化學(xué)公式定理大全9(化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡)

1、導(dǎo)學(xué)提綱高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計算公式(1) 概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.單位有mol L min或mol L s1(2) 計算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：X的濃度變化量(mol LTV(X)時間變化量(s或 min )注意 化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol L)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol L1 si mol L1 min t或mol L 1 h-1，在計算時要注意保持時間單位的一致性. 對于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每

2、一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué) 反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中 相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比如對于下列反應(yīng)：mA + nB = pC + qD有：-.(A) ： .(B) ： . (C) : (D) = m : n : p : q或:鞏A) _y(B) _鞏C) _x/(D)m n p q 化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值. 在整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時 速率.有效碰撞化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子(或離子)之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是 反應(yīng)物分子(或離子)間的每一次碰撞

3、都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞.活化分子能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子.說明活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時必須要有合適的取向才能發(fā)生有效 碰撞活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)當(dāng)溫度一定時，對某一反應(yīng) 而言，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的活化分子百分?jǐn)?shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明或舉例反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速 率Mg粉和Fc粉分別投入等濃度的鹽酸中時，Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生 H2的速率較快濃度其他條件不變時，增大(減小)反應(yīng) 物的濃度，

4、反應(yīng)速率增大(減小)增大(減小)反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子 數(shù)增多(減少)，有效碰撞次數(shù)增多(減少)，但活 化分子百分?jǐn)?shù)不變氣、固反應(yīng)或固、固反應(yīng)時， 固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此反應(yīng)速率的大小 只與反應(yīng)物之間的接觸面積有關(guān)， 而與固體量的 多少無關(guān)改變固體的量不影響反應(yīng)速率壓強(qiáng)溫度一定時，對于有氣體參加的反 應(yīng)，增大（減?。簭?qiáng)，反應(yīng)速率增 大（減?。└淖儔簭?qiáng)，實際是改變氣體的體積，使氣體的 濃度改變，從而使反應(yīng)速率改變改變壓強(qiáng)， 不 影響液體或固體之間的反應(yīng)速率溫度升高（降低）反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增 大（減?。┩ǔＣ可?0C，反應(yīng)速率增大到原來的 2 4倍升溫，使反應(yīng)速率加快的原因有兩

5、個方 面：a. 升溫后，反應(yīng)物分子的能量增加，部分 原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活?分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多 （主要方面）； b .升高溫度，使分子運(yùn)動加快，分子間的碰撞 次數(shù)增多（次要方面）催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：降低了反應(yīng)所 需的能量（這個能量叫做活化能），使更多的反應(yīng) 物分子成為活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)， 從而使有效碰撞次數(shù)增多光、反應(yīng)物顆 粒的大小等將反應(yīng)混合物進(jìn)行光照、將塊狀固體粉碎等均能增大化學(xué)反應(yīng)速率AgBr、HCIO、濃HNO a等見光分解加快，與鹽 酸反應(yīng)時，大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更劇烈2 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡研

6、究的對象：可逆反應(yīng)的規(guī)律. 可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆符號“-”表示.說明 a.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定程度的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向較小，從整體看實際上是朝著同方向進(jìn)行的，例如 NaOH + HCI = NaCl +出0.b 有氣體參加或生成的反應(yīng)，只有在密閉容器中進(jìn)行時才可能是可逆反應(yīng).如CaCO3受熱分解時，CaCOa CaO + CO2若在敞口容器中進(jìn)行，則反應(yīng)不可逆，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：CaCOa CaO + CO2 T；若在密閉容器進(jìn)行時，則反應(yīng)是可逆的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為: 可逆反應(yīng)的特

7、點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底.可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物.（2）化學(xué)平衡狀態(tài). 定義：一定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生成物）中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài). 化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過程：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，若開始時只有反應(yīng)物而無生成物，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，此時v正最大而v逆為0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減9正=v逆,小，生成物的濃度逐漸增大，則v正越來越小而v逆越來越大當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）也

8、不再發(fā)生變化，這時就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).（3）化學(xué)平衡的特征： “動”：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，即vE=v 逆 0 . “等”：達(dá)平衡狀態(tài)時，v 正= v 逆，這是一個可逆反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì).v 正= v逆的具體含意包含兩個方面：a.用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內(nèi)消耗與生成某反應(yīng)物或生成物的量相等；b.用不同物質(zhì)來表示時，某一反應(yīng)物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比. “定”：達(dá)平衡時，混合物各組分的濃度一定；質(zhì)量比（或物質(zhì)的量之比、體積比）一定；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）

9、一定；對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不改變.同時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時：氣體的總體積（或總壓強(qiáng)）一定；氣體的平均相對分子質(zhì)量一定；恒壓時氣體的密度一定（注意：反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，不能用這個結(jié)論判斷是否達(dá)到平衡 ）. “變” 一個可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件 （濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變，使各組分的質(zhì)量（體積、摩爾、壓強(qiáng)）分?jǐn)?shù)也發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，直至在新的條件下達(dá)到新的平衡（注意：若只是濃度或壓強(qiáng)改變，而v正仍等于v逆，則平衡不移動）反之，平衡狀態(tài)不同的同一個可逆反應(yīng)，也可通過改變外界條件使其達(dá)到同一平衡狀態(tài). 化學(xué)平衡的

10、建立與建立化學(xué)平衡的途徑無關(guān)對于一個可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無論從正 反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時開始，最終都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)具體包括： a.當(dāng)了 T、V 一定時，按化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的相應(yīng)量加入，并保持容器內(nèi)的總質(zhì)量 不變，則不同起始狀態(tài)最終可達(dá)到同一平衡狀態(tài).b 當(dāng)T、P 一定（即 V可變）時，只要保持反應(yīng)混合物中各組分的組成比不變 （此時在各種情況下各組 分的濃度仍然相等，但各組分的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的總質(zhì)量不一定相等），則不同的起始狀態(tài)最終也可達(dá)到同一平衡狀態(tài).如在恒溫、恒壓時，對于可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 -2NH3,在下列起始量不同情況下達(dá)到的是

11、同一平衡狀態(tài).N2H2NH3A1 mol3 mol0B0.5 mol1.5 mol0C002 molD1 mol3 mol2 molC.對于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài) 下，將生成物“歸零”后，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不變，就會達(dá)到同一平衡狀態(tài).如：H2（g） + 12（g）2HI（g）等.3導(dǎo)學(xué)提綱高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)mA (g) + nB (g) I pC(g) + qD (g)反應(yīng)混合物中各組分的含量各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡狀態(tài)各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡狀態(tài)各組分的體積或

12、體積分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡狀態(tài)總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定不一定達(dá)平衡狀態(tài)v正與v逆的關(guān)系單位時間內(nèi)消耗 m mol A，同時生成 m mol A，達(dá)平衡狀態(tài)單位時間內(nèi)消耗 m mol A(或n mol B )，同時消耗p molC (或 q mol D )，既 v 正= v 逆達(dá)平衡狀態(tài) y(A) : v(B) ： v(C) : v(D) = m : n : p : q，此時 v正不一定等于v逆不一定達(dá)平衡狀態(tài)單位時間內(nèi)生成了 p mol C (或q mol D )同時消耗了m mol A (或n mol B)，此時均指 v正不一定達(dá)平衡狀態(tài)壓強(qiáng)m+n工p+q時，總壓強(qiáng)一定達(dá)平衡狀態(tài)m+n = p

13、+q時，總壓強(qiáng)一定不一定達(dá)平衡狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr當(dāng) m+n工p+q時，Mr 定達(dá)平衡狀態(tài)當(dāng) m+n= p+q時，Mr 定不一定達(dá)平衡狀態(tài)混合氣體的密度恒溫、恒壓或恒溫、恒容時，密度一定不一定達(dá)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程 式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘 積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)用符號K表示.平衡常數(shù)K的表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

14、：c(C)P c(D)qKmn-c(A)c(B)注意：a.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時的濃度.b.當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時，他們的濃度看做是一個常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中例如，反應(yīng)在高溫下簡ifilFe3O4(s) + 4H2 3Fe(s) + 出09)5導(dǎo)學(xué)提綱高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡#導(dǎo)學(xué)提綱高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為:eg。)c(H2)又如，在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) + CO2T的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K = c(CO2)c.平衡常數(shù)K的表達(dá)式

15、與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)例如:N2 + 3H22NH32c(NH3)c(H2)3 c(N2)2NH3N2 + 3H23c(N2) c(H2)2c(NH3)1N2 + 3H2 NH32 2K3c(NH3)1 / 2c(H2)c(N2)顯然，Ki、K2、K3具有如下關(guān)系:1i / 2K2， =(KJK 1(2) 平衡常數(shù)K值的特征：K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無關(guān)即對于一個給定的反應(yīng)，在一定溫度下，不論 起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何，也不論是否使用催化劑，達(dá)平衡時，平衡常數(shù)均相同.K值隨溫度的變化而變化對于一個給定的可逆反應(yīng)，溫度不變時，K值不變(而不論反應(yīng)體系的濃度或壓

16、強(qiáng)如何變化)；溫度不同時，K值不同.因此，在使用平衡常數(shù) K值時，必須指明反應(yīng)溫度.(3) 平衡表達(dá)式K值的意義： 判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向.對于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，如果知道在一定溫度下的平衡常數(shù)，并且知道某個時刻時反應(yīng)物和生成物的濃度，就可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平 衡狀態(tài)，如果沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向.將某一時刻時的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時刻時 的反應(yīng)物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用Q表示.即:c(C)p c(D)q 小 m -Qc(A)c(B)當(dāng)Q =

17、K時，體系達(dá)平衡狀態(tài)；當(dāng) Q v K，為使Q等于K，則分子(生成物濃度的乘積)應(yīng)增大， 分母(反應(yīng)物濃度的乘積)應(yīng)減小，因此反應(yīng)自左向右(正反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)；同理， 當(dāng)Q K時，則反應(yīng)自右向左(逆反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài). 表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度.K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(平衡時生成物的濃度大，反應(yīng)物的濃度小)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 越高；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低.反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計算公式某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率=指定反應(yīng)物的起始量-指定反應(yīng)物的平衡量“100 % 指疋反應(yīng)物的起始量指定反應(yīng)物達(dá)平衡時的 消耗量dnn0/=

18、 100 %指定反應(yīng)物的起始量說明 計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol Lt”、mol，對于氣體來說還可以是 L或mL ,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性.3.影響化學(xué)平衡移動的條件化學(xué)平衡的移動已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))改變時由于對正、7導(dǎo)學(xué)提綱高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡逆反應(yīng)速率的影響不同，致使V正工V逆，則原有的化學(xué)平衡被破壞，各組分的質(zhì)量(或體積)分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，直至在新條件一定的情況下V 正, = V 逆,，而建立新的平衡狀態(tài)這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動.說明(1)

19、若條件的改變使V正V逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動；若條件的改變使V正Vv逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動.但若條件改變時，V正仍然等于V逆，則平衡沒有發(fā)生移動.(2) 化學(xué)平衡能夠發(fā)生移動，充分說明了化學(xué)平衡是一定條件下的平衡狀態(tài)，是一種動態(tài)平衡.(3) 化學(xué)平衡發(fā)生移動而達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)主要的不同點(diǎn)是：新的平衡狀態(tài)的V正或V逆與原平衡狀態(tài)的V正或V逆不同；平衡混合物里各組分的質(zhì)量(或體積)分?jǐn)?shù)不同.影響化學(xué)平衡的因素(1) 濃度對化學(xué)平衡的影響一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，對于已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，若增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(即向生成物方向移

20、動)；若減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(即向反應(yīng)物方向移動).特殊性：對于氣體與固體或固體與固體之間的反應(yīng)，由于固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體的量平衡不發(fā)生移動如反應(yīng)C(s) + H 20(g) - C0(g) + H 2(g)達(dá)平衡狀態(tài)后，再加入焦炭的量，平衡不發(fā)生移動.說明 濃度對化學(xué)平衡的影響，可用化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系來說明對于一個已達(dá)平衡狀態(tài) 的可逆反應(yīng)，V 正= V .若增大反應(yīng)物的濃度，貝UV正增大，而，V逆增大得較慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動.如果減小生成物的濃度，這時雖然，V正并未增大，但V逆減小了，同樣也使，V正V逆,使平衡向正反應(yīng)方向移動同理

21、可分析出：增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度時，平衡向逆反 應(yīng)方向移動. 在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用例如，在硫酸工業(yè)里，常用過量的空氣使S02充分氧化，以生成更多的 S03.(2) 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響一般規(guī)律：對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在 其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)(即相當(dāng)于縮小容器的體積)，則平衡向氣體總體積減小的方向移動，若減小壓強(qiáng)(即增大容器的體積)，則平衡向氣體總體積增大的方向移動.特殊性：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但氣 體的濃度發(fā)生改變.例如可

22、逆反應(yīng)H/g) + 12(g)* 2HI(g)達(dá)平衡后，若加大壓強(qiáng)，平衡不會發(fā)生 移動，但由于容器體積減小，使平衡混合氣各組分的濃度增大，氣體的顏色加深(碘蒸氣為紫紅色)對于非氣態(tài)反應(yīng)(即無氣體參加和生成的反應(yīng) )，改變壓強(qiáng)，此時固、液體的濃度未改變，平衡不發(fā) 生移動。 恒溫、恒容時充入不參與反應(yīng)的氣體，此時雖然容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了，但平衡混合氣中各組分的 濃度并未改變，所以平衡不移動.說明壓強(qiáng)對平衡的影響實際上是通過改變?nèi)萜鞯娜莘e，使反應(yīng)混合物的濃度改變，造成V正工V逆。而使平衡發(fā)生移動因此，有時雖然壓強(qiáng)改變了，但V正仍等于V正，則平衡不會移動.對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)

23、，增大壓強(qiáng)，V正、V逆都會增大，減小壓#導(dǎo)學(xué)提綱高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡強(qiáng)，V正、可逆反應(yīng)V逆都會減小，但由于V正、V逆增大或減小的倍數(shù)不相同，從而導(dǎo)致平衡發(fā)生移動例如,KiN2(g) + 3H 2(g)c(NH3)22NH3(g)在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)K為:3c(H2) c(N2)若將壓強(qiáng)增至原來的2倍，則各組分的濃度增至原來的2倍此時:2 c(NH3)21 c(NH 3)2332 c(H2)2 c(N2)4c(H2) c(N2)由于在一定溫度下，K值為常數(shù)，要使上式的值仍等于 K，則必須使c(NH 3)增大、 減小，即平衡向合成 NH3的方向(正反應(yīng)方向?qū)τ诜磻?yīng)前后

24、氣體總體積相等的可逆反應(yīng)， v逆。故平衡不發(fā)生移動例如，可逆反應(yīng) 衡后，其平衡常數(shù) K為：Kc(HI)2K 1C(H2) C(l2)若將壓強(qiáng)增至原來的2倍，則各組分的濃度增至原來的2倍此時：2 22 c(HI )c(HI3)移動.改變壓強(qiáng)，V正與V逆的變化程度相同,H2(g) + 12(g)2 c(H2) 2 c(l2) c(H2) c(I2) _KC(N2)和 C(H2)V正仍然等于2HI(g)在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平9導(dǎo)學(xué)提綱高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡上式的值仍與K值相等，即平衡不發(fā)生移動.(3) 溫度對化學(xué)平衡的影響一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，使平衡向吸熱方向移動；降 低溫

25、度，則使平衡向放熱反應(yīng)方向移動.說明 化學(xué)反應(yīng)過程均有熱效應(yīng)對于一個可逆反應(yīng)來說，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必 為吸熱反應(yīng).當(dāng)升高(降低)溫度時，V正、V逆會同時增大(減小)，但二者增大(減小)的倍數(shù)不相同，從而導(dǎo)致化 學(xué)平衡發(fā)生移動.(化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)(1) 原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.(2) 勒夏特列原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)勒夏特列原理不適用于未達(dá)平衡的體系，如對于一個剛從反應(yīng)物開始進(jìn)行的氣相可逆反應(yīng)來說,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)總是朝著正反應(yīng)方向進(jìn)行的，由于

26、未達(dá)平衡，也就無所謂平衡移動，因而不服從勒 夏特列原理.(3) 勒夏特列原理適用的條件：只限于改變影響平衡的一個條件當(dāng)有兩個或兩個以上的條件同 時改變時，如果這些條件對平衡移動的方向是一致的，則可增強(qiáng)平衡移動.但如果這些條件對平衡 移動的方向影響不一致，則需分析哪一個條件變化是影響平衡移動的決定因素.(4) 勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種 條件的改變，而不是抵消這種改變也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑能同等程度地增大 V正、v 逆,因此，在一個可逆反應(yīng)中使 用催化劑時，能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時所需的

27、時間但由于V正仍等于V 逆,所以，使用催化劑對化學(xué)平衡的移動沒有影響，不能改變平衡混合物中各組分的百分比組成.反應(yīng)物用量對平衡轉(zhuǎn)化率的影響若反應(yīng)物只有一種，如aA(g) bB(g) + cC(g)，則增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動， 但 A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要具體分析反應(yīng)前后氣體體積的相對大小如：若a= b+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變；若 ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；若 a c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小；c.當(dāng)a+bc+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的區(qū)別與聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡區(qū)別概念略略研究對象所有化學(xué)反應(yīng)只研究可逆反應(yīng)催化劑的影響使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率催

28、化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動相互聯(lián)系 在一定條件下，當(dāng)V正=V逆時，即說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡所需的時間短；反應(yīng)速率小， 達(dá)到平衡所需的時間長 改變條件，若V正增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動；同樣，V逆增大，平衡也不一定向逆反應(yīng)方向移動改變條件后，平衡究竟向哪一 個方向移動，只有比較出V正與V逆哪個更大后，才能確定平衡移動的方 向化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算的基本關(guān)系式對于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)(1) 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比即: (A) : (B) ：、. (C) :

29、(D) = m : n : p : q(2) 各物質(zhì)的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比(3) 反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量#導(dǎo)學(xué)提綱高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡（4）達(dá)平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率a （%）:a (A)(或 B)=A （或B）的消耗濃度（mol LpA （或B）的起始濃度（mol L）X 100%a (A)(或 B)=A （或B）的消耗濃度（mol）A （或B）的起始濃度（mol）X 100%a (A)(或 B)=A （或B）的消耗濃度（ml或L）A （或B）的起始濃度（ml或L）（5）在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K _c（

30、C）P c（D）q一c（A）m c（B）n（6）阿伏加德羅定律及其三個重要推論: 恒溫、恒容時： 日 巴,Bp任何時刻時反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比；P2“2 恒溫、恒壓時：V二也，即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；V2“2 恒溫、恒容時：:1 =Mr1，即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分P2Mr2子質(zhì)量成正比.（7）混合氣體的密度：眩混合氣體的總質(zhì)量m總混一容器的體積V（8）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算：Mr = M（A） a% + M（B） b % + 其中M（A）、M（B）分別是氣體 A、B的相對分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體 A、B的體 積（或摩爾）分?jǐn)?shù).Mr混合氣體的總質(zhì)量（g）混合氣體總物質(zhì)的量（mol）表示為:mA(g)qD(g)+ nB(g)-pC(g) +起始量/ molabcd變化量/ molxnx2xqxmmm平衡量/ molaxb -xpx c Hd坐4 合成氨條件的選擇合成氨條件的選擇(1) 合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物均為氣體且正反應(yīng)是氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng).N2(g) + H 2(g)- 2