20-高一化學(xué)-鐵、銅及其化合物

1、1.通過對(duì)學(xué)生閱讀/理解力的有效訓(xùn)練， 促使學(xué)生快速讀懂并處理文字信息，激發(fā)學(xué)生閱讀 的主動(dòng)性2 通過主動(dòng)探究式學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的獨(dú)立/主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立完成任務(wù)的意識(shí)3 通過動(dòng)力分析法，提升學(xué)生自我認(rèn)知能力，引導(dǎo)學(xué)生掌握鐵、銅及其化合物題的方法及 技巧(15分鐘)【(一)鐵Fe】【A.單質(zhì)性質(zhì)】1.物理性質(zhì)：鐵是一種可以被 磁鐵吸引的銀白色金屬，是熱和電的良導(dǎo)體。2.化學(xué)性質(zhì)：a.與O2：常溫下純凈的鐵與。2不反應(yīng)。不純鐵與水，。2生銹。點(diǎn)燃3Fe+ 202Fe3O4 b. 與 Cl 2： 2Fe+ 3CI2 2FeC3 與 S: Fe+ S FeSc. 與HO:常溫不反應(yīng)。(高溫可以反應(yīng))

2、d. 與酸反應(yīng)：與稀鹽酸，稀硫酸本質(zhì)：Fe+ 2H+= Fe2+ H2 fAl、Fe:在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸：鈍化。若加熱，則能進(jìn)一步反應(yīng) (生成SQ或N02氣體)e. 與某些鹽溶液：濕法煉銅：Fe+ CuSO= FeSO+ Cu【B.化合物性質(zhì)】1.幾種常見的鐵礦石：赤鐵礦(Fezcb);磁鐵礦(Fe304)2.鐵的幾種氧化物比較：氧化物Fe0Fe20Fes04 （看作 Fe0- FezQ）色態(tài)黑色固體紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅(制油漆)磁性氧化鐵鐵元素價(jià)態(tài)+ 2 (不穩(wěn)定)+ 3 (穩(wěn)定)+ 2,+ 3氧化物類型堿性氧化物堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)FeO+ 2H+= F&+ + H20Fe2

3、03+ 6H+= 2F3+ 3也0* 尸6304+8日0=尸601+2尸6。3+4啟0水溶性不溶不溶不溶3. 鐵的氫氧化物：(1)Fe(0H) 3制備：a.Fg+與強(qiáng)堿：Fe3+(黃色)+ 30H= Fe(OHb J紅褐色沉淀b.Fe3+與氨水：Fe3 3NH3 H20= Fe(0H)3 J + 3NH4+ (2)Fe(0H) 2制備：a.Fe?+與強(qiáng)堿：Fe2淺綠色)+ 20H- = Fe(0H)4白色沉淀，不穩(wěn)定 b.F&+與氨水：Fe2+ 2NH3 H20= Fe(0H)2 J + 2NH4+白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀：4Fe(0H)s+02+2H20=4Fe(0H)3熱穩(wěn)定性差：

4、Fe(0H)s受熱易分解：2Fe(0H)3Fez03+3H204. Fe 2+與Fe3+: (1)檢驗(yàn)：法一.觀察溶液顏色；法二.與堿溶液反應(yīng)觀察沉淀顏色；法三.硫氰化鉀(KSCN溶液：Fe3+ 3SCN = Fe(SCN3血紅色溶液1B4（2）轉(zhuǎn)化：（從化合價(jià)升降角度 來確定加入的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性還是還原性 ）2+3+2+a. Fe Fe； b. Fe Fe有關(guān)反應(yīng)例舉： 思考：F0不穩(wěn)定，易被氧化為 Fe3+,則制備FeC2（ Fe2+）溶液時(shí)，應(yīng)注意什么？【C.鐵的冶煉】（Fe3+3e-Fe）高溫1.基本原理：Fe2O3+3C 2Fe+ 3CO22.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石3.

5、 設(shè)備：高爐高溫高溫4. 主要過程：（1）產(chǎn)生還原劑：（焦炭，空氣）：C+Q CO2 +Q； CQ+ 2CO高溫（2） 還原鐵礦石：（鐵礦石）：Fe2O3+3C 2Fe+ 3CO2（3） 造渣（除脈石SiO2雜質(zhì)）：（石灰石做熔劑，降低 SiO2熔點(diǎn)，除去難熔的脈石）高溫高溫CaCQ CaO+CQf； CaO+SiQCaSiQ（爐渣）高爐煤氣：CO CQ、N25. 煉鐵產(chǎn)品：生鐵含 C%: 2%4.5%。（生鐵精煉可得 制含C%: 0.03%2%（二）銅Cu】1. 物理性質(zhì)：紫紅色金屬固體，導(dǎo)電，導(dǎo)熱。2. 化學(xué)性質(zhì)：a.與O2： 2Cu+ O22CuOb. 與 Cl2： Cu+ Cl2 Cu

6、Cl2c. 與水：不反應(yīng)。d. 與酸：Cu+ 2H2SC4（濃）CuSQ+SQf +2H2OCu+ 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 f +2H2O 3Cu+ 8HNO3（?。?3Cu（NOs）2+ 2NO f +4H2Oe. 與某鹽溶液：Cu+ 2FeC3 = CuC2+ 2FeC2 （注意價(jià)態(tài)變化）此方程用于制作印刷電路板要求：將本節(jié)課用到的知識(shí)（概念、定理、公式、原理、規(guī)律等）用文字形式呈現(xiàn)岀來，引導(dǎo)學(xué)生閱讀分 析。11要求：學(xué)生用思維導(dǎo)圖、流程圖、樹狀圖、圖表等形式總結(jié)概括以上知識(shí)。/ 二罰iMEi一 （ 30 分鐘）整體要求：根據(jù)動(dòng)力分析法的特點(diǎn)，此環(huán)節(jié)內(nèi)容設(shè)置要求由簡入

7、繁的呈現(xiàn)，并引導(dǎo)學(xué)生探究分析?？梢允?具有層進(jìn)關(guān)系的習(xí)題，也可以是規(guī)律、原理等（要求至少有易、中、難三個(gè)層級(jí)，每個(gè)層級(jí)里，例題的數(shù) 量不限）。簡單題1題目：隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì) 期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以加入的化學(xué)物質(zhì)是（）。A .無水硫酸銅 B .硫酸亞鐵 C .食鹽 D .生石灰動(dòng)力分析：第1步：明確題意1快速瀏覽題干及問題材料；2在題干中勾畫題眼、關(guān)鍵詞、考點(diǎn)等有效信息；第2步：信息加工老師指導(dǎo)學(xué)生提取有效信息第3步：解決問題學(xué)生主動(dòng)探究：學(xué)生簡單列出知識(shí)（公式、定理、模型、方 法規(guī)律等）答案：由學(xué)生填寫簡單題 2題目：在下列

8、溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）。A .使酚酞試液變紅的溶液：Na+、C、SO2、Fe3+B .含有大量 Al3+ 的溶液：Naf、NH+、SQ2、ClC .含有大量 Fe3+ 的溶液：Naf、Mg+、NQ、SCND .碳酸氫鈉溶液：K+、SO2： C、H動(dòng)力分析：第1步：明確題意1快速瀏覽題干及問題材料；2在題干中勾畫題眼、關(guān)鍵詞、考點(diǎn)等有效信息；第2步：信息加工老師指導(dǎo)學(xué)生提取有效信息第3步：解決問題學(xué)生主動(dòng)探究：學(xué)生簡單列出知識(shí)（公式、定理、模型、方 法規(guī)律等）答案：由學(xué)生填寫中檔題 3題目：在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+的稀溶液中，加入足量的NatQ固體，充分反應(yīng)后

9、，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（）。3+2+ _3+A . Fe B . Fe C . Al D . NH動(dòng)力分析：第1步：明確題意1快速瀏覽題干及問題材料；2在題干中勾畫題眼、關(guān)鍵詞、考點(diǎn)等有效信息；第2步：信息加工老師指導(dǎo)學(xué)生提取有效信息第3步：解決問題學(xué)生主動(dòng)探究：學(xué)生簡單列出知識(shí)（公式、定理、模型、方 法規(guī)律等）答案：由學(xué)生填寫中檔題 4題目：由FeO F&O和FezQ組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21 : 8,則該混合物中FeO FesQ、FezQ的物質(zhì)的量之比可能是（）。A . 1： 1： 2 B . 2 ： 1 ： 1 C . 1 : 2

10、：2 D . 1 : 3 ：1動(dòng)力分析:第1步：明確題意1快速瀏覽題干及問題材料；2在題干中勾畫題眼、關(guān)鍵詞、考點(diǎn)等有效信息；第2步：信息加工老師指導(dǎo)學(xué)生提取有效信息第3步：解決問題學(xué)生主動(dòng)探究：學(xué)生簡單列出知識(shí)（公式、定理、模型、方 法規(guī)律等）答案：由學(xué)生填寫較難題 5題目：5.在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與 Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是（）FeCl3與Cu反應(yīng) FeCb與H2S反應(yīng) FeCl3與KI反應(yīng) FeCb滴入沸水中FeCb滴入NaOH溶液 FeCb與NaHCO3反應(yīng) FeCl3溶液中滴入石蕊試液A . B .C . D.動(dòng)力分析：第1步：明確題意1快速瀏覽題干及問題材料；2在題

11、干中勾畫題眼、關(guān)鍵詞、考點(diǎn)等有效信息；第2步：信息加工老師指導(dǎo)學(xué)生提取有效信息第3步：解決問題學(xué)生主動(dòng)探究：學(xué)生簡單列出知識(shí)（公式、定理、模型、方 法規(guī)律等）答案：由學(xué)生填寫/四範(fàn)fg履臥20分鐘）題目的難度是遞進(jìn)的第一關(guān)：限時(shí)分鐘獎(jiǎng)勵(lì)：1在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后 能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是（）A. Cu2B. Fe3 C. Fe2D. H2 下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其 中所加試劑正確的一組是（）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2A

12、lNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液第二關(guān)：限時(shí)分鐘獎(jiǎng)勵(lì)：1、 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入 150 mL 4 mol L 所觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入 KSCN溶液，無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相冋質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（）A . 0.21 molB . 0.25 molC . 0.3 molD. 0.35 mol2、 將鐵粉、銅粉、FeCW溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）。試判斷下列情況下

13、，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是：；銅單質(zhì)（填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是 , Fe1 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是 ，其作用是 。干燥管還可用 （填裝置名稱）代替。 玻璃管中石棉絨的作用是 。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅。+（填“一定”或“可能”）存在。提示：在該環(huán)節(jié)建議老師給學(xué)生設(shè)置一些獎(jiǎng)勵(lì)，來促進(jìn)學(xué)生來闖關(guān)做題。闖關(guān)結(jié)果:評(píng)價(jià)：（可以在態(tài)度、答題情況等方面給予評(píng)價(jià)）第一關(guān)第二關(guān)（30分鐘）任務(wù) A:（老師給出與例題類型、難易、考點(diǎn)一致的題目，學(xué)生仿照例題格式填寫）題目：如下圖所示，

14、在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。第1步：明確題意1快速瀏覽題干及問題材料；2在題干中勾畫題眼、關(guān)鍵詞、考點(diǎn)等有效信息；第2步：信息加工老師指導(dǎo)學(xué)生提取有效信息第3步：解決問題學(xué)生主動(dòng)探究：學(xué)生簡單列出知識(shí)（公式、定理、模型、方 法規(guī)律等）第4步：評(píng)價(jià)反思總結(jié)解決此類問題的關(guān)鍵點(diǎn)或問題延伸任務(wù) B:（與例題相同知識(shí)點(diǎn)、相關(guān)難度的習(xí)題）題目：1.用一種試劑就可以將：NaOH NHSCN AgN N2SQ四種無色溶液鑒別出來，這種試劑是（）。A .溴水 B . FeCb C . Fe（NQ）3 D . BaCh2.制印刷電路時(shí)常

15、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A .燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C 燒杯中鐵、銅都有 D 燒杯中鐵、銅都無3在雷達(dá)的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體為釔鐵石榴石（Y3Fe5Q2），其中Y最高正價(jià)為+3價(jià)。下列有關(guān)敘述中正確的是（）。A .可表示為 3YQ 3FeQFe 2Q3B .可表示為 Y3Q5 Fe3。 Fe2QsC .其中釔、鐵化合價(jià)均為 +3價(jià)D .其中釔、鐵化合價(jià)均有 +2、+3價(jià)4. （ 2014年成都市第七中學(xué)月考試題）將1.12 g鐵粉加

16、人到25 mL 2 mol /L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（）。A .鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C濃度基本不變B .往溶液中滴入無色 KSCN溶液，顯紅色C . Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為 5 ：1D .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：55. 硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保持硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。試設(shè)計(jì)一個(gè) 實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥片是否已被氧化(主要步驟、現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)式)。6鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。也是用途最廣泛的金屬。鐵在一定條件下能跟多種 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

17、反應(yīng)。完成下列問題：(1) 以鐵為研究對(duì)象。仿照下圖中的實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng) 物不屬于同一類別的物質(zhì)。生成物必須填寫鐵的化合物)。 II J_1 !叵打1: 。(2) 實(shí)驗(yàn)室要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。(只用簡單的原理描述即可)化學(xué)方法： 。物理方法： 。(3) 據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)總量的四分之一。聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法：(4) 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)。長期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是；如果在炒菜時(shí)經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會(huì)更好，理由是參考答案三、動(dòng)力分析：簡單題1.答案：B簡單題2 .答案：B中檔題3.答案：C中檔題4.答案：D較難題5.答案：C四、動(dòng)力練習(xí)：第一關(guān)：1. 答案：C2. 答案：C第二關(guān)：1. 答案：B2. 答案：（1） Fe3+、Cu2+ 一定（2） Fe、Cu 一定五、課后任務(wù)：任務(wù)A：（1）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲 3Fe+4HO （g）Fe3C4+4H2（2） 堿石灰（或無水 CaCb、硅膠等）吸收水蒸氣，干燥氫氣U形管（3） 鐵粉的載體，增大鐵粉