結(jié)構(gòu)化學(xué)課件第五章

1、多原子分子的幾何構(gòu)型多原子分子的幾何構(gòu)型( (需要一組鍵長和鍵角數(shù)據(jù)表征需要一組鍵長和鍵角數(shù)據(jù)表征) )和化學(xué)和化學(xué)鍵（原子間結(jié)合能），較雙原子分子復(fù)雜的多。但原則上，求鍵（原子間結(jié)合能），較雙原子分子復(fù)雜的多。但原則上，求解波動方程都可得到答案。解波動方程都可得到答案。借助計算機，通常均可滿意地完成借助計算機，通常均可滿意地完成這類研究?，F(xiàn)已有多種成熟的計算機程序軟件可用。這類研究?，F(xiàn)已有多種成熟的計算機程序軟件可用。實驗上，前者主要用衍射方法（如，實驗上，前者主要用衍射方法（如，x x射線衍射、電子衍射、射線衍射、電子衍射、 中子衍射）測定中子衍射）測定。 后者后者主要用譜學(xué)方法（如，分子

2、光譜、電子能譜、主要用譜學(xué)方法（如，分子光譜、電子能譜、 磁共振譜）測定。磁共振譜）測定。簡化的模型與圖像處理，對于化學(xué)家認(rèn)識和總結(jié)多原子分子的簡化的模型與圖像處理，對于化學(xué)家認(rèn)識和總結(jié)多原子分子的成鍵規(guī)律及建立相應(yīng)的概念，同樣具有重要意義。成鍵規(guī)律及建立相應(yīng)的概念，同樣具有重要意義。3. 3. 分子分子幾何構(gòu)型幾何構(gòu)型 2. 2. 定域鍵函數(shù)定域鍵函數(shù) 4. 4. 共軛分子共軛分子 5. 5. 硼烷硼烷 1. 1. 離域鍵函數(shù)離域鍵函數(shù) 1. 1. 離域鍵函數(shù)離域鍵函數(shù) 分子軌道的基本要點是求得分子中各單電子波函數(shù)（分子軌道）分子軌道的基本要點是求得分子中各單電子波函數(shù)（分子軌道）及能級，按

3、規(guī)則填入電子得到基態(tài)及各激發(fā)態(tài)。及能級，按規(guī)則填入電子得到基態(tài)及各激發(fā)態(tài)。 這些結(jié)果不但這些結(jié)果不但可與光電子能譜等實驗結(jié)果相關(guān)聯(lián)可與光電子能譜等實驗結(jié)果相關(guān)聯(lián) ，而且可同分子中原子間的，而且可同分子中原子間的局域鍵的特征相關(guān)聯(lián)。局域鍵的特征相關(guān)聯(lián)。這里主要討論用群論方法獲取此類分子軌道及其能級的問這里主要討論用群論方法獲取此類分子軌道及其能級的問題題盡管分子軌道中的電子不會定域在某兩個原子之間，而是在多盡管分子軌道中的電子不會定域在某兩個原子之間，而是在多個原子之間運動，遍及整個分子，即離域運動。個原子之間運動，遍及整個分子，即離域運動。（1）按點群不可約表示分類組成原子的價軌道，）按點群不

4、可約表示分類組成原子的價軌道，（2）組合構(gòu)造）組合構(gòu)造不具有相應(yīng)點群對稱性的原子的價軌道，不具有相應(yīng)點群對稱性的原子的價軌道， 群軌道群軌道（3）由對稱性相同的群軌道構(gòu)造分子軌道，）由對稱性相同的群軌道構(gòu)造分子軌道，計算或推斷計算或推斷其能級其能級群軌道群軌道oh2氧原子的氧原子的2s, pz屬屬a1不可約表示，不可約表示，px屬屬b1不可約表示，不可約表示，py屬屬b2不可約表示不可約表示vc2xzvyzv1a2a1b2bzxzx,yzy,222,zyxxy點群的特征標(biāo)表 2c eohhc2兩個氫原子的兩個氫原子的1sa,1sb, 組合成一個二維可約表示的基組合成一個二維可約表示的基平面yz

5、軸zc21.1bababasssssse1111100111abbabassssssc11110110112abbabassssssxz1111011011bababassssssyz1111100111特征標(biāo)：特征標(biāo)：2 2，0 0，0 0，2 2比較特征標(biāo)表知，a1,b2特征標(biāo)之和恰是2，0，0，2，即此二維可約表示可約化成a1,b2 兩個不可約表示，也即1sa和1sb可組合成分別屬a1和b2的基bass11211bass112121a2b將屬同一不可約表示的群軌道組合成分子軌道將屬同一不可約表示的群軌道組合成分子軌道bass11212121212113211iziiiacpcsc4 ,

6、3 , 2ixbp12212jyjjbcpc2 , 1j非鍵分子軌道基組態(tài)122212)(1cpscza)(3131zapsc142414)(1cpscza非鍵分子軌道成鍵分子軌道反鍵分子軌道2121112cpcyb2222122cpcyb成鍵分子軌道反鍵分子軌道 020121212221212413121bababaa成鍵電子孤對電子內(nèi)層電子對應(yīng)兩個o-h 鍵易生成氫鍵,易與過度金屬離子配位oh2的光電子能譜的四個峰: 12.62,13.78,17.02,32.2 (ev)被認(rèn)定為，電子的電離能12112 ,1 ,3 ,1abab3bh不穩(wěn)定中間體（質(zhì)譜檢出），理論計算認(rèn)定，平面正三角形，d

7、3h1a2aee32c23czyx,點群的特征標(biāo)表3d三個氫原子的三個氫原子的1sa,1sb, 1sc組成的三維可約表示被約化成組成的三維可約表示被約化成a1,e b 原子的原子的s 屬屬a1不可約表示不可約表示, pz 屬屬a2不可約表示不可約表示, (px,py) 屬屬e 不可約表示不可約表示h31.2vhhscced3 ,2 ,3 ,2 ,3233cbasss11161616221210313131321基組態(tài)基組態(tài) 0100242121321121aeaeaa內(nèi)層電子成鍵電子4ch mo 是由8個 ao 線性組合而成的與 c 的 2s 匹配的線性組合是：與 c 的 2px、2py、2p

8、z 匹配的線性組合是：dcbassss111121dcbassss111121dcbassss111121dcbassss111121，dt1a2tdcbassss11112121212121212121212121212121212143211.3衍射實驗dcbaasssss1111211dcbaasssss111121*1dcbaxtssssp1111212dcbaxtssssp111121*2dcbaytssssp1111212dcbaytssssp111121*2dcbaztssssp1111212dcbaztssssp111121*2基組態(tài)基組態(tài) 020162212123121tat

9、aaa1 a1* t2 t2*1s2s2p c ch4 4h ch4 的光電子能譜圖的光電子能譜圖i/ev成鍵電子對分子中每個化學(xué)鍵都有貢獻(xiàn)，其成鍵作用要分?jǐn)偟礁骰瘜W(xué)鍵成鍵電子對分子中每個化學(xué)鍵都有貢獻(xiàn)，其成鍵作用要分?jǐn)偟礁骰瘜W(xué)鍵2. 2. 定域鍵函數(shù)定域鍵函數(shù)鍵的定域性既有實驗事實依據(jù)，又與鍵的定域性既有實驗事實依據(jù)，又與lewis的電子對成鍵思想相吻合的電子對成鍵思想相吻合分子穩(wěn)定性來自一組鍵軌函的形成，每個鍵軌可容納一對自旋相反的電子，分子穩(wěn)定性來自一組鍵軌函的形成，每個鍵軌可容納一對自旋相反的電子，且對應(yīng)一個化學(xué)鍵且對應(yīng)一個化學(xué)鍵定域鍵函與分子軌道相似，只是不離域，而是定域在兩個原子間

10、的區(qū)域，定域鍵函與分子軌道相似，只是不離域，而是定域在兩個原子間的區(qū)域，并沿鍵軸擴展并沿鍵軸擴展以氧原子為坐標(biāo)原點，以以氧原子為坐標(biāo)原點，以xy平面為分子平面，用定域鍵函討論水分子。平面為分子平面，用定域鍵函討論水分子。兩個氫原子的兩個氫原子的1s軌道軌道sa和和sb分別與氧的分別與氧的px,py軌道，生成兩個定域鍵軌道，生成兩個定域鍵b1,b2axspnb1byspnb2氧的氧的p pz z軌道垂直于分子平面，軌道垂直于分子平面，s軌道能量較低，故均為非鍵軌道，用于描述軌道能量較低，故均為非鍵軌道，用于描述兩對孤對電子。兩對孤對電子。2.1 2.1 雜化軌道雜化軌道原子中不同原子軌道的線性組

11、合稱為原子的軌道雜化，原子中不同原子軌道的線性組合稱為原子的軌道雜化， 雜化后的軌道稱為雜化軌道雜化后的軌道稱為雜化軌道。等性雜化軌道等性雜化軌道 各雜化軌道中，參與雜化的各雜化軌道中，參與雜化的s s、p p、d d等原子軌等原子軌 道的成分相等道的成分相等 3,2, 1,ipcpbsayixiii232221aaa按定域鍵函處理結(jié)果，水分子兩按定域鍵函處理結(jié)果，水分子兩o-h鍵夾角應(yīng)是鍵夾角應(yīng)是900，不是，不是104.50。 為此，假設(shè)氧的為此，假設(shè)氧的p軌道中混入一定成分的軌道中混入一定成分的s軌道。軌道。不等性雜化軌道不等性雜化軌道 各雜化軌道中，參與雜化的各雜化軌道中，參與雜化的s

12、 s、p p、d d等原子軌道等原子軌道 的成分不相等的成分不相等 雜化軌道沿一個方向更雜化軌道沿一個方向更集中地分布，與其他原集中地分布，與其他原子成鍵時，重疊部分增子成鍵時，重疊部分增大，因而成鍵能力增強。大，因而成鍵能力增強。r/a0碳原子碳原子sp3 雜化軌道等值線圖雜化軌道等值線圖（2 2） 雜化軌道成鍵能力雜化軌道成鍵能力增強。增強。雜化后雜化后軌道數(shù)目不軌道數(shù)目不變，但空間取向改變，以變，但空間取向改變，以更有利于同外來原子相互更有利于同外來原子相互作用，因而有利于成鍵。作用，因而有利于成鍵。0*dji1*dii1222iiicba（1） 雜化軌道保持原子軌道的正交歸一性。雜化軌

13、道保持原子軌道的正交歸一性。ji ji 兩個等性雜化軌道的最大值之間的夾角兩個等性雜化軌道的最大值之間的夾角233153coscoscoscos0 2222,分別是雜化軌道中分別是雜化軌道中s,p,d,f s,p,d,f 軌道的成分軌道的成分這種雜化軌道間的夾角按公式當(dāng)為這種雜化軌道間的夾角按公式當(dāng)為, , cos（3） 雜化軌道在空間有特定取向雜化軌道在空間有特定取向考慮一個考慮一個s s與兩個與兩個p p（如（如p px x和和p py y）組成的三個等性）組成的三個等性spsp2 2雜化軌道雜化軌道, ,1222iiicba3 , 2 , 1, ipcpbsayixiiips如，如， s

14、 軌道與軌道與 p 軌道雜化出的雜化軌道可表成軌道雜化出的雜化軌道可表成基于基于p p軌的向量性質(zhì)，沿任意軸向的軌的向量性質(zhì)，沿任意軸向的p p軌都可表成：軌都可表成：zyxkpjpipp:,kji軸的方向余弦軸的方向余弦考慮，考慮，xyxy平面內(nèi)與平面內(nèi)與p px x成成 角的角的p p軌軌sincosyxppp沿沿a軸和軸和b軸指向的雜化軌道當(dāng)為軸指向的雜化軌道當(dāng)為,aaaapsnbbbbpsn211aan211bbn基于基于,01dppnndbabababababa等性雜化軌等性雜化軌道道不等性雜化軌不等性雜化軌道道ps比較比較ps兩個不等性雜化軌道的最大值之間的夾角公式兩個不等性雜化軌

15、道的最大值之間的夾角公式21cos23cos2ijjiijjiji353co sco s022ijijij顯然，雜化軌道間夾角與雜化軌道的成分相關(guān)顯然，雜化軌道間夾角與雜化軌道的成分相關(guān)211babadppabyxabxabbadppdpdppcossincos2111cos2baab取取a軸作軸作x 軸，軸， 因此，因此，abyabxbpppsincos雜化軌道雜化軌道 參加雜化的原子軌道參加雜化的原子軌道 構(gòu)型構(gòu)型 對稱性對稱性 實例實例 spsp2sp3dsp2dsp3dsp3d2sp3s , pxs , px , pys , px , py , pzdx2-y2 , s , px ,

16、py dz2 , s , px , py , pzdx2-y2, s , px , py , pzdz2, dx2-y2, s , px , py , pz直線型直線型 dh co2 , n3- 平面三角形平面三角形 d3h bf3 , so3四面體形四面體形 td ch4平面四方形平面四方形 d4h ni(cn)42-三方雙錐形三方雙錐形 d3h pf5四方錐形四方錐形 c4v if5正八面體形正八面體形 oh sf6 雜化軌道間的特定夾角，決定了雜化類型與分子的幾何構(gòu)型相關(guān)雜化軌道間的特定夾角，決定了雜化類型與分子的幾何構(gòu)型相關(guān)2.2 等性等性 雜化雜化sp一個一個 和一個和一個 雜化成兩

17、個雜化軌道雜化成兩個雜化軌道spaaaapsnbabbpsn每個雜化軌道中每個雜化軌道中 成分應(yīng)為成分應(yīng)為1/2, 故有故有:s02218012111abn顯然顯然,aaps21bbps21若若,zapp 那么那么,zbpp2.3 等性等性 雜化雜化2sp一個一個 和兩個和兩個 雜化成三個雜化軌道雜化成三個雜化軌道spiiiipsncbai,每個雜化軌道中每個雜化軌道中 成分應(yīng)為成分應(yīng)為1/3, 故有故有:s0212023111ijaaps231bbps231若若,yapp 那么那么,yxbppp2123ccps231三個雜化軌道共面三個雜化軌道共面sincosyxpppyxcppp2123矩

18、陣表示矩陣表示yxcbapps612131612131320311000100016121316121313203161613221210313131平面分子平面分子bh3的分子軌道處理中，的分子軌道處理中，3個個h原子的原子的1s組成的群軌道，其變換矩組成的群軌道，其變換矩陣陣恰是上變換矩陣的逆矩陣恰是上變換矩陣的逆矩陣可見，群軌道組合與雜化軌道組合，互為逆變換可見，群軌道組合與雜化軌道組合，互為逆變換2.4 等性等性 雜化雜化3sp一個一個 和三個和三個 雜化成四個雜化軌道雜化成四個雜化軌道spiiiipsndcbai,每個雜化軌道中每個雜化軌道中 成分應(yīng)為成分應(yīng)為1/2, 故有故有:s8

19、21093411102ijiips321zyxippppdcbai,zyxdcbappps21212121212121212121212121212121雜化軌道的正交歸一性，也可輔助確定雜化軌道雜化軌道的正交歸一性，也可輔助確定雜化軌道1*diiji 0*djiji 取取 極大值方向與極大值方向與 x x 軸平行，軸平行，p py y 對對 無貢獻(xiàn)無貢獻(xiàn)1仍考慮一個仍考慮一個s s與兩個與兩個p p（如（如p px x和和p py y）組成的三個等性）組成的三個等性spsp2 2雜化軌道雜化軌道1由等性雜化概念知每一軌道由等性雜化概念知每一軌道 s s 成分占成分占 1/3 1/3 ，余下，

20、余下2/32/3為為 p px x成分成分3 ,2, 1,ipcpbsayixiiixps32311yxpps2161312yp213xps613122直接可知，直接可知，0,32,3111321cbaaa 由由 和和 的正交性知，的正交性知，1612b由由 的歸一性知，的歸一性知，212c0120ababcos 與與 對稱對稱32 例，oh2 ohh104.5oxyo 原子用兩個雜化軌道成鍵：scpcpcyx21179. 061. 0scppcyoxob2125.52sin25.52cosscpcpcyx21179. 061. 0據(jù)正交歸一性：80.021c89.01c20.022c45.0

21、2csppyxa45.070.055.0sppyxb45.070.055.0scppcyoxoa2125.52sin25.52cos2.5 2.5 不等性雜化不等性雜化設(shè) s 成分為 ， p 成分=1- 若只需了解雜化軌道中 s成分和 p 成分，可用abcos15 .104cos20. 045. 020. 0222cc89. 080. 01121ccpcscpsa121s 軌道占 （1.0020.20）/2 =0.30p 軌道占 （3.0020.80）/2=0.70 spsp55. 084. 030. 070. 0孤余下兩個孤對電子雜化軌道例3nh 實驗測定 nh3 分子屬c3v 點群。3個

22、nh 鍵中 s 、p 成分相同。hnh=107.3o。 而孤對電子所占雜化軌道中s 軌道占 1.0030.23 =0.31p 軌道占 3.0030.77=0.69 spsp56. 083. 031. 069. 0孤可見，孤對電子的雜化軌道總含較多的 s 成分。sps48. 088. 00.23p77. 0鍵03 .107cos123. 0c cccccccccccsp3 sp3 sp3 sp2 sp3 sp sp2 sp2 sp2 sp sp sp154 151 146 146 144 137 346.3 357.6 382.5 383.2403.7 433.5 鍵 型 c原子的雜化形式 cc

23、 鍵長（ppm） cc 鍵能（kjmol-1） 在不同碳?xì)浠衔镏?，碳原子雜化形式 與cc鍵長和鍵能定域軌道模型直觀明確、易于和分子幾何構(gòu)型相聯(lián)系。離域分子軌道進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕M合，就可得到定域分子軌道。離域分子軌道對解釋由單個電子行為所確定的分子性質(zhì)，如電子光譜、電離能等很適用。凡是與整個分子所有電子運動有關(guān)的分子性質(zhì)，如偶極矩、 電荷密度、鍵能等，離域和定域兩種分子軌道模型的結(jié)果是一樣的。3. 3. 分子分子幾何構(gòu)型幾何構(gòu)型 關(guān)于價電子對互斥理論（關(guān)于價電子對互斥理論（vseprvsepr）分子在相應(yīng)條件下能否穩(wěn)定存在，及穩(wěn)定存在的程度，常常分子在相應(yīng)條件下能否穩(wěn)定存在，及穩(wěn)定存在的程度，常常是

24、影響其化學(xué)行為的重要因素。是影響其化學(xué)行為的重要因素。穩(wěn)定存在的分子不但具有一定的幾何構(gòu)型，而且這種幾何構(gòu)穩(wěn)定存在的分子不但具有一定的幾何構(gòu)型，而且這種幾何構(gòu)型（平衡幾何構(gòu)型）的認(rèn)識常?？蔀槔斫夥肿臃€(wěn)定性的本質(zhì)型（平衡幾何構(gòu)型）的認(rèn)識常?？蔀槔斫夥肿臃€(wěn)定性的本質(zhì)提供信息。提供信息。分子體系總能量與分子幾何構(gòu)型是對應(yīng)的，最低總能量對應(yīng)的分子體系總能量與分子幾何構(gòu)型是對應(yīng)的，最低總能量對應(yīng)的分子幾何構(gòu)型就是平衡幾何構(gòu)型。分子幾何構(gòu)型就是平衡幾何構(gòu)型。分子中電子被劃分為分子中電子被劃分為: : 內(nèi)層電子價電子（孤對電子鍵電內(nèi)層電子價電子（孤對電子鍵電 子對）等獨立組分子對）等獨立組分. .abcab

25、acbceeeeggg:ie組分組分i i的電子在該分子核場中的能量的電子在該分子核場中的能量, ,為負(fù)值。這些為負(fù)值。這些 構(gòu)成構(gòu)成 的主體。的主體。iee:ijg組分組分i i與與j j的電子間庫侖排斥能，為正值。數(shù)值相對小，但制約鍵的取向。的電子間庫侖排斥能，為正值。數(shù)值相對小，但制約鍵的取向。（1）價電子對的空間取向，要符合總排斥能最?。ㄏ嗷ラg距）價電子對的空間取向，要符合總排斥能最?。ㄏ嗷ラg距 離盡可能遠(yuǎn)）離盡可能遠(yuǎn)）（2 2）價電子對間排斥力的相對大?。海﹥r電子對間排斥力的相對大?。簂p lp lp bp lp lp lp bp bpbp bpbp三條三條vseprvsepr規(guī)則：

26、規(guī)則：m+n=2 m+n=2 時，直線形時，直線形; m+n=3 ; m+n=3 時，三角形時，三角形m+n=4 m+n=4 時，四面體時，四面體; m+n=5 ; m+n=5 時，三角雙錐時，三角雙錐m+n=6 m+n=6 時，八面體時，八面體; m+n=7 ; m+n=7 時，五角雙錐時，五角雙錐考慮中心原子考慮中心原子 a a 周圍存在周圍存在n n個配位體個配位體 x x 及及m m個孤對電子對的分子個孤對電子對的分子 如如, 僅含鍵對的僅含鍵對的 分子分子nax234567234567nhgclbclchpclsfif構(gòu)型分子線形三角形四面體三角雙錐八面體五角雙錐4324324324

27、32109.5106.7104.5109.593.392.2109.591.891.0109.591.389.5chnhh osihphh sgehashh sesnhsbhh te孤電子對數(shù)增加電電負(fù)負(fù)性性減減小小價電子對互斥理論對少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)價電子對互斥理論對少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)如： cafcaf2 2， srfsrf2 2，bafbaf2 2是彎曲形，而不是直線型。過渡金屬化合物（具有全充滿、半充滿或全空的d軌道除外） 的構(gòu)型也不符合價電子對互斥理論(3) (3) 雙鍵和三鍵可按一個鍵區(qū)計算原子間的斥力，但斥力不同：雙鍵和三鍵可按一個鍵區(qū)計算原子間的斥力，但斥力不同：三鍵三鍵三鍵三鍵

28、 三鍵三鍵雙鍵雙鍵 雙鍵雙鍵雙鍵雙鍵 雙鍵雙鍵單鍵單鍵 單鍵單鍵單單鍵鍵 電負(fù)性高的配體，吸引價電子遠(yuǎn)離中心原子，導(dǎo)致其占據(jù)空間相對較小。配位體電負(fù)性增大配位體電負(fù)性增大, ,鍵角也減小鍵角也減小: :33102.1106.7nfnh比較4. 4. 共軛分子共軛分子分子中有離域的鍵： (1). 分子多呈平面構(gòu)型 (2). 有特殊的紫外吸收光譜 (3). 具有特定的化學(xué)性能 (4). 鍵長均勻化4.1 hmo 法法假定：假定：（1）電子和電子和電子電子可可分開處理分開處理每個每個電子有自己的電子有自己的mo，iiiiieh考慮考慮n個個 c 原子組成共軛體系，每個原子組成共軛體系，每個c 原子提

29、供一個原子提供一個 p 軌道軌道 ，, 2 , 1, 2211iccccjijniniii線性變分線性變分 得得 久期方程，久期方程，0.21221122222221211112121111nnnnnnnnnnnnnccceshesheshesheshesheshesheshi解出久期行列式，得到解出久期行列式，得到n n 個個 e ei i，將每個將每個e ei i 值代回久期方程，值代回久期方程， 得到得到n n組組c cij ij ， n n個個電子分子軌道電子分子軌道i i 清楚了。清楚了。 dhhjiij*假定：假定：（2）dsjiij*當(dāng) i 和 j 不相鄰0當(dāng) i 和 j 相鄰當(dāng)

30、 i = j jiji,0,1久期行列式由此得到顯著簡化（出現(xiàn)很多零元素）。久期行列式由此得到顯著簡化（出現(xiàn)很多零元素）。0.221122222221211112121111nnnnnnnnnnnnesheshesheshesheshesheshesh久期行列式久期行列式電荷密度電荷密度 ：2kikkicn鍵級鍵級 ：kjkikkijccnp自由價自由價 ： 為為 中的電子數(shù)，中的電子數(shù)， 為分子軌道為分子軌道 中第中第i個原子軌道的組合系數(shù)。個原子軌道的組合系數(shù)。knkkkiciijipffmax是碳原子 鍵鍵級和中最大者，其值為maxfiijp為原子i與其鄰接的原子間 鍵鍵級之和。34.2

31、 4.2 丁二烯00000004321cccceeee100110, 0011001xxexxx令得013) 1()2(2423xxxxxx展開得，得由解得， 62. 1 ,62. 0 xex 電子電子的分子軌道為的分子軌道為iincccn2211c 62. 1 ,62. 0 ,62. 0 ,62. 14321eeee43214432134321243211372.0602.0602.0372.0602.0372.0372.0602.0602.0372.0372.0602.0372.0602.0602.0372.000. 1 00. 1)372. 0(2)602. 0(2 00. 1)602. 0(2)372. 0(243222221電子密度：388. 0448. 0896. 0732. 1 836. 0896. 0732. 13241ffff原子自由價：896. 0)602. 0)(372. 0(2372. 0602. 02 448. 0)372. 0(372. 02602. 0602. 02 896. 0372. 0602. 02602. 0372. 02342312ppp鍵級：ch2 h2c chch 0.836 0.388 0.388