歷年高考化學(xué)物質(zhì)的量及計(jì)算專題整理

1、歷年高考化學(xué)物質(zhì)的量及計(jì)算專題整理、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號(hào)：n物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號(hào)mol、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、 定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號(hào)NA黃河、近似值：6.021023、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概念 氣體摩爾體積：、符號(hào)：Vm、單位：Lmol-1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號(hào)：M 、單位：gmol-1或kgmol-1、若以gmol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或

2、相對(duì) 分子質(zhì)量 相等。物質(zhì)的量、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號(hào)：c(B)、單位：molL-1、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：、推論： 同溫同壓下：同溫同體積下：、氣體休的密度和相對(duì)密度：標(biāo)況下：、運(yùn)用：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度：、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）M=22.4Lmol-1，=M(A)(A)+M(B)(B)+ 為體積分?jǐn)?shù)?！纠?】（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ C ）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的

3、分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù) D1L1molL1的硫酸溶液所含的H數(shù)【變式訓(xùn)練】（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（C ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【例2】由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57解析：

4、由于CO與N2具有相同的分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對(duì)分質(zhì)量?jī)H由CO2和H2來(lái)決定，CO的量可以任意。由十字交叉法：2CO2：H2：442826162616【變式訓(xùn)練】(2008海南，3)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小【變式訓(xùn)練】在25101kPa下，將15L02通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(

5、1)若剩余氣體的體積為15L，則原CO和H2的混合氣中，V（CO）=_L,V(H2)=_L。 (2)若剩余氣體體積為aL，則原CO和H2的混合氣中，V（CO）:V（H2）=_。 (3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是_。9、解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。61.20410247.2241024個(gè)10、解析：由反應(yīng)原理2CO+O2=2CO2 在同溫、同壓下CO和H2的混合氣體 2H2+O2=2H2O

6、 完全燃燒耗O2的體積為混合氣體的1/2，即V(CO)+V(H2)=2V(O2)(1)當(dāng)V(CO)+V(H2)=10L時(shí)，要使其完全燃燒，必須有V(O2)5L。已知V(O2) =15L，則O2過(guò)量10L。又因反應(yīng)后剩余氣體的體積是15L，在25、101KPa條件下，水的狀態(tài)為液體，則剩余氣體為CO2和O2的混合氣。故反應(yīng)生成的二氧化碳的體積V(CO2)5L，則由反應(yīng)原理得：V(CO)=5L，V(H2)=10V(CO) =5L。(2)由題(1)可以推理得：V(CO2)(a10)L；依反應(yīng)原理有V(CO)(a10)L；V(H2)=10L(a10)L =(20a)L。則V(CO) :V(H2) (a

7、10) : (20a)。(3)由題(2)結(jié)論有：(a10):(20a)0；即(a10)0，20a0，所以10 a 20例4：配制500ml，0.1mol/l碳酸鈉溶液（1）所需實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）配制步驟：第一步：計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量為克。 第二步：稱量：在天平上稱量碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯23次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴到與凹液

8、面平直。 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽。（3）誤差分析：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有溶液灑落； 未洗滌燒杯和玻璃棒； 用待配液潤(rùn)洗了容量瓶； 定容時(shí)水加多了或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 （ ）A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等2、 N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有

9、的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N03、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物 （ ）A.所含公用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/144、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子5、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA6.2012課標(biāo)全國(guó)理綜，9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的

11、混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7. 2012江蘇化學(xué)，8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA82012廣東理綜，11設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫

12、下，4 g CH4含有nA個(gè)CH共價(jià)鍵 B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子9. 2012四川理綜，7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條

13、件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA10.2012四川理綜化學(xué)卷13向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol11.（2010四川理綜卷）7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g12、（2010四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 ( )A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 二、填空題13、二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量

15、可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（請(qǐng)?jiān)谙路綄懗龊?jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）（1）濾

16、渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無(wú)白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O SiO2 （3）不能 分液漏斗（4）97.01%由Ce（OH）4 FeSO4得：n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g14. 2012重慶理綜化學(xué)卷27（15分）氯離子插層鎂鋁水滑石是以中國(guó)新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為和水蒸氣，現(xiàn)用題27圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）（1）熱分解的化學(xué)方程式為 。（2）若只通過(guò)

17、測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定,則裝置的連接順序?yàn)?（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱是 。（3）加熱前先通過(guò)排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入的作用是 、 等.(4)完全分解后測(cè)得C增重3.65g 、D增重9.90g ，則= .若取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)定值將 （填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2xH2O,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行試驗(yàn)測(cè)定，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定 . 【答案】（1）2Mg

18、2Al(OH)6ClXH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O （2）a-e-d-b，吸收HCl氣體，檢驗(yàn)氣密性（3）將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸（合理答案均給分）（4）3 、 偏低中國(guó)教育*出版#網(wǎng)%（5）裝置C的增重及樣品質(zhì)量（樣品質(zhì)量后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）15. 2012江蘇化學(xué)卷16(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K

19、= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式 ?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4

20、)3NO22H=NO32NOH2O16. 2012全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷29(15分 ) （注意：在試題卷上作答無(wú)效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問(wèn)題：（1） 起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 試劑I的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3） 試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；（4） 試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（5） 某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，

21、用0.1000molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_。（列式并計(jì)算結(jié)果）答案（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的鋇離子 （4）鹽酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.984017. 2012新課程理綜化學(xué)卷26(14分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸2