2021年高考化學二輪復習專題十一金屬元素及其化合物強化練含解析

1、專題強化練(十一)1(2020浙江三校聯(lián)考)下列說法正確的是()a工業(yè)上常用電解nacl溶液制備金屬鈉b在醫(yī)療上碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑c過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵d金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火解析：a項，工業(yè)上常用電解熔融的nacl來制備金屬鈉，而不是nacl溶液，電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉，反應方程式為2nacl2h2o2naohcl2h2，錯誤；b項，na2co3的堿性比nahco3的強，對胃部的刺激較大，因此在醫(yī)療上用碳酸氫鈉而非碳酸鈉治療胃酸過多，錯誤；c項，由于氯氣的強氧化性，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，過量的鐵只有在溶液中能與fecl3反

2、應生成fecl2，錯誤；d項，金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火，正確。答案：d2(2019甘肅省重點中學盟校聯(lián)考)下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()afecl2溶液中：h、no、sobph1的溶液中：k、br、clocki溶液中：mg2、fe3 、cld中性溶液中：so、cl、na解析：a項，fe2、no與一定濃度的氫離子能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，例如：3fe2no4h=3fe3no2h2o，錯誤；b項，ph1的溶液中，氫離子能與clo發(fā)生反應生成hclo而不能大量共存，錯誤；c項，ki溶液中，fe3與i之間能夠發(fā)生氧化還原反應而不能共存，錯誤；d項，中性溶

3、液中：so、cl、na互不反應，可以共存，正確。答案：d3(2020陜西省吳起高級中學模擬)下列現(xiàn)象或事實、解釋都正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋a金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火燃燒生成的mgo與co2反應bk2feo4用于自來水的消毒和凈化k2feo4具有強氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物fe3水解得到的膠狀物能凈水c古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧化物，可溶于鹽酸d常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應解析：a項，金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火，因為mg在co2中燃燒生成mgo和c，錯誤；b項，k2feo4用于

4、自來水的消毒和凈化，k2feo4具有強氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物fe3水解得到的膠狀物能凈水，正確；c項，古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹，銅銹是銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳反應生成的堿式碳酸銅，可溶于鹽酸，錯誤；d項，常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解，fe發(fā)生了鈍化，錯誤；綜上所述，答案為b。答案：b4(2020安徽省八校臨門一卷)在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是()a在含等物質的量的febr2、fei2的溶液中緩慢通入cl2：i、br、fe2b在含等物質的量的fe3、cu2、h的溶液中加入zn：fe3、cu2、hc在

5、含等物質的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物質的量的alo、oh、co的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo、al(oh)3、oh、co解析：a項，溶液中離子的還原性強弱順序是ife2br，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應分別為2icl2=2cli2、2fe2cl2=2fe32cl、cl22br=2clbr2，所以參與反應的離子先后順序為：i、fe2、br，錯誤；b項，鐵離子的氧化性強于銅離子，h的氧化性弱于cu2而強于fe2，所以在含有等物質的量的fe3、cu2、h的溶液中加入zn粉，反應的先后順序fe3、cu2、h，正確；c項，氫

6、氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，則反應的先后順序為ba(oh)2、koh、k2co3、baco3，錯誤；d項，若h最先與alo反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中oh反應生成alo，則反應順序為oh、alo、co、al(oh)3，錯誤。答案：b5(2020江西省南昌二中月考)輕質氧化鎂和硼酸(h3bo3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦(含mg2b2o5h2o、sio2及少量fe2o3、al2o3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如圖。下列敘述錯誤的是()afe2o3、al2o3都不能溶于(nh4)2so4溶液b進入“吸收”工序中的氣體為nh3c若“過濾2”時調節(jié)溶液的

7、堿性越強得到的硼酸越多d“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用解析：硼鎂礦含mg2b2o5h2o、sio2、fe2o3、al2o3，加入(nh4)2so4溶液，sio2、fe2o3、al2o3不與(nh4)2so4溶液反應，mg2b2o5h2o與(nh4)2so4溶液反應，其反應方程式為2(nh4)2so4mg2b2o5h2o2h2o=2mgso42nh4b(oh)42nh3，nh3中加入nh4hco3，發(fā)生反應為nh3nh4hco3=(nh4)2co3，濾渣1為不溶于(nh4)2so4溶液的sio2、fe2o3、al2o3，濾液1調ph為3.5，將b(oh)轉化為h3bo3，

8、并析出h3bo3；濾液2調ph為6.5，沉鎂過程中(nh4)2co3溶液與mg2反應生成mg(oh)2mgco3，其離子反應方程式為2mg22h2o3co=mg(oh)2mgco32hco。a項，sio2、fe2o3、al2o3不與(nh4)2so4溶液反應，正確；b項，mg2b2o5h2o與(nh4)2so4溶液反應，其反應方程式為2(nh4)2so4mg2b2o5h2o2h2o=2mgso42nh4b(oh)42nh3，即進入“吸收”工序中的氣體為nh3，正確；c項，在“過濾2”時，將溶液ph調節(jié)至3.5，目的是得到硼酸，促進硼酸的析出，錯誤；d項，沉鎂時，其離子反應方程式為2mg22h2

9、o3co= mg(oh)2mgco32hco，母液的主要成分為硫酸銨，可返回“溶浸”工序中循環(huán)使用，正確。答案：c6(2020遼寧省名校聯(lián)盟聯(lián)考)制備氮化鎂的裝置如圖所示。實驗時在不銹鋼舟內加入鎂粉，通氮氣15 min，升溫至1 073 k，加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮氣。下列說法正確的是()a1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調節(jié)氣流速度b6的作用是緩沖加熱后未反應的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進入裝置c氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生d實驗中氮氣是反應物，僅起到氧化鎂粉的作用解析：由圖可知，反應在不銹鋼舟中進行，為避免水和氧氣的干擾，在發(fā)生裝備兩端都需要進

10、行干燥，故1、7種盛放的試劑為濃硫酸，用于吸收水蒸氣，氮氣除了作為反應物之外還用于排盡裝置中的空氣，6中未盛放任何試劑，通過觀察5和7可知，其作用為安全瓶，起緩沖作用。a項，1中試劑為濃硫酸，用于除去氮氣中的水蒸氣，并可以通過觀察氣泡，調節(jié)氣流速度，錯誤；b項，6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進入裝置，正確；c項，氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，錯誤；d項，氮氣除了作為反應物之外還用于排盡裝置中的空氣，錯誤。答案：b7(2020重慶八校臨門一卷)以高硫鋁土礦(主要成分為al2o3、fe2o3、sio2，少量fes2和金屬硫酸

11、鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得fe3o4的部分工藝流程如下。下列說法不正確的是()a焙燒時產(chǎn)生的so2氣體可以用naoh溶液吸收b濾液中的鋁元素主要以alo存在，可以往濾液中通入過量二氧化碳，經(jīng)過濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁c可以將少量fe3o4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有feodfe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，理論上完全反應消耗的n(fes2)n(fe2o3)116解析：高硫鋁土礦(主要成分為al2o3、fe2o3、sio2，少量fes2和金屬硫酸鹽)粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，和二氧化硅

12、反應生成硅酸鈣。得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸，其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)過濾得到的固體中含大量的fe2o3，fe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，以此解答該題。a項，二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，避免污染環(huán)境，正確；b項，向“過濾”得到的濾液中通入過量co2，可以將alo轉化為al(oh)3，灼燒可生成氧化鋁，正確；c項，fe3o4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亞鐵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能證明產(chǎn)品中含有feo，錯誤；d項，“過濾”得到的濾渣中含大量的fe2o3，fe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，設有x mol f

13、e2o3和y mol fes2完全參加反應，根據(jù)電子得失守恒：2x2y5y，解得16，所以理論上完全反應消耗的n(fes2)n(fe2o3)116，正確；故答案選c。答案：c8(2020瀘州第三次質檢)某同學采用廢鐵屑(主要成分為fe2o3、fe、少量碳) 制取碳酸亞鐵(feco3) ，設計了如下流程。根據(jù)流程圖，下列說法不正確的是()a工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去b反應2的離子方程式：fe2hco=feco3hc操作為過濾，洗滌操作，一系列操作為過濾，洗滌，干燥d為避免硫酸溶解時fe2被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量解析： “溶解”階段，fe2o3和硫酸反應生成fe2

14、(so4)3和水，fe和fe2(so4)3反應feso4，fe和h2so4反應生成feso4和氫氣，fe元素以fe2存在于溶液中。操作為過濾，除去未反應的c，濾液1中加nahco3，hco和fe2反應產(chǎn)生feco3沉淀，通過過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到feco3，據(jù)此解答。a項，碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，溫度升高，水解程度增大，故工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，正確；b項，結合電荷守恒可得反應2的離子方程式為fe22hco= feco3h2oco2，錯誤；c項，操作為過濾除去c，為減少fe2的損失，進行洗滌操作，為得到純凈的feco3，一系列操作為過

15、濾、洗滌、干燥，正確；d項，fe2易被空氣中的氧氣氧化，故為避免硫酸溶解時fe2被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量，正確。答案：b9(2020德州二模)如圖為銅與稀硝酸反應的有關性質實驗(洗耳球：一種橡膠為材質的工具儀器，可擠壓)。實驗步驟如下：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。在裝置a中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置c的u型管中加入4.0 moll1的硝酸，排除u型管左端管內空氣。塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾k1，反應進行一段時間。進行適當?shù)牟僮鳎寡b置c中產(chǎn)生的氣體進入裝置b的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置

16、c中發(fā)生反應的離子方程式為_。反應后的溶液呈藍色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1 mol水合銅離子中含有鍵數(shù)目為12na，該水合銅離子的化學式為_。(2)裝置a上面的導管口末端也可以連接_來代替干燥管，實現(xiàn)同樣作用。(3)加入稀硝酸，排除u型管左端管內空氣的操作是_。(4)步驟中“使裝置c中產(chǎn)生的氣體進入裝置b的廣口瓶中”的操作是打開止水夾_(填序號)，并用洗耳球在u型管右端導管口擠壓空氣進入。(5)步驟中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是_，尾氣中主要含有no2和空氣，與naoh溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為_。(6)某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請

17、你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是_。解析：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾，檢查裝置的氣密性，在裝置a中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置c的u型管中加入4.0 moll1的硝酸，排除u型管左端管內空氣，將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾k1，u型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；應打開止水夾k2、k3(k2、k4；k2、k3、k4均可)，使裝置c中產(chǎn)生的氣體進入裝置b的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色，氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應進行尾氣的處理

18、。(1)裝置c中銅與硝酸反應，化學方程式為3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，其離子方程式為3cu2no8h=3cu22no4h2o；水分子可以作為配體與銅離子形成水合銅離子，配位鍵是一種特殊的共價鍵，所以1 mol水合銅離子中含有鍵數(shù)目為12na，該水合銅離子的化學式為cu(h2o)42。(2)裝置a上面的導管口末端也可以連接倒置的漏斗來代替干燥管，其作用都是防止倒吸。(3)加入稀硝酸，不斷向左端傾斜u型管以排除u型管左端管內空氣。(4)要使裝置c中產(chǎn)生的氣體進入裝置b的廣口瓶中，應打開止水夾k2、k3(k2、k4；k2、k3、k4均可)。(5) 在尾氣處理階段，使b中廣口瓶

19、內氣體進入燒杯中，同時需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，所以打開止水夾k4，關閉止水夾k2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾k3處的導管上，打開止水夾k3擠壓洗耳球；no2、氧氣與naoh溶液反應只生成硝酸鈉和水，離子方程式為4no2o24oh=4no2h2o。(6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且難溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入u型管中，二者不互溶，可填充u型管的空間，且不改變硝酸的濃度，保證了硝酸與銅的反應，同時反應后通過分液即可分離，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少。答案：(1)3cu2no8h=3cu22no4h2ocu(h2o)42(2)倒置的漏斗(3)加入硝酸

20、時，不斷向左端傾斜u型管(4)k2、k3(k2、k4；k2、k3、k4均可)(5)打開止水夾k4，關閉止水夾k2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾k3處的導管上，打開止水夾k3擠壓洗耳球4no2o24oh= 4no2h2o(6)取少量的稀硝酸和四氯化碳注入u型管中10(2020天津市蘆臺第一中學模擬)綠礬(feso47h2o)外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。.醫(yī)學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵(nh2ch2coo)2fe顆粒的制備，有關物質性質如下：甘氨酸(nh2ch2cooh)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶

21、于水，難溶于乙醇(1)向綠礬溶液中，緩慢加入nh4hco3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀feco3。該反應的離子方程式為_。(2)制備(nh2ch2coo)2fe：往feco3中加入甘氨酸(nh2ch2cooh)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的ph促進feco3溶解，另一個作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_(填字母)。a熱水b乙醇c檸檬酸.綠礬晶體受熱分解的反應為2feso47h2ofe2o3so2so314h2o，實驗室用圖所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題：(3)加熱前通入氮氣的目的

22、是_。(4)實驗中觀察到裝置b現(xiàn)象為_。(5)c裝置和d裝置能否調換_(填“能”或“否”)。(6)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置a中的殘留物含有fe2o3的方法是_。(7)該裝置有個明顯缺陷是_。.測定綠礬樣品中鐵元素的含量。(8)稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀h2so4酸化，用c moll1 kmno4 溶液滴定至終點。消耗kmno4溶液體積如圖所示，(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5fe2mno8h=5fe3mn24h2o)，該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為_(用含m、c的式子表示)。解析：.(1) fecl2溶液中，加入nh4hco3，可以認為fe2結合hco電離出來的

23、co，h與hco結合生成co2和水，離子方程式為fe22hco=feco3co2h2o。(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選b。.(3)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品加熱時被氧化。(4)產(chǎn)物中有水，無水硫酸銅遇到水蒸氣，變藍色。(5)so3會溶于水，生成h2so4，如果c、d裝置調換位置，so3會溶于品紅溶液，不能進入c中，因此不能被檢驗到。(6)檢驗fe2o3，可以檢驗fe3，用kscn溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴

24、kscn溶液，溶液變紅色，證明含有fe2o3。(7)品紅溶液只能用于檢驗so2，不能吸收so2，so2為有毒氣體，需要進行尾氣處理或收集，該裝置的缺陷是沒有氣體處理裝置。.(8)根據(jù)化學方程式，可知關系式5fe2mno，消耗kmno4溶液的體積為10.80 ml0.80 ml10.00 ml，則n(kmno4)10.00 ml103c moll10.01c mol；n(fe2)5n(kmno4)0.01c mol50.05c mol；則鐵元素的質量為0.05c mol56gmol12.8c g，則晶體中鐵元素的質量分數(shù)為100%。答案：.(1)fe22hco=feco3co2h2o(2)防止二

25、價鐵被氧化b.(3)將裝置內空氣排盡(或隔絕空氣或防止fe2被氧化)(4)白色粉末變藍(5)否(6)取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴kscn溶液，溶液變紅色，證明含有fe2o3(7)沒有尾氣處理裝置.(8)%11(2020北京人大附中三模)某?；瘜W小組同學研究 cu與h2so4 溶液反應，小偉同學實驗記錄如下：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有 10 ml 3 moll1 h2so4溶液的試管中產(chǎn)生大量白霧；溶液顏色變?yōu)闇\藍色；試管中出現(xiàn)紅色渾濁步驟一：取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱， 迅速伸入裝有10 ml蒸餾水的試管中；步驟二：冷卻后加入5

26、 ml 3 moll1 h2so4步驟一：產(chǎn)生少量白霧；試管中出現(xiàn)黑色渾濁，略帶紅色步驟二：渾濁全部為紅色；溶液略顯藍色(1)實驗一：探究白霧的成分。波波同學收集實驗中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結論：白霧成分包含 so2?？赡苁且驗榫植繙囟冗^高產(chǎn)生，寫出有關化學方程式：_。艷艷同學認為不妥，補充實驗：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象步驟一：取品紅溶液，加 3 moll1 h2so4溶液，加熱；步驟二：收集實驗中白霧，加入品紅溶液，加熱步驟一：溶液褪色，加熱無顏色變化；步驟二：溶液褪色，加熱無顏色變化根據(jù)實驗，可推斷白霧成分是_，而并非so2。(2)實驗二：探究紅色固體的成分。經(jīng)過分析，實驗和實

27、驗中的紅色渾濁成分相同。(資料)cu2o能溶在濃氨水中形成無色cu(nh3)，很容易被氧氣氧化為藍色cu(nh3)；cu2o能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應：cu2o2h=cu2cuh2o。寫出cu2o溶在濃氨水中的離子方程式：_。對于紅色渾濁的成分，谷哥設計實驗并實施，證實了紅色固體中只有cu2o。他的實驗是：將實驗試管中固體過濾洗滌，得紅色固體，_。結合實驗和，吉吉同學確定銅絲燒至紅熱時生成了_。(3)實驗三：探究紅色固體不溶的原因。經(jīng)過檢驗，實驗和實驗反應后的溶液均顯酸性，對于體系中有cu2o固體的原因： 龍校假設：在實驗條件下，隨著溶液酸性降低，cu2o與酸無法反應。喬博假設：在實驗條件下

28、，隨著溶液酸性降低，cu2o與酸反應速率變小。鄒鄒同學繼續(xù)實驗： 實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取cu2o固體少量，加入裝有 10 ml 3 moll1 h2so4 溶液的試管中溶液迅速變?yōu)樗{色；試管中出現(xiàn)少量亮紅色固體取cu2o固體少量，加入裝有 10 ml 3 moll1 h2so4 和少量cuso4 (淺藍色)的試管中現(xiàn)象同重復實驗，振蕩試管，分為兩等份。第一份立刻加入濃硫酸至c(h2so4)3 moll1；第二份靜置4 h之后，過濾，向固體中加入濃硫酸至c(h2so4)3 moll1第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍色加深；第二份靜置時，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{色，固體加酸后無明顯現(xiàn)象實驗

29、的目的是_。通過以上實驗，臧臧同學得出的結論是_。解析： (1)cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生cuso4、so2、h2o，反應的化學方程式為cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。品紅溶液中加入稀硫酸與實驗的白霧中加入品紅溶液，操作相同，實驗現(xiàn)象相同，證明實驗中白霧成分是h2so4。(2)cu2o與濃氨水中的nh3h2o反應產(chǎn)生cu(nh3)，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為cu2o4nh3h2o=2cu(nh3)2oh3h2o。證明固體中只有cu2o，可利用cu2o能溶在濃氨水中形成無色cu(nh3)，且很容易被氧氣氧化為藍色cu(nh3)；若在酸性環(huán)境中，

30、而cu2o能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應：cu2o2h=cu2cuh2o。所以檢驗固體中只有cu2o的方法是將固體加入足量濃氨水中，固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍色溶液。根據(jù)實驗一、二現(xiàn)象，及上述結論可知銅絲燒至紅熱時生成了cuo和cu2o。(3)只加入了h2so4溶液，而實驗除了加入等體積、等濃度的硫酸外，還加入了一定量的cuso4溶液，進行對比，結果、的實驗現(xiàn)象相同，說明cu2對cu2o與酸的反應沒有干擾。第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍色加深；第二份靜置4 h時，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{色，固體加酸后無明顯現(xiàn)象，說明隨著溶液酸性降低，cu2o與酸反應速率變小。答案：(1)cu2h2

31、so4(濃)cuso4so22h2oh2so4(2)cu2o4nh3h2o=2cu(nh3)2oh3h2o加入足量濃氨水中，固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍色溶液cuo和cu2o(3)證明cu2對cu2o與酸的反應沒有干擾隨著溶液酸性降低，cu2o與酸反應速率變小12(2020茂名二模)某化學小組用部分氧化的feso4為原料，以萃取劑x(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵(fe2o3)，并進行鐵含量的測定。主要操作步驟如下：已知：在較高的鹽酸濃度下，fe3能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。3ddtcnh4fe3=(ddtc)3fe3nh。請回答下列問題：(1)寫出加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)溶液中加入萃取劑x，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振搖，振搖幾次后需打開分液漏斗的_放氣；為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時應進行的操作是_。(3)可作反萃取的萃取劑y的最佳試劑是(