高三二輪復(fù)習(xí)鹽類的水解

1、鹽類的水解鹽類的水解2012屆化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題屆化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題：20122012年考綱解讀年考綱解讀u了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。u鹽類水解在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)域的應(yīng)鹽類水解在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)域的應(yīng)用是常見的考點。用是常見的考點。u離子濃度大小比較、離子守恒關(guān)系式是高離子濃度大小比較、離子守恒關(guān)系式是高頻考點。頻考點。水解的原理考點知識梳理水解的原理考點知識梳理u考點考點1.1.鹽類水解的定義鹽類水解的定義例例1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是a純堿溶

2、液去油污純堿溶液去油污b鐵在潮濕的環(huán)境下生鐵在潮濕的環(huán)境下生銹銹c加熱氯化鐵溶液顏色變深加熱氯化鐵溶液顏色變深d濃硫化鈉溶液有臭味濃硫化鈉溶液有臭味能夠水解的鹽必須含能夠水解的鹽必須含有弱酸的陰離子或弱有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子。堿的陽離子。答案：答案：b例例2 2（20112011年汕頭二模年汕頭二模.23.23） 濃度均為濃度均為0.1mol/l0.1mol/l氨水和氯化銨溶液，水氨水和氯化銨溶液，水電離出的電離出的c(h+)c(h+)前者（前者（ ）后者）后者 濃度均為濃度均為0.1mol/l0.1mol/lnahso3和和nahco3溶液，溶液，水電離出的水電離出的c(h+)c(h+

3、)前者前者 后者后者 小于小于鹽類水解的實質(zhì)：鹽類的水解破壞了水的電離平衡，鹽類水解的實質(zhì)：鹽類的水解破壞了水的電離平衡，促促進(jìn)了水的電離。進(jìn)了水的電離。弱酸（堿）的電離弱酸（堿）的電離抑制水的電離抑制水的電離小于小于考點考點2.2.鹽類水解離子方程的書寫鹽類水解離子方程的書寫例例3 3：下列方程式中正確的鹽類水解的離子方程式：下列方程式中正確的鹽類水解的離子方程式的是：的是：a、hs-h2o h3o+s2-b、c、co32-h2o h2co3+2oh-d、fe3+3h2o fe(oh)33h答案：答案：b注意：注意：單水解程度很小，要寫單水解程度很小，要寫可逆符號可逆符號；一般不標(biāo)；一般不標(biāo)

4、 （劇烈雙水解除外）。（劇烈雙水解除外）。多元弱酸的陰離子分步水解，要多元弱酸的陰離子分步水解，要分開寫分開寫，不能合并；，不能合并；多元弱堿的陽離子的多元弱堿的陽離子的水解方程式水解方程式一步寫一步寫2al3+ + 3s2- + 6h2o 2al(oh)3+3h2s 考點考點3.3.鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素例例4.4.比較相同濃度的比較相同濃度的chch3 3coonacoona、nana2 2coco3 3 、nahconahco3 3 、nahsonahso3 3溶液溶液phph值的大小值的大小【答案】【答案】 ph大小順序：大小順序：na2co3 nahco3 ch3coo

5、na nahso3對應(yīng)的酸越對應(yīng)的酸越弱弱酸越酸越難難電離電離酸根離子與酸根離子與hh+ +的的結(jié)合能力越結(jié)合能力越強強水解后水解后ohoh- -濃度大濃度大堿性強堿性強phph值大值大越弱越水解越弱越水解例例5 5判斷正誤：判斷正誤：1 1、ph相等的相等的ch3coona、na2co3 、naoh三種溶液：三種溶液：c(naoh) c(ch3coona) hco3 ch3coo ( ) ( ) 例例6.6.（0909年福建年福建1010）在一定條件下，）在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡： 下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )a a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增

6、大稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 b b通入通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動，平衡朝正反應(yīng)方向移動c c升高溫度，升高溫度，c(hco3-)/c(co32-)減小減小 d d加入加入naoh固體，溶液固體，溶液ph減小減小co32- + h2ohco3- + oh-考點梳理考點梳理： 溫度越高，水解程度越大（溫度越高，水解程度越大（越熱越水解越熱越水解） 濃度越小，水解程度越大（濃度越小，水解程度越大（越稀越水解越稀越水解） 改變?nèi)芤旱母淖內(nèi)芤旱膒h值，可抑制或促進(jìn)水解。值，可抑制或促進(jìn)水解。b鹽類水解的應(yīng)用考點梳理鹽類水解的應(yīng)用考點梳理考點考點1.1.判斷鹽溶液的酸堿性或中和反應(yīng)后溶液的酸堿性判

7、斷鹽溶液的酸堿性或中和反應(yīng)后溶液的酸堿性例例7 7（雙選）室溫下，下列溶液等體積混合后，（雙選）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的所得溶液的ph一定大于一定大于7 7的是的是( )( )a 0.1mol/l的鹽酸和的鹽酸和0.1mol/l的氨水溶液的氨水溶液b0.1mol/l的醋酸和的醋酸和0.1mol/l的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液cph4的醋酸溶液和的醋酸溶液和ph10的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液dph4的鹽酸和的鹽酸和phl0的氨水的氨水bd規(guī)律總結(jié)：常溫下ph之和為14的酸、堿溶液等體積混合時，結(jié)果是“誰弱顯誰性，同強顯中性”例例8.（1）在配制）在配制fecl3、al(no3)

8、3、cuso4、sncl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）na2sio3、na2co3、naalo2等溶液等溶液不能不能貯存貯存在在_塞的試劑瓶中。塞的試劑瓶中?？键c考點2.某些鹽溶液的配制、保存某些鹽溶液的配制、保存磨口玻璃磨口玻璃相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸考點考點3.判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分蒸干蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干蒸干氫氧化物固體氫氧化物固體同溶質(zhì)固體同溶質(zhì)固體規(guī)規(guī)律律al(oh)3al2(so4)

9、3 例例9.9.從從fecl3稀溶液中得到稀溶液中得到fecl36h2o晶晶體的主要操作括體的主要操作括 。 該過程需保持鹽酸過量，主要的原因是該過程需保持鹽酸過量，主要的原因是 （ ）加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾過量的鹽酸抑制過量的鹽酸抑制fecl3的水解的水解 mgcl26h2o制無水制無水mgcl2要在要在 。 干燥的氯化氫氣流中加熱干燥的氯化氫氣流中加熱解析：在干燥的氯化氫氣流中，抑制了解析：在干燥的氯化氫氣流中，抑制了mgclmgcl2 2水解，且?guī)ё吡怂?，且?guī)ё吡薽gclmgcl2 26h6h2 2o o受熱產(chǎn)生的水氣，受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水故能得到無水

10、mgclmgcl2 2 蒸發(fā)鹽溶液或使鹽的結(jié)晶水合物脫水蒸發(fā)鹽溶液或使鹽的結(jié)晶水合物脫水考點考點4.4.判斷溶液中離子的共存判斷溶液中離子的共存例例1010下列溶液中的離子能大量共存的是下列溶液中的離子能大量共存的是 a ak k+ +、nana+ +、nhnh4 4+ +、siosio3 32 2b balal3+3+、k k+ +、nono3 3、soso3 32 2c cnana+ +、baba2+2+、clcl、brbrd dfefe3+3+、nhnh4 4+ +、scnscn、hcohco3 3al3+與與s2-、hs-、co32-、hco3-、alo2-、clo-、so32-、hs

11、o3-fe3+ 與與co32-、hco3-、alo2-、nh4+與與alo2-、sio32-規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié):能發(fā)生強烈雙水解的離子組能發(fā)生強烈雙水解的離子組一般一般的雙水解：程度不是很的雙水解：程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，大，仍能在溶液中大量共存的，如如nh4hco3、（、（nh4）2co3等。等。劇烈劇烈雙水解：水解進(jìn)行完全，雙水解：水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的：不能在溶液中大量共存的：考點考點5.5.物質(zhì)的鑒別和分離提純物質(zhì)的鑒別和分離提純例例11.11.除去除去mgcl2溶液中的溶液中的fe3可在加熱攪拌可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試條件下，可加入某

12、試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（劑中合適的是（ ） a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d.mgco3 e.mgo f.mg(oh)2def例例12.選用一種試劑鑒別下列五種溶液：選用一種試劑鑒別下列五種溶液：cacl2、fecl3、al2(so4)3、na2so4、h2so4a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d.bacl2緊抓兩個緊抓兩個“微弱微弱”弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的電離電離是微弱的是微弱的:如稀ch3cooh溶液里粒子濃度的大小為: 鹽類的鹽類的水解水解是微弱的是微弱的:如ch3coona溶液里粒子濃度大小為： 【基本原理】【基本原理】33()()()()

13、c ch coohc hc ch cooc ohc(nac(na+ +) )c(chc(ch3 3coocoo- -) )c(ohc(oh- -) )c(chc(ch3 3cooh)cooh)c(hc(h+ +) )兩個兩個“微弱微弱”和三個和三個“守守恒恒” 高頻考點突破：離子濃度大小的比較高頻考點突破：離子濃度大小的比較以以na2s水溶液為例來復(fù)習(xí)溶液中的守恒關(guān)系水溶液為例來復(fù)習(xí)溶液中的守恒關(guān)系(1) 寫出溶液中的各種微粒寫出溶液中的各種微粒陽離子陽離子:na、h陰離子陰離子:s2、hs、oh分分 子子:h2s、h2o.(2)利用守恒原理列出相關(guān)方程利用守恒原理列出相關(guān)方程. 電荷守恒電荷

14、守恒: : c(nac(na) )c(hc(h) )2c(s2c(s2 2) )c(hsc(hs) )c(ohc(oh) )物料守恒物料守恒 : : c(nac(na) )2c(s2c(s2 2) )2c(hs2c(hs) )2c(h2c(h2 2s)s) 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒: : c(oh c(oh) )c(hc(h) )c(hsc(hs) )2c(h2c(h2 2s)s) 準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類離子帶幾個電荷，前面系數(shù)就為幾電解質(zhì)溶液中某些特征性的原子是守恒的由電荷守恒和物料守恒相減可得質(zhì)子守恒，相減的原則是將與質(zhì)子得失無關(guān)的離子抵消掉。1.1.強酸弱堿鹽溶液（考慮水解）強酸弱堿鹽溶液（考

15、慮水解）例例1313（20122012年廣州一模年廣州一模1111題）對于題）對于0.1 0.1 moll1 nh4cl溶液，正確的是（溶液，正確的是（ ）a升高溫度，溶液升高溫度，溶液ph升高升高b通入少量通入少量hcl，c(nh4)和和c(cl)均增大均增大cc(nh4) + + c(oh)c(cl)+ c(h+)dc(cl) c(h+) c(nh4) c(oh)b一、溶質(zhì)單一型一、溶質(zhì)單一型規(guī)律規(guī)律： （不水解離子）（不水解離子） （水解離子）（水解離子） （顯性離子）（顯性離子） （水電離出的另一離子）（水電離出的另一離子）2.2.強堿弱酸鹽溶液（考慮水解）強堿弱酸鹽溶液（考慮水解）例

16、例1414（20112011廣州二模）（雙選）在廣州二模）（雙選）在nana2 2s s溶液溶液中，下列說法或關(guān)系式正確的是（中，下列說法或關(guān)系式正確的是（ ）a acaca2+2+ 、mgmg2+2+ 、nono3 3- -、clcl- -能大量共存能大量共存b bfefe2+2+ 、soso4 42-2- 、k k+ +、cloclo能大量共存能大量共存c cc c(na(na+ + )= 2 )= 2c c(s(s2 2) + ) + c c( hs( hs)+)+c c( h( h2 2s) s) d dc c(na(na+ +) )c c(s(s2-2-) )c c(oh(oh- -

17、) )c c( hs( hs- -) )c c(h(h+ +) )cd二元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的規(guī)律二元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的規(guī)律： （不水解離子）（不水解離子） （一級水解離子）（一級水解離子） （顯性離子）（顯性離子） （二級水解離子）（二級水解離子） （水電離出的另一離子）（水電離出的另一離子）3.3.強堿弱酸的酸式鹽溶液（考慮酸式酸根離強堿弱酸的酸式鹽溶液（考慮酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大?。┳拥碾婋x程度和水解程度的相對大?。├?515（20102010四川理綜卷第四川理綜卷第1010題題 ）有關(guān)）有關(guān)100ml 0.1 100ml 0.1 mol/lna

18、hcomol/lnahco3 3 、100ml 0.1 mol/l na100ml 0.1 mol/l na2 2coco3 3兩種兩種溶液的敘述不正確的是溶液的敘述不正確的是( )( )a.a.溶液中水電離出的溶液中水電離出的h h+ +個數(shù)：個數(shù)： b.b.這兩種溶液中均存在下列等量關(guān)系這兩種溶液中均存在下列等量關(guān)系 c.c.溶液中溶液中: : d.d.溶液中溶液中: :2323c coc h co323c hcoc h coc規(guī)律總結(jié)：正鹽的水解程度規(guī)律總結(jié)：正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度 nahco3屬于水解大于電離的類型屬于水解大于電離的類型 c(nac(na) )c

19、(hc(h) )2c(co2c(co3 32 2) )c(hcoc(hco3 3) )c(ohc(oh) )（1）強酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定強酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如顯酸性，如nahso4=na+h+so42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。若電離程度小于水解程度，溶液若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如顯堿性，如nahs、na2hpo4、nahco3等：等：若電離程度大于水解程度，溶液若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如顯酸性，如 nah2po

20、4、nahso3、 nahc2o4等。等。規(guī)律總結(jié)：酸式鹽溶液酸堿性的判斷規(guī)律總結(jié)：酸式鹽溶液酸堿性的判斷1.1.兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)（同時考慮電離和水解）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)（同時考慮電離和水解）二、兩種電解質(zhì)溶液混合二、兩種電解質(zhì)溶液混合 例例1616（雙選）（雙選）用物質(zhì)的量都是用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的ch3cooh和和ch3coona配制成配制成1l混合溶液，混合溶液，已知其中已知其中c(ch3coo )c(na+)，對該混合對該混合溶液的下列判斷正確的是溶液的下列判斷正確的是( ) ( ) a.c(h+)c(oh ) b.c(ch3cooh)c(ch3coo )0.2 mol/l

21、 c.c(ch3cooh)c(ch3coo ) d.c(ch3coo )c(oh )0.2 mol/lab規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)中學(xué)化學(xué)常見的三對混合不反應(yīng)的溶液中學(xué)化學(xué)常見的三對混合不反應(yīng)的溶液1.1.等濃度等濃度的的hachac與與naacnaac的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性酸性2.2.等濃度等濃度的的nhnh3 3hh2 2o o與與nhnh4 4clcl的混合液：的混合液： 弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性堿性3.3.等濃度等濃度的的hcnhcn與與nacnnacn的混合溶液

22、：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離 c (ch3coo)c(oh)c(h+) dc (ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)d d注意注意：審題時，要關(guān)注所給條件是：審題時，要關(guān)注所給條件是“物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度”還是還是“ph”，否則會很容易判斷錯誤，否則會很容易判斷錯誤1 1、單一溶液：酸（堿）、單一溶液：酸（堿）-考慮電離考慮電離 正鹽溶液正鹽溶液-考慮水解考慮水解 酸式鹽溶液酸式鹽溶液-考慮電離和水解的相對大小考慮電離和水解的相對大小2 2、混合溶液：、混合溶液： 關(guān)注混合后溶液的酸堿性，一般判斷原則是：關(guān)注混合后溶液的酸堿性，一般判斷原則是：（1 1）若溶液中有酸或堿存

23、在，要考慮酸和堿的電）若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；對于特殊情景離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；對于特殊情景要按所給的知識情景進(jìn)行判斷要按所給的知識情景進(jìn)行判斷（2 2）若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況）若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況20122012年廣東各地模擬題精講年廣東各地模擬題精講1.1.（20122012年湛江一模第年湛江一模第1212題）常溫下，取題）常溫下，取0.3 mol/lhy溶液與溶液與0.3 mol/lnaoh溶液等體積混合溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的的ph = 9，則下列說法正確的是，則下列說法正確的是( )( )a混合溶液中由水電離出的混合溶液中由水電離出的c(oh)109 mol/l b溶液中離子濃度由大到小的順序為溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(y) c(na+) c(oh)c(h+)cc(oh)c(hy)c(h+)1109mol/l dc(na+)c(y)c(hy) 0.3 mol/l c2.2.（20122012年番禺模擬第年番禺模擬第8 8題）（雙選）關(guān)于濃度均為題）（雙選）