精修版浙江省高考化學一輪復習專題訓練：專題10 物質結構與性質自選模塊 含解析

1、精品文檔高考化學專題十 物質結構與性質（自選模塊）第一單元原子結構與元素的性質一、選擇題1美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于al、na原子結構的分析中正確的是()。a原子半徑：alnab第一電離能：alnac電負性：naald基態(tài)原子未成對電子數(shù)：naal解析根據(jù)元素周期律，原子半徑naal，電負性naal，al的基態(tài)原子電子排布式為ne3s23p1，na的基態(tài)原子電子排布式為ne3s1，故未成對電子數(shù)相等。答案b2以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()。a.he b. c1s2 d解析a項只能表示最外層電子數(shù)，b項只表示核外的電子

2、分層排布情況，c項只表示電子在原子軌道上的排布情況，而d項包含了電子層數(shù)、原子軌道上的電子排布以及軌道內電子的自旋方向，故該項正確。答案d3下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()。a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個電子的y原子c2p軌道上有一個空軌道的x原子與3p軌道上有一個空軌道的y原子d最外層都只有一個電子的x、y原子解析a中1s2結構的原子為he,1s22s2結構的原子為be，兩者性質不相似；b項x原子為mg，n層上有2個電子的原子有多種，如第4周期中ca、fe等都符合，化學性質

3、不一定相似；c項均為a族元素的原子，同主族元素，化學性質一定相似；d項第a族元素的原子最外層只有1個電子，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的原子，故性質不一定相似。答案c4對na、mg、al的有關性質的敘述正確的是 ()。a堿性：naohmg(oh)2al(oh)3b第一電離能：namgalc電負性：namgald還原性：namgal解析同一周期元素從左到右電負性增大，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，鎂的3s軌道全充滿屬穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能大小順序為鎂鋁鈉。答案d5下列說法錯誤的是 ()。ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量b6c的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則c

4、電子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理d電子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理解析a項，各原子軌道的能量的大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量；b項，對于c原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；c項，根據(jù)軌道能量高低順序可知e4se3d，對于21sc來說，最后3個電子應先排滿4s軌道，再排3d軌道，應為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原理；d項，對于22ti來說

5、，3p軌道共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排10個電子，則違反了泡利原理。答案a6具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是()。a最外層有8個電子的原子b最外層電子排布為ns2的原子c次外層無未成對電子的原子d最外層有3個未成對電子的原子解析最外層有8個電子的原子為0族元素；第四周期中的副族元素sc、ti、mn等原子的最外層電子排布均為4s2；所有元素的原子次外層均無未成對的電子；最外層有3個未成對電子的元素的價層電子排布一定是ns2np3，位于a族。答案d7下列關于元素第一電離能的說法不正確的是 ()。a鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉b因同周期元素的原子半

6、徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大c外圍電子排布為ns2np6(當只有k層時為1s2)的原子，第一電離能較大d對于同一元素而言，原子的電離能i1i2i3解析第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強，a項正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能：no、mgal，b項錯；c項所述元素為零族元素，性質穩(wěn)定，第一電離能都較大。 答案b二、非選擇題8現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表元素編號元素性質或原子結構r基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子s單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性t基態(tài)原子3d軌道上有1

7、個電子 x(1)r元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_。(2)s元素的常見化合價為_，原因是_。(3)t元素的原子n層上電子數(shù)為_。(4)x的核外電子排布圖違背了_。用x單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_。解析(1)r元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為，可知r為n，n原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其電能離較大。(2)由題中信息可知s為氟元素，f的電負性最強，只能得電子，無正價，其常見化合價為1價。(3) 由構造原理可知t元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低

8、原理先排4s再排3d，則n層只有2個電子。(4)x元素的核外電子排布應先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產生的。答案(1)原子的2p軌道為半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)1f的電負性最強，只能得電子且得一個電子后形成相對穩(wěn)定結構(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量9下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：kcasctivcrmnfeconicuzngage(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_(填元素名

9、稱)。(2)寫出cr3的電子排布式_。(3) fe3的化學性質比fe2穩(wěn)定，其原因是_。(4) 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。(5)試比較：第一電離能i1(cr)_i1(co)(填“”、“”或“”)。解析(1)由核外電子排布軌道能量順序可知，4s軌道只有1個電子，則3d軌道可能為0(全空)、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)cr失去3個電子生成cr3，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。(

10、3)fe3的電子排布式為ar3d5，fe2的電子排布式為ar3d6，半充滿結構更穩(wěn)定。(4)分周期一一討論，第一周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個的是h原子，第二周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為2個的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是c原子或o原子，第三周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3個的可以是1s22s22p63s23p3，是p原子，第四周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為4個的只能是過渡元素，符合條件的只有fe原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5種元素符合題意。(5)鉻元素的價電子排布式為3d54s1，鈷元素的價電子排布為3d74s2，前者第

11、一電離能更小。答案(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3(3) fe3的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)(4)5(5)1 (1)下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期第a族元素，請在下面方框中按氦元素(上圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和外圍電子層排布。(3)元素乙的3p軌道中有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較_，甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_(用化學式表示)。(4)請寫出元素在周期表中的位置與元素原子結構的關系：_。解析(3)由題意知該元素原子電子排布為

12、1s22s22p63s23p1，所以該元素為al，與硫同周期，在硫的左邊，因此原子半徑als，酸性 h2so4al(oh)3(4)周期數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)。答案(1)(2)(3)alsh2so4al(oh)3(4)元素的周期數(shù)即為原子電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原子的最外層電子數(shù)11有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息a是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑bb與a同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑d是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水

13、生產過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)a原子的核外電子排布式_。(2)b元素在周期表中的位置_；離子半徑：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的軌道表示式是_，其原子核外有_個未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)d原子的電子排布式為_，d的結構示意圖是_。(5)b的最高價氧化物對應的水化物與a的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_。與d的氫化物的水溶液反應的化學方程式為_。解析根據(jù)題中信息可推出：a為na，b為al，c為n，d為cl。(1)a為na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)b為al，其在元素周期表中的位置為第3

14、周期第a族，na與al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)al3大于na，故r(al3)r(na)。(3)c為n，其軌道表示式為，其中有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。(4)d為cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為ne3s23p5，cl的結構示意圖為。(5)本題考查al(oh)3與naoh和hcl反應的化學方程式，al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)33hcl=alcl33h2o。答案(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第a族小于(3) 32p紡錘(4)1s22s22p63s23p5或ne3s23p5(

15、5)naohal(oh)3=naalo22h2o3hclal(oh)3=alcl33h2o 第二單元微粒間作用力與物質性質一、選擇題1下列晶體分類中正確的一組是 ()。選項離子晶體原子晶體分子晶體anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶dba(oh)2金剛石玻璃解析a項中固態(tài)ar為分子晶體；b項中h2so4為分子晶體、石墨是混合型晶體；d項中玻璃是非晶體。答案c2共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()。a干冰 b氯化鈉 c氫氧化鈉 d碘解析干冰、碘為分子晶體，除分子中含有共價鍵外，分子間還存在范德華力；naoh中na與

16、oh間存在離子鍵，oh中o、h原子間存在共價鍵；氯化鈉中只存在離子鍵。答案b3關于氫鍵，下列說法正確的是()a所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強bh2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致c氫原子和非金屬性很強的元素原子(f、o、n)形成的共價鍵，稱為氫鍵d分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內解析 氫鍵存在于h和非金屬性很強的原子f、o、n之間，不屬于化學鍵，大多存在于相應分子間，少數(shù)分子內也存在分子內氫鍵，氫鍵的存在影響物質的熔沸點。答案 d4下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是()a78 g na2o2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)

17、均為2nab1個乙醇分子中存在8個共用電子對cnaoh和na2o中所含的化學鍵類型完全相同d. pcl5和bf3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構解析：a項，1 mol na2o2中含有3 mol離子，2 mol na和1 mol o，a錯；b項1個ch3ch2oh中共形成8個共價鍵，即存在8個共用電子對，b正確；c項naoh中含離子鍵和極性鍵，na2o只含離子鍵，c項錯；d項，pcl5的分子中，每個氯原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，而bf3分子中，硼只滿足6電子結構，d錯。答案：b5下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是 ()。a金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅b cmgoh2oo2br2d金

18、剛石生鐵純鐵鈉解析對于a選項，同屬于原子晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅碳化硅二氧化硅，錯誤；b選項，形成分子間氫鍵的物質的熔、沸點要大于形成分子內氫鍵的物質的熔沸點，正確；c選項，對于不同類型晶體熔、沸點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體，mgoh2obr2o2，錯誤；d選項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。答案b6下列關于晶體的說法，一定正確的是()。catio3的晶體結構模型(圖中ca2、o2、ti4分別位于立方體的體心、面心和頂點)a分子晶體中都存在共價鍵b如上圖，catio3晶體中每個ti4和12個o2相緊鄰csio2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共

19、價鍵相結合d金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高解析稀有氣體為單原子分子，晶體中不存在共價鍵。據(jù)圖可知catio3晶體中，ti4位于晶胞的頂點，o2位于晶胞的面心，故ti4的o2配位數(shù)為12。sio2晶體中每個硅原子與四個氧原子相連。汞常溫下為液態(tài)，其熔點比一些分子晶體還低。答案b7.有一種藍色晶體可表示為：mxfey(cn)6，經x射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結構特征是fe3和fe2互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而cn位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法不正確的是 ()。a該晶體的化學式為mfe2(cn)6b該晶體屬于離子晶體，m呈1價c該晶體屬于離子晶體，m呈2價d晶體中與

20、每個fe3距離最近且等距離的cn為6個解析由圖可推出晶體中陰離子的最小結構單元中含fe2個數(shù)為：4，同樣可推出含fe3個數(shù)也為，cn為123，因此陰離子為fe2(cn)6，則該晶體的化學式只能為mfe2(cn)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，m的化合價為1價，故a、b兩項正確。由圖可看出與每個fe3距離最近且等距離的cn為6個。答案c二、非選擇題8原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素x、y、z、w，其中 x、z、w與氫元素可組成xh3、h2z和hw共價化合物，y與氧元素可組成離子化合物y2o和y2o2。(1)寫出y2o2的電子式_。其中含有的化學鍵是_。(2)用電子式表示z和y形成的化合

21、物_(3)xh3、h2z和hw三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填寫電子式)。(4)與z上下相鄰的同主族元素m、n，原子電子層數(shù)mzn，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是_(填寫化學式)。答案：(1) 離子鍵、共價鍵 (3) (4)h2oh2seh2s9下圖為caf2、h3bo3(層狀結構，層內的h3bo3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：(1) 圖所示的caf2晶體中與ca2最近且等距離的f數(shù)為_，圖中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_；(2)圖所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是_，h3bo3晶體中b原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為

22、_；(3)三種晶體中熔點最低的是_，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_。(4)結合caf2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個距離最近的ca2核間距離為a108 cm，計算caf2晶體的密度為_。解析(1)caf2晶體中ca2的配位數(shù)為8，f的配位數(shù)為4，ca2和f個數(shù)比為12，銅晶體中未標號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個；(2)中b原子，最外層共6個電子，h是2電子結構，只有氧原子形成二個鍵達到8電子穩(wěn)定結構。h3bo3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個b原子形成三個bo極性鍵，每個o原子形成oh共價鍵，

23、共6條鍵；(3)h3bo3晶體是分子晶體，熔點最低，熔化時克服了分子間作用力和氫鍵。(4)一個晶胞中實際擁有的ca2為864，f為8個，晶胞頂點及六個面上的離子為ca2，晶胞內部的離子為f，1個晶胞實際擁有4個“caf2”。則caf2晶體的密度為：478 gmol1(a108 cm)36.021023 mol1 gcm3。答案(1)812(2)o16(3)h3bo3分子間作用力和氫鍵 (4) gcm31原子序數(shù)依次增加的x、y、z、w四種元素原子序數(shù)均小于36，y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，x、w基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，x與z的原子核內質子數(shù)之和等于w原子

24、核內質子數(shù)，z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。 回答下列問題：(1)已知化合物xz3與h2y(y的氫化物)發(fā)生反應的化學方程式為xz3h2yxh3hzy，則元素的電負性：y_(填“大于”或“小于”)z，化合物hzy分子的空間構型為_。(2)x的一種氫化物的相對分子質量為32,1 mol該氫化物中的鍵數(shù)是_。(3)元素y的一種單質分子與元素x、y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學式分別是_、_。(4)元素y和w的一種化合物的晶體結構如下圖所示，基態(tài)w原子的電子排布式是_，該晶體的化學式為_。(5)金屬原子_(填“鉀”“鎂”或“銅”)形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中y離子的堆積方式相似。

25、解析據(jù)題意推出x為n，y為o，z為cl，w為cr。(1)由ncl33h2o=nh33hclo可知在ncl3分子中n顯3價，cl顯1價，n的電負性大于cl；又電負性o大于n，所以電負性o大于cl；hclo結構式為hocl，其空間構型與水(hoh)相似，為形。(2)由x氫化物相對分子質量可知該氫化物為n2h4，其結構式為，含有5個鍵。(3)若為o2，則等電子體為no，此離子不知是否存在，舍去；若為o3，則等電子體為no。(4)由晶胞圖得鉻離子為4，氧離子為12236，鉻與氧離子個數(shù)比為4623。答案(1)大于形(2)5na(3)o3no(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d5

26、4s1)cr2o3(5)鎂11x、y、z、r、w均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；x2和y有相同的核外電子排布；z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；r的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；w為金屬元素，x與w形成的某種化合物與z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取z的氣體單質。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：(1)r的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_。(3)x與z中電負性較大的是_。z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取x形成的單質，此酸根離子的空間構型為_，此離子中所

27、含化學鍵的類型是_，xzx的鍵角_109.5(填“”、“”或“”，已知：孤電子對之間的斥力孤電子對與成鍵電子對之間的斥力成鍵電子對之間的斥力)。(4)x與y形成的化合物y2x的晶胞如圖。其中x離子的配位數(shù)為_，與一個x離子距離最近的所有的y離子為頂點的幾何體為_。該化合物與mgo相比，熔點較高的是_。(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_gcm3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na)。解析(1)依據(jù)洪特規(guī)則可推知前四周期中基態(tài)原子中單電子數(shù)最多也即價層電子排布式為3d54s1(單電子數(shù)為6)，則r為鉻元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為ar3d54s1

28、。(2)結合題干信息可推知元素x、y、z、w分別為o、na、cl、mn；因hf分子間存在氫鍵，而hcl分子間不存在氫鍵，故沸點：hfhcl。(3)o與cl中電負性較大的是o；cl的含氧酸鹽中用于實驗室制取氧氣的鹽為kclo3，clo的價層電子對數(shù)為4(3個鍵、1對孤電子數(shù)對)，故clo的空間構型為三角錐型；clo中cl、o間為共價鍵，由于中心原子上存在一對孤電子對，孤電子對的排斥力大于成鍵共用電子對，故oclo的鍵角小于109.5。(4)由晶胞結構可知o2(晶胞中空心球)的配位數(shù)為8；與一個o2距離最近的na為頂點形成的幾何體為立方體；由于mg2所帶電荷比na多，且離子半徑小于na的離子半徑，

29、因此mgo的晶格能大于na2o的，則熔點：mgona2o。(5)利用“均攤法”可知一個晶胞中含有4個na2o組合，故該化合物的密度為 gcm3(注：1 pm1010 cm)。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1(2)hf分子間存在氫鍵，而hcl分子間不存在氫鍵(3)o三角錐型共價鍵(或答極性鍵、配位鍵均可)(4)8立方體或正方體 mgo(5) 第三單元分子空間結構與物質性質一、選擇題1n2的結構可以表示為，co的結構可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()。an2分子與co分子中都含有叁鍵bco分子中有一個鍵是配位鍵cn2與co互為等電子體dn2

30、與co的化學性質相同解析由題可知n2分子中n原子之間、co分子中c、o原子之間通過2個鍵，一個鍵，即叁鍵結合，其中，co分子中1個鍵由o原子單方面提供孤電子對，c原子提供空軌道通過配位鍵形成；n2與co兩分子的原子數(shù)和價電子總數(shù)相等，互為等電子體，n2化學性質相對穩(wěn)定，co具有比較強的還原性，兩者化學性質不同。答案d2下列說法不正確的是()。a鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強b兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵c氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵dn2分子中有一個鍵，2個鍵解析氣體單質分子中，可能只有鍵，如cl2；也可能既有鍵又有鍵，如n2；但也可能沒有化學鍵，如稀有氣體。答案c3下列說法正確

31、的是 ()。a凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型都是正四面體型b在scl2中，中心原子s采取sp雜化軌道成鍵c雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對d凡ab3型的共價化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵解析a項，中心原子采取sp3雜化的分子，其分子構型可以是正四面體型，也可以是三角錐型或形，a錯誤；b項，scl2中s原子采取sp3雜化軌道成鍵，b錯誤；d項，ab3型共價化合物，中心原子可采取sp2雜化，如so3等，d錯誤。答案c4下列敘述中正確的是 ()。anh3、co、co2都是極性分子bch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子chf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)

32、定性依次增強dcs2、h2o、c2h2都是直線形分子解析a中co2為非極性分子；b說法正確。d中水為極性分子，空間結構不是直線形，屬于v形結構。選項c中hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次減弱。答案b5下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是()。nh3的熔、沸點比a族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下很穩(wěn)定a bc d解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中oh鍵的鍵能大。答案b6氯化亞砜(socl2)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型是和中心原子(s

33、)采取雜化方式的說法正確的是 ()。a三角錐型、sp3 bv形、sp2c平面三角形、sp2 d三角錐型、sp2解析socl2分子中s原子的雜化軌道數(shù)為134，s原子采取sp3雜化，由于孤電子對占據(jù)一個雜化軌道，分子構型為三角錐型。答案a7二茂鐵(c5h5)2fe是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域。已知：二茂鐵熔點是173 (在100 時開始升華)，沸點是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法正確的是 ()。a二茂鐵屬于離子晶體b在二茂鐵結構中，c5h與fe2之間形成的化學鍵類

34、型是離子鍵c已知：環(huán)戊二烯的結構式為：，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化d二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：ar3d44s2解析根據(jù)題給信息知，二茂鐵易升華，易溶于有機溶劑，可以推斷它應為分子晶體，則c5h與fe2之間不可能為離子鍵，而應為配位鍵，a、b項均錯誤。由環(huán)戊二烯的結構式知，僅1號碳原子形成四個單鍵，為sp3雜化，其余四個碳為sp2雜化，c項正確。d項，鐵原子失去4s上的電子即為fe2的基態(tài)，應為ar3d6。答案c二、非選擇題8元素x和y屬于同一主族。負二價的元素x和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中x的質量分數(shù)為88.9%；元素x和元素y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，x的

35、質量分數(shù)分別為50%和60%。(1)確定x、y兩種元素在周期表中的位置。(2)在元素x和元素y兩種元素形成的化合物中，寫出x質量分數(shù)為50%的化合物的化學式_；該分子的中心原子以sp2雜化，是_分子，分子構型為_。(3)寫出x的質量分數(shù)為60%的化合物的化學式_；該分子的中心原子以sp2雜化，是_分子，分子構型為_。(4)由元素氫、x、y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式_、_，并比較酸性強弱：_。(5)由氫元素與x元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是_(寫分子式)，分子構型為v形的是_(寫分子式)。解析根據(jù)氫化物化學式h2x知100%88.9%，m(x)1

36、6?？赏浦?，x為o，則y為s，則其氧化物分別為so2、so3，根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構型、極性。三種元素組成的化合物為h2so3、h2so4，其酸性：h2so4h2so3。x元素為o，與h元素形成兩種化合物h2o和h2o2，其中h2o的分子構型為v形，h2o2分子中含有非極性鍵“oo”。答案(1)x：第二周期，a族；y：第三周期，a族(2)so2極性v形 (3)so3非極性平面三角形(4)h2so3h2so4h2so4h2so3 (5)h2o2h2o9為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表中有(a)至(i)共9種氣體在大氣中

37、的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。選項物質 大氣中的含量(體積百分比) 溫室效應指數(shù)an2780bo2210ch2o11dco2031ech4210430fn2o3105160go341052 000hccl3f2.810521 000iccl2f24.810525 000(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 ()。an2bo2ch2odco2ech4 (2)下列說法不正確的是()。accl3f與ccl2f2互為等電子體bccl2f2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化cch4是目前引起溫室效應的主要原因dh2o的沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵(3)在半導體生產或滅火劑的

38、使用中，會向空氣逸出氣體如：nf3、chclfcf3、c3f8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體。下列推測不正確的是 ()。a由價層電子對互斥理論可確定nf3分子呈三角錐型bc3f8在ccl4中的溶解度比水中大cchclfcf3存在手性異構d第一電離能：nof(4)水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為cocl35nh3h2o。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生co2o3沉淀；加入agno3于該化合物溶液中，有agcl沉淀生成，過濾后再加agno3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有agcl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學

39、式最可能為()。acocl2(nh3)4clnh3h2obco(nh3)5(h2o)cl3ccocl2(nh3)3(h2o)cl2nh3dcocl(nh3)5cl2h2o(5)在上題中鈷離子的核外電子排布式為_。(6)表格中與co2互為等電子體的是_。根據(jù)等電子原理，寫出co分子結構式_。解析(1)n2、o2是由非極性鍵構成的非極性分子，h2o為v形結構，由ho極性鍵構成的極性分子，co2為直線形結構，由極性鍵構成的非極性分子，ch4為正四面體結構，由極性鍵構成的非極性分子。(2)由表可知，雖然其他物質溫室效應指數(shù)高，但co2含量大，是引起溫室效應的主要原因。(3)n原子2p軌道半充滿，穩(wěn)定，

40、第一電離能no。(4)溶液呈弱酸性，說明nh3均在內界中，由第二次沉淀只有第一次一半可知，3份cl，2份在外界，1份在內界，選d。(5)鈷離子的核外電子排布，先寫出鈷原子的核外電子排布，再失去3個電子。答案(1)c(2)c(3)d(4)d(5)1s22s22p63s23p63d6或ar3d6(6)n2oco1美國科學雜志評出的十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的結構示意圖如圖所示：(1)下列有關石墨烯說法正確的是_。a石墨烯的結構與金剛石相似b石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面c12 g石墨烯含碳原子數(shù)為nad從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中