海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)課吳明艷

1、海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)課 吳明艷譚格莊中心初級中學(xué) 吳明艷 海洋是一個巨大寶庫其資源取之不盡用之不竭，海洋是一個巨大寶庫其資源取之不盡用之不竭，大家想一下其資源主要分為幾類呢？大家想一下其資源主要分為幾類呢？ 海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源 海洋礦產(chǎn)資源海洋礦產(chǎn)資源 海洋生物資源海洋生物資源 海洋動力資源海洋動力資源 1、海水“提 鎂” mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+ cacl2 mg(oh)2+hcl= mgcl2+2h2o （富集mgcl2） mgcl2 mg+ cl2注意了：我們通電的是熔融（無水）狀態(tài)的氯化鎂通電2、海水“曬鹽” （1）蒸發(fā)池結(jié)晶池達到食鹽的飽和溶液飽和溶液 粗鹽 母

2、液 粗鹽 不可溶性的雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì)（na2so4 cacl2 mgcl2 ）溶解 過濾蒸發(fā) 工業(yè)凈化工業(yè)凈化-化學(xué)方法化學(xué)方法nana2 2coco3 3 baclbacl2 2 naohnaoh nana+ + clcl- -soso4 42-2- caca2+2+ mgmg2+2+nana+ + clcl- -soso4 42-2- caca2+2+ mgmg2+2+nana+ + clcl- - caca2+2+ mgmg2+2+baba2+2+ nana+ + clcl- - mgmg2+2+coco3 32-2-nana+ + clcl- - 過量過量babaclcl2 2nana

3、+ + clcl- - 過量過量nana2 2coco3 3過濾過濾過量過量nanaohoh 試劑加入的順序有多種選擇：試劑加入的順序有多種選擇： 1、bacl2 、 naoh 、 na2co3 、 過濾 、 hcl 2、 bacl2 、 na2co3、 naoh、過濾 、 hcl 3、naoh 、 bacl2 、na2co3 、 過濾 、 hcl 首頁上頁下頁 (2)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不 能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽 和溶液。 加溶劑、降溫飽和溶液 不飽和溶液 蒸發(fā)溶劑、升溫、加溶質(zhì) （3）溶解度溶解度：一定溫度一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑克溶劑

4、（通常 為水）里達到飽和狀態(tài)時飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。延伸：根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線，可以得到從飽和溶液中析出晶體的兩種方法: 蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）3、海水“制堿”飽和食鹽水 通入nh3飽和氨鹽水 通入co2 nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+nh4cl 碳酸氫鈉 （熱解） 2nahco3= na2co3+ h2o+co2 純堿實踐平臺例：下圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答：1）當溫度大于t1時,b物質(zhì)的溶解度_(填大于、小于或等于)a物質(zhì)的溶解度 2）t2時，將22克b物質(zhì)投入50克水中，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_（精確到0.1%）； 3）若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)可以用_分離。例：下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） akcl（k2co3） 加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 bbaso4（baco3