【新教材】高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：限時(shí)自測(cè)22化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、新教材適用高考化學(xué)課后限時(shí)自測(cè)(二十二)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1人體血液內(nèi)的血紅蛋白(hb)易與o2結(jié)合生成hbo2，因此具有輸氧能力。co吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：cohbo2o2hbco，37時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k220。hbco的濃度達(dá)到hbo2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()aco與hbo2反應(yīng)的平衡常數(shù)kb人體吸入的co越多，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少c當(dāng)吸入的co與o2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損d把co中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)【解析】由平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)

2、k；由平衡移動(dòng)原理可知吸入co越多，平衡越向右移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少；把病人放入高壓氧倉(cāng)中，則平衡向左移動(dòng)，釋放出co，故可解毒，a、b、d均正確。c項(xiàng)，由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，人智力受損時(shí)：2200.02，即，故c項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞2下列敘述中，不正確的是()a某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)b催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小c平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡d化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化【解析】只有溫度改變引起的平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)才會(huì)變化?！敬鸢浮縟3(2014寧波模擬)在1100時(shí)，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：feo(s)co(g)fe(s)co2(g)h

3、a kj/mol(a0)，該溫度下k0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()a若生成1 mol fe，則放出a kj熱量b若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)c若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(co)0.100 moll1，則c(co2)0.026 3 moll1【解析】a項(xiàng)，該反應(yīng)吸熱，不會(huì)放出能量；b項(xiàng)，升高溫度兩向速率均增大；c項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不改變?！敬鸢浮縟4t 時(shí)在2 l密閉容器中使x(g)與y(g)發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。反應(yīng)過(guò)程中x、y、z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1

4、和t2時(shí)，y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是()a容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3x(g)y(g)2z(g)b反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率v(x)0.3 mol/(lmin)c保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k增大d該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為k【解析】根據(jù)圖1可得選項(xiàng)a正確；b選項(xiàng)，v(x)0.1 mol/(lmin)，故不正確；由圖2知t2t1，且溫度升高y的體積百分含量降低，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知選項(xiàng)c正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知平衡常數(shù)表達(dá)式d正確?！敬鸢浮縝5(2014北京市海淀區(qū)高三期末練習(xí))2so2(g)o2(

5、g)2so3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 l的恒容密閉容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物質(zhì)的量及so2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：甲乙丙起始物質(zhì)的量n(so2)/mol0.40.80.8n(o2)/mol0.240.240.48so2的平衡轉(zhuǎn)化率/%8012下列判斷中，正確的是()a甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙b該溫度下，平衡常數(shù)值為400c平衡時(shí)，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡時(shí)，甲中o2的轉(zhuǎn)化率大于乙中o2的轉(zhuǎn)化率【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a錯(cuò)；由甲中數(shù)據(jù)知，平衡時(shí)c(so2)0.04 mol/l，c(o2)0.04 mol/l，c(so

6、3)0.16 mol/l，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算，k400，b正確；由表中數(shù)據(jù)看出，丙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是甲的2倍，由于容積不變，反應(yīng)物濃度加倍，由方程式系數(shù)可知，平衡向右移動(dòng)。再次平衡時(shí)，丙中c(so3)大于甲中的2倍，c錯(cuò)；甲與乙對(duì)比，c(o2)相等，但是乙增大了c(so2)，故平衡右移，乙中o2的轉(zhuǎn)化率大于甲中o2的轉(zhuǎn)化率，d錯(cuò)?！敬鸢浮縝6(2014鄭州市一檢)在300ml的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的co氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)/(moll1)3510421.91

7、05下列說(shuō)法正確的是()a上述生成ni(co)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b25 時(shí)反應(yīng)ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常數(shù)為0.5(moll1)3c某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得ni(co)4、co的濃度均為0.5 moll1，則此時(shí)溫度高于80 d80 達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的co，再次達(dá)到平衡后co的體積分?jǐn)?shù)減小【解析】由表中數(shù)據(jù)變化可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，同一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，b項(xiàng)錯(cuò)誤；該條件下的平衡常數(shù)k0.5/0.5482，故此時(shí)溫度低于80 ，c項(xiàng)

8、錯(cuò)誤；體系中加入反應(yīng)物co，平衡正向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率增大，故co的體積分?jǐn)?shù)減小，d項(xiàng)正確。【答案】d7.在一個(gè)2l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2so3(g)2so2(g)o2(g)h0，其中so3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是()a用o2表示08 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025 moll1min1b升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)比原平衡的小c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)d第12 min時(shí)，容器壓縮到1 l，則表示so3物質(zhì)的量的變化曲線為a【解析】從圖像知08 min內(nèi)so3減少0.4 mol，v(so3)0.4 mol/(2 l8 min)0.025 mol

9、l1min1，v(o2)v(so3)/20.012 5 moll1min1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；因該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，若壓強(qiáng)不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡，c項(xiàng)正確；容器壓縮到1 l的瞬間，so3的物質(zhì)的量不變，然后因壓強(qiáng)增大，平衡左移，其物質(zhì)的量增大，變化曲線為c?！敬鸢浮縞8.某溫度下，對(duì)于反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol。n2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kjb平衡狀態(tài)由a變到b

10、時(shí)，平衡常數(shù)k(a)400平衡時(shí)，c(ch3och3)1.6 mol/l平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減小20 kj平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，達(dá)新平衡后ch3oh轉(zhuǎn)化率增大此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡時(shí)ch3oh的濃度為0.08 moll1abc d【解析】因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯(cuò)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的ch3och3、h2o濃度均為1.24 moll1，此時(shí)ch3oh的濃度為0.8 moll1，根據(jù)qc將各物質(zhì)的濃度代入可得，qc2.4”、“”“”或“”)。 圖1圖2【解析】由圖1可知最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，h0。由圖2可知，對(duì)應(yīng)溫度高，k小

11、?！敬鸢浮?1)(2)14(12分)(2014南昌模擬)設(shè)反應(yīng)fe(s)co2(g) feo(s)co(g)hq1的平衡常數(shù)為k1，反應(yīng)fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)hq2的平衡常數(shù)為k2，在不同溫度下，k1、k2的值如下：溫度(t)k1k29731.472.381 1732.151.67(1)從上表可推斷，反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)hq的平衡常數(shù)為k3。.根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出k1、k2、k3的關(guān)系式k3_；可推斷反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。a縮小容器體積 b降低溫度c使用合適的催化劑 d設(shè)法減少co的量e升高溫度.根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出q1、q2、q3的關(guān)系式q3_。【解析】(1)溫度升高，k增大，反應(yīng)是吸熱反