2021高考化學一輪復習第二章化學物質及其變化第一講離子反應規(guī)范演練含解析新人教版

1、第一講 離子反應一、選擇題1(2019鄭州模擬)下列說法正確的是()a三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質b自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強cnahso4在水溶液中及熔融狀態(tài)下均可電離出na、hdnh3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電解析：三氧化硫本身不能電離出離子，so3是非電解質，a錯誤；離子數目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數不一定多，其導電能力不一定強，b錯誤；nahso4在熔融狀態(tài)下只能電離出na、hso，c錯誤；nh3是非電解質，但其溶于水后可形成電解質nh3h2o，溶液能導電，d正確。答案：d2下列離子能在水溶液中大量共存的一組是()afe3、hc

2、o、cl、scnbba2、no、so、hcmg2、nh、br、ohdna、cu2、so、cl解析：fe3與hco發(fā)生雙水解反應、與scn發(fā)生絡合反應，a錯誤；在酸性條件下no與so發(fā)生氧化還原反應，b錯誤；oh與mg2反應生成沉淀、與nh生成弱電解質，c錯誤。答案：d3下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：fe2、cl、ca2、na加入kscn顯紅色的溶液：k、nh、cl、s2能夠與金屬cu常溫下反應放出氣體的溶液：fe3、al3、so、kph2的溶液中：nh、na、cl、cu2無色溶液中：k、ch3coo、hco、mnoabcd解析：“84”消毒液的水溶液中含有強氧化性離子

3、clo，具有還原性的fe2易被氧化而不能大量存在；加入kscn顯紅色的溶液中含有fe3，s2與fe3易發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；能夠與金屬cu常溫下反應放出氣體的溶液中含有h和no，fe3、al3、so、k能夠大量共存；ph2的溶液顯酸性，nh、na、cl、cu2能夠大量共存；mno在溶液中顯紫紅色，不能在無色溶液中存在。答案：d4下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()a漂白粉溶液在空氣中久置失效：cloco2h2o=hclohcob用濃鹽酸與mno2反應制取少量氯氣：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3：aloco22h2o=a

4、l(oh)3hcod在強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h解析：漂白粉久置失效的化學方程式為ca(clo)2h2oco2=caco32hclo，該反應的離子方程式為ca22cloh2oco2=caco32hclo，a錯誤；實驗室制取cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為mno24h2clmn2cl22h2o，b錯誤；在強堿溶液中，不可能生成h，d錯誤。答案：c5(2019梅州質檢)水溶液中能大量共存的離子組是()afe3、na、so、cl bh、fe2、cl、nocag、na、co、nodal3、k、cl、alo

5、解析：在酸性條件下fe2與no發(fā)生氧化還原反應，b錯誤；ag與co生成沉淀，c錯誤；al3與alo發(fā)生雙水解反應，d錯誤。答案：a6下列敘述正確的是()a飽和氯水中可大量共存：na、co、sob溶液中可大量共存：mg2、hco、so、ohc向稀硝酸中加入過量的鐵粉：3fe2no8h=3fe22no4h2odalcl3溶液和過量濃氨水混合：al32nh3h2o=alo2nh解析：so能被氯水氧化為so，a錯誤；mg2、hco都能與oh反應，分別生成mg(oh)2、co和h2o，b錯誤；al(oh)3不溶于過量氨水，則alcl3溶液和過量濃氨水混合時：al33nh3h2o=al(oh)33nh，d

6、錯誤。答案：c7下列離子方程式正確的是()a鋁溶于naoh溶液：al2oh=aloh2b銅溶于稀硝酸：3cu8h2no=3cu22no4h2oc碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co2h=co2h2od稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：hoh=h2o解析：電荷不守恒，a錯誤；碳酸鎂微溶于水，不能拆寫，c錯誤；漏寫生成硫酸鋇沉淀，d錯誤。答案：b8下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象實驗結論a向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有sob將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是cl2c往某溶液中加入kscn溶液顯紅色溶液中一定含有fe3d往某溶液中加入鹽酸產生無色氣體溶液中

7、一定含有co解析：該溶液中可能含有ag或so等，a錯誤；該氣體可能是so2等，b錯誤；該溶液中可能含有so或hco或hso等，d錯誤。答案：c二、非選擇題9在cl濃度為0.5 moll1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子k、al3、mg2、ba2、fe3陰離子no、co、sio、so、oh現(xiàn)取該溶液100 ml進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 l氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加bacl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。

8、(1)通過以上實驗能確定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)。陰離子濃度c/(moll1)_(4)判斷k是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_。解析：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含fe3，且溶液中含有的離子必須能大量共存。由實驗可知，該溶液中一定含有co，其濃度為0.25 moll1，則一定沒有al3、mg2、ba2；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有sio，發(fā)生反應：sio2h=h2sio3，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，得2.4 g固體sio2，則sio的濃度為0.4 moll1

9、。由實驗可知溶液中不含so，根據電荷守恒，2c(co)2c(sio)c(cl)20.25 moll120.4 moll10.5 moll11.8 moll1，因此溶液中一定含有k，且其濃度至少為1.8 moll1，不能確定no、oh是否存在。答案：(1)al3、mg2、ba2、fe3、so(2)sio2h=h2sio3(3)陰離子濃度c/(moll1)co0.25sio0.4(4)存在，由電荷守恒可知最小濃度為1.8 moll110(2019淄博診斷)氨氮廢水中的氮元素多以nh和nh3h2o的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：含nh的廢水低濃度氨氮廢水含余氯廢水達標廢水(1)過程：加na

10、oh溶液，調節(jié)ph至11后，并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加naoh溶液的作用是_；用化學平衡理論解釋鼓入大量空氣的目的_。(2)中加入適量naclo溶液，控制ph在34，將nh轉化為無毒物質。則反應的離子方程式是_。(3)分別稱取2.39 g (nh4)2so4和nh4cl固體混合物兩份。將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的ba(oh)2溶液，產生的沉淀質量(m)與加入ba(oh)2溶液體積(v)的關系如圖?；旌衔镏衝(nh4)2so4n(nh4cl)為_。另一份固體混合物中nh與ba(oh)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(cl)_(溶液體積變化忽略不計)。解析：(1)銨鹽能

11、和強堿反應，實質是：nhohnh3h2o；將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動。(2)加入適量naclo溶液，控制ph在34，將nh轉化為無毒物質，可以確定nh被氧化為n2，clo被還原為氯離子，根據電子守恒、電荷守恒可寫出此離子方程式：3clo2nh=n23cl2h3h2o。(3)2.33 g沉淀為baso4，那么n(baso4)n(nh4)2so4nba(oh)20.01 mol，m(nh4)2so41.32 g，m(nh4cl)1.07 g，n(nh4cl)0.02 mol。由可知，體積為100 ml氫氧化鋇溶液的物質的量為0.01 mol，則氫氧化鋇溶液的物質

12、的量濃度為0.1 moll1，2.39 g(nh4)2so4和nh4cl固體混合物銨根離子的物質的量為0.0120.020.04(mol)，又因為n(nh)n(oh)0.04 mol，則需要nba(oh)20.02 mol，所需要溶液體積為200 ml，反應中氯離子的物質的量不變，混合物中n(cl)0.02 mol，c(cl)0.1 moll1。答案：(1)nhohnh3h2o空氣可以將生成的氨氣帶走，使nh3h2onh3h2o化學平衡向正反應方向移動，利于除氨(2)3clo2nh=n23cl2h3h2o(3)120.1 moll111碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以鋰輝石(主要成分為li

13、2oal2o34sio2)為原材料制備li2co3的工藝流程如下：已知：fe3、al3、fe2和mg2以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的ph分別為3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303 k下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步驟前，鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_。(2)步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有l(wèi)i、so，另含有al3、fe3、fe2、mg2、ca2、na等雜質，需在攪拌下加入_(填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的ph到6.06.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。(3)步驟中，將適量的h2o2溶液、石

14、灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有_。(4)步驟中，生成沉淀的離子方程式為_。(5)從母液中可回收的主要物質是_。解析：(1)粉碎可以增大接觸面積，增大反應速率。(2)要增強溶液的堿性，只能加入石灰石。(3)h2o2可以將fe2氧化為fe3，石灰乳和na2co3使得fe3、mg2、ca2沉淀。(4)步驟生成的沉淀是li2co3，離子方程式為2lico=li2co3。(5)母液中的溶質是naoh、na2so4，可以回收naoh。答案：(1)增大反應速率(2)石灰石(3)fe3、mg2、ca2(4)2lico=li2co3(5)naoh12某同學欲在實驗室中對fe3與i

15、的反應進行探究，實現(xiàn)fe2與fe3的相互轉化。(1)該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下表，實驗的現(xiàn)象為_；fecl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為_。編號操作現(xiàn)象先向2 ml 0.1 moll1 fecl2溶液中滴加kscn溶液，再滴加新制氯水先向2 ml 0.1 moll1 fecl3溶液中滴加kscn溶液，再滴加0.1 moll1 ki溶液滴加kscn溶液后，溶液變成紅色；滴加ki溶液后，紅色無明顯變化(2)該同學分析了導致實驗現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下表實驗，根據實驗，甲同學認為fe3有可能與i發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上

16、述結論的理由_。編號操作現(xiàn)象向2 ml 0.1 moll1 ki溶液中滴加1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液，再滴加kscn溶液滴加fecl3溶液后，溶液變成黃色；滴加kscn溶液后，溶液變成紅色(3)該同學認為需要進一步設計實驗證明根據實驗中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預期現(xiàn)象及結論向2 ml 0.1 moll1 ki溶液中滴加1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液，_(4)上述實驗結果表明，fe3有可能與i發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的fe3與i的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗中加入kscn后溶液變紅的原因，認為fe3與i反應的離子方程式應寫為_。解析：(1)二價鐵離子和硫氰化鉀不反應，所以溶液無明顯變化，氯氣有強氧化性，能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，且三價鐵離子和硫氰根離子反應生成紅色溶液，所以現(xiàn)象為滴加kscn后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色；二價鐵離子和氯氣反應生成三價鐵離子和氯離子2fe2cl2=2fe32cl。(2)碘離子和三價鐵離子反應生成碘單質，碘單質的水