【新教材】高考化學大一輪講義：第二章第4講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律22頁含答案解析

1、新教材適用高考化學第4講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應的本質是電子轉移。2.了解常見的氧化還原反應?？键c一氧化還原反應及其相關概念1用分類思想理解氧化還原反應(1)根據反應中有無電子轉移或元素化合價是否發(fā)生變化，可以把化學反應劃分為氧化還原反應和非氧化還原反應。判斷氧化還原反應的最佳判據是有無元素化合價的升降。(2)四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示：2結合實例理解氧化還原反應的相關概念實例：在fe2o33co2fe3co2的反應中fe2o3是氧化劑，co是還原劑；c元素被氧化，fe元素被還原；fe2o3具有氧化性，co具有還原性；co2是氧化產物，fe

2、是還原產物。(1)相關概念還原劑在反應中表現(xiàn)為所含元素的化合價升高，實質上失電子。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物。氧化劑在反應中表現(xiàn)為所含元素的化合價降低，實質上得電子。氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物。(2)常見氧化劑和還原劑常見氧化劑a某些活潑的非金屬單質：如cl2，一般被還原為cl。b元素處于高價態(tài)的物質：如濃硫酸，一般被還原為so2。c過氧化物：如h2o2，一般被還原為h2o。常見還原劑a活潑的金屬單質：如zn，一般被氧化為zn2。b某些活潑的非金屬單質：如h2，一般被氧化為h2o。c元素處于低價態(tài)的物質：如co，一般被氧化

3、為co2。具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性。還原產物中間價態(tài) 氧化產物深度思考1.下列反應屬于氧化還原反應的是，屬于化合反應的是，屬于分解反應的是_，,屬于置換反應的是，屬于復分解反應的是。cu2so22cuso23o22o3fe2o33co2fe3co22na2h2o=2naohh2caco3caoco22h2o22h2oo2so3h2o=h2so42fe3cl22fecl3h2so42naoh=na2so42h2onahh2o=naohh2ibrh2o=hiohbr答案2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)金屬陽離子

4、一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()答案(1)(2)(3)(4)(5)3在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物一定不同嗎？答案不一定，同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同種物質，也可能是不同的物質，氧化產物和還原產物也有可能是同一種物質或不同的物質。例如：cl2h2ohclhclo中，cl2既是氧化劑又是還原劑；6hcl(濃)kclo33cl2kcl3h2o中，cl2既是氧化產物又是還原產物。1被稱為萬能還

5、原劑的nabh4溶于水并和水反應：nabh42h2o=nabo24h2，下列說法中正確的是(nabh4中h為1價)()anabh4既是氧化劑又是還原劑bnabh4是氧化劑，h2o是還原劑c硼元素被氧化，氫元素被還原d被氧化的元素與被還原的元素質量之比為11答案d解析首先分析四種元素價態(tài)的變化：na的價態(tài)反應前后都是1價，b反應前后都是3價，o反應前后都是2價，變價元素只有h，nabh4中1價氫被h2o中1價氫氧化，發(fā)生歸中反應生成h2。2clo2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列說

6、法不正確的是()aco2是氧化產物bh2c2o4在反應中被氧化ch2c2o4的氧化性強于clo2的氧化性dclo2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案c解析h2c2o4為還原劑，被氧化，氧化產物為co2，選項a、b正確，c錯誤；選項d，clo2的強氧化性能殺滅水中的細菌等，正確。反思歸納來源:數理化網解氧化還原反應概念題的“兩個關鍵”(1)要理清知識線索(2)要明確解題的方法思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況?？键c二電子轉移數目的分析方法1有關電子轉移數目的計算關鍵是明確反應中元素的化合

7、價變化，找出氧化劑或還原劑的物質的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質的量或者1 mol還原劑失電子的物質的量。例如：2氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)單線橋法來源:表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數。還原劑氧化ne劑=氧化產物還原產物注意事項箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；箭頭方向表示電子轉移的方向；在“橋”上標明轉移的電子總數。(2)雙線橋法表示氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物之間電子轉移情況。還原劑氧化劑=氧失ne(升n價)化產物還得ne(降n價)原產物注意事項箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素；箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電

8、子轉移前后的變化。深度思考下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是(5)；其中屬于歧化反應的是(2)，屬于歸中反應的是(3)，屬于部分氧化還原反應的是(3)、(4)、(5)。特別提醒對于分解反應和歧化反應，在標電子轉移時用“雙線橋”法，而不用“單線橋”法。題組一一般氧化還原反應中電子轉移數目的分析1某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：s、h2s、hno3、no和h2o。已知水是反應產物之一。(1)該反應中的還原劑是_。(2)該反應中的還原產物是_。(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_。(4)若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則生成水的質量是

9、_。答案(1)h2s(2)no(3)3h2s2hno3=3s失32e2n得23eo4h2o(4)3.6 g解析本題為一道開放性試題，可根據常見的氧化劑和還原劑來判斷。hno3為常見的氧化劑，h2s為常見的還原劑，則no為還原產物，s為氧化產物。s元素由2價升高到0價，n元素由5價降到2價，運用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學方程式。由(3)中的化學方程式可知，當生成4 mol h2o時，轉移6 mol電子，所以當轉移0.3 mol電子時，生成0.2 mol h2o，質量為3.6 g。來源:題組二復雜氧化還原反應中電子轉移數目的分析2已知氧化還原反應：2cu(io3)224ki12h2so4=

10、2cui13i212k2so412h2o，下列說法正確的是()acui既是氧化產物又是還原產物bcu(io3)2作氧化劑，cu(io3)2中的銅和碘元素被還原c每生成1 mol cui，有12 mol ki發(fā)生氧化反應d每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化答案b解析根據以上分析，cui僅是還原產物，a項錯；在cu(io3)2中銅元素、碘元素的化合價均降低，被還原，b項對；每生成1 mol cui，應有11 mol ki發(fā)生氧化反應，c項錯；根據方程式，每轉移22 mol e，有4 mol的被還原，所以當有1.1 mol e轉移時，應有0.2 mol 被還原。3在硫酸鐵電化浸出黃銅

11、礦精礦工藝中，有一主要反應：cufes24fe3=cu25fe22s，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是()a反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原b氧化劑是fe3，氧化產物是cu2c反應中轉移電子的物質的量為x mold反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原fe3的總物質的量為(yx) mol答案d解析cufes2中cu、fe均為2價，s為2價，cufe 24fe3=cu25f得4ee22 失22e，fe3為氧化劑，cufes2為還原劑，s為氧化產物，a、b錯誤；生成x mol單質硫時轉移2x mol電子，c錯誤；生成x mol單質硫，則參加反

12、應的fe3的物質的量為2x mol，生成n(cu2)x mol，n(fe2)x mol，溶液中剩余n(fe3)yxx(y3x) mol，則原fe3的總物質的量n(fe3)(yx)mol。反思歸納走好關鍵第一步正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。近

13、幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷cufes2cu2fe2s2k2feo4fe6li2nhn3linh2n3alnn3na2s2o3s2mom5c2oc3hcnc2n3cuhcu1h1feofe(8n)si3n4si4n3考點三氧化性、還原性強弱規(guī)律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(或能力)；還原性是指失電子的性質(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。如：nae=na，al3e=al3，但根據金屬活動性順序表，na比al活潑，更易失去電子，所以na比al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性，如fe3、h2

14、so4、kmno4等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質、cl、s2等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如fe2、s、cl2等。2氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產物氧化產物；氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。(2)根據反應條件和產物價態(tài)高低進行判斷與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如na與冷水劇烈反應，mg與熱水反應，al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：namgal；非金屬單質f2、cl2、br2、i2與h2反應，f2與h2暗處劇烈反應并爆炸，cl2與h2光照劇烈反應并爆炸，br2與h2加熱到500 才

15、能發(fā)生反應，i2與h2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：f2cl2br2i2。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態(tài)相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o,2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：kmno4mno2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態(tài)不相同，可根據氧化產物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如2fe3cl22fecl3，fesfes，則氧化性cl2s。深度思考

16、1含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。答案不一定，如在hclo中氯元素的化合價為1價，在hclo4中氯元素的化合價為7價，事實上hclo的氧化性比hclo4強，hclo有強氧化性；再如濃硫酸和na2so4溶液中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強氧化性，而na2so4溶液無氧化性；還有，hno3、kno3溶液中，氮元素均為5價，但hno3溶液有強氧化性，而kno3溶液無氧化性。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應()解析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如h2和o2發(fā)生反應需要點燃或光照。(2)陽離子只有氧化性，陰離

17、子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑()答案(1)(2)(3)題組一依據方程式判斷氧化性、還原性強弱1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以確定fe2、ce3、sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3答案a解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可知，還原性：fe2 ce3；sn2fe2。2鉈(tl)鹽與氰化鉀(kcn)被列為a級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生

18、：tl32ag=tl2ag，agfe2=agfe3，fe2fe3=3fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()atl3fe3ag bfe3agtl3ctlagfe2 dtl3agfe2答案d解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。題組二依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生3已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl(濃)=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2答案a

19、解析根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物，可判斷b中cl2i2；c中co2o3cl2；d中fe3i2，這些結論與題給信息一致。對于a，由于i的還原性強于fe2，所以cl2應先氧化i，而不應先氧化fe2。4已知i、fe2、so2和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為fe2h2o2iso2，則下列反應不能發(fā)生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hich2o2h2so4=so2o22h2od2fe3h2o2=2fe2o22h答案c解析a項，還原性so2fe2，符合題意；b項，還原性so2i，符合題意；c項，還原性h2o2so2，

20、與題意矛盾；d項，還原性h2o2fe2，符合題意。反思歸納氧化性、還原性強弱規(guī)律及應用=得到ne，被還原失去ne，被氧化氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。應用：(1)在適宜條件下，用氧化性強的物質制備還原性弱的物質，用還原性強的物質制備氧化性弱的物質；(2)比較物質間氧化性(或還原性)的強弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應。題組三外界條件影響物質的氧化性、還原性5物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：cu與hno3溶液cu與fecl3溶液zn與h2so4

21、溶液fe與fecl3溶液cl2和naoh溶液fe和hno3溶液fe和h2so4溶液na和o2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析fe和濃hno3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，fe和稀hno3反應，hno3被還原成no。fe和濃h2so4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，fe和稀h2so4反應生成feso4和h2。6(1)100 ml 12 moll1的濃鹽酸與足量的mno2反應，生成的氯氣的物質的量小于0.3 mol，為什么？(2)將一cu片投入稀h2so4溶液中，沒觀察到反應

22、現(xiàn)象，然后向其中加入少量的kno3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產生，為什么？答案(1)濃鹽酸完全反應時產生的cl2是0.3 mol，但mno2只能氧化濃鹽酸，cl濃度小時還原性弱，不再被mno2氧化。(2)no在酸性條件下可氧化銅，生成cu2使溶液呈藍色，而自身被還原為no。來源:反思歸納來源:根據影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃h2so4稀h2so4，濃hno3稀hno3，還原性：濃hcl稀hcl。(2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。來源:(3)酸堿性：同

23、一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如kmno4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。考點四氧化還原反應三條規(guī)律的應用1反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質。2價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是如反應kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o中，轉移的電子數為5，而非6。

24、kclo36hcl(濃)=kcl得6e3cl失6e23h2o(錯誤)kclo36hcl(濃)=kcl得5e3cl失5e23h2o(錯誤)3歧化反應規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：cl22naoh=naclnacloh2o。深度思考1往febr2溶液中通入少量cl2，哪種離子先被氧化？若改為fei2呢？答案由于還原性ife2br，所以往febr2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是fe2；向fei2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是i。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向濃h2so4中通入h2s氣體，1 mol濃硫酸轉

25、移電子數可能是6na，也可能是2na()解析h2so4(濃)3h2s=4s4h2oh2so4(濃)h2s=so2s2h2o前一反應中1 mol濃h2so4轉移6na電子，后一反應中轉移2na電子。(2)1 mol cl2與ca(oh)2完全反應，轉移的電子數是2na()解析cl2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol cl2和ca(oh)2反應，轉移電子數應為na。題組一先后規(guī)律的應用1現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2、cl和i，要除去i而不氧

26、化fe2和cl，可以加入的試劑是()acl2 bkmno4cfecl3 dhcl答案c解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于i2的氧化性，而小于cl2和fe3的氧化性(也可等于fe3的氧化性)。由知氧化性fe3i2，還原性ife2；由知氧化性cl2fe3，還原性fe2cl；由知氧化性mnocl2，還原性clmn2；由此推知氧化性強弱順序為kmno4cl2fecl3i2，還原性強弱順序為ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只能氧化i。2向含有a mol febr2的溶液中通入x mol cl2。下列各項為通cl2過程中溶液內發(fā)生反應的離子

27、方程式，其中不正確的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl來源:答案b解析根據氧化還原反應的先后順序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。x0.4a時，cl2不能完全氧化fe2，只能發(fā)生反應2fe2cl2=2fe32cl，a項正確；當x0.6a時，cl2將fe2完全氧化后，又能氧化的br，故b錯誤；xa時，cl2氧化fe2后又能氧化a mol的br，c正確；x1.5a時，cl2能將fe2、br完全氧化，d正確。題組二價態(tài)歸中規(guī)律、

28、歧化反應規(guī)律的應用3已知g、q、x、y、z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：gqnacl來源:qh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o這五種化合物中cl元素化合價由低到高的順序是()ag、y、q、z、x bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g dg、q、y、z、x答案a解析由得出q中價態(tài)高于g，因為g必介于q和1價的cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結論引用到，y介于q與g之間，故有q價態(tài)高于y，y價態(tài)高于g；分析：h2o中的h化合價降低，則q中的氯元素轉變?yōu)閤中的氯元素，化合價必升高，則得出x價態(tài)高于q；最后分析：z介于q、x之間，則x價態(tài)高于z，

29、z價態(tài)高于q。4l、m、r、p、q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。a、b分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質m中的氮元素化合價要比物質q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉化(關系式未配平)：paqblo2mh2olmrh2obh2oao2(1)若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是_，理由是_。(2)反應必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產上有重要用途，據此推斷在同溫同壓下，若物質r密度比空氣的密度小，則r的化學式為_。(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系

30、式：.mpn2o3h2o.n2o4h2opq.mlqh2o其中一定不可能實現(xiàn)的是_，理由是_。答案(1)pp中氮元素的化合價最高(2)n2(3)氮元素價態(tài)：qml，根據氧化還原反應規(guī)律，m與l反應，不可能生成氮元素價態(tài)比m、l都高的物質q解析解答本題首先要認真分析各反應中元素的價態(tài)變化情況。突破口是先確定a、b物質中氯元素的化合價誰高。(1)由反應bh2oao2可知，反應后氧元素化合價升高，則反應后氯元素化合價必定降低，故氯元素化合價ba。再由可知，反應后氯元素化合價升高，則氮元素化合價必降低，故氮元素化合價pq。由反應可知，反應后氧元素化合價降低，則反應后氮元素化合價必升高，故氮元素化合價m

31、l。由反應可知，該反應為氮元素化合價的“歸中”反應，由于化合價ml，r處于m、l之間，則mrl。又因為已知氮的化合價mqmrl。由于其中一種物質是硝酸，硝酸中氮的化合價是最高價態(tài)，則在上述物質中p是硝酸。(2)根據題給的信息及有關元素化合物知識，且l中氮元素是其中最低價態(tài)，由反應可知，l分子中含有氫元素，因此反應是氨氣的催化氧化反應。l是nh3，m是no。又因為r中氮元素價態(tài)在l、m之間，r的密度又比空氣小，故r為n2。(3)對于題中判斷三個反應是否能夠進行的問題，也得從氮元素化合價相對高低去分析。由于氮元素的化合價pqmrl，反應是歧化反應，一種反應產物中氮的化合價大于4，另一種反應產物中氮

32、的化合價小于4，故q中氮的化合價小于4，但應比m的化合價高。由于氮化合價qml，因此反應不可能實現(xiàn)。探究高考明確考向1(山東高考組合題)下列組合判斷正確的是()cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(2009山東理綜，10a)濃h2so4有強氧化性，常溫下能與cu發(fā)生劇烈反應(2009山東理綜，13c改編)化合反應均為氧化還原反應(2012山東理綜，7a)cl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012山東理綜，12a)fe與稀hno3、稀h2so4反應均有氣泡產生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(2012山東理綜，12c)a不正確b正確c正確，不正確d均不正確答案d解

33、析cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如cl2和naoh的反應；濃硫酸和cu反應需加熱；有單質參加的化合反應是氧化還原反應；so2使品紅溶液褪色是因為so2有漂白性；fe和hno3的反應不是置換反應。2(高考組合題)下列判斷正確的是()維生素c具有還原性，在人體內起抗氧化作用(2009天津理綜，1a)no2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(2012天津理綜，2c)1 mol cl2參加反應轉移電子數一定為2na(2010福建理綜，7c)陰離子都只有還原性(2008北京理綜，8b)baso3和h2o2的反應為氧化還原反應a b c d答案a解析，cl2和naoh的反應，1 mol cl2轉移1 mol e

34、；，有的陰離子還有氧化性，如so，有的陰離子在一定條件下還有強氧化性，如no在酸性條件下，氧化性很強。3(廣東高考組合題)下列判斷正確的是()a因為fe3具有氧化性，所以用kscn溶液可以鑒別fe3(2013廣東理綜，10b)b工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(2012廣東理綜，10c)cna2o2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(2012廣東理綜，10a)d實驗室用nh4cl和ca(oh)2制備nh3不涉及氧化還原反應(2012廣東理綜，10d)答案d解析a項，fe3與scn反應生成fe(scn)3顯血紅色，與fe3的氧化性無關；b項，工業(yè)上合成氨化合價發(fā)生變化，涉及氧化

35、還原反應；c項，na2o2與co2或h2o均發(fā)生氧化還原反應。4(2013上海，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10nan32kno3k2o5na2o16n2。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()a生成40.0 l n2(標準狀況)b有0.250 mol kno3被氧化c轉移電子的物質的量為1.25 mold被還原的n原子的物質的量為3.75 mol答案c解析根據反應方程式可知，每當生成16 mol n2，則氧化產物比還原產物多14 mol。轉移電子的物質的量為10 mol，被氧化的n原子的物質的量為30 mol，有2 mol kno3被還原，現(xiàn)氧化產物

36、比還原產物多1.75 mol，則生成2 mol n2，轉移電子的物質的量為1.25 mol，被氧化的n原子的物質的量為3.75 mol，因此，c正確，a、b、d錯誤。5(2013上海，16)已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，發(fā)生反應的離子方程式為afe2bbrccl2dfe3ebr2fcl下列選項中的數字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()a243226 b021012c201202 d222214答案b解析cl2先氧化fe2。a項，cl2過量；c項，cl2少量；d項，febr2和cl2等量。6(2012安徽理綜，7)科學家最近研究

37、出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為nahco3h2hcoonah2o。下列有關說法正確的是()a儲氫、釋氫過程均無能量變化bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價鍵c儲氫過程中，nahco3被氧化d釋氫過程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h2答案b解析解答本題時應特別注意：未說明狀況無法由物質的量計算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一。化學反應的過程中既有物質變化又有能量變化，a項錯誤；nahco3、hcoona屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價鍵，b項正確；儲氫過程中，h2中的h元素由0價升到1價，化合價升高，被氧化，nahco3中的碳元素由4

38、價降到2價，化合價降低，被還原，c項錯誤；由化學方程式可知，釋氫過程中，每消耗0.1 mol h2o會生成0.1 mol h2，若為標準狀況，則h2的體積為2.24 l，題中未說明狀況，則體積數值不能確定，d項錯誤。7(2010安徽理綜，7)亞氨基鋰(li2nh)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為li2nhh2linh2lih，下列有關說法正確的是()ali2nh中n的化合價是1b該反應中h2既是氧化劑又是還原劑cli和h的離子半徑相等d此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同答案b解析根據化學反應方程式：li2nhh2linh2lih可知，在li2nh中n的化合價為3價，li為

39、1價，h為1價，而在lih中l(wèi)i的化合價為1價，h的化合價為1價，在linh2中h的化合價為1價，故h2中h的化合價一部分由0價升高到1價，一部分由0價降低到1價，即h2既作氧化劑又作還原劑，故a錯，b正確；li半徑應小于h的半徑，c錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故d也不正確。82008山東理綜，28(1)(3)黃銅礦(cufes2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。(3)過二硫酸鉀(k2s2o8)

40、具有強氧化性，可將i氧化為i2：s2o2i=2soi2通過改變反應途徑，fe3、fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示fe3對上述反應催化的過程：_、_(不必配平)。答案(1)cu、o(3)2fe32i=2fe2i2s2o2fe2=2so2fe3解析(1)根據氧化還原反應中化合價變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：821284216o2來源:cu和o的化合價都降低了，被還原。(3)因為fe3有氧化性，與i發(fā)生氧化還原反應2fe32i=i22fe2，生成的fe2具有一定的還原性，又可與s2o發(fā)生反應s2o2fe2=2so2fe3。練出高分1下列敘述正確的是()a在氧化還原反應中，肯定有一種元

41、素被氧化，另一種元素被還原b元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原c失電子難的原子，獲得電子的能力一定強d有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應答案b解析在反應cl22naoh=naclnacloh2o中，氯元素既被氧化，又被還原，a項錯；稀有氣體元素穩(wěn)定性強，既不易得電子也不易失電子，c項錯；同素異形體間的反應，如2o3=3o2屬于非氧化還原反應，d項錯。2下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是()a往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅b飽和fecl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體c向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色dso2使滴有

42、酚酞的naoh溶液褪色答案c解析向feso4溶液中滴加naoh溶液，首先得到白色沉淀fe(oh)2，fe(oh)2迅速與空氣中的o2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的fe(oh)3。3下列說法正確的是()a根據反應cuh2so4cuso4h2可推出cu的還原性比h2的強b在反應cah22h2o=ca(oh)22h2中，水作氧化劑c反應3no2h2o=2hno3no中氧化劑和還原劑的物質的量之比是31d因cl2的氧化性強于i2的氧化性，所以置換反應i22naclo3=2naio3cl2不能發(fā)生答案b解析a項中電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據電解方程式來判斷物質氧化性和還原性強弱，錯誤；b項中發(fā)

43、生氫元素的歸中反應，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；c項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比是12，錯誤；d項中碘單質將5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應規(guī)律，能發(fā)生，錯誤。4已知氫化亞銅(cuh)是一種難溶、易分解的物質，能與稀鹽酸反應，cu在酸性條件下發(fā)生反應2cu=cu2cu。下列有關說法不正確的是()acuh與稀鹽酸反應的化學方程式為2cuh2hcl=cucl22h2cubcuh在足量氯氣中燃燒的化學方程式為2cuhcl2=2cu2hclccuh與稀硝酸反應的化學方程式為cuh3hno3=cu(no3)2no2h2odcuh受

44、熱分解的化學方程式為2cuh=2cuh2答案b解析cuh中銅顯1價，h顯1價，h具有較強的還原性，與h可發(fā)生歸中反應生成h2，又由cu在酸性條件下發(fā)生反應2cu=cu2cu，可知a項正確；b項忽視了氯氣是足量的，銅能繼續(xù)與氯氣反應，b項錯誤；硝酸具有強氧化性，能將cu和h分別氧化為cu2和h，c項正確；cuh受熱分解時，銅元素的化合價降低，氫元素的化合價升高，d項正確。5硫氰(scn)2的化學性質和鹵素(x2)類似，稱為擬鹵素，如(scn)2h2o=hscnhscno，它們的陰離子的還原性強弱為clbrscni。下列說法不正確的是()acl2可以與kscn溶液反應b(scn)2可以與ki溶液反

45、應ckscn溶液可以與fecl3溶液反應d(scn)2可以與kbr溶液反應答案d解析陰離子的還原性強弱順序為clbrscnbr2(scn)2i2，故(scn)2不能將br氧化，d錯誤。6將磁性氧化鐵放入稀hno3中可發(fā)生如下反應：3fe3o428hno3=9fe(no3)xno14h2o，下列判斷合理的是()afe(no3)x中的x為2b稀hno3在反應中只表現(xiàn)氧化性c反應中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子被轉移d磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化答案c解析從氮元素守恒可知，x3，a項錯誤；反應中稀hno3表現(xiàn)強氧化性和酸性，b項錯誤；fe3o4中鐵的化合價有2、3價，產物中的鐵

46、是3價，故d項錯誤。7三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有關該反應的說法正確的是()anf3是氧化劑，h2o是還原劑bhf是還原產物c還原劑和氧化劑的物質的量之比是21dnf3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體答案d解析分析反應前后各元素的化合價知，只有n元素的化合價發(fā)生了變化，所以nf3既是氧化劑又是還原劑，no是還原產物，a、b錯誤；還原劑和氧化劑的物質的量之比是12，c項錯誤；nf3在潮濕的空氣中泄漏發(fā)生反應生成no，no易被氧化為no2，no2為紅棕色氣體，故d項正確。8反應、分別是從海藻灰

47、和某種礦石中提取碘的主要反應：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列說法正確的是()a兩個反應中均為硫元素被氧化b碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化c氧化性：mno2soioi2d反應、中生成等量的i2時轉移電子數之比為15答案d解析a項，中硫元素化合價未發(fā)生變化，中硫元素化合價升高，錯誤；b項，中碘元素化合價升高，被氧化，中碘元素化合價降低，被還原，錯誤；c項，由得氧化性mno2i2，由得ioso，無法判斷mno2與io，i2與so的氧化性大小，錯誤；d項，由得，生成1 mol i2轉移2 mol e，由得，生成1 mol i2轉移10 mol e，所以當生成等量i2時，轉移電子數之比為15。9據報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：o2ptf6=o2(ptf6)。已知o2(ptf6)為離子化合物，其中pt為5價。對于此反應，下列說法正確的是()a此反應是非氧化還原反應bo2(ptf6)中氧元素的化合價是1價c在此反應中，o2是氧化劑，ptf6是還原劑d此反應中，每生成1