(新課標)2019版高考化學一輪復習選考部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、考點規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（時間:45分鐘 滿分：100分）非選擇題（共6小題，共100分）1.（2017河南聯(lián)考）（14分）第IDA族和第VA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化鋁、磷化鋁等，磷化鋁的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。（1）氮、磷、神位于同主族，基態(tài)神原子的價層電子排布圖（或軌道表示式）為?；鶓B(tài)錢原子核外電子占據(jù)能量最高的能級符號是 。（2）同周期元素按第一電離能由大到小排序，磷和鋁之間的元素有 （填元素符號）。（3）AlF 3、AlCl 3晶體的熔點分別為1 040 C、194 C ,其原因是 _。n3 -n3 -（4）As1的立體構(gòu)型為 ；NC13中N原子的雜化類型為

2、;與P 1互為等電子體的分子有 （填一種即可）。 磷化鋁的晶體類型是 。磷化鋁晶胞如圖所示，兩個鋁原子最近距離為 d pm,沖表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化鋁晶體的密度為 p = g - cm-3。2.（2016浙江自選模塊）（16分）磷（P）是組成生命物質(zhì)的重要元素，請回答：（1）基態(tài)磷原子外圍電子的電子排布圖為 。與氮（N）相比，第一電離能P（填“=” 或“” “” “”或“=）HF的沸點，NH4F晶體屬于 晶體。2+往硫酸銅溶椒中加入過量氨水，可生成Cu（NH3）4配離子。已知 NF3與NH的空間構(gòu)型都是二角錐形但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是乙圖乙為金屬銅的一個晶胞，此晶胞立

3、方體的邊長為a pm,Cu的相對原子質(zhì)量為 64,金屬銅的密度為P g cm-3,則阿伏加德.羅常數(shù)可表示為 mol-1（用含a、p的代數(shù)式表示）。6.（22分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請回答下列問題：（1）請按要求任意寫一個相應物質(zhì)（填化學式）。含有非極性鍵的離子化合物：,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子 ：,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子 ： 全部由非金屬元素組成的離子化合物 ：,由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合 物：。（2）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有I、n、出、W四種類

4、型 ，蘇丹紅I的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。乙修飾后的分子結(jié)構(gòu)蘇丹紅I在水中的溶解度很小 ，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖乙所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會 （填“增大”或“減小”）,原因是 (3)已知Ti3+可形成配位數(shù)為 6、顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl 3 6屋Q為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀2質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的3

5、O則綠色晶體配合物的化學式為 ,由Cl-所形成的化學鍵類型是 。(4)丙圖中a、b、c、d四條曲線分別表示第IVA、VA、VIA、VHA族元素的氫化物的沸點，其中表示第VHA族元素氫化物沸點的曲線是 ；表示第IV A族元素氫化物沸點的曲線是 ；同一族中 第三、四、五周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是 ；丙a、b、c曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是一O參考答案考點規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.答案(1)4醒4P迎 irrrn4p(2)Mg、Si、S(3)氟化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體(4)正四面體形sp3 CF4、CCl4、SiF4、SiCl 4

6、(寫出一種即可)“3 原子晶體Rd X1030解析（1）基態(tài)碑原子的價層電子排布式為4s24p3,價層電子排布圖（或軌道表示式）為4a4P肛rnw基態(tài)錢原子的電子排布式為1s 22s22P63s23P63d104s 24p：電子占據(jù)能量最高的能級是4p。（2）第三周期元素第一電離能 ：AlMgSiSP。（3）氟的電負f大于氯，氯化鋁是分子晶體，氟化鋁是離子晶體，離子鍵比分子間作用力強，所以氟化 鋁的熔點高于氯化鋁。（4）As = 4中神原子價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0,它的立體構(gòu)型為正四面體 ；NCl3分子中氮原n3 -子價層電子對數(shù)為 3,孤電子對數(shù)為1,采用sp3雜化。與P 4互為等電

7、子體的分子有SiCl4、SiF4、CC14等。依題意，磷化鋁晶體類似金剛石，是原子晶體。觀察晶胞圖示知,1個晶胞含4個鋁原子、4個磷原子。面心上鋁原子到頂點上鋁原子的距離最短。設晶胞參數(shù)為a,根據(jù)勾股定理58點知,(2 d)2=2a2, a= %, p xio30 gcm3。2 .答案(i) nu i h，i OC,錯誤;C項,CHlCH-CHO子中三個碳原子均形成了一個雙鍵和兩個單鍵，呈平面結(jié)構(gòu)，故都是采用sp2雜化，正確;D項，相同壓強下，HCOOH勺沸點比CHOCH的高，是因為HCOO價子間存在氫鍵，而CHOCH分子間不存在氫鍵,錯誤。共價單鍵是(T鍵,共價雙鍵中含有一個 (T鍵和一個

8、兀鍵，根據(jù)HCOO的結(jié)本式,可知1 mol HCOOH中含d鍵的數(shù)目為4N。配合物Fe(NO)(H 2。)56。4的中心離子的配體為NO和1 1HaOo (4)由氟晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中含氟原子的個數(shù)是8X8+6X2 =4,與每個氟原子緊鄰m 1的Kr原子有12個，則m 3。5 .答案(1)3d 84s2 d(2)sp 2 90NV形(4)Ga;由同類化合物結(jié)構(gòu)相似知 SeO分子空間 結(jié)構(gòu)和二氧化硫類似，為V形。(4)由于HF分子間氫鍵比NH分子間氫鍵強得多(由于F的電負性大于N),所以氨的沸點比氟化氫 r r +低;NH4F是由N 1和F-形成的鹽，是離子晶體；NF3與NH的差別在于前

9、者氮元素呈 +3價，后者氮元素 呈-3價，分子,中共用電子對偏向不同，因此氨作配體能力比 NE強得多，故NE不易與Ci2+形成配離子 由均攤法知每個銅晶胞中有 4個銅原子，由晶胞立方體的邊長為 a pm,Cu的相對原子質(zhì)量為 64,金4屬銅的密度為 p g cm-3,可得x 64 g mol-1=p g crni3x ( ax 10-10 cm) 3,則可得256 X IO30N=/m* o6 .答案Na 2O2 GHb H2C2 NHCl AlCl 3(答案合理即可)(2)增大 蘇丹紅I形成分子內(nèi)氫鍵而使其在水中的溶解度很小，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合

10、物在水中的溶解度(3)TiCl(H 2O)5Cl 2 H 2O 離子鍵、配位鍵(或共價鍵)(4) b d組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高 NH、HF分子 之間存在氫鍵, 沸點較高解析(1)含有非極性鍵的離子化合物可以是 Na2Q、CaC等；既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子 可以是C2H6、C2H等；既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子是H2C2;全部由非金屬元素組成的離子化合物是鏤鹽，如NHCl、(NHJ2SC等；由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物是AlCl 3等。(2)蘇丹紅I可形成分子內(nèi)氫鍵，羥基取代對位后，則易形成分子間氫鍵，與H2C之間形成氫鍵后會增大其溶解度。(3)根據(jù)實驗步驟c可知，綠色配合物外界有2個Cl-,紫色配合物外界有 3個Cl-,其化學式分別為 TiCl(H 2C)5Cl 2 H2。