2010年春基礎(chǔ)化學(xué)試卷B

1、湖北民族學(xué)院2010年未季期末試卷A或BB卷課程基礎(chǔ)化學(xué)使用班級(jí)0509501-6,0509509, 0509511-13制卷份數(shù)490考生姓名命題人試題庫(kù)教研室審核人他位審核人答題紙數(shù)3班 級(jí)題號(hào)二四五六七八九十省計(jì)學(xué) 號(hào)評(píng)分分?jǐn)?shù)閱卷人注意:所有試題答案都必須寫在答題卡上一.選擇題(共30分)L下列屬于SI基本單位的量的名稱為質(zhì)量 體積物質(zhì)的量速度A.B.C.D.2 .在下列溶液的各種組成標(biāo)度中，不隨溫度變化而變化的是質(zhì)量摩爾濃度物質(zhì)的量濃度摩爾分?jǐn)?shù)質(zhì)量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.B.D.3 .下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是A. 5%的 C6H2O6l半透膜 12%的 NaC

2、lB. 0.050 mob kg1 的 NaCll半透膜10.080 mol kg”的 C6Hl2。6C. 0.050 mol-kg1 的尿素I半透膜 10.050 mol-kg1 的蔗糖D. 0.050 mol-kg1 的 MgSOR半透膜10.050 mol-kg1 的 CaChE. 0.90% 的 NaCll半透膜 12%的 NaCl4 .與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因素為A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質(zhì)的本性D.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)E.以上都不對(duì)5 .在純水中，加入一些酸，其溶液的A. H+與OH乘積變大D. H+等于OHB.H+與OH乘積變

3、小C.H+與OH乘積不變E.以上說法都不對(duì)6.在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O=NH4+ (aq) + OH(aq)中，為使OH增大，可行的方 法是第1頁(yè)，共4頁(yè)A.力口 H2O B.力口 NH4clC.力口 HAc D.力口 NaCl E.力口 HC1()7.山相同濃度的HB溶液與B-溶液等體積混合組成的緩沖溶液，若B-的Kb=LOxlO/。，則此緩 沖溶液的pH為A. 4.0B. 5.0C. 7.0 D. 10.0 E. 14.0()8.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷B.溶液中的溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C.通電后，溶液中溶

4、質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于Inm,后者介于lnm100nmo E.溶液中的溶質(zhì)微粒帶電荷，膠體中分散質(zhì)微粒不帶電荷()9,已知d億1產(chǎn)/Zn)=-0.76V,(Ag+/Ag)=0.80V,將這兩電對(duì)組成原電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng) 勢(shì)為A. 2.36V B. 0.04VC. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V()10.某一電子有下列成套量子數(shù)(、/、?、5),其中不可能存在的是A. 3, 2, 2, 1/2B. 3, 1, -1, 1/2C. 1, 0, 0, -1/2D. 2, -1, 0, 1/2E.

5、1, 0, 0, 1/2()ll.H2s分子的空間構(gòu)型和中心原子S的雜化類型分別為A.直線形，sp雜化B.平面三角形，sp2雜化 C.四面體形，sp3雜化D.V字形，sp?雜化 E. V字形，不等性sp3雜化()12.已知Ni(CO)4中,Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，Ni(CO)的空間構(gòu)型應(yīng)為A.三角錐形B.正四面體C.直線型D.八面體E.平面正方形()13.Co(NH3)6產(chǎn)是內(nèi)軌配離子，則C03+未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道類型是A. 4, sp3d2B. 0, sp3d2C. 4, d2sp3D. 0, d2sp，E. 6, d2sp1()14下述有關(guān)Lambert-Beer定律的數(shù)學(xué)表達(dá)

6、式錯(cuò)誤的是A. -g,T=Ebc B. A=sbc C. IgT&bc D. T=sbc E. gT= -sbc()15.在一定條件下用厚度為L(zhǎng)的吸收池測(cè)定某一溶液的吸光度為A,若改用厚度為2L的吸收池 測(cè)定溶液的吸光度，其測(cè)定值為A. ATI B. 2A C. AD. A2 E. AI/2第2頁(yè)，共4頁(yè)-是非題（對(duì)的在括號(hào)中填“口，錯(cuò)的填“X”,共20分）1 .（） “物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度”可以簡(jiǎn)稱為“物質(zhì)B的濃度”。2 .（）若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。3 .（ ） NaAc溶液與HC1溶液起反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于醋酸的解離平衡常數(shù)的倒數(shù)。4 .（）緩沖溶液就是能抵

7、抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對(duì)不變的溶液。5 .（）當(dāng)膠粒移動(dòng)時(shí)，膠團(tuán)從吸附層和擴(kuò)散層間分開。6 .（）增加反應(yīng)L + 2e-U 21-中有關(guān)離子的濃度，則電極電位增加。7 .（ ） s區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的。8 .（） 一般來說，共價(jià)單鍵是。鍵，在共價(jià)雙鍵或叁鍵中只有1個(gè)。鍵。9 .（）在配合滴定中，金屬離子與滴定劑EDTA 一般是以1： 1配合。10 .（）吸光度表示物質(zhì)對(duì)光吸收的程度，物質(zhì)濃度越大，吸光度一定越大。3 .填空題（共20分）1 .關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于（1） 、（2）的（3）溶液。2 .考慮強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子之間的相互作用，應(yīng)該用（4）代替濃度

8、,它的含義是（5）。3 .影響緩沖容量的兩個(gè)重要因素是（6） 和 （7）。4 .溶膠膠核的（8）或膠核表面的分子（9）可使膠粒帶電。5 .在氧化還原反應(yīng)中，電極電位值愈負(fù)的電對(duì)，其還原型物質(zhì)（10）電子的傾向愈大,是愈強(qiáng) 的）劑。6 . = 3,的原子軌道屬（12）能級(jí),該能級(jí)有（13）個(gè)簡(jiǎn)并軌道。7 .根據(jù)成鍵電子來源，共價(jià)鍵可分為（14）和（15） 8 .配合物“硝酸氯硝基二（乙二胺）合鉆（山）”的化學(xué)式是（16）,它的外層是（17）。9 .用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，滴定曲線的突躍范圍大小與曲8）有關(guān)。10 .分光光度分析中，偏離Lambert-Beer定律的主要因素有（19）和（20）。4 .計(jì)

9、算題（30分）1. 25c時(shí)B物質(zhì)（M=100.00g mol/）的飽和溶液8.00ml重10.00g,將其蒸干后得溶質(zhì)2.00g。求：（1）該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CDB；（2）該溶液的質(zhì)量濃度PB（3）該溶液的質(zhì)量摩爾濃度bB （mol kg-1）； （4）該溶液的物質(zhì)的量濃度CB （mol L-o （8分）第4頁(yè)，共4頁(yè)2 .溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點(diǎn)降低0.245C,求此溶液中的磷分子是由幾個(gè)磷原 子組成的。（苯的Kr= 5.10 K kg moH,磷的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97）（6分）3 .現(xiàn)有 0.10 mol L/ HC1 溶液,（2） 0.10 mobL/H

10、Ac 溶液,（3） 0.10 mol L NaH2Po4 溶液各 50 mL,欲配制pH = 7.00的溶液，問需分別加入0.10mol【/NaOH溶液多少毫升？配成的三種溶 液有無緩沖作用？哪一種緩沖能力最好？（10分）4 .將 10.0mL0.005 mol LAgNCh溶液和 10.0mL0.002moi L“ KBr溶液混合制備AgBr溶膠。寫出該 溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，試問下述電解質(zhì)中哪一種對(duì)該AgBr溶膠的聚沉能力最強(qiáng)。（l）CaCb;（2） Na2so4； （3） MgSO4。（6分）答題卡選擇題1 ()2 ()3 ()4 ()5 ()30分6 ()7 ()8 ()9 ()10 ()1

11、1 ()12 ()13 ()14 ()15 ()是非題1()2()3()4()5()20分6()7()8()9()10()三.1.填空題（共20分）（1）(2)(3)2.(4)(5)3.(6)(7)4.(8)(9)5.(10)(11)6.(12)(13)7.(14)(15)8.(16)(17)9.(18)10.(19)(20)四.計(jì)算題（30分）湖北民族學(xué)院2010年雜季期末試卷基礎(chǔ)化學(xué)試卷B參考答案選擇題1(B)2 ( D )3 ( B)4 ( D)5 (C)30分6(D)7( A )8 ( D)9 ( D)10 (D)11(E)12(E)13 ( D)14 ( D)15 (B)是非題1(X

12、)2( X )3( 7)4( X)5(X)20分6(X)7( X )8( 7)9( 7)10(j7)三.填空題(共20分)11. (1)難揮發(fā)性(2)非電解質(zhì)(3)稀溶液(無先后順序)12. (4)活度(5)電解質(zhì)溶液中實(shí)際可起作用的離子的濃度13. (6)總濃度(7)緩沖比(無先后順序)14. (8)選擇性吸附(9)離解15. (10)失去 (11)還原16. (12) 3p (13) 317. (14)配位鍵(15)配位鍵(無先后順序)18. (16) CoCl(NO2)(en)2NO3 (17) NOj19. (18)酸堿濃度20. (19)非單色光 (20)化學(xué)因素(無先后順序)四.計(jì)

13、算題(30分)1.2.00g 八一=- = 0.2B 10.00g=2mol- kg2,00g/100.00gmorllO.OOgxlOkg-g1)=2.5mol- L2.00g/l OO.OOg-moL1(8.00mLx IO-395 0LmlJ2. ATf = K4 = KtJOOP1000%1n7 A M=123.5 g moP15.10K kg niol xO.lBOgxlOOOg kg0.245 Kxl9.O4g磷分子的相對(duì)分子質(zhì)量為123.5所以，磷分子中含磷原子數(shù)為： =3.99430.973. (1)當(dāng)加入50 mLO.10 mol L-1 NaOH溶液時(shí),NaOH和HC1剛好

14、完全反應(yīng)生成0.050 mol L的 Na。溶液，pH=7.00,此時(shí)溶液無緩沖作用。(2)設(shè)在HAc中需力口入xLNaOH ,才能形成HAc Ac緩沖系，有PH = P&+Ig(Ac)(HAc)7.00 = 4.756 + Ig0.10nx)l -L-1 x aL0. lOniol L-1 x 0.050L - 0. lOniol - L-1 x xLx = 0.0497(L) = 49.7(mL)此時(shí)，緩沖比為166,溶液的緩沖能力很小。(3)依題意，選擇HFOJHPO；-為緩沖對(duì)，需加I入yLNaOH,則7.00 = 7.21 +1g(HPOj)h(H2PO4)7.00= 7.21+lg0.10nl -LxyL0.10nx)l - r1 x 0.050L - 0.10nl - L-1 x yLy = 0.0191(L)= 19.1 (mL)此時(shí)，緩沖比為0.62,溶液的緩沖能力較強(qiáng)。4. n (Ag+) = 0.005mol- L1 x 10.0mL = 0.05 mmoln (Br ) = 0.002mol- L-1 x 10.0mL = 0.02 mmol由于(A