2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)22化學(xué)反應(yīng)速率含解析魯科版

1、化學(xué)反應(yīng)速率(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1已知：4nh35o2=4no6h2o，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)單位為mol/(lmin)表示，則正確的關(guān)系是()a.v(nh3)v(o2)b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o) dv(o2)v(no)d2反應(yīng)a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(a)0.45 moll1s1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()a bc db可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小

2、比較，0.45 moll1s1；02 moll1s1；02 moll1s1；0225 moll1s1，故，b項(xiàng)正確。3將固體nh4br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：nh4br(s)nh3(g)hbr(g)，2hbr(g)br2(g)h2(g), 2 min后，測(cè)得c(h2)0.5 moll1，c(hbr)4 moll1，若上述反應(yīng)速率用v(nh3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是()a0.5 moll1min1 b2.5 moll1min1c2 moll1min1 d5 moll1min1b對(duì)于2hbr(g)br2(g)h2(g)，c(h2)0.5 moll1，則c(hbr)2c(h

3、2)20.5 moll11 moll1，則該可逆反應(yīng)起始時(shí)c(hbr)4 moll11 moll15 moll1；由nh4br(s)nh3(g)hbr(g)可知，nh3的平衡濃度應(yīng)與hbr分解反應(yīng)的起始濃度相等，即c(nh3)5 moll1，v(nh3)25 moll1min1。42so2(g)o2(g)=2so3(g)h198 kjmol1，在v2o5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：v2o5so2=2vo2so3(快)，4vo2o2=2v2o5(慢)。下列說法中正確的是 ()a反應(yīng)速率主要取決于v2o5的質(zhì)量bvo2是該反應(yīng)的催化劑c逆反應(yīng)的活化能大于198 kjmol1d增大so2的濃度可顯著提高

4、反應(yīng)速率c由反應(yīng)機(jī)理可知，v2o5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑v2o5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑v2o5的表面積，a、b項(xiàng)錯(cuò)誤；h正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能198 kjmol1，所以逆反應(yīng)的活化能大于198 kjmol1，c項(xiàng)正確；使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率，增大so2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2019安徽安慶一中期中)“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是()a活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞b增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快c對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)的

5、活化分子增多，反應(yīng)速率加快d催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加a活化分子之間的碰撞必須有合適的取向才能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，才是有效碰撞，a錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的濃度增大，使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，b正確；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，c正確；加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子增多，單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，d正確。6(2019四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是 ()a氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨，使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率b等質(zhì)量的鋅

6、粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等c用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，使用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率d二氧化硫催化氧化反應(yīng)的h乙 b甲dba bcdabccdba dabdcacaco3與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為caco32hcl=cacl2co2h2o，溫度越高、c(hcl)越大、固體表面積越大(粉末)，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率大小順序：cdba，a項(xiàng)正確。9(2019河北九校聯(lián)考)過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，no2(g)co(g)=c

7、o2(g)no(g)的反應(yīng)歷程如下：下列有關(guān)說法正確的是 ()a第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞b活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快c第一步反應(yīng)需要吸收能量d該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)c活化配合物取向適當(dāng)才是有效碰撞，a項(xiàng)錯(cuò)誤；活化配合物能量越高，第一步反應(yīng)速率越慢，b項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，c項(xiàng)正確；該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，即取決于第一步反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。10(2019河南鄭州一測(cè))某興趣小組將表中所給混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯(cuò)誤的是 ()實(shí)驗(yàn)組別

8、混合溶液1234564 moll1h2so4溶液/ml30v1v2v3v4v5飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100a.v130，v610，v720b本實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度c反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)1中的金屬呈灰白色，實(shí)驗(yàn)6中的金屬呈現(xiàn)紅色d該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的濃度與生成氫氣的速率成正比d本實(shí)驗(yàn)利用控制變量思想，通過改變銅離子濃度，來研究硫酸銅的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，b項(xiàng)正確；要研究硫酸銅的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則每組硫酸的量要保持相同，6組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積也應(yīng)該相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)6的數(shù)據(jù)，可知v130，v610，v720

9、，a項(xiàng)正確；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)1中的金屬為zn，呈灰白色，實(shí)驗(yàn)6中的金屬為cu，呈紅色，c項(xiàng)正確；硫酸銅的濃度較小時(shí)，鋅與置換出的銅形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，硫酸銅的濃度較大時(shí)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅會(huì)附著在鋅上，阻礙鋅與硫酸反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故硫酸銅的濃度與生成氫氣的速率不成正比，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2019山東八校聯(lián)考)i可以作為水溶液中的so2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：.so24i4h=s2i22h2o.i22h2oso2=so4h2i為探究、反應(yīng)速率與so2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 ml so2飽和溶液加入到2 ml下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象。(

10、已知：i2易溶解在ki溶液中)序號(hào)試劑組成0.4 moll1kia moll1ki、02 moll1h2so40.2 moll1h2so40.2 moll1ki、0.000 2 moli2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較快下列說法不正確的是 ()a水溶液中so2歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3so22h2o=2h2so4sb是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a0.4c比較、，可得出的結(jié)論是：i是so2歧化反應(yīng)的催化劑，h單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但h可以加快so2歧化反應(yīng)的速率d實(shí)驗(yàn)表明，so2歧化反應(yīng)的速率，原因是反應(yīng)比反應(yīng)快；中由反應(yīng)產(chǎn)生

11、的h使反應(yīng)加快d根據(jù)題中催化過程，可得水溶液中so2歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3so22h2o=2h2so4s，a項(xiàng)正確；是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，比多加了0.2 moll1h2so4，與中ki濃度應(yīng)相等，則a0.4，b項(xiàng)正確；對(duì)比與，加入h可以加快so2歧化反應(yīng)的速率，對(duì)比與，h單獨(dú)存在時(shí)不能催化so2的歧化反應(yīng)，i是so2歧化反應(yīng)的催化劑，c項(xiàng)正確；中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較快”，說明so2歧化反應(yīng)速率，對(duì)比和，中加入的ki的濃度小且加入了i2，反應(yīng)消耗h和i，反應(yīng)消耗i2，由此說明反應(yīng)比反應(yīng)快，反應(yīng)產(chǎn)生的h使反應(yīng)加快，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12(2019江西贛州五?？荚?將4 m

12、ol a氣體和2 mol b氣體在2 l的恒容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得c的濃度為0.6 moll1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 moll1s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 moll1s12 s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7 moll1其中正確的是()a bc db用物質(zhì)c表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 moll1s1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 moll1s1，正確；用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 moll1s1，錯(cuò)誤；

13、2 s時(shí)生成的c為1.2 mol，反應(yīng)的a為1.2 mol，則物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為100%30%，錯(cuò)誤；2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為(20.6)mol/2 l0.7 moll1，正確。13(2019河南平頂山六校聯(lián)盟聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 ml 2% h2o2溶液1 ml水無10 ml 5% h2o2溶液1 ml水無10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5% h2

14、o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液(1)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)實(shí)驗(yàn)、的起始反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(用實(shí)驗(yàn)編號(hào)表示)。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)在t1t2時(shí)間內(nèi)，以h2o2表示的反應(yīng)速率為_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)和均未使用催化劑，混合液的總體積均為11 ml，c(h2o2)不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)為h2o2在fecl3催化作用下分解生成h2o和o2的反應(yīng)，據(jù)此寫出化學(xué)方程式。(3)實(shí)驗(yàn)中，c(h2o

15、2)最小且未使用催化劑，則實(shí)驗(yàn)中起始反應(yīng)速率最??；實(shí)驗(yàn)和中c(h2o2)相同，實(shí)驗(yàn)中加入fecl3溶液，則實(shí)驗(yàn)的起始反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)，故反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椤?4)與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)加入少量hcl溶液，實(shí)驗(yàn)加入少量naoh溶液，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，由題圖可知，反應(yīng)速率：，據(jù)此得出結(jié)論：堿性環(huán)境能加快h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢h2o2分解的速率。實(shí)驗(yàn)在t1t2時(shí)間內(nèi)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下o2的體積為(ba)ml，則有n(o2)mol，反應(yīng)中消耗h2o2的物質(zhì)的量n(h2o2)2n(o2)mol，溶液的總體積為11 ml，故以h2o2表示的反應(yīng)速率v(h2o2)moll1s1moll1s1。答案：

16、(1)探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)2h2o22h2oo2(3)(4)堿性環(huán)境能加快h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢h2o2分解的速率moll1s114在一定溫度下，將2 mol a和2 mol b兩種氣體混合于2 l密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3a(g)2b(g)xc(g)2d(g)h0,2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol d，并測(cè)得c的濃度為0.2 moll1。由此推斷：(1)x值等于_。(2)由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是_；bc過程中改變的條件可能是_；若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在下圖中的cd處標(biāo)明v(正)和v(逆

17、)。解析：(1)3a(g)2b(g)xc(g)2d(g)c(始)/(moll1) 1 1 0 0c(變)/(moll1) 0.6 0.4 0.2 0.4c(2 min)/(moll1) 0.4 0.6 0.2 0.4c(c)c(d)0.20.4x2，整理得x1。(2)已知反應(yīng)是正向氣體體積減小的放熱反應(yīng)。根據(jù)速率時(shí)間圖像，ab過程中，正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的程度更大，因此改變的條件是升高溫度。bc過程中，b點(diǎn)正反應(yīng)速率不變?nèi)缓笾饾u減小，逆反應(yīng)速率突然減小然后逐漸增大，改變的條件可能是減小生成物的濃度。若增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大且正、逆反應(yīng)速率發(fā)生“突變”，且正反應(yīng)速率增大的程度更大。答案：(1)1(2)升高溫度減小生成物濃度15f.daniels 等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時(shí)n2o5(g)分解反應(yīng)：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)2n2o4(g)其中no2二聚為n2o4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示t時(shí)，n2o5(g)完全分解：t/min040801602601 3001 700p/k