2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章化學(xué)中常用的物理量__物質(zhì)的量專題突破1識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱課件

1、專題突破1識破阿伏加德 羅常數(shù)判斷的 “6個”陷阱陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷指點迷津抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如ccl4、chcl3、ch2cl2(注：ch3cl為氣體)、h2o、溴、so3、己烷、苯、hf、no2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。應(yīng)用體驗1.用na表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na()(2)常溫下，11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含na個cl2分子的氣體體積約為22.4 l()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，22.4 l so3中含有so3分子數(shù)為na()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氧氣、氮氣和co的混合氣體中含有2na個原子()(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過na個電子，則陰極產(chǎn)生11.2 l氣體()陷阱2設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件指點迷津題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。應(yīng)用體驗2.用na表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g h2o所含的原子數(shù)目為3na()(2)常溫常壓下，1 mol co2與so2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2na()(3)常溫常

3、壓下，14 g由n2與co組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為na()陷阱3忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點指點迷津牢記“結(jié)構(gòu)特點”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如ne、d2o、18o2、oh、oh等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如no2和n2o4、乙烯(c2h4)和丙烯(c3h6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如n2、co、c2h4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子h2o2、cnh2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1，sio2中sio鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。(5)記na2o2中 為一個陰離子。應(yīng)用

4、體驗3.用na表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)在常溫常壓下，18 g h2o與18 g d2o所含電子數(shù)均為10na()(2)17 g oh與17 g oh所含電子數(shù)均為10na()(3)30 g sio2中含有硅氧鍵個數(shù)為na()(4)32 g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5na()(5)常溫常壓下，32 g o2和o3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2na()解析每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。解析直接計算氧原子的物質(zhì)的量。(6)56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12na()(7)78 g苯中含有3na碳碳雙鍵()(8)60 時，92 g no2與n2o4的混合氣體中含有的

5、原子總數(shù)為6na()解析乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。解析苯分子中不含碳碳雙鍵。解析混合氣體抽出特定組合“no2”，其摩爾質(zhì)量為46 gmol1。陷阱4常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷指點迷津抓“反應(yīng)”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如cl2與h2o或naoh發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1 mol cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子；二要注意變價元素，如1 mol fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向febr2溶液中通入cl2，cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。應(yīng)用體驗4.用na表示阿伏加德

6、羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3na()(2)0.1 mol zn與含0.1 mol hcl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na()(3)1 mol na與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na()解析當(dāng)鐵粉過量時生成fe2。解析不論是哪種氧化物，鈉均是從0價變?yōu)?價。解析鹽酸不足，zn不能完全反應(yīng)。(4)1 mol na2o2與足量co2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na()(5)向fei2溶液中通入適量cl2，當(dāng)有1 mol fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不小于3na()(6)1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

7、子數(shù)一定為2na()解析該反應(yīng)為na2o2中1價氧元素的歧化反應(yīng)，1 mol na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。解析i的還原性比fe2強，cl2首先氧化i。解析1mol氯氣與水、堿發(fā)生歧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na。(7)常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2na()(8)0.3 mol no2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na()解析1 mol cl2與足量鎂反應(yīng)得到2 mol電子，常溫常壓下，22.4 l cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，故正確。解析由3no2h2o=2hno3no知，3 mol no2轉(zhuǎn)移2 mol e，故0.3 mol no2轉(zhuǎn)移0.2 mo

8、l e。陷阱5常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷指點迷津判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“ncv ”計算。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。(4)膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。應(yīng)用體驗5.用na表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有的n原子數(shù)目為0.6na()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl和kcl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2na()(3)0.1 moll1的nahso4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2na()(

9、4)25 時，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.1na()解析等體積不是1 l、等濃度不是1 moll1，無法計算。解析沒有體積無法計算。(5)1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中h2co3、 的粒子數(shù)之和為0.1na()(6)0.1 mol fecl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1na個膠粒()(7)2 l 0.5 moll1硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4na()解析氫氧化鐵膠粒是很多fe(oh)3的集合體。解析忽視溶液水分子中含有氧原子。陷阱6忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”指點迷津要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突

10、破陷阱(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。應(yīng)用體驗6.用na表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)50 ml 12 moll1鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na()(2)常溫下，密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na()(3)常溫下，56 g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個so2分子()解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽

11、酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。解析隱含no2與n2o4的轉(zhuǎn)化平衡。解析常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)一定條件下，用1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為na()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 l cl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于na()解析合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。解析cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol cl2不能完全反應(yīng)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于na。1.(2019日照一模)設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.500 ml 2 moll1fecl3溶液中fe3數(shù)為nab.電解法精煉銅，陰極析出1 mol cu時，陽極失去的電子數(shù)等于2

12、nac.64 g so2與足量的o2在一定條件下反應(yīng)生成的so3分子數(shù)為nad.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l nh3通入水中制成氨水， 數(shù)等于0.1na專題精練12345解析fe3水解，a項錯誤；根據(jù)得失電子守恒，生成1 mol cu轉(zhuǎn)移電子2 mol，b項正確；so2和o2生成so3為可逆反應(yīng)，c項錯誤；nh3h2o是弱電解質(zhì)，部分電離，d項錯誤。每小題有一個或兩個選項符合題意。2.(2019原創(chuàng)沖刺卷一)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a.轉(zhuǎn)移0.2na個電子使na完全轉(zhuǎn)化為na2o2，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 lb.生成6na個nh鍵同時消耗3na個hh鍵，即標(biāo)志著反應(yīng)n2

13、3h2 2nh3 達(dá)到平衡狀態(tài)c.常溫常壓下，1.42 g na2so4中含有的na數(shù)為0.02nad.1 mol苯理論上可以與3 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol苯分子中含有3na個 碳碳雙鍵12345解析生成6na個nh鍵(即2 mol nh3)的同時消耗3na個hh鍵(即3 mol h2)，體現(xiàn)的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯誤；na2so4為離子化合物，是由na和 構(gòu)成的。1.42 g(即0.01 mol)na2so4中含有的na數(shù)為0.02na，c正確；苯分子不存在碳碳雙鍵，d錯誤。123453.(2019棗莊二模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正

14、確的是a.1 l 1 moll1乙醇溶液中oh鍵的鍵數(shù)為nab.8 g cu2s和cuo的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1nac.3.8 g 1h37cl和3h35cl組成的混合氣體中含有的中子數(shù)為2nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l n2和o2混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2na12345解析乙醇和溶劑水中都存在oh鍵，a項錯誤；cu2s和cuo中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，8 g混合物中銅原子數(shù)為0.1na，b項正確；1h37cl和3h35cl的摩爾質(zhì)量都是38 gmol1，每個分子都含有20個中子，故3.8 g混合氣體所含的中子數(shù)為2na，c項正確；n2和o2都是雙原子分子，0.1 mol 的混合氣體所

15、含原子數(shù)為0.2na，d正確。4.(2019原創(chuàng)預(yù)測卷三)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.4.6 g c2h6o含有的ch鍵數(shù)目為0.6nab.1 mol zn和一定量的濃硫酸反應(yīng)一定生成na個so2分子c.1 l 0.1 moll1的na2co3溶液中 的數(shù)目之和為0.1nad.c4h8和c3h6的混合物的質(zhì)量為a g，所含ch鍵數(shù)目為12345解析4.6 g c2h6o的物質(zhì)的量為0.1 mol，其結(jié)構(gòu)簡式可能為ch3och3或ch3ch2oh，則4.6 g c2h6o中含有的ch鍵數(shù)目為0.6na或0.5na，a錯誤；zn和濃硫酸反應(yīng)到一定程度時，濃硫酸變稀，zn和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則反應(yīng)不一定生成na個so2分子，b錯誤；c4h8和c3h6的最簡式均為ch2，a g二者混合物的物質(zhì)的量為 mol，所含ch鍵數(shù)目為 ，d正確。123455.阿伏加德羅常數(shù)的值為na，實驗室制備聯(lián)氨(n2h4)的化學(xué)方程式為2nh3naclo=n2h4naclh2o。下列說法正確的是a.0.1 mol n2h4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8