歷年高考化學物質的量及計算專題整理

1、歷年高考化學物質的量及計算專題整理、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號：n物質的量 、單位：摩爾、摩、符號mol、1mol任何粒子（分、原、離、電、質、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質之間聯(lián)系的橋梁。、 定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號NA黃河、近似值：6.021023、定義：單位物質的量氣體所占的體積叫基本概念 氣體摩爾體積：、符號：Vm、單位：Lmol-1、定義：單位物質的量物質所具有的質量叫摩爾質量：、符號：M 、單位：gmol-1或kgmol-1、若以gmol-1為單位，數(shù)值上與該物質相對原子質量或

2、相對 分子質量 相等。物質的量、定義：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫溶質B的物質的量濃度。物質的量濃度：、符號：c(B)、單位：molL-1、定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：、推論： 同溫同壓下：同溫同體積下：、氣體休的密度和相對密度：標況下：、運用：A氣體對B氣體的相對密度：、摩爾質量M（或平均摩爾質量）M=22.4Lmol-1，=M(A)(A)+M(B)(B)+ 為體積分數(shù)。【例1】（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ C ）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標準狀況下22.4L苯所含的

3、分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù) D1L1molL1的硫酸溶液所含的H數(shù)【變式訓練】（08海南卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（C ）A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA【例2】由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。 則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57解析：

4、由于CO與N2具有相同的分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意。由十字交叉法：2CO2：H2：442826162616【變式訓練】(2008海南，3)在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小【變式訓練】在25101kPa下，將15L02通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后恢復至原來的溫度和壓強。(

5、1)若剩余氣體的體積為15L，則原CO和H2的混合氣中，V（CO）=_L,V(H2)=_L。 (2)若剩余氣體體積為aL，則原CO和H2的混合氣中，V（CO）:V（H2）=_。 (3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是_。9、解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質量相等，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。61.20410247.2241024個10、解析：由反應原理2CO+O2=2CO2 在同溫、同壓下CO和H2的混合氣體 2H2+O2=2H2O

6、 完全燃燒耗O2的體積為混合氣體的1/2，即V(CO)+V(H2)=2V(O2)(1)當V(CO)+V(H2)=10L時，要使其完全燃燒，必須有V(O2)5L。已知V(O2) =15L，則O2過量10L。又因反應后剩余氣體的體積是15L，在25、101KPa條件下，水的狀態(tài)為液體，則剩余氣體為CO2和O2的混合氣。故反應生成的二氧化碳的體積V(CO2)5L，則由反應原理得：V(CO)=5L，V(H2)=10V(CO) =5L。(2)由題(1)可以推理得：V(CO2)(a10)L；依反應原理有V(CO)(a10)L；V(H2)=10L(a10)L =(20a)L。則V(CO) :V(H2) (a

7、10) : (20a)。(3)由題(2)結論有：(a10):(20a)0；即(a10)0，20a0，所以10 a 20例4：配制500ml，0.1mol/l碳酸鈉溶液（1）所需實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）配制步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量為克。 第二步：稱量：在天平上稱量碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯23次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴到與凹液

8、面平直。 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽。（3）誤差分析：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； 把溶液向容量瓶中轉移，有溶液灑落； 未洗滌燒杯和玻璃棒； 用待配液潤洗了容量瓶； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 （ ）A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質量相等時具有的質子數(shù)相等2、 N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有

9、的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N03、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物 （ ）A.所含公用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/144、設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C標

10、準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子5、設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0. 1NA6.2012課標全國理綜，9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的

11、混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA7. 2012江蘇化學，8設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA82012廣東理綜，11設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫

12、下，4 g CH4含有nA個CH共價鍵 B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2nA個電子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子9. 2012四川理綜，7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條

13、件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA10.2012四川理綜化學卷13向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是( )A.Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1 B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol11.（2010四川理綜卷）7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A.

14、標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64g12、（2010四川理綜卷）12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質量分數(shù)為，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 ( )A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 二、填空題13、二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量

15、可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol標準溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中的質量分數(shù)為 。（請在下方寫出簡要的計算過程）（1）濾

16、渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O SiO2 （3）不能 分液漏斗（4）97.01%由Ce（OH）4 FeSO4得：n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g14. 2012重慶理綜化學卷27（15分）氯離子插層鎂鋁水滑石是以中國新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為和水蒸氣，現(xiàn)用題27圖裝置進行試驗確定其化學式（固定裝置略去）（1）熱分解的化學方程式為 。（2）若只通過

17、測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為 （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。裝置連接后，首先要進行的操作名稱是 。（3）加熱前先通過排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入的作用是 、 等.(4)完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ，則= .若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定值將 （填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2xH2O,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應，現(xiàn)以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行試驗測定，除測定D的增重外，至少還需測定 . 【答案】（1）2Mg

18、2Al(OH)6ClXH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O （2）a-e-d-b，吸收HCl氣體，檢驗氣密性（3）將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸（合理答案均給分）（4）3 、 偏低中國教育*出版#網(wǎng)%（5）裝置C的增重及樣品質量（樣品質量后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量）15. 2012江蘇化學卷16(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K

19、= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)1：1,則會導致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,則會導致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式 ?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4

20、)3NO22H=NO32NOH2O16. 2012全國大綱理綜化學卷29(15分 ) （注意：在試題卷上作答無效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1） 起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 試劑I的化學式為_，中發(fā)生反應的離子方程式為_。（3） 試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_；（4） 試劑的名稱是_，中發(fā)生反應的離子方程式為_；（5） 某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，

21、用0.1000molL-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_。（列式并計算結果）答案（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的鋇離子 （4）鹽酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.984017. 2012新課程理綜化學卷26(14分) 鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸2