高考化學第一輪課時提升練習13

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔高考（人教版，全國通用）化學第一輪課時提升練習13(時間：45分鐘)1下列說法正確的是()a(2014天津高考)制二氧化氮時，用水或naoh溶液吸收尾氣b(2014廣東高考)將可調高度的銅絲伸入到稀hno3中，溶液變藍，溶液變藍說明cu與稀hno3發(fā)生置換反應c(2014四川高考)cu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2od(2014大綱全國卷)除去nh4cl(aq)中的fe3(aq)，可先加入naoh溶液再過濾【解析】no2與水發(fā)生反應3no2h2o=2hno3no，產生的no仍是有毒氣體，故不能用水吸收含no2的尾氣，a項錯誤；cu與稀h

2、no3反應生成cu(no3)2、no和h2o，不屬于置換反應，b項錯誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產物為no，則c正確；naoh溶液可與nh4cl溶液發(fā)生反應naohnh4cl=naclnh3h2o，d項錯誤?！敬鸢浮縞2下列說法正確的是()a(2014福建高考)只滴加氨水鑒別nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四種溶液b(2014福建高考)將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體c(2014廣東高考)因為nh3能使酚酞溶液變紅，nh3可用于設計噴泉實驗d(2014江蘇高考)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣【解析】alcl3、mgcl2均能與氨水反應生成白色沉淀，而nacl、na2so4與氨

3、水均不能反應，a項錯誤；nh4cl受熱會分解，得不到nh4cl固體，b項錯誤；nh3能使酚酞溶液變紅是因為nh3溶于水后生成的nh3h2o電離產生oh，nh3用于噴泉實驗利用了nh3極易溶于水的特性，二者無因果關系，c項錯誤；氯氣和濃氨水反應產生白煙，d項正確?！敬鸢浮縟3下列說法正確的是()a向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4，在管口觀察到紅棕色氣體，結論：hno3分解成了no2b實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色c灼熱的鉑絲與nh3、o2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應d濃硝酸有強氧化性，常溫下能與fe發(fā)生劇

4、烈反應【解析】a選項，hno3與fe2反應生成no，no與空氣接觸生成no2，錯誤；b選項，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗nh3，錯誤；d選項，常溫下fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化?！敬鸢浮縞4如圖所示裝置，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()aco2(nahco3溶液)/無色噴泉bnh3(h2o中含酚酞)/紅色噴泉ch2s(cuso4溶液)/黑色噴泉dhcl(agno3溶液)/白色噴泉【解析】co2在nahco3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；nh3極易溶于水生成nh3h2o，nh3h2o發(fā)生電離生成oh，遇酚酞使之顯紅色；h2s和cuso

5、4反應生成cus黑色沉淀；hcl極易溶于水，且和agno3發(fā)生反應生成白色沉淀；因此a不正確?！敬鸢浮縜5nh3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是()anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受熱時都易分解cnh3和no2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應d圖中所涉及的鹽類物質均可以水解【解析】nahco3不能用作肥料，a項錯；na2co3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，b項錯；圖中的nacl是強酸強堿鹽，不水解，d項【答案】c6一定質量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集產生的氣體。下列敘述中正確的是()a

6、硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少b硝酸的濃度不同，生成硝酸銅的物質的量也不相同c硝酸濃度越大，生成的氣體越少d兩者用排水法收集到的氣體的體積相同【解析】與濃硝酸、稀硝酸反應的銅的質量相等，所消耗的硝酸、生成的硝酸銅、產生的氣體均按等質量的銅計算。由反應可知，反應掉等量的銅時，消耗的濃硝酸更多，兩者產生的硝酸銅一樣多，與濃硝酸反應時產生的氣體更多，a、b、c項不正確。d選項，設參加反應的銅為3 mol，則與濃硝酸反應生成6 mol no2，與稀硝酸反應生成2 mol no，當用排水法收集時，no2發(fā)生反應3no2h2o=2hno3no,6 mol no2反應后變成2 mol no氣體，所以兩種情況最

7、終得到的氣體都是2 mol。【答案】d7如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 moll1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()nofe3hnono2abcd【解析】本題對fe與濃hno3由于相對量不同而得到不同產物的知識進行了考查。fe與濃hno3反應可能生成fe(no3)2(fe過量)或fe(no3)3(fe不足)和no2。故一定存在no和no2?！敬鸢浮縝8硝酸銅是制備cuznal系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：cu與稀硝酸反應制?。?cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2ocu與濃硝酸反應制取：cu4hno3(濃)=cu(

8、no3)22no22h2o通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制?。?cu4hno3o2=2cu(no3)22h2o下列說法正確的是()a制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最多b制取相同量的硝酸銅產生的有毒氣體比多c三種方案中硝酸的利用率d三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行【解析】制取相同量的硝酸銅需硝酸的量：，所以a錯誤，c正確?！敬鸢浮縞9(2015福建四地六校聯(lián)考)用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；滴管內的液面上升，氣體變成無色；滴管內的液面再次下降。下列

9、說法中不正確的是()a現(xiàn)象中產生的紅棕色氣體為no2b產生現(xiàn)象的原因是no2與水反應c產生現(xiàn)象的原因是銅與稀硝酸反應d最終瓶內溶液中的溶質一定只有cu(no3)2【解析】用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中，銅和濃硝酸發(fā)生反應cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，a項正確；現(xiàn)象中產生的二氧化氮能和水發(fā)生反應3no2h2o=2hno3no，從方程式可知，3 mol紅棕色的二氧化氮與水反應，生成1 mol無色一氧化氮氣體，氣體的體積減小，滴管內的壓強減小，所以滴管內的液面上升，氣體變成無色，b項正確；現(xiàn)象中生成的稀硝酸與內

10、置的螺旋狀銅絲發(fā)生反應3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，因滴管內有氣體生成，壓強增大，所以滴管內的液面再次下降，c項正確；滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，現(xiàn)象中生成的一氧化氮氣體與氧氣、水反應生成硝酸，硝酸繼續(xù)與銅反應，最終可能有硝酸剩余，所以最終瓶內溶液中的溶質有cu(no3)2，也可能有硝酸，d項錯誤?！敬鸢浮縟10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為no氣體)。下列分析或結果錯誤的是()a原混合酸中no

11、物質的量為0.1 mol boa段產生的是no，ab段的反應為fe2fe3=3fe2，bc段產生氫氣c第二份溶液中最終溶質為feso4dh2so4濃度為2.5 moll1【解析】鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題干圖中看出(注意只是第二份100 ml)oa段產生的是no，ab段的反應為fe2fe3=3fe2，bc段產生氫氣，反應為fe2h=fe2h2，可知no反應完了，第二份中no應為330.1 mol，溶液中最終溶質為feso4，此時反應的鐵的質量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中h2so4濃度為2.5 moll1，no物質的量為0.2 mol。所以選a?！敬鸢浮縜11(201

12、5湖南十三校第二次聯(lián)考)下圖中aj分別代表相關反應中的一種物質，已知a分解得到等物質的量的b、c、d，b、d為常溫下的氣態(tài)化合物，c為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)a的化學式為_，b的電子式為_。(2)寫出下列反應的化學方程式：dgh_。fjbci_。(3)0.3 mol i與足量c反應轉移電子的物質的量為_mol。(4)容積為10 ml的試管中充滿i和g的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中i與g的體積分別為_ml，_ml。【解析】a受熱能分解，分解得到等物質的量的b、c、d，且a與堿反應生成氣體d，b、d為常溫下氣態(tài)化合物，c為常

13、溫下液態(tài)化合物，則c為水，a為nh4hco3，b能與鎂反應，則b為co2，e為mgo，f為c，結合d為nh3，水與過氧化鈉反應生成g，g為o2，d與g反應生成h，即氨的催化氧化，h為no，i為no2，j為hno3，再結合f與j反應生成b、c、i，符合上述轉化。(1)由上述分析可知a為nh4hco3，b為co2，其電子式為。(2)dgh的反應為4nh35o24no6h2o，fjbci的反應為c4hno3(濃)co24no22h2o。(3)由3no2h2o=2hno3no，則0.3 mol no2與足量h2o反應，0.1 mol no2作氧化劑，轉移電子的物質的量為0.1 mol(42)0.2 m

14、ol。(4)由4no2o22h2o=4hno3，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中i占4/5，其體積為10 ml4/58 ml，g氣體體積為2 ml?！敬鸢浮?1)nh4hco3(2)4nh35o24no6h2oc4hno3(濃)co24no22h2o(3)0.2(4)8212實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(nano2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_、氫氣_。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(

15、“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_。(6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子為h、oh、_、_。【答案】(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體(4)氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產生(5)4nh35o24no6h2o(6)nhno13氮的氧化物(用nox表示)是大氣污染物，必須進行處理。(1)汽車尾氣主要含有co2、co、so2、nox等物

16、質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。汽車尾氣中的co來自于_，no來自于_。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。汽車尾氣中的co、nox在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應的化學方程式可表示為_。(2)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。已知：4nh36no5n26h2o,8nh36no27n212h2o。同溫同壓下，3.5 l nh3恰好將3.0 l no和no2的混合氣體完全轉化為n2，則原混合氣體中no和no2的體積之比是_。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若no與no2按物質的量之比11被足量naoh溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是_?！窘馕觥?1)汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產生co；當空氣過量時，n2和o2在放電或高溫條件下反應生成no。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，