九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題2溶解度第2課時溶解度教案新版新人教版

1、第2課時溶解度知識與技能了解溶解度的具體內(nèi)容。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)了解不同物質(zhì)在不同溫度條件下，溶解度是不同的。情感、態(tài)度與價值觀通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)溶解度的含義。難點(diǎn)溶解度曲線的分析。教學(xué)課件。一、新課導(dǎo)入師：什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？生：一定溫度、一定量的溶劑等。師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶解大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你們知道為什么嗎？學(xué)習(xí)了今天的內(nèi)容，你就知道其中的道理了。在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中，用20 ml的水溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相等？(不相等。)由此可見，在確定不同物質(zhì)的溶解情況時，要確定

2、相關(guān)的前提條件。過渡：在課題1的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。二、新課教學(xué)1固體的溶解度【活動與探究】投影展示1.向盛有20 水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40 等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？2向40克20 水中加入氯化鈉，向100克20 水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？3向100克20 水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20 水中加

3、入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？(生交流討論結(jié)果)投影展示上節(jié)課p33實(shí)驗(yàn)95實(shí)驗(yàn)96分析：20 ml水中所能溶解氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量有一個最大值，這個最大質(zhì)量就是形成飽和溶液時的質(zhì)量。這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。化學(xué)上用溶解度表示這種溶解量的限度。分析如何來定量地描述硝酸鉀和氯化鈉溶解量的相對強(qiáng)弱的最大限度，需要確定一個標(biāo)準(zhǔn)，即必須是相同的溫度、相同量的溶劑、均達(dá)到飽和狀態(tài)下才可以。師：定量比較溶解度，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。溶解度的要素：在一定溫度下；在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在

4、100克溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)。板書定量比較溶解度要有四個要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。師：通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解度。師：請大家試著描述溶解度的概念。生：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。板書固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。師：通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。師：例，在20 時，100 g水里最多能溶解36 g氯化鈉(這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，我們就說在20 時，氯化鈉在水里的溶解度是36 g。師：理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“

5、難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面的資料。投影溶解度的相對大小(20 時的溶解度)溶解度/g一般稱為0.01難溶0.011微溶110可溶10易溶2.溶解度曲線師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？過渡：我們知道，影響固體物質(zhì)的溶解度大小的主要因素是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。例如：幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/0102030405060708090100溶解度氯化鈉氯化鉀氯化銨硝酸鉀35.735.836.036.336.636.036.337.838.439.039.827.631.034.037.040.042.645

6、.548.351.154.056.729.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.313.320.931.645.863.985.5110138169202246師：這是表示溶解度的一種方法：列表法。但列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。繪制溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。(1)繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么？(2)從繪制的溶解度曲線上查出上述

7、幾種物質(zhì)在25 和85 時的溶解度。(3)從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？討論結(jié)果(1)溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度；曲線相交時的含義；能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小；曲線的走向。(2)25 時，nacl的溶解度是33克，kcl的溶解度是34克，nh4cl的溶解度是38克，kno3的溶解度是38克。85 時，nacl的溶解度為37克，kcl的溶解度為51克，nh4cl的溶解度是68克，kno3的溶解度是186克。(3)可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。例：68 時nano3與kno3溶解

8、度相同，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。投影熟石灰隨溫度升高的溶解度變化圖小結(jié)板書溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如：硝酸鉀；少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響不大，如：氯化鈉；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。(4)溶解度曲線交點(diǎn)意義：表示在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。(5)影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度。3氣體的溶解度過渡：研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？投影討論：1.打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)

9、蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體物質(zhì)的溶解度還與什么有關(guān)？3對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？(學(xué)生思考、討論后回答)生1：氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。生2：氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。生3：對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。師：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢？生：一定溫度、一定壓強(qiáng)。師：我們只研究壓強(qiáng)為101 kp

10、a時的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kpa。對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應(yīng)如何規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位？生：單位體積。師：選擇“在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積。投影板書氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101 kpa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減

11、小。三、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了溶解度和溶解度曲線，了解了溶解度曲線的意義，并能正確判斷溶解度的影響因素，我們還可以利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。第2課時溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量2溶解度曲線(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小3氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積(2)五因素：101 kpa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積(3)影響因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度、壓強(qiáng)升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟龋瑲怏w溶