【精選】高考化學(xué)專題精練：水溶液中的離子平衡含答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料排查落實(shí)練十二水溶液中的離子平衡一、正誤判斷辨析概念(一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分1某醋酸溶液的pha，將此溶液稀釋1倍后，溶液的phb，則ab()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的ph7()31.0103moll1鹽酸的ph3.0,1.0108moll1鹽酸的ph8.0()425 時(shí)若1 ml ph1的鹽酸與100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，則naoh溶液的ph11()5分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量相同()6ph4的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低()70.1 moll1 ch3cooh溶液

2、中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小()8在室溫下，ch3cooh分子可以完全以分子的形式存在于ph8的溶液中()9強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒(méi)有分子，只有離子()(二)水的電離和溶液的ph部分1ph6的溶液呈酸性()2只要是純水，肯定呈中性()3純水的ph7()4無(wú)論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(h)c(oh)()5ph0，溶液中c(h)0 moll1()6某溶液中滴入酚酚呈無(wú)色，溶液呈酸性()7用ph試紙測(cè)定溶液的ph值，不能用水浸濕，否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差()8ph 5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，c(na) c(ch3coo)()9兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，ph

3、分別為a和a1，則c110c2 ()10將ca(oh)2的飽和溶液加熱，ph和kw均增大()(三)鹽類水解部分1nahs水溶液中只存在hs的電離和水解兩種平衡()2在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(dòng)()3ha比hb更難電離，則naa比nab的水解能力更強(qiáng)()4ha比hb更難電離，則naha溶液的ph值一定比nahb溶液的大()5.常溫下，ph1的ch3cooh溶液與ph2的ch3cooh溶液相比，兩溶液中由h2o電離出的c(h)是101()6常溫下，ph2與ph3的ch3cooh溶液，前者的c(ch3cooh)是后者的10倍()7強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡()8改變條件使電離平衡

4、正向移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)()9只有ph7的溶液中才存在c(h)c(oh)()10將nh4cl溶于d2o中，生成物是nh3 d2o和h()11常溫下，ph7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)椋篶(nh)c(cl)c(oh)c(h)()12中和ph和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗naoh的體積相同()13常溫下，同濃度的na2s和nahs，前者的ph大()140.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀釋，ch3cooh的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(h)增大()1525 時(shí)，將ph3的ha和ph11的boh等體積混合，所得溶液的ph7()16將alcl3溶液和na2so3溶液分別蒸

5、干并灼燒，得到al2o3和na2so3()17在nahso4溶液中，c(h)c(oh)c(so)()18常溫下，向10 ml ph12的氫氧化鈉溶液中加入ph2的ha至ph7，所得溶液的總體積20 ml()19常溫下，等體積的鹽酸和ch3cooh的ph相同，由水電離出的c(h)相同()20. ch3coona和ch3cooh以任意比例混合，都有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)()21同c(nh)的溶液：nh4al( so4)2nh4clnh3h2och3coonh4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是()22溶液均為0.1 moll1的ch3coohnh4clh2so4三種溶液中，由水電離

6、出的c(h)：()23常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和ch3cooh，中和naoh的能力鹽酸強(qiáng)()24將純水加熱，kw變大，ph變小，酸性變強(qiáng)()250.1 moll1氨水中加入ch3coonh4固體，c(oh)/c(nh3h2o)比值變大()26用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh到終點(diǎn)時(shí)， c(na)c(ch3coo)()27室溫時(shí)，將x ml pha的稀naoh溶液與y ml phb的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x10y，且ab14，則ph7()28酸性溶液中不可能存在nh3h2o分子()29nh4hso4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(h)c(so)c(nh)c(oh)()30某溫

7、度下，ba(oh)2溶液中，kw1012，向ph8的該溶液中加入等體積ph4的鹽酸，混合溶液的ph7()31任意稀鹽酸溶液中c(h)的精確計(jì)算式可以表示為c(h)c(cl)kw/c(h)()32將ph3的鹽酸和ph3的醋酸等體積混合，其ph3()33室溫時(shí)，向等體積 pha的鹽酸和phb的ch3cooh中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab()34物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)()35常溫下，nab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9107 moll1()36在一定條件下，某溶液的ph7，則c(

8、h)一定為1107moll1，其溶質(zhì)不可能為naoh()37常溫下，濃度均為0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入naoh固體恢復(fù)到原來(lái)的溫度，c(co)均增大()38已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，有c(na)c(b)c(a)c(oh)c(ha)c(hb)c(h)()39ph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液、naoh溶液，其濃度：c(ch3coona)c(c6h5ona)c(na2co3)c(naoh)()40一定溫度下，ph相同的溶液，由

9、水電離產(chǎn)生的c(h)相同()二、簡(jiǎn)答專練規(guī)范語(yǔ)言1在80 時(shí)，純水的ph值小于7，為什么？答案已知室溫時(shí)，純水中的c(h)c(oh)107 moll1，又因水的電離(h2ohoh)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ，電離程度增大，致使c(h)c(oh)107 moll1，即phc(co)(填“”、“”或“”)，原因是hcoh2ocoh3o(或hcocoh)，hcoh2oh2co3oh，hco的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。7為了除去氨氮廢水中的nh3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施，加入naoh溶液，調(diào)節(jié)ph至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。(1)用離子方程式

10、表示加naoh溶液的作用nhoh=nh3h2o。(2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的廢水中的nh3被空氣帶走，使nh3h2onh3h2o的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨。8電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)中，為了獲得更多的cl2，要用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的ph在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)cl2h2ohclhclo，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。9鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下cecl3易發(fā)生水解，無(wú)水cecl3可用加熱cecl36h2o和nh4cl固體混合物的

11、方法來(lái)制備。其中nh4cl的作用是分解出hcl氣體，抑制cecl3水解。10利用濃氨水分解制備nh3，應(yīng)加入naoh固體，試用化學(xué)平衡原理分析naoh的作用。答案naoh溶于氨水后放熱；增大oh濃度，使平衡nh3h2onh3h2onhoh向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出。11某工藝流程通過(guò)將agcl沉淀溶于nh3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬?gòu)U料中來(lái)提取銀。已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有ag(nh3)2，試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋agcl沉淀溶解的原因agcl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡agcl(s)ag(aq)cl(aq)，由于ag和nh3h2o結(jié)合成ag(nh3)2使ag濃度降低，導(dǎo)致agcl

12、的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。12(1)為探究純堿溶液呈堿性是由co引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。(2)為探究純堿溶液中co的水解是吸熱的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深。三、滴定實(shí)驗(yàn)問(wèn)題再思考問(wèn)題1.酸式滴定管怎樣查漏？答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。問(wèn)題2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)是什么？如何判斷滴定終點(diǎn)？(以標(biāo)

13、準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)答案左手控制玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。答題模板：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，視為滴定終點(diǎn)。問(wèn)題3.在酸堿中和滴定時(shí)，滴定管或錐形瓶未潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案滴定管未潤(rùn)洗，所測(cè)結(jié)果偏高；錐形瓶未潤(rùn)洗無(wú)影響。問(wèn)題4.滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高。問(wèn)題5.下表是某學(xué)生三次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該na

14、oh溶液的物質(zhì)的量濃度 滴定次數(shù)待測(cè)naoh溶液的體積/ml0.100 0 moll1鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案v26.10 mlc(naoh)0.104 4 moll1問(wèn)題6.常溫下某同學(xué)測(cè)定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的ph記錄如下：加氨水加氨水體積/ml0246810121416溶液的ph444468101010根據(jù)上述表中信息，回答下列問(wèn)題(1)所測(cè)土壤酸堿性如何？(2)所用氨水的ph和c(oh)分別為多少？答案(1)土壤呈酸性(2)ph10c(oh)104moll1問(wèn)題7.用0.1 moll1的naoh溶液分別滴定0.1 moll1的hcl、0.1 moll1的ch3cooh所得ph變化曲線如下：則圖是naoh滴定ch3cooh的ph變化曲線，判斷的理由是ch3cooh為弱電解質(zhì)，0.1_moll1的ch3cooh的ph大于1。問(wèn)題8.用標(biāo)準(zhǔn)酸性kmno4