考研物理化學模擬試題

1、物理化學模擬試題（1） （試卷共4頁，答題時間120分鐘）題號一二三四五總分統(tǒng)分人復核人得分得分閱卷人一、選擇題（每小題 20 分，共 2 分。請將答案填在下面的表格內）題號1 2 3 4 5 6 78910答案1、鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ）A. 鹽堿地的土壤有毒 B. 使農作物肥料不足C. 很少下雨的原因 D. 滲透壓的存在使農作物水分倒流2、已知Cu的相對原子質量為64，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出Cu （ ）。A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g3、在298K、無限稀釋的水溶液中，摩爾電導率最大的是 （ ）A. La3+ B.

2、 Mg2+ C. NH4+ D. H+ 4、273 K，10標準大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學勢分別為(l) 和(s)，兩者達到平衡時，其關系為（ ）A (l) (s) B (l) = (s) C (l) G B W2W3 (2) W2W1W3（3）W3W2W1 （4）W3W1W22. 用力迅速推動氣筒活塞而壓縮氣體，若看作絕熱過程，則過程熵變?yōu)? ( )(1)大于零 （2）等于零（3）小于零 （4）不能確定3. 在溫度、壓力恒定條件下，設A(l)和B(l)混合形成理想溶液，則有：（ ） （1） （1） （2） （3） （4） 4. 關于沸點升高常數(shù)的討論，下列哪一條是正確的？ （ ）

3、(1)Kb的數(shù)值與溶質的性質、與溶劑的性質有關。(2) Kb的數(shù)值只與溶劑的性質有關，與溶質的性質無關。（3）Kb的數(shù)值與溶劑、溶質的性質有關，且與溫度有關。（4）Kb的數(shù)值與溶劑、溶質的性質有關，且與溫度無關5. 在T、p恒定條件下，化學反應達到平衡時，下列式子何者不一定正確？( )（1） （2）（3） （4）6. 和能形成四種固體水合物： 、，該液固系統(tǒng)平衡時共存的最大相數(shù)為： （ ）（1）2 （2）3 （3）4 （4）57. 在二組分系統(tǒng)恒溫或恒壓相圖中，系統(tǒng)點與相點一致的是 （ ）（1）單相區(qū) （2）兩相平衡區(qū)（3）三相線 （4）不存在8. 設373K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.3

4、kPa, 液體B的飽和蒸氣壓為66.66kPa。若A和B 完全不互溶，當2molA和3molB在恒溫下構成雙液系時，系統(tǒng)的蒸氣壓為 （ ） （1）66.66kPa (2)133.3kPa (3)199.96kPa (4)266.66kPa9. 獨立子系統(tǒng)任一能級的能量，可表示為五種運動形式的能量的代數(shù)和，其中這五種運動形式的能量大小次序為：（ ） （1） （2）（3） （4）10. 在溫度117237C區(qū)間得出甲醇脫氧反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為：。該反應在此溫度區(qū)簡的為：（ ） （1）-88.082kJmol-1 (2) 88.082kJmol-1 (3)-38.247 kJmol-1 (4

5、)38.247 kJmol-1三、計算題（5小題，每小題12分，共60分）。1. 473K時反應2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)的離解壓力為137.8kPa。今若將Ag2O(s)固體放在圓筒中，設圓筒上有一理想活塞，活塞上的外壓力為127.8 kPa，環(huán)境溫度為473K。求此情況下1mol Ag2O(s)分解為O2(g)及Ag(s)時的以及它對環(huán)境所作的功。2. 已知N2（g）基態(tài)的振動頻率，轉動慣量。試計算：（1） N2（g）的振動特征溫度；（2） N2（g）的轉動特征溫度。3. 兩種揮發(fā)性液體A和B混合形成理想液體混合物。某溫度時液面上的蒸汽壓為5.4104Pa，氣相中A的物質的

6、量分數(shù)為0.45，液相中為0.65。試計算次溫度時純A和純B的蒸汽壓。4. 丙烷和正丁烷在一個標準壓下的沸點分別為231.1K和272.7K，其蒸汽壓數(shù)據(jù)如下：T/K242.0256.9P/kPa丙烷157.9294.7正丁烷26.352.9二液混合可得理想溶液。用以上數(shù)據(jù)作出該體系的溫度物質的量分數(shù)相圖，并指出各區(qū)域存在的相及自由度。5. 在一個帶活塞的容器中（設活塞無摩擦、無質量），有氮氣0.5mol，容器底部有一密封小瓶，瓶中有液體水1.5mol。整個體系溫度由熱源維持在373.2K，壓力為1atm。今使小瓶破碎，在維持壓力為1atm下水蒸發(fā)為水蒸氣，終態(tài)溫度為373.2K。已知水在37

7、3.2K，1atm下的蒸發(fā)熱為40.67kJmol-1，氮氣和水蒸氣均按理想氣體處理。求此過程中的Q，W，U，H，S物理化學模擬試題（5）題號一二三總分分數(shù)閱卷人三、 填空題（每題2分，共20分）16. 已知298.15K時CH4(g)的那么此溫度下CH4(g)的=_17. 實際氣體經節(jié)流膨脹后的，若想利用節(jié)流膨脹達到制冷的目的，要求節(jié)流膨脹系數(shù)。18. 在過飽和溶液中，溶質的化學勢比同溫同壓下純溶質的化學勢_(填入高、低或相同)。19. 化學勢作為過程自發(fā)方向和限度的判椐，其適用條件為_.5. 已知下，C（石墨）C（金剛石）的，則。在此條件下該反應_進行。6. CO2分子的平動、轉動、振動自

8、由度分別為_、_、_。7. 298K時，1mol理想氣體的平動內能近似為_。8. 在某溫度下，已知，達到平衡時，當空氣中水蒸氣的壓力時，反應向_進行。9. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl36H2O（s）, 2FeCl3 7H2O(s), 2FeCl3 5H2O(s), FeCl32H2O(s)四種水合物，則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)C為_，在恒壓條件下最多可能平衡共存的相數(shù)為_。10. 已知反應的，若升高溫度，則有利于_，若維持體系壓力不變，加入惰性氣體，使總壓增加，則平衡 _。二、選擇題（每題2分，共20分）1. 在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使其工作

9、，過一段時間之后，市內的平均溫度將如何變化？ （ ）（1） 升高 （2）降低 （3）不變 （4）不能確定2. 1mol單原子理想氣體從298K、202.65kPa分別經歷（1）等溫、（2）絕熱、（3）等壓三種途徑可逆膨脹到體積為原來體積的二倍，所做的體積功分別為W1、W2、W3，三者關系為： ( )（1）W1W2W3 (2) W2W1W3（3）W3W2W1 （4）W3W1W23. 300J的熱量從310K的大熱源傳向300K的大熱源時，過程中系統(tǒng)的熵變?yōu)椋海?）1.968JK-1 （2）0.032 JK-1 ( ) （3）-1.968 JK-1 （4）-0.32 JK-14. 下列式子中，哪一

10、個不具有化學勢的含義？ （ ）（1） （2）（3） （4）5. 在溫度、壓力恒定條件下，設A(l)和B(l)混合形成理想溶液，則有：（ ） （1） （1） （2） （3） （4） 6. 在298K下，（常數(shù)），則Ag2O的分解壓為： （ ）（1） （2） （3） （4）7. 在T、p恒定條件下，化學反應達到平衡時，下列式子何者不一定正確？( )（1） （2）（3） （4）8. 在相圖上，當系統(tǒng)處于哪一點時，只存在一個相？ （ ）（1）恒沸點 （2）熔點 （3）臨界點 （4）低共熔點9. 在二組分系統(tǒng)恒溫或恒壓相圖中，系統(tǒng)點與相點一致的是 （ ）（1）單相區(qū) （2）兩相平衡區(qū)（3）三相線 （4）

11、不存在10. 獨立子系統(tǒng)任一能級的能量，可表示為五種運動形式的能量的代數(shù)和，其中這五種運動形式的能量大小次序為：（ ） （1） （2）（3） （4）三、計算題（5小題，每小題12分，共60分）。1. 在高溫下，水蒸氣通過灼熱煤層，按下式生產水煤氣：C (s) + H2O (g) = H2 (g) + CO (g)已知在1200K和1000K時，反應的分別是37.58及2.472。試求：（3） 該反應在此溫度范圍內的；（4） 在1100K時反應的值。2.已知N2（g）基態(tài)的振動頻率，轉動慣量。試計算：（3） N2（g）的振動特征溫度；（4） N2（g）的轉動特征溫度。3. 在298K，將210-

12、3kg某不揮發(fā)性化合物溶于1kg水中所得到理想稀溶液的滲透壓與將1.432g葡萄糖（C6H12O6）溶于1kg水中所得理想溶液的滲透壓相同。（4） 求該該化合物的相對分子量；（5） 該溶液的冰點為多少？（6） 該溶液的蒸汽壓是多少？已知水的熔點下降常數(shù)；298K時水的飽和蒸汽壓為3167.7Pa。4. 丙烷和正丁烷在一個標準壓下的沸點分別為231.1K和272.7K，其蒸汽壓數(shù)據(jù)如下：T/K242.0256.9P/kPa丙烷157.9294.7正丁烷26.352.9二液混合可得理想溶液。用以上數(shù)據(jù)作出該體系的溫度物質的量分數(shù)相圖，并指出各區(qū)域存在的相及自由度。5. 1mol過冷水在268K、1

13、atm下凝固，計算（1）最大非膨脹功；（2）最大功。已知水在熔點時的熱容差為37.3 JK-1mol-1，fusHm(273K)=6.01 kJmol-1，(水)=990 kgm-1，(冰)=917 kgm-1。物理化學模擬試題（6）（試卷共6頁，答題時間120分鐘）題號一二三總分統(tǒng)分人得分得分閱卷人一、選擇題（每小題 2分，共20 分。請將答案填在下面的表格內）題號1 2 3 4 5 6 78910答案20. 在298K時，某弱電解質溶液的濃度從0.01增加到0.1，其電導率和摩爾電導率的變化為 （1）減少，增加 （2）增加，減少（3）減少，減少 （4）增加，增加21. 在298K下，以下電

14、解質溶液的濃度相同時，離子的平均活度系數(shù)最大的是： （1）MgSO4 （2）NaCl (3)MgCl2 (4)Na3PO4 22. 已知某反應在通常條件下（298K,101.325kPa）進行時，。若使該反應在可逆電池中進行時（假定z=2）,則 (1) (2) (3) /zF(4) 4. 關于電極電勢，下列說法中正確的是： （1）還原電極電勢越高，該電極氧化態(tài)物質得到電子的能力越強 （2）電極電勢是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實驗測出 （3）電極電勢只與電極材料有關，與溫度無關 （4）電極電勢就是標準電極電勢5. 當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生怎樣的變化？ （1）陽極變得更正

15、，陰極變得更負（2）陽極變得更負，陰極變得更正（3）兩者都變得更正（4）兩者都變得更負6. 關于物理吸附的下列描述中，哪一條是不正確的？ （1） 吸附力來源于范德華力，其吸附一般不具有選擇性（2） 吸附層可以是單分子層或多分子層（3） 吸附焓?。?） 吸附速率小7. 在蒸餾實驗中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細管等多孔性物質，這樣做是為了破壞哪一個亞穩(wěn)狀態(tài)？ （1）過飽和溶液 （2）過冷液體 （3）過熱液體 （4）過飽和蒸氣8. 某同位素蛻變的半衰期為12h，則36h后，它的濃度為起始濃度的 （1）1/16 （2）1/8 （3）1/4 （4）1/29. 有關氣體反應碰撞理論的描述中，哪

16、一個是錯誤的？ （1）氣體分子必須經過碰撞才能發(fā)生反應（2）碰撞必須達到某臨界能才能發(fā)生反應（3）反應速率與碰撞頻率成正比（4）臨界能越大，反應速率越大 10. 已知某對行反應的反應焓為-150kJmol-1，則該正反應的活化能為： （1）等于150kJmol-1 （2）低于150kJmol-1（3）高于150kJmol-1 （4）無法確定得分閱卷人二、填空題（每空1分，共20 分）1. 電化學中規(guī)定，電勢較高的電極為_極，電勢較低的電極為_極；發(fā)生_反應的為陽極，發(fā)生_反應的為陰極。2. 科爾勞斯離子的獨立運動定律可表達為_(用公式表示)，該定律可用于_(強、弱、所有)電解質的無限稀釋溶液。

17、3. 已知電極在25C時的,如果溫度發(fā)生改變時，該電極的電極電勢將_（會，不會）發(fā)生改變。4. 通常，物質的表面張力隨溫度的升高而_，當溫度達到臨界溫度時，物質的表面張力為_。5. 蘭繆爾吸附理論的基本假設是（1）_，（2）_，（3）_6. 有一反應 mA nB是一簡單反應，其動力學方程式為，時間單位為s則（1）k的單位為_，以表達的反應速率方程和題中給的速率方程的關系式為 _。7. 氣體反應碰撞理論的要點：（1）_。（2） _。該理論能夠說明基元反應的_定律和_關系式。8. 光化學第一定律認：_。 光化學第二定律認：_。得分閱卷人六、計算題（共60分）. 在298K時，AgCl飽和溶液的電導

18、率為，配制該溶液的水的電導率為 （20分）求： （1）； （2）（3）AgCl在水中的溶解度；（4）AgCl在0.01moldm-3NaCl溶液中的溶解度 已知，. 373K時，測定氧在某催化劑上的吸附作用，當平衡壓力為100kPa和200kPa時，對應的平衡吸附量是和（已換算成標準狀況）假設吸附符合蘭格繆爾公式，計算平衡壓力為時，催化劑表面的覆蓋率。（10分）. 定容條件下，1400K時，氨在鎢絲上分解，有如下數(shù)據(jù)p0(NH3)/Pa35330173327733t1/2/min7.63.71.7(1) 求反應級數(shù)n(2) 速率常數(shù)k(3) 當p0(NH3)=19998Pa時，6min后總壓為

19、多少？（15分）. 在298K時，電池的電動勢及其溫度系數(shù)分別為1.092V和9.42710-4K-1（1） 寫出電極反應和電池反應（2） 求、和（15分）物理化學模擬試題（7）（試卷共6頁，答題時間120分鐘）題號一二三總分統(tǒng)分人得分得分閱卷人一、選擇題（每小題 2分，共20 分。請將答案填在下面的表格內）題號1 2 3 4 5 6 78910答案23. 當96500C的電量通過一串聯(lián)電路時，若電路串聯(lián)有一銀電量計和一銅電量計，則兩電量計陰極析出的Ag和Cu（1）均為1mol （2）分別為1mol和0.5mol（3）均為0.5mol （4）分別為0.5mol和1mol24. 用希托夫法測1-

20、1電解質的離子遷移數(shù)時，若t+t-，并假設電極為惰性電極，則通電一段時間后 （1）陽極區(qū)濃度增大 （2）陽極區(qū)濃度減小 （3）中間區(qū)濃度變小 （4）各區(qū)濃度不變25. 下列電解質的無限稀釋溶液，摩爾電導率最大的是 （1）H2SO4 (2) Na2SO4 (3)CuSO4 (4)Ag2SO44. 若某電池在298K及標準壓力時，可逆放電的熱效應則該電池反應的值應該為 （1）=100J；（2）=-100J；（3）100J：（4）-100J5. 若以某個給定電極為負極,標準氫電極為正極組成電池并測得該電池的電動勢為05V,則該給定電池的電極電勢為 （1）0.5V; (2) 0.5V; (3) 無法確

21、定 ； (4) 0V6. 液體在能被它完全濕潤的毛細管中上升的高度反比于 （1）空氣的壓力 （2）毛細管的半徑（3）液體的表面張力 （4）液體的粘度7. 當表面活性劑加入溶劑后，產生的結果是 （1），正吸附 （2），負吸附（3），正吸附 （4），負吸附 8.水溶液反應的速率方程為。反應的總級數(shù)n為 （1）2 （2）3 (3) 1 (4) 不能確定9. 按照光化學當量定律， （1）在整個光化過程中，1個光子只活化1個原子或分子（2）在光化反應的初級過程中，1個光子只活化1mol原子或分子（3）在光化反應的初級過程中，1個光子只活化一個原子或分子（4）在光化反應的初級過程中，1個愛因斯坦的能量活化

22、1個原子或分子10. 氣相雙分子反應過度態(tài)理論的要點是 （1）反應分子具有足夠的能量迎面相碰才能反應（2）反應沿勢能曲線進行，正反應的活化能等于活化絡合物分子的平均能量與反應物分子平均能量之差（3）反應物首先要形成活化絡合物，反應速率取決于活化絡合物分解為產物的速率（4）該理論是根據(jù)反應物和活化絡合物的宏觀性質，借助于統(tǒng)計力學來計算速率常數(shù)的方法 得分閱卷人五、 填空題（每空1分，共20 分）9. 摩爾電導率是指_時的溶液的電導，常用于測定溶液電導的裝置為_。10. 丹尼爾電池是_（可逆，不可逆）電池，因為該電池中_。11. 目前采用的電極電勢為_（氧化、還原）電勢，電極電勢的值越大，該電極還

23、原態(tài)失去電子的能力越_。12. 鹽橋的作用是 _，通常作鹽橋用的電解質必須具備的條件是_。13. 在毛細管中（如右圖）裝入 潤濕性液體，對毛細管左端 加熱加熱時，管內的液體將向_移動。 14. 對于復合反應A B C，若B是目標產物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，為提高B的產量，應當控制溫度較_。15. A的分解為一級反應，當初始濃度CA.0=0.1時，經50min后分解20%。（1）該反應的速率常數(shù)k為_，（2）反應的半衰期為_。16. 某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應為_級反應，該反應的半衰期與反應物的初始濃度a之間的關系為_。17. 在恒溫條件下，加入催化劑

24、能夠加速反應的原因是_，而升高溫度能夠增加反應的速率的原因是_。18. 化學吸附與物理吸附的本質差別是_不同，前者是_，后者是_，前者的吸附層為_。得分閱卷人六、計算題（共60分）. 已知25時碳酸水溶液的電導率為，配制此溶液的水的電導率為。假定只需考慮碳酸的一級解離，且已知其解離常數(shù)，求：（1）（2）（提示：由于該電解質為弱電解質，因而其溶液可以視為無限稀釋溶液）（3）此碳酸溶液的濃度（已知：，）。 （15分）. 水的表面張力與溫度的關系為：。將10kg純水在303K（即30）及100kPa條件下等溫等壓可逆分散成半徑為10-8m的球形霧滴。計算：（1）該霧滴所受的附加壓力 （2）小霧滴的飽

25、和蒸氣壓 （3）環(huán)境所消耗的非體積功 （15分）（已知303K、100kPa時水的密度為995kgm-3,飽和蒸氣壓為4.24kPa。不考慮分散度對表面張力的影響。）. 已知電池 的電動勢隨溫度的變化關系為：求：25時，反應的、及Qr 。（15分）. 一級對行反應正、逆向反應的速率常數(shù)分別為、，在25時半衰期均為10min。今從1molA開始，問：（1） 25、10min時可得B為若干？（2） 25時，完成距平衡濃度的一半所需要的時間（3） 若35時，正、逆向反應的速率常數(shù)、均增加1倍，求正、逆向反應的活化能及整個反應的。（15分）物理化學模擬試題（8）（試卷共6頁，答題時間120分鐘）題號一二三總分統(tǒng)分人得分得分閱卷人一、選擇題（每小題 2分，共20 分。請將答案填在下面的表格內）題號1 2 3 4 5 6