2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章第5課時(shí)溶液中粒子濃度關(guān)系教案魯科版

1、第5課時(shí)溶液中粒子濃度關(guān)系課型標(biāo)簽:題型課提能課考點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系判斷與比較1.理解兩大平衡,樹(shù)立微弱意識(shí)(1)電離平衡弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸、弱堿的電離能力。如ch3cooh溶液中,c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在h2s溶液中,c(h2s)c(h+)c(hs-)c(s2-)。(2)水解平衡弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的(雙水解除外),但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如nh4cl溶液中,c(cl-)c()c(h+)c(nh3h2o)

2、c(oh-)。多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,主要是第一步水解(第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解),如在na2co3溶液中,c()c(hc)c(h2co3)。2.巧用守恒思想,明確定量關(guān)系(1)等式關(guān)系名師點(diǎn)撥 守恒關(guān)系式的判斷技巧(2)不等式關(guān)系溶液類型典例離子濃度大小比較規(guī)律多元弱酸溶液0.1 mol/l的h2s溶液中,c(h+)c(hs-)c(s2-)顯性離子一級(jí)電離離子二級(jí)電離離子一元弱酸的正鹽溶液0.1 mol/l的ch3coona溶液中,c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(ch3cooh)c(h+)不水解的離子水解離子顯性離子水電離出的另一離子二元弱酸的正鹽溶液0.1

3、 mol/l的na2s溶液中:c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+)不水解的離子水解離子顯性離子二級(jí)水解的離子水電離出的另一離子二元弱酸的酸式鹽溶液0.1 mol/l的khs溶液中,c(k+)c(hs-)c(oh-)c(h+)不水解的離子水解離子顯性離子水電離出的另一離子3.明晰三大類型,掌握解題流程(1)溶液中粒子濃度大小比較三大類型類型一單一溶液中各粒子濃度的比較多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級(jí)減弱。如h3po4溶液中:c(h+)c(h2p)c(hp)c(p)。多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸的酸根離子分步水解,水解程度逐級(jí)減弱。如在na2co3溶液中:c(na

4、+)c(c)c(oh-)c(hc)。類型二混合溶液中各粒子濃度的比較混合溶液要綜合分析電離、水解等因素。如在 0.1 moll-1 nh4cl溶液和0.1 moll-1的氨水混合溶液中,nh3h2o的電離程度強(qiáng)于的水解程度,溶液呈堿性,各離子濃度大小順序?yàn)閏()c(cl-)c(oh-)c(h+)。類型三不同溶液中同一粒子濃度的比較不同溶液要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:nh4cl;ch3coonh4;nh4hso4,c()由大到小的順序?yàn)椤?2)溶液中粒子濃度大小比較解題流程類型一單一溶液中粒子濃度關(guān)系典例1 下列關(guān)于0.10 moll-1 nahco3溶液

5、的說(shuō)法正確的是()a.溶質(zhì)的電離方程式為nahco3na+h+cb.25 時(shí),加水稀釋后,n(h+)與n(oh-)的乘積變大c.離子濃度關(guān)系:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+c(c)d.溫度升高,c(hc)增大解析:a項(xiàng)中hc不能拆開(kāi),應(yīng)該為:nahco3na+hc,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b項(xiàng),n(h+)n(oh-)=c(h+)vc(oh-)v=c(h+)c(oh-)(vv)=kwv2,由于水的離子積不變而溶液體積增大,故n(h+)n(oh-)的值增大,b項(xiàng)正確;由電荷守恒可知:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c),c項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,hc水解程度增大,反應(yīng)h

6、c+h2oh2co3+oh-平衡右移,hc濃度減小,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b對(duì)點(diǎn)精練1 25 時(shí),下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(a)a.0.1 mol/l na2co3溶液:c(oh-)=c(hc)+c(h+)+2c(h2co3)b.0.1 mol/l nh4cl溶液:c()=c(cl-)c.ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hc)c()c(h2co3)d.ph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合,c(cl-)c()c(oh-)=c(h+)解析:a項(xiàng),0.1 mol/l na2co3溶液中,由質(zhì)子守恒可知,c(oh-)=c(hc)+c(h+)+2c(h2co3),正確

7、;b項(xiàng),0.1 mol/l nh4cl溶液中,因銨根離子水解,則 c()c(hc)c(h2co3)c(),錯(cuò)誤;d項(xiàng),ph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合溶液顯堿性,c()c(cl-)c(oh-)c(h+),錯(cuò)誤。類型二混合溶液中粒子濃度關(guān)系典例2 (2016全國(guó)卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()a.向0.1 moll-1ch3cooh溶液中加入少量水,溶液中減小b.將ch3coona溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大c.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1d.向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3,溶液中不變解析:由ka(ch3cooh)=知,=,稀釋時(shí),ka (ch3

8、cooh)不變,c(ch3coo-)減小,故增大,a錯(cuò)誤;由ch3coo-+h2och3cooh+oh-知,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)k=,升高溫度,k增大,故減小,b錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,c()+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),呈中性,則 c(h+)=c(oh-),即c()=c(cl-),故=1,c錯(cuò)誤;溶液中的=,由于ksp(agcl)和ksp(agbr)均為常數(shù),故向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3,溶液中不變,d正確。答案:d對(duì)點(diǎn)精練2 (2019吉林長(zhǎng)春檢測(cè))已知:h2a為二元弱酸,25 時(shí),在0.1 moll-1 50 ml的h2a溶液中,h2a、ha-、a2-的物

9、質(zhì)的量濃度隨溶液ph變化的關(guān)系如圖所示(注:溶液的ph用naoh固體調(diào)節(jié),體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是(d)a.在ph=3時(shí),c(ha-)c(a2-)c(h2a)b.ph在07中,c(ha-)+c(a2-)+c(h2a)=0.1 moll-1c.ph在36的過(guò)程中,主要發(fā)生反應(yīng)ha-+oh-a2-+h2od.在ph=4.3時(shí),c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(ha-)解析:h2a屬于二元弱酸,加入naoh固體調(diào)節(jié)ph,反應(yīng)的先后順序是h2a+naohnaha+h2o,naha+naohna2a+h2o,代表的是h2a,代表的是ha-,代表的是a2-。a項(xiàng),根據(jù)圖像,ph=

10、3時(shí),濃度大小順序是c(ha-)c(a2-)c(h2a),正確;b項(xiàng),根據(jù)物料守恒,有c(ha-)+c(a2-)+c(h2a)=0.1 moll-1,正確;c項(xiàng),ph在 36 的過(guò)程中,ha-濃度降低,c(a2-)升高,即發(fā)生反應(yīng):ha-+oh-a2-+h2o,正確;d項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,c(h+)+c(na+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-),不正確。類型三不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系比較典例3 (2019山東臨沂聯(lián)考改編)相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4,則c()由大到小的順序是。解析:nh4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解呈酸性,

11、nh4al(so4)2電離出銨根離子和鋁離子水解相互抑制,所以水解的銨根離子相對(duì)nh4cl較少,ch3coonh4為弱酸弱堿鹽,水解相互促進(jìn),水解的銨根離子相對(duì)nh4cl多,相同物質(zhì)的量濃度的溶液中,則c()由大到小的順序是。答案:對(duì)點(diǎn)精練3 有4種混合溶液,分別由等體積0.1 moll-1的兩種溶液混合而成:nh4cl與ch3coona(混合溶液呈中性)nh4cl與hclnh4cl 與naclnh4cl與nh3h2o(混合溶液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是(c)a.ph:b.溶液中c(h+):c.c():d.c(nh3h2o):解析:a項(xiàng),呈堿性,呈中性,呈弱酸性,呈強(qiáng)酸性,ph:,錯(cuò)誤;b

12、項(xiàng),溶液中c(h+):,錯(cuò)誤;d項(xiàng),c(nh3h2o):c(h2a)=c(a2-)d.ph=4.2時(shí),c(ha-)=c(a2-)=c(h+)解析:由題圖可知:ph=1.2時(shí),(h2a)=(ha-),由公式知c(h2a)=c(ha-),a正確;h2a的二級(jí)電離為ha-h+a2-,所以k2(h2a)=,由題圖可知ph=4.2時(shí),c(a2-)=c(ha-),所以k2(h2a)=c(h+),所以lgk2(h2a)=-4.2,b正確;由題圖知:ph=2.7時(shí),c(ha-)c(h2a)=c(a2-),c正確;由題圖知:ph=4.2時(shí),(ha-)=(a2-),即c(ha-)=c(a2-)c(h+)=10-4.2,d錯(cuò)誤。答案:d對(duì)點(diǎn)精練4 (2019河南洛陽(yáng)四模)常溫下,向10 ml 0.10 mol/l cucl2溶液中滴加0.10 mol/l na2s溶液,滴加過(guò)程中-lg c(cu2+)與na2s溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(d)a.ksp(cus)的數(shù)量級(jí)為10-21b.曲線上a點(diǎn)溶液中,c(s2-)c(cu2+)ksp(cus)c.a、b、c三點(diǎn)溶液中,n(h+)和n(oh-)的積最小的為b點(diǎn)d.c點(diǎn)溶液中:c(na+)c(cl-)c(s2-)c(oh-)c(h+)解析:該溫度下,平衡時(shí)c(c