2021年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十一金屬元素及其化合物強(qiáng)化練含解析

1、專(zhuān)題強(qiáng)化練(十一)1(2020浙江三校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()a工業(yè)上常用電解nacl溶液制備金屬鈉b在醫(yī)療上碳酸鈉是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑c過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵d金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火解析：a項(xiàng)，工業(yè)上常用電解熔融的nacl來(lái)制備金屬鈉，而不是nacl溶液，電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉，反應(yīng)方程式為2nacl2h2o2naohcl2h2，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，na2co3的堿性比nahco3的強(qiáng)，對(duì)胃部的刺激較大，因此在醫(yī)療上用碳酸氫鈉而非碳酸鈉治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，由于氯氣的強(qiáng)氧化性，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，過(guò)量的鐵只有在溶液中能與fecl3反

2、應(yīng)生成fecl2，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，正確。答案：d2(2019甘肅省重點(diǎn)中學(xué)盟校聯(lián)考)下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()afecl2溶液中：h、no、sobph1的溶液中：k、br、clocki溶液中：mg2、fe3 、cld中性溶液中：so、cl、na解析：a項(xiàng)，fe2、no與一定濃度的氫離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，例如：3fe2no4h=3fe3no2h2o，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ph1的溶液中，氫離子能與clo發(fā)生反應(yīng)生成hclo而不能大量共存，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，ki溶液中，fe3與i之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，中性溶

3、液中：so、cl、na互不反應(yīng)，可以共存，正確。答案：d3(2020陜西省吳起高級(jí)中學(xué)模擬)下列現(xiàn)象或事實(shí)、解釋都正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火燃燒生成的mgo與co2反應(yīng)bk2feo4用于自來(lái)水的消毒和凈化k2feo4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物fe3水解得到的膠狀物能凈水c古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧化物，可溶于鹽酸d常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：a項(xiàng)，金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火，因?yàn)閙g在co2中燃燒生成mgo和c，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，k2feo4用于

4、自來(lái)水的消毒和凈化，k2feo4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物fe3水解得到的膠狀物能凈水，正確；c項(xiàng)，古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹，銅銹是銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅，可溶于鹽酸，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解，fe發(fā)生了鈍化，錯(cuò)誤；綜上所述，答案為b。答案：b4(2020安徽省八校臨門(mén)一卷)在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()a在含等物質(zhì)的量的febr2、fei2的溶液中緩慢通入cl2：i、br、fe2b在含等物質(zhì)的量的fe3、cu2、h的溶液中加入zn：fe3、cu2、hc在

5、含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物質(zhì)的量的alo、oh、co的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo、al(oh)3、oh、co解析：a項(xiàng)，溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序是ife2br，向溶液中滴加過(guò)量氯水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)分別為2icl2=2cli2、2fe2cl2=2fe32cl、cl22br=2clbr2，所以參與反應(yīng)的離子先后順序?yàn)椋篿、fe2、br，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，h的氧化性弱于cu2而強(qiáng)于fe2，所以在含有等物質(zhì)的量的fe3、cu2、h的溶液中加入zn粉，反應(yīng)的先后順序fe3、cu2、h，正確；c項(xiàng)，氫

6、氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，則反應(yīng)的先后順序?yàn)閎a(oh)2、koh、k2co3、baco3，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，若h最先與alo反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中oh反應(yīng)生成alo，則反應(yīng)順序?yàn)閛h、alo、co、al(oh)3，錯(cuò)誤。答案：b5(2020江西省南昌二中月考)輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(h3bo3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦(含mg2b2o5h2o、sio2及少量fe2o3、al2o3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()afe2o3、al2o3都不能溶于(nh4)2so4溶液b進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為nh3c若“過(guò)濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的

7、堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多d“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用解析：硼鎂礦含mg2b2o5h2o、sio2、fe2o3、al2o3，加入(nh4)2so4溶液，sio2、fe2o3、al2o3不與(nh4)2so4溶液反應(yīng)，mg2b2o5h2o與(nh4)2so4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2(nh4)2so4mg2b2o5h2o2h2o=2mgso42nh4b(oh)42nh3，nh3中加入nh4hco3，發(fā)生反應(yīng)為nh3nh4hco3=(nh4)2co3，濾渣1為不溶于(nh4)2so4溶液的sio2、fe2o3、al2o3，濾液1調(diào)ph為3.5，將b(oh)轉(zhuǎn)化為h3bo3，

8、并析出h3bo3；濾液2調(diào)ph為6.5，沉鎂過(guò)程中(nh4)2co3溶液與mg2反應(yīng)生成mg(oh)2mgco3，其離子反應(yīng)方程式為2mg22h2o3co=mg(oh)2mgco32hco。a項(xiàng)，sio2、fe2o3、al2o3不與(nh4)2so4溶液反應(yīng)，正確；b項(xiàng)，mg2b2o5h2o與(nh4)2so4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2(nh4)2so4mg2b2o5h2o2h2o=2mgso42nh4b(oh)42nh3，即進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為nh3，正確；c項(xiàng)，在“過(guò)濾2”時(shí)，將溶液ph調(diào)節(jié)至3.5，目的是得到硼酸，促進(jìn)硼酸的析出，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，沉鎂時(shí)，其離子反應(yīng)方程式為2mg22h2

9、o3co= mg(oh)2mgco32hco，母液的主要成分為硫酸銨，可返回“溶浸”工序中循環(huán)使用，正確。答案：c6(2020遼寧省名校聯(lián)盟聯(lián)考)制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉，通氮?dú)?5 min，升溫至1 073 k，加熱半小時(shí)，冷卻至室溫，停止通氮?dú)狻Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是()a1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度b6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮?dú)猓?的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置c氮化鎂是共價(jià)化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生d實(shí)驗(yàn)中氮?dú)馐欠磻?yīng)物，僅起到氧化鎂粉的作用解析：由圖可知，反應(yīng)在不銹鋼舟中進(jìn)行，為避免水和氧氣的干擾，在發(fā)生裝備兩端都需要進(jìn)

10、行干燥，故1、7種盛放的試劑為濃硫酸，用于吸收水蒸氣，氮?dú)獬俗鳛榉磻?yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，6中未盛放任何試劑，通過(guò)觀察5和7可知，其作用為安全瓶，起緩沖作用。a項(xiàng)，1中試劑為濃硫酸，用于除去氮?dú)庵械乃魵猓⒖梢酝ㄟ^(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進(jìn)入裝置，正確；c項(xiàng)，氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，氮?dú)獬俗鳛榉磻?yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，錯(cuò)誤。答案：b7(2020重慶八校臨門(mén)一卷)以高硫鋁土礦(主要成分為al2o3、fe2o3、sio2，少量fes2和金屬硫酸

11、鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得fe3o4的部分工藝流程如下。下列說(shuō)法不正確的是()a焙燒時(shí)產(chǎn)生的so2氣體可以用naoh溶液吸收b濾液中的鋁元素主要以alo存在，可以往濾液中通入過(guò)量二氧化碳，經(jīng)過(guò)濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁c可以將少量fe3o4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有feodfe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(fes2)n(fe2o3)116解析：高硫鋁土礦(主要成分為al2o3、fe2o3、sio2，少量fes2和金屬硫酸鹽)粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅

12、反應(yīng)生成硅酸鈣。得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸，其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)濾得到的固體中含大量的fe2o3，fe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，以此解答該題。a項(xiàng)，二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，避免污染環(huán)境，正確；b項(xiàng)，向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量co2，可以將alo轉(zhuǎn)化為al(oh)3，灼燒可生成氧化鋁，正確；c項(xiàng)，fe3o4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亞鐵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能證明產(chǎn)品中含有feo，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的fe2o3，fe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，設(shè)有x mol f

13、e2o3和y mol fes2完全參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒：2x2y5y，解得16，所以理論上完全反應(yīng)消耗的n(fes2)n(fe2o3)116，正確；故答案選c。答案：c8(2020瀘州第三次質(zhì)檢)某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為fe2o3、fe、少量碳) 制取碳酸亞鐵(feco3) ，設(shè)計(jì)了如下流程。根據(jù)流程圖，下列說(shuō)法不正確的是()a工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去b反應(yīng)2的離子方程式：fe2hco=feco3hc操作為過(guò)濾，洗滌操作，一系列操作為過(guò)濾，洗滌，干燥d為避免硫酸溶解時(shí)fe2被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量解析： “溶解”階段，fe2o3和硫酸反應(yīng)生成fe2

14、(so4)3和水，fe和fe2(so4)3反應(yīng)feso4，fe和h2so4反應(yīng)生成feso4和氫氣，fe元素以fe2存在于溶液中。操作為過(guò)濾，除去未反應(yīng)的c，濾液1中加nahco3，hco和fe2反應(yīng)產(chǎn)生feco3沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作得到feco3，據(jù)此解答。a項(xiàng)，碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，溫度升高，水解程度增大，故工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，正確；b項(xiàng)，結(jié)合電荷守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為fe22hco= feco3h2oco2，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，操作為過(guò)濾除去c，為減少fe2的損失，進(jìn)行洗滌操作，為得到純凈的feco3，一系列操作為過(guò)

15、濾、洗滌、干燥，正確；d項(xiàng)，fe2易被空氣中的氧氣氧化，故為避免硫酸溶解時(shí)fe2被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，正確。答案：b9(2020德州二模)如圖為銅與稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器，可擠壓)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。在裝置a中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置c的u型管中加入4.0 moll1的硝酸，排除u型管左端管內(nèi)空氣。塞緊連接銅絲的膠塞，打開(kāi)止水夾k1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間。進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置c中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置b的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)裝置

16、c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1 mol水合銅離子中含有鍵數(shù)目為12na，該水合銅離子的化學(xué)式為_(kāi)。(2)裝置a上面的導(dǎo)管口末端也可以連接_來(lái)代替干燥管，實(shí)現(xiàn)同樣作用。(3)加入稀硝酸，排除u型管左端管內(nèi)空氣的操作是_。(4)步驟中“使裝置c中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置b的廣口瓶中”的操作是打開(kāi)止水夾_(填序號(hào))，并用洗耳球在u型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)步驟中使“氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”的操作是_，尾氣中主要含有no2和空氣，與naoh溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為_(kāi)。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)

17、你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_。解析：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾，檢查裝置的氣密性，在裝置a中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置c的u型管中加入4.0 moll1的硝酸，排除u型管左端管內(nèi)空氣，將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開(kāi)止水夾k1，u型管左端有無(wú)色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；應(yīng)打開(kāi)止水夾k2、k3(k2、k4；k2、k3、k4均可)，使裝置c中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置b的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色，氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行尾氣的處理

18、。(1)裝置c中銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，其離子方程式為3cu2no8h=3cu22no4h2o；水分子可以作為配體與銅離子形成水合銅離子，配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，所以1 mol水合銅離子中含有鍵數(shù)目為12na，該水合銅離子的化學(xué)式為cu(h2o)42。(2)裝置a上面的導(dǎo)管口末端也可以連接倒置的漏斗來(lái)代替干燥管，其作用都是防止倒吸。(3)加入稀硝酸，不斷向左端傾斜u型管以排除u型管左端管內(nèi)空氣。(4)要使裝置c中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置b的廣口瓶中，應(yīng)打開(kāi)止水夾k2、k3(k2、k4；k2、k3、k4均可)。(5) 在尾氣處理階段，使b中廣口瓶

19、內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中，同時(shí)需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，所以打開(kāi)止水夾k4，關(guān)閉止水夾k2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾k3處的導(dǎo)管上，打開(kāi)止水夾k3擠壓洗耳球；no2、氧氣與naoh溶液反應(yīng)只生成硝酸鈉和水，離子方程式為4no2o24oh=4no2h2o。(6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且難溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入u型管中，二者不互溶，可填充u型管的空間，且不改變硝酸的濃度，保證了硝酸與銅的反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)后通過(guò)分液即可分離，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少。答案：(1)3cu2no8h=3cu22no4h2ocu(h2o)42(2)倒置的漏斗(3)加入硝酸

20、時(shí)，不斷向左端傾斜u型管(4)k2、k3(k2、k4；k2、k3、k4均可)(5)打開(kāi)止水夾k4，關(guān)閉止水夾k2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾k3處的導(dǎo)管上，打開(kāi)止水夾k3擠壓洗耳球4no2o24oh= 4no2h2o(6)取少量的稀硝酸和四氯化碳注入u型管中10(2020天津市蘆臺(tái)第一中學(xué)模擬)綠礬(feso47h2o)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無(wú)氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。.醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F(nh2ch2coo)2fe顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(nh2ch2cooh)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶

21、于水，難溶于乙醇(1)向綠礬溶液中，緩慢加入nh4hco3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀feco3。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)制備(nh2ch2coo)2fe：往feco3中加入甘氨酸(nh2ch2cooh)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的ph促進(jìn)feco3溶解，另一個(gè)作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_(填字母)。a熱水b乙醇c檸檬酸.綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2feso47h2ofe2o3so2so314h2o，實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)加熱前通入氮?dú)獾哪康?/p>

22、是_。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置b現(xiàn)象為_(kāi)。(5)c裝置和d裝置能否調(diào)換_(填“能”或“否”)。(6)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置a中的殘留物含有fe2o3的方法是_。(7)該裝置有個(gè)明顯缺陷是_。.測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。(8)稱(chēng)取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀h2so4酸化，用c moll1 kmno4 溶液滴定至終點(diǎn)。消耗kmno4溶液體積如圖所示，(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5fe2mno8h=5fe3mn24h2o)，該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含m、c的式子表示)。解析：.(1) fecl2溶液中，加入nh4hco3，可以認(rèn)為fe2結(jié)合hco電離出來(lái)的

23、co，h與hco結(jié)合生成co2和水，離子方程式為fe22hco=feco3co2h2o。(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個(gè)作用是防止二價(jià)鐵被氧化。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選b。.(3)加熱前通氮?dú)猓懦b置中的空氣，防止樣品加熱時(shí)被氧化。(4)產(chǎn)物中有水，無(wú)水硫酸銅遇到水蒸氣，變藍(lán)色。(5)so3會(huì)溶于水，生成h2so4，如果c、d裝置調(diào)換位置，so3會(huì)溶于品紅溶液，不能進(jìn)入c中，因此不能被檢驗(yàn)到。(6)檢驗(yàn)fe2o3，可以檢驗(yàn)fe3，用kscn溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴

24、kscn溶液，溶液變紅色，證明含有fe2o3。(7)品紅溶液只能用于檢驗(yàn)so2，不能吸收so2，so2為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣處理或收集，該裝置的缺陷是沒(méi)有氣體處理裝置。.(8)根據(jù)化學(xué)方程式，可知關(guān)系式5fe2mno，消耗kmno4溶液的體積為10.80 ml0.80 ml10.00 ml，則n(kmno4)10.00 ml103c moll10.01c mol；n(fe2)5n(kmno4)0.01c mol50.05c mol；則鐵元素的質(zhì)量為0.05c mol56gmol12.8c g，則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案：.(1)fe22hco=feco3co2h2o(2)防止二

25、價(jià)鐵被氧化b.(3)將裝置內(nèi)空氣排盡(或隔絕空氣或防止fe2被氧化)(4)白色粉末變藍(lán)(5)否(6)取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴kscn溶液，溶液變紅色，證明含有fe2o3(7)沒(méi)有尾氣處理裝置.(8)%11(2020北京人大附中三模)某?；瘜W(xué)小組同學(xué)研究 cu與h2so4 溶液反應(yīng)，小偉同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有 10 ml 3 moll1 h2so4溶液的試管中產(chǎn)生大量白霧；溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)色；試管中出現(xiàn)紅色渾濁步驟一：取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱， 迅速伸入裝有10 ml蒸餾水的試管中；步驟二：冷卻后加入5

26、 ml 3 moll1 h2so4步驟一：產(chǎn)生少量白霧；試管中出現(xiàn)黑色渾濁，略帶紅色步驟二：渾濁全部為紅色；溶液略顯藍(lán)色(1)實(shí)驗(yàn)一：探究白霧的成分。波波同學(xué)收集實(shí)驗(yàn)中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結(jié)論：白霧成分包含 so2?？赡苁且?yàn)榫植繙囟冗^(guò)高產(chǎn)生，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：_。艷艷同學(xué)認(rèn)為不妥，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟一：取品紅溶液，加 3 moll1 h2so4溶液，加熱；步驟二：收集實(shí)驗(yàn)中白霧，加入品紅溶液，加熱步驟一：溶液褪色，加熱無(wú)顏色變化；步驟二：溶液褪色，加熱無(wú)顏色變化根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可推斷白霧成分是_，而并非so2。(2)實(shí)驗(yàn)二：探究紅色固體的成分。經(jīng)過(guò)分析，實(shí)驗(yàn)和實(shí)

27、驗(yàn)中的紅色渾濁成分相同。(資料)cu2o能溶在濃氨水中形成無(wú)色cu(nh3)，很容易被氧氣氧化為藍(lán)色cu(nh3)；cu2o能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：cu2o2h=cu2cuh2o。寫(xiě)出cu2o溶在濃氨水中的離子方程式：_。對(duì)于紅色渾濁的成分，谷哥設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施，證實(shí)了紅色固體中只有cu2o。他的實(shí)驗(yàn)是：將實(shí)驗(yàn)試管中固體過(guò)濾洗滌，得紅色固體，_。結(jié)合實(shí)驗(yàn)和，吉吉同學(xué)確定銅絲燒至紅熱時(shí)生成了_。(3)實(shí)驗(yàn)三：探究紅色固體不溶的原因。經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液均顯酸性，對(duì)于體系中有cu2o固體的原因： 龍校假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，cu2o與酸無(wú)法反應(yīng)。喬博假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下

28、，隨著溶液酸性降低，cu2o與酸反應(yīng)速率變小。鄒鄒同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取cu2o固體少量，加入裝有 10 ml 3 moll1 h2so4 溶液的試管中溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色；試管中出現(xiàn)少量亮紅色固體取cu2o固體少量，加入裝有 10 ml 3 moll1 h2so4 和少量cuso4 (淺藍(lán)色)的試管中現(xiàn)象同重復(fù)實(shí)驗(yàn)，振蕩試管，分為兩等份。第一份立刻加入濃硫酸至c(h2so4)3 moll1；第二份靜置4 h之后，過(guò)濾，向固體中加入濃硫酸至c(h2so4)3 moll1第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍(lán)色加深；第二份靜置時(shí)，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，固體加酸后無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

29、的目的是_。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，臧臧同學(xué)得出的結(jié)論是_。解析： (1)cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生cuso4、so2、h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。品紅溶液中加入稀硫酸與實(shí)驗(yàn)的白霧中加入品紅溶液，操作相同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，證明實(shí)驗(yàn)中白霧成分是h2so4。(2)cu2o與濃氨水中的nh3h2o反應(yīng)產(chǎn)生cu(nh3)，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為cu2o4nh3h2o=2cu(nh3)2oh3h2o。證明固體中只有cu2o，可利用cu2o能溶在濃氨水中形成無(wú)色cu(nh3)，且很容易被氧氣氧化為藍(lán)色cu(nh3)；若在酸性環(huán)境中，

30、而cu2o能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：cu2o2h=cu2cuh2o。所以檢驗(yàn)固體中只有cu2o的方法是將固體加入足量濃氨水中，固體全部溶解得無(wú)色溶液，很快變成藍(lán)色溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二現(xiàn)象，及上述結(jié)論可知銅絲燒至紅熱時(shí)生成了cuo和cu2o。(3)只加入了h2so4溶液，而實(shí)驗(yàn)除了加入等體積、等濃度的硫酸外，還加入了一定量的cuso4溶液，進(jìn)行對(duì)比，結(jié)果、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，說(shuō)明cu2對(duì)cu2o與酸的反應(yīng)沒(méi)有干擾。第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍(lán)色加深；第二份靜置4 h時(shí)，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，固體加酸后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明隨著溶液酸性降低，cu2o與酸反應(yīng)速率變小。答案：(1)cu2h2

31、so4(濃)cuso4so22h2oh2so4(2)cu2o4nh3h2o=2cu(nh3)2oh3h2o加入足量濃氨水中，固體全部溶解得無(wú)色溶液，很快變成藍(lán)色溶液cuo和cu2o(3)證明cu2對(duì)cu2o與酸的反應(yīng)沒(méi)有干擾隨著溶液酸性降低，cu2o與酸反應(yīng)速率變小12(2020茂名二模)某化學(xué)小組用部分氧化的feso4為原料，以萃取劑x(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵(fe2o3)，并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。主要操作步驟如下：已知：在較高的鹽酸濃度下，fe3能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。3ddtcnh4fe3=(ddtc)3fe3nh。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)溶液中加入萃取劑x，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振搖，振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗的_放氣；為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(3)可作反萃取的萃取劑y的最佳試劑是(