2016年廣東暨南大學(xué)普通化學(xué)考研真題

1、2016年廣東暨南大學(xué)普通化學(xué)考研真題學(xué)科、專業(yè)名稱： 應(yīng)用化學(xué) 化學(xué)工程研究方向：考試科目名稱：普通化學(xué)考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、選擇題 (選擇一個(gè)正確答案，每小題3分，20小題共 60分)1. 某一電子有下列成套量子數(shù)(n、l、m、ms )，其中不可能存在的是（ ）A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2 2. 共價(jià)鍵最可能存在于（ ）A. 非金屬原子之間 B. 金屬原子之間C. 非金屬原子和金屬原子之間 D. 電負(fù)性相差很大的元素原子之間3. 對(duì)于一個(gè)反鍵分子軌道，下列敘述中正

2、確的是（ ）A. 它不能有電子占有B. 它的能級(jí)比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級(jí)都高C. 它的能級(jí)比相應(yīng)的原子軌道能級(jí)高D. 有電子進(jìn)入反鍵軌道就不能形成有一定穩(wěn)定性的分子4. 下列不是共軛酸堿對(duì)的是（ ）A. NH3 B. HF H2F+C. NH3 D. H3O+ OH-5. 下列化合物中，其水溶液的pH最高的是（ ）A. NaClB. Na2CO3C. NH4ClD. NaHCO36. 已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近110-8，在兩者的飽和溶液中（ ）A. Pb2+Ca2+ B. Pb2+Ca2+ C. Pb2+=Ca2+D. Pb2+=2Ca2+ 7. 可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度由T1

3、升至T2時(shí)，平衡常數(shù)0B. 0 C. =0D. 無(wú)法判斷8. 將乙酸(Ka=1.7610-5)的濃度稀釋一倍，溶液的H+濃度約減少到原來的（ ）A. B. C. D. 9. 已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3則Kp3 等于（ ）A. (Kp1 / Kp2 )1/2 B. (Kp2Kp1)1/2 C. Kp2 /Kp1 D. Kp2Kp110. 已知：Cu+e-Cu 0.52 V，Cu2+e-Cu+ 0.15 V，則可確定反應(yīng)2Cu+Cu2+ + C

4、u 的平衡常數(shù)為（ ）A. 2.7108 B. 1.8106C. 4.3105 D. 3.910411. 已知：(Pb2+/Pb)-0.126 V，Ksp (PbCl2)=1.610-5，則可以確定( PbCl2/Pb)為（ ）A. 0.268 V B. -0.268 VC. 0.41 V D. -0.41 V12. 速率常數(shù)k是（ ）A. 量綱為1的參數(shù)B. 量綱為molL1s1的參數(shù)C. 量綱為mol2L2s1的參數(shù)D. 量綱不定的參數(shù)13. 破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理為O3O2+O；Cl+O2ClO+O；ClO+OCl+O2，其中Cl是（ ）A. 反應(yīng)物 B. 生成物C. 中間產(chǎn)物 D. 催化劑

5、14. 在某溫度下平衡A+BC+D的0，A和B獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是（ ）A. 高溫，低壓B. 高溫，高壓C. 低溫，低壓D. 低溫，高壓17. 金屬鋁是一種強(qiáng)還原劑，它可將其它金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，其本身被氧化為Al2O3，則298 K時(shí)，1 mol Fe2O3被Al還原的為（ ）A. 839.8 kJmol-1 B. 397.3kJmol-1 C. -839.8 kJmol-1D. -393.7 kJmol-1 (已知: (Al2O3，s)= -1582 kJmol-1 (Fe2O3，s)= -742.2 kJmol-1)18. 0.20 molL-1Na2CO3溶液與0.20 mol

6、L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH為 ( 已知：H2CO3的pKa1=6.37， pKa2=10.25 ) （ ）A6.35 B8.31 C10.25 D7.00 19. 有0.050 L含0.10 molL-1 Fe(H2O)63+的溶液，當(dāng)向其中加入0.050 L含0.02 molL-1NaOH 溶液時(shí)，有棕色沉淀生成，此時(shí)溶液為（ ）A. 堿性 B. 酸性 C. 中性 D. 無(wú)法知道20. 已知某金屬離子配合物的磁矩為4.90 B.M.，而同一氧化態(tài)的該金屬離子形成的另一配合物，其磁矩為零，則此金屬離子可能為（ ） A. Cr() B. Mn() C. Fe() D. Co()

7、二、填空題 (共8小題，每空1分，共 20分)1. n = 3，l = 1的原子軌道屬_能級(jí)，該能級(jí)有_個(gè)簡(jiǎn)并軌道2. 鍵是原子軌道以_方式重疊，鍵是原子軌道以_方式重疊。3. CS2分子空間構(gòu)型為直線型，C原子以2個(gè)_雜化軌道與S原子成鍵；Cl2O分子空間構(gòu)型為V型，O原子以2個(gè)_雜化軌道與Cl原子成鍵。4. 已知(Fe2+/Fe)-0.45 V，(Ag+/Ag)0.80 V，(Fe3+/Fe2+)0.77 V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑是_，最強(qiáng)的還原劑是_。5. 按反應(yīng)物分子數(shù)，基元反應(yīng)可分為_類，絕大多數(shù)基元反應(yīng)屬于_。6. 配合物NH4Co(NO2)4(NH3)2的中心原子是

8、_，中心原子的化合價(jià)為_，配位數(shù)是_，配合物的命名是_。7. 在復(fù)雜反應(yīng)中，反應(yīng)速率主要決定于_，這一步驟叫做_。8. 往FeCl3溶液中滴加KSCN試液，溶液由棕黃色變?yōu)檠t色，生成了_配離子。再往溶液中滴加EDTA，溶液由_色又變?yōu)開色。繼續(xù)往溶液中加入KI溶液，無(wú)_單質(zhì)生成，則證明Fe3+已形成FeY-配離子。三、計(jì)算題 (共3小題，每小題10分，共30分)1. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 在650 K時(shí)的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)為： (1) 計(jì)算并寫出反應(yīng)的速率方程； (2) 求650 K時(shí)的速率常數(shù)； (3) 當(dāng)c(CO)=0.10 moldm-3，

9、c(NO2) 0.16 moldm-3時(shí)，求650 K時(shí)的反應(yīng)速率； (4) 若800 K時(shí)的速率常數(shù)為23.0 dm3mol-1s-1，求反應(yīng)的活化能。2. 計(jì)算下列溶液的pH值：(1) 0.10 molL-1 NaCN溶液；(2) 0.10 molL-1 NH3H2O與0.10 molL-1 HAc 等體積混合；(3) 0.40 molL-1HCl與0.20 molL-1 Na2CO3等體積混合。（已知：HCN的Ka=4.910-10；HAc的Ka=1.810-5；NH3H2O的Kb=1.810-5；H2CO3的Ka1=4.310-7、Ka2=6.510-11）3. 將0.60 molL-

10、1的KF、0.60 molL-1的KCN和0.030 molL-1的FeCl3溶液等體積混合，已知：FeF63-的=2.01014，F(xiàn)e(CN)63-的=1.01042。試求：(1) 反應(yīng)FeF63-+6CN-Fe(CN)63-+6F-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；(2) 平衡時(shí)各組分的濃度。四、問答題 (共4小題，每小題10分，共40分 )1. NaHCO3和NaH2PO4均為兩性物質(zhì)，但前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈弱酸性，為什么?（已知：H2CO3的Ka1=4.310-7、Ka2=6.510-11，H3PO4的Ka1=6.910-3、Ka2=6.110-8、Ka3=4.810-13）2. 下列兩個(gè)反應(yīng)在298 K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下均為非自發(fā)反應(yīng)，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是哪一個(gè)？說明理由。Fe2O3(s)+C(石墨)2Fe(s)+CO2(g)6H2O(g)+6 C(石墨)C6H12O6(g)3.