精品高考化學(xué)沖刺講義【專題二】化學(xué)常用計量含自測卷及答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料第2講化學(xué)常用計量主干知識數(shù)碼記憶阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2012新課標(biāo)高考)常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na。( )(2)(2011廣東高考)常溫常壓下，22.4 l ccl4含有na個ccl4分子。( )(3)(2013全國課標(biāo)卷)1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9na( )(4)(2011海南高考)10 l ph13的naoh溶液中含有的oh數(shù)目為na。( )二、必備知識掌握牢解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算問題時要注意以下問題：1“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件(1)在標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)如h2o、so3、戊烷、苯、ccl4等；(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個數(shù)不受外界條件的影響。2物質(zhì)的組成(1)特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如ne、d2o、18o2、h37cl。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如co2、cnh2n2等。(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如no2和n2o4、乙烯和丙烯、o2和o3等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的粒子數(shù)目，如n2、co、c2h4等。3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的分析如na2o2、no2與h2o的反應(yīng)；電解agno3溶液、cuso4溶液的反應(yīng)；cl2與h2o、naoh、fe的反應(yīng)等，分析該

3、類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算的問題。4弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 moll1的乙酸溶液和0.1 moll1的乙酸鈉溶液中c(ch3coo)不相等。5一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。三、?？碱}型要明了考查阿伏加德羅常數(shù)典例以na為載體考查化學(xué)鍵和微粒數(shù)演練1以na為載體考查溶液的組成及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目演練2典例(2013江蘇高考)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有c

4、lo的數(shù)目為nab78 g苯含有c=c 雙鍵的數(shù)目為3nac常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na解析溶液中含有1 mol次氯酸鈉，次氯酸根水解生成弱電解質(zhì)次氯酸，a錯誤；苯中沒有碳碳雙鍵，b錯誤；n2與co的相對分子質(zhì)量均為28，且均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子個數(shù)為na，c正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 l二氧化氮為0.3 mol，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 mol，d錯誤。答案c解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三個步驟”演練1(2012廣東高考)設(shè)na為阿伏

5、加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a常溫下，4 g ch4含有na個ch共價鍵b1 mol fe與足量的稀hno3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個電子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na個hcod常溫常壓下，22.4 l的no2和co2的混合氣體含有2 na個o原子解析：選aa選項，4 g ch4為0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol ch鍵，故4 g ch4含1 mol ch鍵。b選項，當(dāng)硝酸足量時會生成fe3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3na。c選項，hco在水溶液中存在水解及電離平衡，最終的平衡濃度小于其起始濃度。d選項，常溫常壓下，22.4 l氣體不是1 mol，含有的o

6、原子不是2na。演練2(2013臨沂模擬)下列說法正確的是(設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()a80時，1 l ph1的硫酸溶液中，含有0.2na個hb4.6 g na完全轉(zhuǎn)化成na2o和na2o2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nad300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6na 解析：選ba項，80時，1 l ph1的硫酸溶液中，酸和水均電離出h，所含的h數(shù)大于0.1na ，但小于0.2na錯誤。b項，na2o和na2o2中陽、陰離子數(shù)之比為21，陽離子為0.2na，所以陰離子總數(shù)為0.1na，正確。c項

7、，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣不完全和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1na，錯誤。d項，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，錯誤。物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2013新課標(biāo)卷)1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2na。()(2)(2013新課標(biāo)卷) 25時ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1na。()(3)(2012福建高考)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等。()(4)(2011新課標(biāo)高考)欲配制1.00 l 1.00 mol/l的nacl溶液，可將58.5 g nacl溶解在1.00 l水中。()二

8、、必備知識掌握牢1掌握四個定義式cn/v，nm/mv/vm，m(溶液)/v(溶液)，w100%。每個公式中均可“知二求一”。2靈活利用三個守恒關(guān)系(1)稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”：c(濃溶液)v(濃溶液)c(稀溶液)v(稀溶液)。(2)溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。(3)質(zhì)量守恒。3計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的三個注意點(1)在計算過程中，要注重運用定義式進行推導(dǎo)，同時還要注意單位的換算和統(tǒng)一。(2)溶液體積不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。(3)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如na、na2o、nh3、so3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)所

9、以溶質(zhì)發(fā)生了變化。 三、常考題型要明了考查物質(zhì)的量濃度的計算典例考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系演練1考查溶液中離子濃度的計算演練2典例(2013江蘇高考)硫酸鎳銨(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取2.335 0 g 樣品，配制成100.00 ml溶液a；準(zhǔn)確量取25.00 ml 溶液a，用0. 040 00 moll1的edta(na2h2y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的ni2(離子方程式為ni2h2y2=niy22h )，消耗edta 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 ml；另取25.00 ml溶液a，加足量的naoh溶液并充分加熱，生

10、成nh3 56.00 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的ni2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用_檢驗，現(xiàn)象是_。(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。解析本題主要考查化學(xué)實驗及計算，意在考查考生的實驗操作能力及數(shù)據(jù)處理與計算能力。(1)若滴定管未用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則edta標(biāo)準(zhǔn)溶液會被稀釋，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高。(2)氨氣是堿性氣體，溶于水生成弱堿(nh3h2o)，能夠使紅色石蕊試紙變藍。(3)根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，分別計算ni2、nh、so的物質(zhì)的量，然后由ni2、nh、so的物質(zhì)的

11、量確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量。答案(1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(3)n(ni2)0.040 00 moll131.25 ml103lml11.250103 moln(nh)2.500103 moln(so)2.500103 molm(ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(nh)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(so)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(h2o)1250102 molxymnn(nh)n(ni2)n(so)n(h2o)21210硫酸鎳銨的化學(xué)式為(nh4)2ni(so4)21

12、0h2o演練1(2010四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣溶解在1 l水中(水的密度近似為1 g/ml)，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是()a(17v22 400)/(22.422.4v)bw17c/(1 000)cw17v/(17v22 400)dc1 000v/(17v22 400)解析：選a本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計算，意在考查考生對這些概念的理解及計算能力。選項a中溶液的體積錯誤，故a項關(guān)系不成立。演練2某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300

13、ml該溶液中cl離子的物質(zhì)的量約等于 ()a0.37 molb0.63 molc0.74 mol d1.5 mol解析：選d300 ml溶液中n(mg2)300 ml1.18 gcm35.1%24 gmol10.75 mol，則n(cl)2n(mg2)1.5 mol。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2012福建高考)在50 ml量筒中配置0.100 0 moll1碳酸鈉溶液。()(2)(2013山東高考)僅用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(規(guī)格和數(shù)量不限)，就能完成實驗：用固體氯化鈉配制0.5 mol/l的溶液。()(3)(2010山東高考)配制溶液時，若加水超

14、過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。()(4)(2013山東師大附中模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。()二、必備知識掌握牢1配制溶液的六種儀器托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2配制溶液的五步操作稱量或量取、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)移并洗滌、定容并搖勻、裝瓶并貼簽。3容量瓶的使用的兩個“不能”(1)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。(2)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。4抓住表達式cbnb/v進行誤差分析(1)導(dǎo)致cb偏低的錯誤操作：墊濾紙稱量naoh固體；左碼右物

15、(用游碼)；稱量時間過長(潮解) ；洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度時用滴管吸出液體；定容時仰視；定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；(2)導(dǎo)致cb偏高的錯誤操作：砝碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。三、?？碱}型要明了考查溶液配制的誤差分析典例考查溶液的配制方法及步驟演練1考查溶液配制的規(guī)范操作演練2典例在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()a用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)b溶解攪拌時有液體飛濺c定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析a項，用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)使得所取濃鹽酸多了，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。b項

16、，攪拌時有液體飛濺，說明有鹽酸損失，導(dǎo)致濃度偏低。c項，定容時仰視容量瓶刻度線，說明定容時加水偏多，導(dǎo)致濃度偏低。d項，定容后再加水，加水偏多，導(dǎo)致濃度偏低。答案a視線引起誤差的分析方法(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。演練1用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制80 ml l mol/l的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 ml量筒10 ml量筒50 ml燒杯托盤天平100 ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒80 ml容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是()abc d解析：選d根據(jù)濃度和物質(zhì)的

17、量先計算出需要濃硫酸的體積約為5 ml左右，應(yīng)用10 ml量筒量??；不用托盤天平稱量，所用容量瓶應(yīng)為100 ml，實驗室沒有80 ml容量瓶。演練2(2013江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選b本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，意在考查考生的化學(xué)實驗基本操作能力。用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時，應(yīng)“左物右碼”，a錯誤。轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，c錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，d錯誤。守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用守恒思想，就是從所給的化學(xué)過程中選取一種或多種不變的量(如物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體

18、積、原子個數(shù)、得失電子數(shù)目等)，以這種守恒關(guān)系為依托進行計算的思維方法。守恒法解答問題的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒(原子守恒)、電荷守恒、電子守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思維過程，達到快速解題的目的。典題(2013四川高考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 ml密度為1.40 g/ml、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4 的混合氣體1 120 ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是()a該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21b該濃

19、硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/lcno2和n2o4 的混合氣體中，no2 的體積分數(shù)是80%d得到2.54 g沉淀時，加入naoh溶液的體積是600 ml解析本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)知識，意在考查考生對元素化合物知識的運用能力以及計算能力。設(shè)1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據(jù)題給數(shù)據(jù)，可列方程式：64x24y1.52,98x58y2.54，解得：x0.02，y0.01，銅與鎂的物質(zhì)的量之比為21，a項正確；根據(jù)濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度三者的換算公式可求濃度c(1 00063%1.40)6314.0 mol/l，b項正確；no2和n2o4的總物質(zhì)的量為0

20、.05 mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)no2為m mol，n2o4為n mol，則mn0.05，m2n0.0220.012，解得：m0.04，n0.01，則no2的體積分數(shù)為100%80%，c項正確；硝酸總的物質(zhì)的量為50103l14.0 mol/l0.7 mol，生成氣體消耗的硝酸為0.06 mol，所以加入氫氧化鈉溶液的體積為640 ml，d項錯誤。答案d名師支招守恒法的三把金鑰匙針對訓(xùn)練1(2012海南高考)將1.95 g鋅粉加入到200 ml的0.100 moll1mo溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()a. mbm2cm3 dmo2解析：選b根據(jù)電子得失相等，n(zn)0.03

21、mol，可失電子0.06 mol，若m化合價由5變?yōu)閤，則(5x)0.20.1000.06，可得x2。2某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(mg2)2 mol/l，c(so)6.5 mol/l，若將200 ml此混合液中的mg2和al3分離，至少應(yīng)加入1.6 mol/l的苛性鈉溶液()a0.5 l b1.625 lc1.8 l d2 l解析：選dmgso4、al2(so4)3混合溶液中的電荷守恒(忽略h、oh濃度)：2c(mg2)3c(al3)2c(so)，223c(al3)26.5，則c(al3)3 mol/l。混合溶液中，n(mg2)2 mol/l0.2 l0.4 mol，n(al3)3 m

22、ol/l0.2 l0.6 mol，若將此溶液中mg2和al3分離，則需要naoh：0.4 mol20.6 mol43.2 mol，v(naoh)2 l。1(2012江蘇高考)設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab常溫常壓下，18 g h2o中含有的原子總數(shù)為3nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子數(shù)目為0.5nad常溫常壓下，2.24 l co和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na解析：選ba項，氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，0.1 mol氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1na，

23、a錯；b項，正確；c項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，c錯；d項不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓下2.24 l co和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1na，d錯。2用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a在1 l 0.1 mol/l硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nab1 mol o2 作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l戊烷所含分子數(shù)為nad在1 l 1.0 mol/l nacl 溶液中含有na個nacl分子 解析：選ab項，1 mol氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2na，錯誤。c項，戊烷是液體，氣體摩爾體積對其不適用，錯誤。d項，氯化鈉中只存在離子不含分

24、子，錯誤。3(2013廣東高考)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a常溫常壓下，8 g o2含有4na個電子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na個nhc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l鹽酸含有na個hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na個電子解析：選a本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)知識，意在考查考生分析、解決問題的能力。8 g o2的物質(zhì)的量是0.25 mol，每個o2分子所含電子數(shù)是16，則8 g o2含有4na個電子，a項正確；nh3h2o是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，故溶液中nh小于0.1na個，b項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，不能利用氣體

25、摩爾體積進行計算，且hcl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，鹽酸中無hcl分子，c項錯誤；1 mol na被完全氧化時，不論生成na2o還是na2o2，都失去na個電子，d項錯誤。4(2013惠州二模)一定溫度和壓強下，30 l某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()a該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況b標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 lc該氣體中每個分子含有2個原子d若o2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol o2在該條件下的體積也為30 l解析：選a由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol

26、。若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 l，故該溫度和壓強不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，vm30 lmol1。5下列敘述正確的是()a含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等b配制1 moll1nacl溶液1 l，其方法是：將58.5 g nacl溶于1 l水中c體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同d1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2與cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 moll1解析：選ca項未指明溶液的體積，錯誤。b項中，雖然58.5 g nacl恰好是1 mol，但是用的是1 l水，而不是最后形成1 l nacl溶液，錯誤。c項中，

27、不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同，正確。d項中，cacl2是強電解質(zhì)，電離出ca2和cl，在1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2和cl的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 moll1和1 moll1，錯誤。6如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù))()a氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 lb生成物的分子個數(shù)為0.005nac生成物中的nh鍵個數(shù)為0.02nad加水溶解后所得溶液中nh數(shù)目為0.005na解析：選c氣體反應(yīng)物的總物質(zhì)的量是0.005 mol0.005 mol

28、0.01 mol，但是未給出氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，a項錯誤；生成的nh4cl為離子化合物，不存在分子，b項錯誤；在1 mol nh4cl中含有4 mol nh鍵，故生成物中的nh鍵個數(shù)為0.02na，c項正確；由于nh水解，故d項錯誤。 7(2012上海高考)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為() a. b.c. d.解析：選dnh3被催化氧化轉(zhuǎn)化為no，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5v l/22.4 lmol1nan，解之得na22.4n/5v，故答案為d。8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(

29、摩爾質(zhì)量為m g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，則溶入水中的該氣體體積是()a. l b. lc. l d. l解析：選c設(shè)溶入水中氣體的體積為v l，則v/22.4(mv/22.4a)b103c，整理得： vl。9某學(xué)生用nahco3和khco3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析正確的是()鹽酸/ml505050m(混合物)/g9.215.727.6v(co2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/l2.243.363.36a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.2 moll1b混合物中nahco3的質(zhì)量分數(shù)為54.3%c9.2

30、 g混合物中khco3的物質(zhì)的量為0.05 mold15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)解析：選c當(dāng)m27.6 g時，鹽酸量不足，生成氣體體積由鹽酸決定，根據(jù)hhco=co2h2o知，n(hcl)3.36 l22.4 lmol10.15 mol，c(hcl)0.15 mol0.05 l 3.0 moll1，a項不正確；當(dāng)m9.2 g時，鹽酸過量，設(shè)9.2 g混合物中，nahco3和khco3的物質(zhì)的量分別為n(nahco3)、n(khco3)，則有：n(nahco3)n(khco3)0.1 mol,84 gmol1 n(nahco3)100 gmol1n(khco3)9.2 g，聯(lián)立兩式解得，

31、n(nahco3)n(khco3)0.05 mol，c項正確；nahco3的質(zhì)量分數(shù)小于khco3的質(zhì)量分數(shù)，b項不正確；在鹽酸足量時，生成3.36 l氣體所需混合物的質(zhì)量為9.2 g1.513.8 g，d項不正確。 10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a l so2和cl2組成的混合氣體通入100 ml 0.1 moll1fe2(so4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的bacl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是()a所得沉淀為0.05 mol的baso4b混合氣體中so2的體積為0.448 lca l混合氣體的物

32、質(zhì)的量為0.04 molda的取值范圍為0.672a0.896解析：選c沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量是0.05 mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05 mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03 mol，二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02 mol，不能計算氣體的物質(zhì)的量，c錯誤。11將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液a與含1.20 g碳酸鹽的溶液b混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀c。將濾去沉淀c的濾液蒸發(fā)，得到白色固體d，繼續(xù)加熱d時，d分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 、1105 pa下，體積變?yōu)?.56 l，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)

33、為氣態(tài)氧化物r2o。試回答：(1)白色沉淀c的物質(zhì)的量為_mol。(2)a的摩爾質(zhì)量為_，b的摩爾質(zhì)量為_。(3)r2o與h2o的物質(zhì)的量之比為_，生成d的質(zhì)量為_，d的摩爾質(zhì)量為_，r2o的相對分子質(zhì)量為_，r2o的化學(xué)式是_。(4)寫出a和b混合的化學(xué)方程式_。解析：由ab=cd知，c為caco3，d是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是nh4no3，分解生成的r2o為n2o。a為ca(no3)2，b為(nh4)2co3。(1)c的物質(zhì)的量為1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(2)a、b的摩爾質(zhì)量分別為164 gmol1和96 gmol1。(3)n2o的物質(zhì)的量為0.5

34、6 l22.4 lmol10.025 mol, n2o與h2o的物質(zhì)的量之比為12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144n2o(4)ca(no3)2(nh4)2co3=caco32nh4no312(2013廣州模擬)實驗室需要0.80 moll1 naoh溶液475 ml 和0.40 moll1硫酸500 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填編號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)容量瓶所不具備的功能有_(填編號)。a配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶

35、液b量取一定體積的液體c測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d貯存溶液e用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.80 moll1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.80 moll1。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ml(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 ml、15 ml、20 ml、50 ml的量筒，最好選用_ml的量筒。解析：(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能

36、用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，也可以量取與容量瓶的規(guī)格相一致的一定體積的液體，但不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能用于溶解溶質(zhì)或貯存溶液。(3)必須用500 ml的容量瓶來配制0.80 moll1 naoh溶液，故需要稱取naoh的質(zhì)量為0.80 moll10.5 l40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。(4)設(shè)需要濃硫酸的體積為v,1.84 gcm3v98%0.40 moll10.5 l98 gmol1，v10.9 ml，應(yīng)選用15 ml的量筒。答案：(1)a、c燒杯、玻璃棒(2)c、d、e(3)

37、16.0等于大于(4)10.915 13氨和聯(lián)氨(n2h4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為_。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l。 (2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，則推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量_。(3)氨的水溶液可用于吸收no與no2混合氣體，反應(yīng)方程式為6no 4nh3=5n26h2o 6no2 8nh3=7n212h2o。no與no2混合氣體180 mol被8.90103g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則該混合氣體中no與no2的體積比為_，吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_(答案保留1位小數(shù))。解析：(1)n(n)3、n(h)1，因此化學(xué)式為hn3。 2hn3=h23n2,4.30 g hn3參加反應(yīng)生成0.2 mol混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 l。(2)2n2h4n2o4=3n24h2o, 但當(dāng)反應(yīng)生成72.0 kg水時，參加反應(yīng)的聯(lián)氨