第五章金屬的冶煉與應用

1、第五章 金屬的冶煉與應用2013-04-26 姓名_一選擇題（共7小題）1下列化學反應方程式中，不能反映金屬化學性質的是（）A2Mg+O2點燃2MgOB2HgO2Hg+O2CZn+H2SO4ZnSO4+H2DCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag2許多金屬元素均是以化合物的形式存在于礦石中，只有經(jīng)過冶煉方可獲得金屬單質，而越活潑的金屬越難冶煉成功，冶煉活潑金屬的技術比冶煉不活潑金屬的技術高得多對于鋁、鐵、銅、金四種單質，你猜測發(fā)現(xiàn)和利用得最晚的是（）A鋁B鐵C銅D金3下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（）A電解氧化鋁B鐵在氧氣中燃燒C金屬氧化物與焦炭在高溫下反應D高溫下CO還原CuO4下列有關

2、鐵冶煉說法不正確的是（）A煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石B工業(yè)煉鐵是用碳還原鐵礦石中鐵的氧化物C實驗室用一氧化碳還原氧化鐵與工業(yè)高爐煉鐵得到的鐵不完全一樣D用一氧化碳還原氧化鐵，當紅棕色粉末變黑時，先停止加熱，還要再通一會兒一氧化碳5下列鐵制品在使用和保存時的注意事項，不正確的是（）A避免鐵制品長時間接觸潮濕的空氣B可用鐵桶盛放硫酸銅溶液C應保持鐵制品表面潔凈、干燥D為防止生銹，在機床表面涂油6把生鐵冶煉成碳素鋼的目的是（）A除去生鐵中的各種雜質B加入各種合金元素改進生鐵的性能C適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分有害雜質D用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵7我們的祖先創(chuàng)造了輝煌的古代文明，在對

3、金屬的運用和金屬冶煉上也作出了巨大的成就如我國是現(xiàn)代濕法冶金術的先驅，早在西漢時期劉安在淮南萬畢術中寫到“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”，符合這句話的化學方程式是（）AZn+CuSO4=Cu+ZnSO4BFe+CuSO4=Cu+FeSO4CCu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2DCO+CuO高溫Cu+CO2二填空題（共8小題）8金屬共同的物理物理性質：大多數(shù)金屬都具有_，不透明；在室溫下除_為液體，其余金屬均為_；具有良好的_和_；有良好的_，適于機械加工；密度_，熔點_9寫出金屬所具有的物理性質：（1）大多數(shù)金屬具有_色金屬光澤，少數(shù)有特殊的顏色（如：金_色，銅_色）鐵是銀白色的金屬

4、，但是，鐵粉卻是_色（2）金屬有良好的_性，例如：鐵可以制成鐵鍋，銅、鋁可以制成導線（3）金屬具有良好的_性，例如：黃金可以制成金箔和拉成金絲（4）金屬的熔點差異很大，熔點最高的金屬是_，常溫下呈液態(tài)的金屬是_（寫出化學符號）（5）_具有磁性，可被磁鐵吸引10沒有金屬，生活是難以想象的請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用在一百余種元素中，由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能你認為金屬比較重要的兩種物理性質是_，_現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是_地殼中含量最豐富的金屬是_（2）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開

5、始煉鐵、應用金屬鐵請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理_（3）鋁比鐵更易與氧氣反應，然而我們生活中的鋁制品卻比鐵制品更不易銹蝕，是因為_11金屬單質及其合金是應用最廣泛和最重要的工程材料（1）金屬物理性質的差異決定了金屬的用途不同例如，電腦的印刷電路大多采用銀做導體，利用了銀的_性；使用銅質火鍋，利用了銅的_性（2）鐵是應用最廣泛的金屬，煉鐵原理的化學方程式為_實際應用中使用的生鐵和_是含碳量不同的鐵的兩種合金（3）金屬的應用與它們的化學性質也有密切關系小剛探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，將鋁片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鐵片上有紅色金屬析出，鋁片上沒有明顯變

6、化出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_12全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵，約占世界年產量的小剛同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將三個干凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管中（如圖所示），定期觀察并記錄現(xiàn)象請回答下列問題：（1）試管_中的鐵釘最易生銹（2）由此可知，鋼鐵銹蝕的條件是_和_（3）鐵生銹的實質是_，鐵銹的主要成份是_，特點是_（4）請舉出兩種防止鋼鐵銹蝕的措施_；_13某化學課外活動小組，對鋼鐵制品的銹蝕的條件進行如下探究，設計了如圖所示的實驗，據(jù)此回答下列問題：（1）一周后，觀察到編號為_的試管中的鐵釘銹蝕嚴重（2）常溫下，鐵生銹是鐵跟_和_等物質相互作用的結果，鐵銹的主要成分是_（化學式表示）（3）人們

7、通常用稀鹽酸或（稀硫酸）除去鐵器表面的銹，其原理可用化學方程式表示為（寫出其中一個即可）_（4）如何防止家庭中常用的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉一種）_14生鐵和鋼是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途（1）生鐵和鋼屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和_共同作用的結果防止家用鐵鍋生銹，最簡易方法是_；人們還采用隔絕氧氣的方法防止鋼鐵制品的銹蝕，具體方法有_（舉一例）；（3）工業(yè)上煉鐵的主要反應過程如下（赤鐵礦的主要成分為氧化鐵）：請寫出第步反應的化學方程式：_；（4）用100

8、0t含氧化鐵的質量分數(shù)為70%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵98%的生鐵_t15合金是由一種_跟其他_熔合形成的有金屬特性的物質世界用的最常見、應用很廣的是鋼是由_、_等元素形成的合金；合金的硬度一般比各成分金屬_，多數(shù)合金的熔點_組成它的成分金屬三解答題（共3小題）16（2011長春）根據(jù)金屬的化學性質并結合表中信息，填寫下表空白反應物反應規(guī)律反應規(guī)律的應用舉例金屬+O2大多數(shù)金屬能和O2反應生成金屬氧化物鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化金屬+酸在金屬活動性順序里，位于_的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成鹽和H2用鹽酸或稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）金屬+鹽在金屬活動性順序

9、里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成_用Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放入_溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強弱17長期露置在空氣中的銅器表面有一層綠色固體小強帶著濃厚的興趣對該綠色固體的元素組成進行研究請你結合下列裝置圖回答問題查閱資料：金屬銅長時間放置在空氣中，與氧氣等物質發(fā)生復雜的化學反應，形成“銅綠”空氣中氮氣和稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，常溫下難與其他物質反應猜想與假設：經(jīng)過思考和推理，小強認為“銅綠”的組成元素可能是銅、氧、氫、碳元素實驗與結論：小強按實驗設計連接A_裝置（填裝置代號），在檢查裝置氣密性后進行相關實驗請你幫助小強完成下列實驗報告：實

10、驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗：將一定量綠色固體裝入反應容器中，進行實驗白色無水硫酸銅變藍色產物中有_產物中有二氧化碳寫出檢驗二氧化碳的化學方程式：_綠色固體變黑色小李和小王兩位同學對堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱完全分解后的黑色固體的成分進行探究（1）小李根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化銅可能是碳和氧化銅的混合物他做出以上猜想的依據(jù)是_；（2）小王根據(jù)碳的化學性質，認為猜想可以排除，理由是_；（3）為驗證、猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象若猜想正確，現(xiàn)象應該是_；若猜想正確，現(xiàn)象應該

11、是_通過實驗探究得知“銅綠”是由銅、氧、氫、碳四種元素組成反思與應用：大多數(shù)金屬的銹蝕與鐵、銅的銹蝕相似，金屬的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，請寫出防止金屬銹蝕的一種方法：_18將垃圾分類并回收利用，既節(jié)約自然資源，又減輕環(huán)境污染（1）廢玻璃、廢鋼筋、廢舊輪胎等廢垃圾中，從分類的角度屬于有機回收物的是_（2）回收的廢棄塑料中，有一類可以通過加熱熔融的方法，使其重新塑造成為塑料制品，該過程發(fā)生的變化屬于_變化（3）廢家用電器、電腦等多含有金、鉑等貴重金屬，一般采用酸泡或火燒等方法直接回收，這是利用了金、鉑的_性質（4）工業(yè)上常利用廢銅生產硫酸銅晶體（CuSO45H2O）試回答以下問題：反應過程中加

12、熱攪拌的作用是_重復利用分離所得溶液的目的是_向分離所得飽和溶液中加入無水CuSO4，會析出硫酸銅晶體，這是因為_（5）對于不可回收的垃圾，如食物垃圾可利用微生物對其中的有機物進行分解，獲得的含氮等元素的化合物，在農業(yè)生產上可用作_垃圾可還采用焚燒工藝處理并發(fā)電，該過程中化學能轉化為_能，最終轉化為電能整理本章化學方程式： 第五章 金屬的冶煉與應用參考答案與試題解析一選擇題（共7小題）1下列化學反應方程式中，不能反映金屬化學性質的是（）A2Mg+O2fracunderline;點燃;2MgOB2HgO2Hg+O2CZn+H2SO4ZnSO4+H2DCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag考點

13、：金屬的化學性質3116831分析：金屬的化學反應是金屬能與氧氣反應；金屬與酸反應；金屬與鹽溶液反應等解答：解：A、體現(xiàn)了金屬能與氧氣反應C、體現(xiàn)了活潑金屬能與酸反應D、體現(xiàn)了金屬能與鹽溶液反應B、體現(xiàn)了金屬氧化物受熱能分解，不能體現(xiàn)金屬的性質故選B點評：金屬的化學性質有很多，但是金屬氧化物的分解不能體現(xiàn)金屬的性質2許多金屬元素均是以化合物的形式存在于礦石中，只有經(jīng)過冶煉方可獲得金屬單質，而越活潑的金屬越難冶煉成功，冶煉活潑金屬的技術比冶煉不活潑金屬的技術高得多對于鋁、鐵、銅、金四種單質，你猜測發(fā)現(xiàn)和利用得最晚的是（）A鋁B鐵C銅D金考點：金屬活動性順序及其應用3116831專題：金屬與金屬材

14、料分析：根據(jù)金屬活動性順序表以及金屬的冶煉的難易、技術與金屬活動性的關系分析，鋁、鐵、銅、金四種金屬的活動性大小順序是：鋁鐵銅金解答：解：由金屬活動性順序表可知，鋁、鐵、銅、金四種金屬的活動性大小順序是：鋁鐵銅金，結合題意，越活潑的金屬越難冶煉成功，冶煉活潑金屬的技術比冶煉不活潑金屬的技術高得多所以，發(fā)現(xiàn)和利用得最晚的是鋁由此可知：A、發(fā)現(xiàn)和利用得最晚的是鋁，符合題意；B、發(fā)現(xiàn)和利用得最晚的是鐵，不符合題意；C、發(fā)現(xiàn)和利用得最晚的是銅，不符合題意；D、發(fā)現(xiàn)和利用得最晚的是金，不符合題意故選A點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行3下列變化過程不屬于金

15、屬冶煉的是（）A電解氧化鋁B鐵在氧氣中燃燒C金屬氧化物與焦炭在高溫下反應D高溫下CO還原CuO考點：常見金屬的冶煉方法3116831專題：結合課本知識的信息分析：金屬冶煉就是把金屬從金屬化合物中提煉出來的過程，形成金屬單質常見的冶煉方法有：1還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）；2置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）；此外還有電解法和熱分解法等解答：解：A、電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2B、鐵在氧氣中生成四氧化三鐵，不符合金屬冶煉的原理C、焦炭具有還原性，可以在高溫條件下，把金屬從金屬氧化物中還原出來D、高溫下CO奪走CuO中的O，生成Cu故選B點評：正確理解冶煉金屬的原理，就能準確解答此

16、題4下列有關鐵冶煉說法不正確的是（）A煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石B工業(yè)煉鐵是用碳還原鐵礦石中鐵的氧化物C實驗室用一氧化碳還原氧化鐵與工業(yè)高爐煉鐵得到的鐵不完全一樣D用一氧化碳還原氧化鐵，當紅棕色粉末變黑時，先停止加熱，還要再通一會兒一氧化碳考點：鐵的冶煉；一氧化碳還原氧化鐵3116831專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)煉鐵的知識進行分析，煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵，使用的原料有鐵礦石、焦炭和石灰石等解答：解：A、煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石，正確；B、工業(yè)煉鐵是用一氧化碳還原鐵礦石中鐵的氧化物，錯誤；C、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵得到的鐵是純鐵，工業(yè)高爐煉鐵得到的鐵含有雜質

17、，不完全一樣，正確；D、用一氧化碳還原氧化鐵，當紅棕色粉末變黑時，先停止加熱，還要再通一會兒一氧化碳，防止生成的鐵被氧化，正確；故選B點評：本題考查了煉鐵的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的課本知識進行5下列鐵制品在使用和保存時的注意事項，不正確的是（）A避免鐵制品長時間接觸潮濕的空氣B可用鐵桶盛放硫酸銅溶液C應保持鐵制品表面潔凈、干燥D為防止生銹，在機床表面涂油考點：金屬銹蝕的條件及其防護3116831專題：結合課本知識的信息分析：可以根據(jù)金屬生銹的條件和防止金屬生銹的方法方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論解答：解：A、避免鐵制品長時間接觸潮濕的空氣，因為鐵在與氧氣和水充分接觸時容易生銹B、

18、不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液，因為鐵和硫酸銅能反應生成硫酸亞鐵和銅C、應保持鐵制品表面潔凈、干燥，因為鐵在與氧氣和水充分接觸時容易生銹D、為防止生銹，在機床表面涂油，這樣隔絕了氧氣和水故選B點評：解答本題的關鍵是要掌握金屬生銹的條件和防止金屬生銹的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷6把生鐵冶煉成碳素鋼的目的是（）A除去生鐵中的各種雜質B加入各種合金元素改進生鐵的性能C適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分有害雜質D用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵考點：生鐵和鋼3116831分析：生鐵和鋼都是鐵的合金，其主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵中含碳量為2%4.3%，鋼中含碳量為0.03%2%，煉鋼是用氧氣將生鐵中多

19、余的碳氧化從而降低含碳量解答：解：生鐵與鋼的主要區(qū)別是二者的含碳量不同，煉鋼是用氧氣將生鐵中多余的碳氧化而除去，從而降低含碳量，同時也可以出去大部分的硫和磷，故選C點評：本題考查生鐵與鋼的相關知識，學生應注意生鐵與鋼的冶煉原理不同，煉鐵用的是還原劑，煉鋼用的是氧化劑7我們的祖先創(chuàng)造了輝煌的古代文明，在對金屬的運用和金屬冶煉上也作出了巨大的成就如我國是現(xiàn)代濕法冶金術的先驅，早在西漢時期劉安在淮南萬畢術中寫到“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”，符合這句話的化學方程式是（）AZn+CuSO4=Cu+ZnSO4BFe+CuSO4=Cu+FeSO4CCu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2DCO+C

20、uOCu+CO2考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式3116831專題：課本知識同類信息分析：只有熟悉濕法冶金、金屬活動性順序、金屬和鹽反應的知識，才能正確解答本題解答：解：在金屬活動性順序表中鐵排在銅的前面，因此鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵能把銅從銅的鹽溶液中置換出來；“曾青得鐵則化為銅”，其中的“曾青”就是指硫酸銅這句話的意思就是說：硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應能生成金屬銅該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4故選B點評：本題主要考查濕法冶金、金屬活動性順序、金屬和鹽的性質，難度較小二填空題（共8小題）8金屬共同的物理物理性質：大多數(shù)金屬都具有金屬

21、光澤，不透明；在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體；具有良好的導電性和導熱性；有良好的延展性，適于機械加工；密度大，熔點高考點：金屬的物理性質及用途3116831專題：金屬與金屬材料分析：可以根據(jù)金屬的物理性質方面的內容進行綜合分析、解答解答：解：大多數(shù)金屬具有銀白色的金屬光澤，是固體（汞是液體），金屬具有良好的導電性、導熱性，可以制作導線、炊具等金屬具有良好的延展性，可以制成各種形狀金屬的密度大，熔點高故答案為：金屬光澤；汞；固體；導電性；導熱性；延展性；大；高點評：本題主要考查了金屬的物理性質及其應用方面的問題，屬于基礎知識，容易解決9寫出金屬所具有的物理性質：（1）大多數(shù)金屬具有銀白色金

22、屬光澤，少數(shù)有特殊的顏色（如：金黃色，銅紅色）鐵是銀白色的金屬，但是，鐵粉卻是黑色（2）金屬有良好的導電性、導熱性，例如：鐵可以制成鐵鍋，銅、鋁可以制成導線（3）金屬具有良好的延展性，例如：黃金可以制成金箔和拉成金絲（4）金屬的熔點差異很大，熔點最高的金屬是W，常溫下呈液態(tài)的金屬是Hg（寫出化學符號）（5）鐵具有磁性，可被磁鐵吸引考點：金屬的物理性質及用途；化學式的書寫及意義3116831專題：物質的性質與用途分析：可以根據(jù)金屬的物理性質方面的內容進行綜合分析、解答解答：解：（1）大多數(shù)金屬具有銀白色的金屬光澤，如金為黃色，銅為紅色，鐵為銀白色，鐵粉為黑色等故填：銀白色；黃；紅；銀白；黑（2）

23、金屬具有良好的導電性、導熱性，可以制作導線、炊具等故填：導電性、導熱（3）金屬具有良好的延展性，可以制成各種形狀故填：延展（4）金屬中，熔點最高的是鎢，熔點最低的是汞故填：W；Hg（5）鐵具有磁性，所以才能被磁鐵吸引故填：鐵點評：本題主要考查了金屬的物理性質及其應用方面的問題10沒有金屬，生活是難以想象的請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用在一百余種元素中，由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能你認為金屬比較重要的兩種物理性質是導電性，導熱性現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是鐵地殼中含量最豐富的金屬是鋁（

24、2）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）鋁比鐵更易與氧氣反應，然而我們生活中的鋁制品卻比鐵制品更不易銹蝕，是因為鋁容易被氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用考點：金屬的物理性質及用途；常見金屬的特性及其應用；地殼中元素的分布與含量3116831專題：金屬與金屬材料分析：（1）金屬一般具有導電性、導熱性、延性、展性、硬度大等特點；在現(xiàn)實生活中鐵是應用最廣泛的金屬；鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素；（2）根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；（3）鋁容易被氧氣氧化成一

25、層致密的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸解答：解：（1）金屬一般具有導電性、導熱性、延性、展性、硬度大等特點；現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是鐵，地殼中含量最豐富的金屬是鋁；（2）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）鋁制品不易銹蝕的原因是鋁容易被氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用故答案為：（1）導電性、導熱性、鐵、鋁（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）鋁容易被氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和金屬的性質

26、等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷11金屬單質及其合金是應用最廣泛和最重要的工程材料（1）金屬物理性質的差異決定了金屬的用途不同例如，電腦的印刷電路大多采用銀做導體，利用了銀的導電性；使用銅質火鍋，利用了銅的導熱性（2）鐵是應用最廣泛的金屬，煉鐵原理的化學方程式為Fe2O3+3CO實際應用中使用的生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金（3）金屬的應用與它們的化學性質也有密切關系小剛探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，將鋁片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鐵片上有紅色金屬析出，鋁片上沒有明顯變化出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是鐵比銅活潑，所以鐵片上有銅析出；鋁與氧氣反應生成致密的氧

27、化膜，阻止鋁與硫酸銅反應，所以鋁片沒有發(fā)生反應考點：金屬活動性順序及其應用；金屬的物理性質及用途；生鐵和鋼3116831專題：實驗性簡答題分析：（1）物質性質決定物質的用途，根據(jù)銀、銅的實際應用推測兩金屬的性質；（2）工業(yè)冶煉鐵是利用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，據(jù)此寫出反應的化學方程式；鐵與碳的合金除生鐵外還有生活中常用的鋼；（3）根據(jù)金屬活動性鋁鐵銅，金屬鋁、鐵都可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，實驗中觀察到放入硫酸溶液的鋁沒有明顯變化的原因，由于鋁表面的氧化鋁阻止了鋁與硫酸銅的接觸，而使反應不能發(fā)生解答：解：（1）利用金屬銀具有良好的導電性，電腦的印刷電路大多采用銀做導體

28、；利用銅的導熱性，使用金屬銅制作火鍋；（2）在高溫條件下，一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而使氧化鐵失氧變成單質鐵，同時放出二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO；生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金；（3）鐵比銅活潑，鐵把銅從硫酸銅溶液中置換出來，所以觀察到鐵片上有銅析出；在常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與硫酸銅反應，所以實驗中觀察到鋁片上沒有明顯變化，鋁片沒有發(fā)生反應；故答案為：（1）導電；導熱；（2）Fe2O3+3CO；鋼；（3）鐵比銅活潑，所以鐵片上有銅析出；鋁與氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與硫酸銅反應，所以鋁片沒有發(fā)生反應點評：本題考查金屬物理性質的應用、鐵的

29、冶煉、鐵合金等基礎知識，同時還利用鋁的性質，考查了對實驗所出現(xiàn)的意外現(xiàn)象進行分析的能力12全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵，約占世界年產量的小剛同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將三個干凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管中（如圖所示），定期觀察并記錄現(xiàn)象請回答下列問題：（1）試管A中的鐵釘最易生銹（2）由此可知，鋼鐵銹蝕的條件是氧氣和水（3）鐵生銹的實質是鐵被氧化，鐵銹的主要成份是氧化鐵，特點是疏松多孔的物質（4）請舉出兩種防止鋼鐵銹蝕的措施表面涂防銹油；燒涂搪瓷考點：探究金屬銹蝕的條件；金屬銹蝕的條件及其防護3116831專題：標簽圖示型；化學實驗與探究分析：根據(jù)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧

30、氣，水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，防銹措施進行分析解答本題解答：解：根據(jù)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，可知：（1）試管 A中的鐵釘最易生銹，故選A；（2）根據(jù)鐵制品銹蝕的過程，鋼鐵銹蝕的條件是氧氣和水，故答案為：氧氣；水；（3）鐵生銹的實質是鐵被氧化，鐵銹的主要成份是氧化鐵，特點是疏松多孔的物質，故答案為：鐵被氧化；氧化鐵；疏松多孔的物質；（4）防止鋼鐵銹蝕的措施：表面涂防銹油；燒涂搪瓷；制成合金；電鍍其他金屬等，故答案為：表面涂防銹油；燒涂搪瓷點評：本題考查鐵生銹的條件和防銹的措施，并能應用到生活當中13某化學課外活動小組，對鋼鐵制品的銹蝕的條件進行如

31、下探究，設計了如圖所示的實驗，據(jù)此回答下列問題：（1）一周后，觀察到編號為B的試管中的鐵釘銹蝕嚴重（2）常溫下，鐵生銹是鐵跟O2和H2O等物質相互作用的結果，鐵銹的主要成分是Fe2O3（化學式表示）（3）人們通常用稀鹽酸或（稀硫酸）除去鐵器表面的銹，其原理可用化學方程式表示為（寫出其中一個即可）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）如何防止家庭中常用的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉一種）在鐵制品上涂上一層油漆考點：探究金屬銹蝕的條件；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；金屬銹蝕的條件及其防護；鐵銹的主要成分；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式3116831專題：結合課本知識的

32、信息分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式解答：解：（1）B中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹故填：B（2）常溫下，鐵生銹是鐵跟氧氣和水等物質相互作用的結果，鐵銹的主要成分是氧化鐵故填：O2；H2O；Fe2O3（3）稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）在鐵制品上涂上一層油漆可以防止鐵制品生銹故填：在鐵制品上涂上一層油漆點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和防止

33、金屬生銹的方法，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷14生鐵和鋼是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途（1）生鐵和鋼屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸汽共同作用的結果防止家用鐵鍋生銹，最簡易方法是鐵鍋不用時保持它的干燥；人們還采用隔絕氧氣的方法防止鋼鐵制品的銹蝕，具體方法有在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜（舉一例）；（3）工業(yè)上煉鐵的主要反應過程如下（赤鐵礦的主要成分為氧化鐵）：請寫出第步反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）用10

34、00t含氧化鐵的質量分數(shù)為70%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵98%的生鐵500t考點：生鐵和鋼；鐵的冶煉；含雜質物質的化學反應的有關計算；金屬銹蝕的條件及其防護3116831專題：結合課本知識的信息；有關化學方程式的計算分析：由多種物質組成的物質屬于混合物；鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹；隔絕水和氧氣可以防止鐵生銹；根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式；根據(jù)相關方面的計算方法可以求出某種物質的質量解答：解：（1）生鐵和鋼的主要成分是鐵，還含有碳等物質，屬于混合物故填：混合物（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果故填：水蒸氣防止家用鐵鍋生銹，最

35、簡易方法是鐵鍋不用時保持它的干燥故填：鐵鍋不用時保持它的干燥在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜可以防止鋼鐵生銹故填：在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵在高溫條件下和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）解設理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量為X3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 1121000t70% X98%=X=500t故填：500點評：解答本題要掌握防止鋼鐵生銹的方法和相關方面的計算方法等方面的內容，只有這樣才能對問題做出正確的判斷15合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬

36、熔合形成的有金屬特性的物質世界用的最常見、應用很廣的是鋼是由鐵、碳等元素形成的合金；合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬考點：合金與合金的性質3116831專題：結合課本知識的信息分析：根據(jù)合金的概念進行分析、考慮，從而得出正確的結論解答：解：合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質鋼是鐵的合金合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點 低于組成它的成分金屬的熔點故填：金屬；金屬或非金屬；鐵；碳；大；低于點評：本題主要考查了合金的概念及其合金的性質等方面的知識三解答題（共3小題）16（2011長春）根據(jù)金屬的化學性質并結合表中信息，填寫下表

37、空白反應物反應規(guī)律反應規(guī)律的應用舉例金屬+O2大多數(shù)金屬能和O2反應生成金屬氧化物鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化金屬+酸在金屬活動性順序里，位于H（氫）前的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成鹽和H2用鹽酸或稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）金屬+鹽在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成金屬單質用Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放入ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強弱考點：金屬的化學性質3116831專題：金屬與金屬材料分析：依據(jù)金屬活動性順序表的意義分析解決：氫前金屬可以與酸

38、反應生成氫氣活動性位于前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液置換出來解答：解：依據(jù)金屬活動性順序表可知在金屬活動性順序里：H（氫）前的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成鹽和H2；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成金屬單質；鑒定三者的活動性強弱，可利用三種金屬中活動性居中的金屬的鹽溶液完成，由于三種金屬的活動性順序是鎂鋅銅，所以選擇鋅的鹽溶液完成即可，這樣鎂能置換出鋅但銅不能，從而確定了三者的活動性強弱故答案為：反應物反應規(guī)律反應規(guī)律的應用舉例金屬+O2金屬+酸 H（氫）前金屬+鹽金屬單質ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等） 點評：本題考查了金屬

39、活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行17長期露置在空氣中的銅器表面有一層綠色固體小強帶著濃厚的興趣對該綠色固體的元素組成進行研究請你結合下列裝置圖回答問題查閱資料：金屬銅長時間放置在空氣中，與氧氣等物質發(fā)生復雜的化學反應，形成“銅綠”空氣中氮氣和稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，常溫下難與其他物質反應猜想與假設：經(jīng)過思考和推理，小強認為“銅綠”的組成元素可能是銅、氧、氫、碳元素實驗與結論：小強按實驗設計連接AED裝置（填裝置代號），在檢查裝置氣密性后進行相關實驗請你幫助小強完成下列實驗報告：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗：將一定量綠色固體裝入反應容器中，進行實驗白色無水硫酸銅變藍

40、色產物中有H2O澄清石灰水變渾濁產物中有二氧化碳寫出檢驗二氧化碳的化學方程式：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O綠色固體變黑色小李和小王兩位同學對堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱完全分解后的黑色固體的成分進行探究（1）小李根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化銅可能是碳和氧化銅的混合物他做出以上猜想的依據(jù)是化學反應前后元素種類不變；（2）小王根據(jù)碳的化學性質，認為猜想可以排除，理由是C和CuO要發(fā)生反應；（3）為驗證、猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象若猜想正確，現(xiàn)象應該是黑色固體不溶

41、解，溶液不變色；若猜想正確，現(xiàn)象應該是黑色固體全部溶解，溶液由無色變成藍色通過實驗探究得知“銅綠”是由銅、氧、氫、碳四種元素組成反思與應用：大多數(shù)金屬的銹蝕與鐵、銅的銹蝕相似，金屬的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，請寫出防止金屬銹蝕的一種方法：刷油漆考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；金屬銹蝕的條件及其防護；酸、堿、鹽的鑒別；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式3116831專題：綜合實驗題；實驗裝置連接題；化學用語和質量守恒定律分析：無水硫酸銅可用于檢驗是否有水，澄清石灰水可用于檢驗二氧化碳的存在；一般是先檢驗水分存在再檢驗其它氣體然后根據(jù)現(xiàn)象寫出結論，或根據(jù)結論寫出現(xiàn)

42、象，完成實驗報告；（1）反應物為堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量都不變，所以反應后物質也由銅、氧、氫、碳幾種元素組成，據(jù)此可作出猜想；（2）猜想碳和氧化銅的混合物受熱會發(fā)生反應生成銅和二氧化碳，所以此猜想不合理；（3）鑒別碳和氧化銅，根據(jù)其化學性質不同，可向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，碳和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變藍色，據(jù)此可鑒別碳和氧化銅（4）可從金屬腐蝕的原理進行分析解答解答：解：無水硫酸銅可用于檢驗是否有水，澄清石灰水可用于檢驗二氧化碳的存在所以我們可以用裝置A連接裝置E，看無水硫酸銅是否變藍

43、，如果變藍，說明產物中有水生成；再通入裝置D澄請石灰水，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成故A可連接：ED；二氧化碳與澄請石灰水反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O故答案為：E；D，實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗：將一定量綠色固體裝入反應容器中，進行實驗白色無水硫酸銅變藍色產物中有 H2O澄清石灰水變渾濁產物中有二氧化碳寫出檢驗二氧化碳的化學方程式：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O綠色固體變黑色（1）根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物做出猜想的依據(jù)是質量守恒定律，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變；（2）猜想可以排除，理由是碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅，二者在高溫下不能共存；（3）鑒別碳和氧化銅，向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象若猜想正確，因為碳和稀硫酸不反應，所以固體沉淀在試管底部，無現(xiàn)象；若猜想正確，現(xiàn)象應該是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變藍色；（4）金屬在空氣中被腐蝕主要是由于和空氣中的氧氣、水及二氧化碳反應所致，所以要防止金屬被腐蝕通常采用將金屬放在干燥的環(huán)境中或隔絕空氣如金屬表面刷油漆、加鍍層金屬等故答案為：（1）化學反應前后元素種類不變；（2）C和CuO要發(fā)生反應；（3）黑色固體不溶解，溶液不變色；黑色固體全部溶解