2CO2，可知，3g碳與10g氧氣充分反應(yīng)后氧氣過量，應(yīng)該以碳為基礎(chǔ)進行計算【解答】解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，C+O2CO212 443g x 解得：x=11g故填：11【點評】本題涉及過量問題，因此要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其

34、反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系先確定那種物質(zhì)過量，那種物質(zhì)完全反應(yīng)，然后根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)求未知量23有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為200g【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】根據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出碳元素的質(zhì)量，而這些質(zhì)量的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等【解答】解：CO、CO2和N2的混合

35、氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，故碳元素的質(zhì)量為120g20%=24g，24g的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是x，則x（12/100）100%=24g，解得x=200g答案：200g【點評】此題不用分別計算出一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量，只需知道不管是原來的二氧化碳，還是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都來自原混合物中的碳24黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史，黑火藥爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，根據(jù)質(zhì)

36、量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為CO2【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變在2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X中，K、N、O、C、S的原子個數(shù)前后相等，反應(yīng)前共有2個K原子、2個N原子，6個O原子，3個C原子，1個S原子，反應(yīng)后共有2個K原子、2個N原子，1個S原子，可得出3X中應(yīng)共有3個C原子、6個O原子，則X的化學(xué)式為CO2故答為：CO2【點評】本題考查化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用質(zhì)量守恒定律來分析解答，巧妙利用原子守恒來推斷X的化

37、學(xué)式25已知A+B=C+D中參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量比為5：2，若反應(yīng)生成C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為1.5g，B為0.6g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物A和B的質(zhì)量和是2.1克，因為反應(yīng)物質(zhì)量比為A：B=5：2，所以A的質(zhì)量為：2.1克=1.5克；B的質(zhì)量為：2.1g=0.6g；故答案為：1.5；0.6【點評】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和26配平下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（配平系數(shù)為1時

38、，也要寫）（a）3Fe+2O21Fe3O4（b）2SO2+1O22SO3（c）2Al+3H2SO41Al2（SO4）3+3H2（d）2H2S+3O22H2O+2SO2【考點】化學(xué)方程式的配平【專題】元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學(xué)計量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計量數(shù)必須為整數(shù)【解答】解：（a）本題可利用“定一法”進行配平，把Fe3O4的化學(xué)計量數(shù)定為1，則Fe、O2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：3、2（b）本題可利用“定一法”進行配平，把SO3的化學(xué)計量數(shù)定為1，則SO2、O2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、，同時擴大2倍，則SO2、O2、SO3前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、1、2（c）本題可利用“定一法”進行配平，把Al2（SO4）3的化學(xué)計量數(shù)定為1，則Al、H2SO4、H2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、3、3（d）本題可利用“定一法”進行配平，把H2S的化學(xué)計量數(shù)定為1，則O2、H2O、SO2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：、1、1，同時擴大2倍，則H2S、O2、H2O、SO2前面的