鋁的氧化物和氫氧化物(練習(xí))

1、第1單元課時(shí)2鋁的氧化物與氫氧化物班級(jí)姓名一、選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO 2D.Al(OH) 32.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl 3 溶液中的Al 3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A.NaOH 溶液B. 氨水C.鹽酸D. Ba(OH) 2 溶液3.下列離子方程式中正確的是（）A. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H+OH -= +H 2OB. 硫酸鋁溶液中滴入氨水Al 3+OH -=Al(OH) 3 C.將足量 CO2通入偏鋁酸鈉溶液中Al 3+CO 2+H 2O=Al(OH) 3 +CO 32-D. 硝酸鋁溶液中滴加少

2、量氫氧化鈉溶液3+-Al+3OH =Al(OH) 34.在溶液中不能與Al 3+ 大量共存的離子是（）A.Cl -B.OH -C.H+D.Na +5.下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是（）A. 向 AlCl3 溶液中加過量的NaOH 溶液B. 向 NaAlO 2 溶液中加過量的鹽酸C.向 AlCl 3 溶液中通入過量的CO2D. 向 NaAlO 2 溶液中通入過量的CO26.用 H2SO4、 NaOH 溶液和金屬鋁為原料制取Al （ OH ）3，甲、乙兩位學(xué)生的制備途徑分甲：Al硫酸（）NaOHAl（）別為：Al 2SO43OH 3AlNaOHNaAlO 2硫酸Al乙：（）OH 3若要得到等質(zhì)量的Al

3、 （ OH）3 ，則（）A. 兩者消耗的 Al 相等B. 兩者消耗的 NaOH 相等C、兩者消耗的硫酸相等D. 兩者消耗的各種原料均不相等7某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al 2(OH) nCl myH 2O X，式中 m 等于（）A 3-nB 6-nC 6+nD 3+n二、填空題18.將 1molAlCl 3 完全轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3 需要 NaOHmol, 再加入mol NaOH,Al(OH) 3全部溶解。9.有 4 種含有鋁元素的化合物A 、B、C、D ，且能發(fā)生下列反應(yīng) A NaOH D H2OBA H 2O C NaOHB NaCl 在溶

4、液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則 A 、 B 、C、D 的化學(xué)式分別是A、B、 C、D。10.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（ 2）屬于酸式鹽；（ 3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（ 4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：（ 1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3 4 小時(shí)。（ 2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。 （ 3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（ 1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是（填化學(xué)式）。（ 2）試寫出甲中含有的主要

5、化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：。（ 3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：三、計(jì)算題11.向 100mL0.1mol/L的 AlCl 3 溶液中滴加NaOH 溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液800mL 時(shí)，恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。2 參考答案 1.D2.B3.D4.B5.D6.A7.B8.319.A ：Al 2O3B：A l (O H ) 3C：AlCl 3D：NaAlO 210. (1) NaHCO3Al(OH) 3(2)HCO3- + H+ = H2O +CO2(3)A l (O H ) 3 +3H+=Al 3+3H2OA l ( OH ) 3 +OH-=NaAlO 2-+2H2 O11.設(shè) NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L由題目信息判斷出反應(yīng)：AlCl 3+4NaOH=3NaC