鋁的氧化物和氫氧化物(練習)

1、第1單元課時2鋁的氧化物與氫氧化物班級姓名一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質中屬于兩性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO 2D.Al(OH) 32.實驗室中，要使AlCl 3 溶液中的Al 3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A.NaOH 溶液B. 氨水C.鹽酸D. Ba(OH) 2 溶液3.下列離子方程式中正確的是（）A. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H+OH -= +H 2OB. 硫酸鋁溶液中滴入氨水Al 3+OH -=Al(OH) 3 C.將足量 CO2通入偏鋁酸鈉溶液中Al 3+CO 2+H 2O=Al(OH) 3 +CO 32-D. 硝酸鋁溶液中滴加少

2、量氫氧化鈉溶液3+-Al+3OH =Al(OH) 34.在溶液中不能與Al 3+ 大量共存的離子是（）A.Cl -B.OH -C.H+D.Na +5.下列反應最后能產生沉淀的是（）A. 向 AlCl3 溶液中加過量的NaOH 溶液B. 向 NaAlO 2 溶液中加過量的鹽酸C.向 AlCl 3 溶液中通入過量的CO2D. 向 NaAlO 2 溶液中通入過量的CO26.用 H2SO4、 NaOH 溶液和金屬鋁為原料制取Al （ OH ）3，甲、乙兩位學生的制備途徑分甲：Al硫酸（）NaOHAl（）別為：Al 2SO43OH 3AlNaOHNaAlO 2硫酸Al乙：（）OH 3若要得到等質量的Al

3、 （ OH）3 ，則（）A. 兩者消耗的 Al 相等B. 兩者消耗的 NaOH 相等C、兩者消耗的硫酸相等D. 兩者消耗的各種原料均不相等7某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為Al 2(OH) nCl myH 2O X，式中 m 等于（）A 3-nB 6-nC 6+nD 3+n二、填空題18.將 1molAlCl 3 完全轉化為 Al(OH)3 需要 NaOHmol, 再加入mol NaOH,Al(OH) 3全部溶解。9.有 4 種含有鋁元素的化合物A 、B、C、D ，且能發(fā)生下列反應 A NaOH D H2OBA H 2O C NaOHB NaCl 在溶

4、液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則 A 、 B 、C、D 的化學式分別是A、B、 C、D。10.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（ 2）屬于酸式鹽；（ 3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（ 4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：（ 1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3 4 小時。（ 2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。 （ 3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（ 1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是（填化學式）。（ 2）試寫出甲中含有的主要

5、化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：。（ 3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：三、計算題11.向 100mL0.1mol/L的 AlCl 3 溶液中滴加NaOH 溶液，當?shù)渭訅A液800mL 時，恰好完全反應得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物質的量濃度。2 參考答案 1.D2.B3.D4.B5.D6.A7.B8.319.A ：Al 2O3B：A l (O H ) 3C：AlCl 3D：NaAlO 210. (1) NaHCO3Al(OH) 3(2)HCO3- + H+ = H2O +CO2(3)A l (O H ) 3 +3H+=Al 3+3H2OA l ( OH ) 3 +OH-=NaAlO 2-+2H2 O11.設 NaOH 溶液的物質的量濃度為xmol/L由題目信息判斷出反應：AlCl 3+4NaOH=3NaC